云南省广南一中届高三五月份模拟考试理综化学部分含答案.docx
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云南省广南一中届高三五月份模拟考试理综化学部分含答案
云南省广南一中2018届高三五月份模拟考试
高三理综化学部分
分卷I
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态研究中,2H、13【C】15N、18O、34S等被视为环境分析指示原子。
下列说法正确的是( )。
A.34S原子核内的中子数为16
B.1H
O的摩尔质量为20g·mol-1
C.13C和15N核内的质子数相差2
D.2H+的核外电子数为2
【答案】B
【解析】A项中S为16号元素,质量数为34,则中子数为34-16=18,错误;B项中1H
O的摩尔质量=(1×2+18)g·mol-1=20g·mol-1,正确;C项中C为6号元素,N为7号元素,质子数相差1,错误;D项中2H+的核外电子数为0,错误。
2.钠﹣氯化镍电池是一种高能电池,其结构如图所示,用β″﹣Al2O3陶瓷管为载体,熔融NaAlCl4为电解质.其反应式为:
Ni+2NaCl
2Na+NiCl2;该电池本身具有过充电和过放电保护机制.下列关于该电池的叙述错误的是( )
A.该电池在常温下不能正常工作
B.熔融NaAlCl4不参与正常电极反应
C.正常充电的阴极反应;NaCl+e﹣=Na+Cl﹣
D.过放电时正极反应:
AlCl
﹣3e﹣=4Cl﹣+Al
【答案】D
【解析】A、固态的氯化钠与NiCl2发生低熔的温度为570℃,所以该电池在常温下不能正常工作,正确;
B、熔融NaAlCl4是介质,不参与正常电极反应,正确;
C、充电时,蓄电池中的负极接电源负极作阴极,电极反应为:
Na++e﹣═Na,正确;
D、熔融NaAlCl4是介质,不参与正常电极反应,错误.
3.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是()
A.①③B.②③C.②④D.①④
【答案】A
【解析】①错误,NO与H2O不反应,不会生成NH3;②正确,Fe与水蒸气反应产生H2,H2还原Fe2O3生成Fe;③错误,NaAlO2溶液与过量CO2反应生成的是Al(OH)3沉淀而不是Al2O3;④正确,Na2O2与CO2反应生成O2,Na与O2在加热条件下生成Na2O2,①③错误,答案选A。
4.2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行,发展核电、制裁核武器发展是会议主题.各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于一次电池
B.锌锰干电池中,锌电极是负极
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅
【答案】B
【解析】A.手机上的锂离子电池可以充电、放电,属于二次电池,错误;
B.锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+,所以锌作负极,正确;
C.氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,错误;
D.太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,错误.
5.如表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )
A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg·kg-1
【答案】A
【解析】A项,高温时碘酸钾易分解;B项,碘酸钾和氯化钠不反应;C项,淀粉试液能检验碘单质;D项,根据碘和碘酸钾的关系式计算碘酸钾的质量。
6.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为()
A.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4
【答案】A
【解析】假设反应为:
2NxOy+2yCu
2yCuO+xN2,根据题中数据,反应后气体体积为反应前气体体积的一半,即可以得到x=1,因为4Cu+2NO2=4CuO+N2,方程式的系数之比等于物质的量之比,所以反应前有NO222.4L即1mol,所以反应后有N20.5mol,为NO2,选择A。
7.科学家设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.通入N2的电极发生的电极反应式为:
N2+6e﹣+8H+═2NH4+
B.反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸
C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D.通入H2的电极为负极,A为NH4Cl
【答案】C
【解析】A.正极发生还原反应,即氮气被还原生成NH4+,电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+,正确;
B.放电过程中,负极电极反应为:
H2﹣2e﹣=2H+,正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+,总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+,消耗氢离子,电解质溶液PH升高,故需要加入盐酸,正确;
C.N2为正极,H2为负极,电流由正极N2流向负极H2,错误;
D.根据负极电极反应为:
H2﹣2e﹣=2H+,正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+,总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+,则H2为负极,A为NH4Cl,正确.
分卷II
二、非选择题
8.下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。
A.氨水B.氯水
C.硫酸氢钠溶液D.盐酸
【答案】BACD
【解析】氨水:
NH3、H2O、NH3·H2O、NH
、OH-、H+共6种;氯水:
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7种;NaHSO4溶液:
H2O、Na+、H+、SO
、OH-共5种;盐酸:
H+、Cl-、OH-、H2O共4种。
9.
(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是 。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 。
(4)7.1gCl2中含有电子的物质的量为 mol,在和足量NaOH溶液反应时转移电子的物质的量为 mol。
【答案】
(1)1.204×1023(或0.2NA)
(2)2.8mol(3)106g·mol-1(4)3.4 0.1
【解析】
(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×2=N(NH3)×3,则N(NH3)=1.204×1023或2×0.3NA=3×N(NH3),N(NH3)=0.2NA。
(2)一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键,所以0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8mol。
(3)根据质量守恒定律,0.04molC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g,
M(C)=4.24g÷0.04mol=106g·mol-1。
(4)每个氯原子中有17个电子,7.1gCl2中含电子的物质的量为
×34=3.4mol。
Cl2和NaOH反应时,1molCl2转移1mol电子,则7.1gCl2和NaOH反应转移电子的物质的量为0.1mol。
10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:
____________________________________________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与
(1)相同的是________(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实验过程中,小球将________。
【答案】
(1)Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
(2)A (3)C (4)下沉
【解析】
(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应的离子方程式为2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀,离子方程式为:
Ba2++OH-+SO
+H+===BaSO4↓+H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,反应的离子方程式为:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。
(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸,当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时,溶液导电能力接近为零,再加过量稀硫酸,溶液导电能力又增强,故曲线C正确。
(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中,随反应的进行,溶液密度变小,塑料小球下沉。
【化学选考35题】
35.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息回答问题。
(1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈______形。
(2)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
,该同学所画的电子排布图违背了________________。
(3)G位于________族________区,价电子排布式为________。
(4)检验F元素的方法是________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)3 哑铃
(2)泡利原理 (3)第ⅦB d 3d54s2 (4)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级变成激发态原子,电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量
【解析】
(1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子,相应电子云有三种方向,呈哑铃形。
(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同,违反了泡利原理。
(3)Mn原子的价电子排布式为3d54s2,最后填充的电子为3d轨道,故属于d区元素,处于第四周期第ⅦB族。
【化学选考36题】
36.化学在材料的发展过程中起着很重要的作用,2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士,两人均在材料方面作出了巨大贡献,为国家创造出较大的经济效益。
(1)石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料,下列工业生产中,不可能用到上述原料的是_________(填序号);
①炼铁 ②炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼
⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧烧制陶瓷
(2)神州八号与天宫一号的成功对接与分离,标志着我国航天工业发展进入了新阶段,下列选项中的描述与化学研究领域无关的是
A.燃料燃烧为神州八号升空提供动力B.与地面指挥中心联系的无线电通讯
C.宇航服使用的合成纤维等新材料D.太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气
(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料,它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能,其中基体是_________,增强体是_________;
(4)橄榄石型LiFePO4是﹣种锂离子电池正极材料,其中Fe元素显+2价,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外,还能_________。
【答案】
(1)④⑧
(2)B(3)高分子材料;玻璃纤维(4)与空气中氧气反应,防止LiFePO4中Fe2+被氧化
【解析】
(1)①炼铁的原料:
铁矿石、焦炭、石灰石;②炼钢主要原料是铁水以及废钢(废钢用于降温及降低成本,属于金属料(及其他合金比如泥铁,添加较少.价格较高),造渣料如大量的石灰,白云石,莫来石等;③从海水中提取镁的原料:
海水、石灰乳;④铝的冶炼的原料:
氧化铝;⑤制水泥的原料:
石灰石和黏土;⑥制玻璃的原料:
石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等;⑦制漂白粉的原料:
用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉;⑧烧制陶瓷的原料:
黏土;
(2)A.燃料燃烧是化学变化,与化学研究领域有关,故A错误;
B.无线电通讯利用的是电磁波,与化学研究领域无关,故B正确;
C.合成纤维和用化学方法合成的,与化学研究领域有关,故C错误;
D.利用NiFeO4处理呼出的废气是化学变化,与化学研究领域有关,故D错误;
(3)玻璃钢的基体是高分子材料,增强体是玻璃纤维;
(4)高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外,还能消耗空气中的氧气,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化。
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- 云南省 广南 一中 三五 月份 模拟考试 化学 部分 答案