化学江苏省大丰市新丰中学学年高二下学期期中考试试题.docx
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化学江苏省大丰市新丰中学学年高二下学期期中考试试题
江苏省大丰市新丰中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题
本试卷包括两部分:
第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),总分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
第Ⅰ卷(选择题计50分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,计30分。
每小题只有一个正确选项)
1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()
A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用“乙醇汽油”
C.推广燃煤脱硫技术,可以防治SO2污染
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
2、下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是()
A.该反应为吸热反应
B.a与b相比,a的反应速率更快
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
3、下列描述中符合事实且属于原电池反应的是()
A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D.铁与稀H2SO4反应时,为了加快H2的产生,将稀硫酸替换成98%的浓硫酸
4、用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极的主要产物分别是H2和O2的是()
A.稀NaOH溶液B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.饱和食盐水
5、在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为()
A.0.24mol/(L·min) B.0.08mol/(L·min)
C.0.06mol/(L·min) D.0.12mol/(L·min)
6、有X、Y、Z三种物质,常温下分别用Y或Z,与X混合时,反应速率几乎相同的是()
选项
X
Y
Z
A
2mL5%H2O2溶液
1mL1mol·L-1CuSO4溶液
1mL1mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL1mol·L-1NaHCO3溶液
1mL1mol·L-1HCl溶液
1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
7、在一定条件下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是()
A.正反应速率与逆反应速率相等,均为零
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmol的B2
D.A2和B2的浓度相等
8、室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.pH=12的溶液中:
AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.能与铝反应生成氢气的溶液中:
Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
D.c(H+)=0.10mol/L的溶液中:
CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+
9、恒温下,反应aX(g)
bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,再次平衡时,X的浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,则下列判断正确的是()
A.a>b+cB.b+c>aC.a=b+cD.无法判断
10、常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。
下列有关叙述正确的是()
A.酸性由强至弱:
HX>HY>H2CO3
B.结合H+的能力:
Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液碱性:
NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,计20分。
每小题可能有1-2个正确选项,若多选或错选则该题为0分,若有两个正确选项时,选一个且正确则的2分。
)
11、已知:
25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是()
A.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,后者Ca2+浓度大
B.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,会析出CaCO3固体
C.25℃时,CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大
D.25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能全转化为CaF2
12、NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
13、25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:
c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.0.1mol·L-1的NH4Cl与0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合:
c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)
C.pH=9.4、浓度均为0.1mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:
c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
14、T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论不正确的是()
A.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用了催化剂
15、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:
2A(气)+B(气)
xC(气),达到平衡后,C的体积分数为W%。
若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为()
A.1B.2C.3D.4
第Ⅱ卷(非选择题计70分)
16、(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为 ,在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是 ,电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式是 。
(说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
17、(14分)为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题.煤综合利用的一种途径如下所示:
(1)用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2(已知:
煤粉燃烧过程中会产生SO2),B中预期的实验现象是。
(2)已知:
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH
①该反应平衡常数表达式为K=。
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,
CO2的转化率如图所示。
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。
若温度不变,减小反应投料比,则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图a所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是;若三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的反应温度是。
18、(16分)25℃时,50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?
(1)加入少量冰醋酸,平衡将______________,溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)加入一定量蒸馏水,平衡将________________,溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)加入少量0.10mol·L-1盐酸,平衡将______________________________,
溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液,平衡将____________________,溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
19、(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:
A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读
(1)下图中属于碱式滴定管的(选填:
“甲”、“乙”)。
(2)正确的操作顺序是(填字母序号)。
(3)上述B步操作的目的是。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是。
(5
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