高考化学《学业水平测试》仿真模拟二解析版.docx
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高考化学《学业水平测试》仿真模拟二解析版
高考化学《学业水平测试》仿真模拟二(解析版)
(时间:
75分钟 满分:
100分)
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23 Al:
27 S:
32 Cl:
35.5 Ca:
40 Fe:
56 Cu:
64 Ba:
137
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。
1.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于化石能源的是( )
A.煤B.石油
C.天然气D.生物质能
答案 D
解析 化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料,包括煤、石油和天然气,其中生物质能不是化石能源,故选D。
2.下列物质中属于盐的是( )
A.MgOB.H2SO4
C.NaOHD.KNO3
答案 D
解析 MgO由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物为氧化物,不是盐,故A错误;H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸,故B错误;NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,故C错误;KNO3是钾离子和硝酸根离子构成的,属于盐,故D正确。
3.下列关于16O和18O说法正确的是( )
A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体
C.两者属于同一种核素D.两者属于不同的元素
答案 A
解析 16O和18O都是O元素的原子,二者质子数相同,中子数不同,互为同位素,故选项A正确。
4.下列过程属于物理变化的是( )
A.油脂酸败B.空气液化
C.白酒变酸D.粉尘爆炸
答案 B
解析 油脂酸败:
发生了氧化反应,有新物质生成,属于化学变化,故A错误;空气液化:
由气体变为液体,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确;白酒变酸:
乙醇被氧化生成乙酸,有新物质生成,属于化学变化,故C错误;粉尘爆炸:
粉尘燃烧,有新物质生成,属于化学变化,故D错误。
5.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A.C2H6B.HNO3
C.Na2OD.KOH
答案 D
解析 乙烷分子中C—C、C—H原子之间只存在共价键,为共价化合物,故A错误;硝酸分子中N—H、N—O原子之间只存在共价键,为共价化合物,故B错误;氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键,为离子化合物,故C错误;KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O—H原子之间存在共价键,为离子化合物,故D正确。
6.下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是( )
A.明矾 Al2(SO4)3·12H2O
B.漂白粉 NaClO
C.纯碱 NaHCO3
D.水煤气 CO、H2
答案 D
解析 明矾为十二水合硫酸铝钾,化学式为KAl(SO4)2·12H2O,故A错误;漂白粉的主要成分是次氯酸钙,还含有氯化钙,化学式分别为Ca(ClO)2、CaCl2,故B错误;纯碱为碳酸钠,化学式为Na2CO3,故C错误;水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体,故D正确。
7.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.Ag+B.SO
C.CH3COO-D.Mg2+
答案 D
解析 根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等,则离子能大量共存,以此来解答。
Ag+与Cl-反应生成沉淀,不能大量共存,故A错误;SO
与Ba2+反应生成沉淀,不能大量共存,故B错误;CH3COO-与H+反应生成醋酸,不能大量共存,故C错误;Mg2+与Ba2+、H+、Cl-等都不反应,可大量共存,故D正确。
8.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( )
A.Cu→CuSO4B.SiO2→H2SiO3
C.Cl2→HClOD.NO2→HNO3
答案 B
解析 Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜,故能通过一步化学反应完成,故A不合题意;二氧化硅不溶于水,与水不反应,故不能通过一步化学反应完成,至少两步,故B符合题意;氯气溶于水生成次氯酸,故能通过一步化学反应完成,故C正确;二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,故能通过一步化学反应完成,故D正确。
9.以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是( )
A.谷类中含有的淀粉
B.植物油、动物脂肪中含有的油脂
C.食醋中含有的醋酸
D.酒中含有的酒精
答案 A
解析 相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物。
淀粉相对分子质量较大,属于高分子化合物,故A正确;油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B错误;醋酸相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C不合题意;酒精相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故D不合题意。
10.下列化学用语表示正确的是( )
A.KF的电子式:
B.异丁烷的结构简式:
CH3CH2CH2CH3
C.硫离子的结构示意图:
D.氢氧化钡的电离方程式:
Ba(OH)2===Ba2++(OH-)2
答案 C
解析 KF的电子式为
,故A错误;异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3,正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,故B错误;硫离子的质子数为16,核外有18个电子,则硫离子的结构示意图为
,故C正确;氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-,故D错误。
11.下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是( )
A.互为同分异构体B.都能氧化为乙醛
C.水溶液均显酸性D.可用石蕊溶液加入鉴别
答案 D
解析 乙醇分子式为C2H6O,乙酸分子式为C2H4O2,二者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;乙酸不能被氧化生成乙醛,故B错误;乙醇不能电离出自由移动的氢离子,无酸性,故C错误;乙酸能电离出氢离子,使石蕊溶液显红色,乙醇不能使石蕊溶液变色,故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸,故D正确。
12.反应A+B===C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应吸收的能量为(E1-E2)
C.反应物A的能量低于生成物C的能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
答案 B
解析 反应物总能量低于生成物总能量,该反应为吸热反应,A错误;根据图像可知该反应吸收的能量为(E1-E2),B正确;无法比较反应物A的能量与生成物C的能量的大小,C错误;反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有关系,D错误。
13.反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。
对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.8mol·L-1·s-1
B.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1
C.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
答案 C
解析 A是固体,不能用A表示反应速率,故A错误;在2min内的平均反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1,故B错误;反应速率比等于系数比,分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1,故C正确;在这2min内用B和C表示的反应速率的值的比是3∶2故D错误。
14.下列实验装置或操作正确的是( )
A
B
C
D
从碘水中
分离出碘
检验溶液中NH
的存在
干燥SO2气体
收集HCl气体
答案 B
解析 碘易升华,不能利用蒸发,应选择萃取、蒸馏分离出碘,故A错误;铵盐与NaOH溶液反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,图中试纸变蓝,可检验溶液中NH
的存在,故B正确;二氧化硫与碱石灰反应,则干燥试剂不合理,应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫,故C错误;HCl极易溶于水,不能利用排水法收集,故D错误。
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA
B.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NA
C.18gH
O中含有的原子总数为3NA
D.32g氧气和4g氦气所含原子数目相等,均为NA
答案 B
解析 2.4g镁的物质的量为0.1mol,0.1molMg完全反应失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,故A错误;28g氮气的物质的量为1mol,含有的原子数为2NA,故B正确;20gH
O中含有的原子总数为3NA,故C错误;32g氧气和4g氦气所含原子数目不相等,前者为2NA,故D错误。
16.下列有机反应属于取代反应的是( )
A.nCH2===CH2―→CH2—CH2
B.CH2===CH2+HCl,CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.
+Br2
+HBr
答案 D
解析 nCH2===CH2―→CH2—CH2为加聚反应,故A不选;CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl为加成反应,故B不选;2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O为氧化反应,故C不选;
+Br2
+HBr为取代反应,故D选。
17.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )
A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K+
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO
C.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象
D.向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2
答案 D
解析 钠的焰色为黄色,则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定含Na+,可能含有K+,故A错误;向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,溶液中可能含银离子或硫酸根离子,但不能同时存在,故B错误;胶体具有丁达尔现象,溶液不具有,则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象,故C错误;淀粉遇碘单质变蓝,则向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2,故D正确。
18.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
答案 B
解析 根据物质的性质来分析发生的化学反应,若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象,则不符合该题的题意。
NO2和水反应生成具有强氧化性的硝酸,将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色,现象明显,故A不选;因CO2和CaCl2不反应,无明显现象,故B选;NH3通入溶液中转化为氨水,与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,现象明显,故C不选;SO2通入酸化的硝酸钡中,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,该反应生成硫酸钡沉淀,现象明显,故D不选;故选B。
19.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:
Fe3++2I-===Fe2++I2
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.氯化镁溶液与过量氨水反应:
Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH
答案 D
解析 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘单质,正确的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,故A错误;硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故B错误;醋酸溶液与CaCO3的反应中,碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C错误;氯化镁溶液与过量氨水反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH
,故D正确。
20.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是( )
A.铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生
B.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光
答案 C
解析 锌片作负极,发生氧化反应;铜片作正极,发生还原反应,铜片上有气泡产生,故A错误;如果将锌片换成铁片,铁片依然是作负极,电路中的电流方向不会发生改变,故B错误;其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”,故C正确;如果将稀硫酸换成柠檬汁,由于柠檬汁中含有柠檬酸,溶液呈酸性,LED灯也会发光,故D错误。
21.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
KAlO2
稀硫酸
②
KOH溶液
NaHCO3
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④
C.②④D.②③
答案 C
解析 ①偏铝酸钾只能与酸反应,不能与碱反应,故①不符合;②NaHCO3是多元弱酸的酸式盐,既可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水,故②符合;③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气,常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应,故③不符合;④常温下,Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁,故④符合,故选C。
22.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,R是地壳中含量最多的元素,X与W同主族,Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
R<Y<Z
B.简单气态氢化物的热稳定性:
R>Y
C.R与Y只能形成一种化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>Z
答案 B
解析 W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Cl<S,故A错误;非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B正确;O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物,故C错误;非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,故D错误。
23.某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
、Cl-、SO
离子中的若干种。
某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验:
①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热,充分反应后生成0.02mol气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲;②向溶液甲中通入过量的CO2,充分反应生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反应生成白色沉淀,沉淀用盐酸充分洗涤、干燥,得到11.65g固体。
据此,该同学得到的结论正确的是( )
A.实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH
)=0.1mol·L-1
B.实验③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C.若要确定原溶液中是否含有Cl-,无需另外再设计实验验证
D.原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2mol·L-1
答案 D
解析 ①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,即为氨气,一定含有NH
,物质的量为0.02mol,浓度为
=0.2mol·L-1,无沉淀生成,则一定不含有Fe3+、Mg2+;②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,即为氢氧化铝,则原溶液中一定有Al3+,铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液,溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,即为氢氧化铝,氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体即为氧化铝,根据铝元素守恒,得到铝离子的物质的量是
×2=0.02mol,浓度为
=0.2mol·L-1;③向第二份溶液加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,则一定含有硫酸根离子,无钡离子。
沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g,物质的量为
=0.05mol,根据元素守恒,所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol,浓度为
=0.5mol·L-1。
综上可知,一定含有的离子是NH
、Al3+、SO
,其浓度分别是0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、0.5mol·L-1,一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+,不能确定是否存在氯离子。
c(NH
)=0.2mol·L-1,故A错误;根据以上分析可知,③中的白色沉淀中一定有BaSO4,因溶液不存在镁离子,则没有氢氧化镁生成,故B错误;不能确定存在氯离子,故C错误;任何溶液中都存在电荷守恒,NH
、Al3+、SO
,其浓度分别是0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、0.5mol·L-1,可以知道NH
、Al3+的正电荷总量小于SO
的负电荷总量,依据电荷守恒,则一定有Na+存在,若无氯离子存在,则0.2mol·L-1×1+0.2mol·L-1×3+c(Na+)×1=0.5mol·L-1×2,解得c(Na+)=0.2mol·L-1,若含有氯离子,c(Na+)>0.2mol·L-1,故D正确。
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。
a.二氧化碳的浓度
b.二氧化硫的浓度
c.可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是________(填字母)。
a.将废旧电池进行深埋处理
b.充分利用风能等新能源
c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。
轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是______(填字母)。
a.氧化还原法
b.中和法
c.沉淀法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是______(填元素符号)。
②下列物质中,具有抗菌消炎疗效的是________(填字母)。
a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是________,属于着色剂的是__________,属于防腐剂的是________。
(3)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料,生产水泥和玻璃都用到的原料是________;蓝色玻璃是在其中添加了氧化物________(写化学式);SiC是一种新型的陶瓷,工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO,该制备反应的化学方程式为__________________________。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生______(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝强度________________(填“低”“高”或“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
B.《有机化学基础》
甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂,也是一种重要的工业原料,可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油(三硝酸甘油酯)等。
由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如下图所示,请回答下列问题。
已知:
①烷烃A的相对分子质量为44;B的核磁共振氢谱有两个峰。
②
(1)A的分子式(或化学式)为__________,F的官能团是____________。
(2)B→C的反应类型属于____________反应;
F→G的反应类型属于________(填“加聚”或“缩聚”)反应。
(3)B的同分异构体的结构简式为__________________,C与Cl2反应除生成D外,另一无机产物为______________(写化学式)。
(4)由D→E的化学方程式:
_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)硝化甘油既是一种炸药,也是一种心绞痛急救药,它可由F与硝酸制得。
硝化甘油的结构简式为________________________________________________________________________。
(6)1molM与足量的NaOH溶液完全反应,最少消耗NaOH________mol。
答案 A.
(1)①a ②a ③b
(2)①铁 ②c ③鸡肉粉 姜黄 苯甲酸钠
(3)①石灰石 Co2O3 SiO2+3C
SiC+2CO↑
②电化学 高 ③硫化
B.
(1)C3H8 羟基(—OH)
(2)消去 缩聚
(3)CH3CH2CH2Br HCl
(4)
(5)
(6)3,
解析 A.
(1)①空气质量报告的主要内容包括:
空气污染指数、首要污染物包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体、空气质量级别、空气质量状况等,不需要监测二氧化碳的浓度,故选a;②废旧电池中含有重金属,进行深埋处理能污染水资源和土壤,应回收处理,故a错误;充分利用风能等新能源,减少了化石燃料的使用,有利于改善环境质量,故b正确;给汽车加装尾气催化净化装置,减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放,有利于改善环境质量,故c正确;故选a;③废水中含有盐酸,盐酸易溶于水,盐酸溶液呈酸性,所以要在废水中加入碱性物质,使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性,所以采用的处理方法是中和法,故选b。
(2)①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是铁;②氨基酸不是药,故a错误;阿斯匹林是感冒药,具有解热镇痛作用,故b错误;青霉素是一种抗生素,能杀死某些致病细菌,故c正确;③根据鸡肉粉中含有蛋白质,蛋白质水解生成氨基酸,姜黄是着色剂;苯甲酸钠是防腐剂。
(3)①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;生产水泥的原料是黏土和石灰石,所以生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石;蓝色玻璃是在其中添加了氧化钴Co2O3的缘故;用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时生成CO,方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑;②钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质,这样会形成原电池,铁为负极,会加快了金属腐蚀;和纯铝相比,硬铝的强度高;③天然橡胶
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