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高三化学第五次联考试题
2019-2020年高三化学第五次联考试题
考生注意:
1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“
”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:
电解质溶液、电化学基础。
6.可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Mn55
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
SiO2用于制造光导纤维
SiO2具有导电性
B
用汽油洗去织物上的油污
汽油能与油污发生取代反应
C
点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨
铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固
D
泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体
Al3+与HC相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气
2.下列对应的化学用语表示正确的是
A.苯的结构简式:
B.中子数为14的铝原子Al
C.氯离子的结构示意图:
D.CaC2的电子式:
]-Ca2+]-
3.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A.硫化钠溶液水解显碱性:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
B.将少量FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.用惰性电极电解NaBr溶液:
2Br-+2H2O
H2↑+Br2+2OH-
D.少量Cl2通入FeI2溶液中:
Cl2+2I-
2Cl-+I2
4.pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lgc(OH-),温度T时水的离子积常数用Kw表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的是
A.=1B.pOH=-lg
C.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=lg
5.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①②⑥ C.②④⑤ D.②⑤⑥
6.室温时,向20mL0.1mol·L-1HA(一元酸)溶液中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点:
c(HA)>c(A-)
B.b点:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.c点:
c(H+)+c(HA)=c(OH-)
D.d点:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X、W同主族,Z、W同周期,X原子核电荷数是Y原子核电荷数的,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.单质的熔沸点:
W>Z
C.最简单氢化物的稳定性:
X>Y
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物的摩尔质量一定为106g·mol-1
8.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。
下列说法正确的是
A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-3e-
Fe3+
C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
D.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-
4OH-
9.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-
P2VP·(n-1)I2+2LiI;电解质是固态薄膜状的碘化锂。
下列说法不正确的是
A.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电
B.电池工作时,碘离子移向Li电极
C.电池的总反应为2Li+P2VP·nI2
P2VP·(n-1)I2+2LiI
D.若该电池所产生的电压低,则该电池使用寿命比较长
10.工业上合成乙醇普遍采用乙烯气相直接水合法,其工艺原理为
+H2O(g)
CH3CH2OH(g) ΔH,乙烯平衡转化率的相关曲线如下图:
图1 图2
下列说法正确的是
A.由图1可知:
ΔH>0
B.由图1可知:
p1 C.由图2可知: 其他条件不变时,的值越大,乙烯的平衡转化率越大 D.工业上采用总压7.0MPa,温度280~290℃,为0.6~0.7,因为此时乙烯转化率最大 11.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中镁片为正极 B.装置②构成铜锌原电池 C.装置③可用于防止铁钉生锈 D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 12.在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中,逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。 下列说法正确的是 A.a点溶液中大量存在的离子有N和S B.b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L-1 C.a→b过程中,反应的只有S D.b→c过程中,反应的是Al(OH)3和N 13.将适量2Na2CO3·NaHCO3·2H2O(天然碱)溶于水得到饱和溶液,所得溶液中微粒浓度关系不正确的是 A.c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-) C.c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) D.c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3) 14.部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列说法正确的是 A.NaCN溶液中通入少量CO2: 2CN-+H2O+CO2 2HCN+C B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者大于后者 C.c(N)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液: c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4) D.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN两份溶液中: c(Na+)-c(HCOO-) 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括6小题,共58分) 15.(10分)草酸,即乙二酸(HOOC—COOH),是有机二元酸之一,草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O;草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解;草酸蒸气在低温下可冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。 某学习小组对草酸的性质进行了探究性实验。 猜想一: 乙二酸具有弱酸性。 设计方案: (1)该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的的是 ▲ (填字母)。 A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色 B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH C.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH D.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出 (2)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入100mL0.2mol·L-1NaOH溶液中充分反应,使用pH计测定反应后溶液,结果呈酸性,则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ▲ 。 猜想二: 乙二酸具有不稳定性。 根据草酸晶体的组成,该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 设计方案: (3)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置(草酸晶体分解装置和连接导管均略去)。 请回答下列问题: ①装置的连接顺序为A→(▲)→D→(▲)→B→D。 ②装置中碱石灰的作用是 ▲ 。 检验产物中CO的实验现象是 ▲ 。 ③整套装置存在的不合理之处为 ▲ 。 猜想三: 乙二酸具有还原性。 设计方案: (4)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。 该反应的离子方程式为 ▲ 。 16.(10分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。 消除氮氧化物有多种方法。 (1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。 已知: CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1 CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol-1 则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 ▲ 。 (2)汽车内燃机工作时发生的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物。 T℃时,向5L恒容密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol(不考虑后续反应)。 则5min内该反应的平均速率v(NO)= ▲ ;在T℃时,该反应的平衡常数K= ▲ 。 (3)汽车尾气中也含有CO,已知CO能发生可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。 ①向某容器中充入1.0molH2O(g)和1.0molCO(g),在一定条件下发生上述反应。 混合气体中CO的物质的量(mol)与时间关系如下表所示: 0 5min 10min 15min 20min 25min Ⅰ(800℃) 1.0 0.80 0.70 0.65 0.50 0.50 Ⅱ(800℃) 1.0 0.70 0.60 0.50 0.50 0.50 相对实验Ⅰ,实验Ⅱ改变的条件可能是 ▲ 。 ②若开始时向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气,在一定条件下发生上述可逆反应。 下列图像正确且能说明可逆反应已达到平衡状态的是 ▲ (填字母)。 (4)利用ClO2也可消除氮氧化物的污染,反应过程如下: NO NO2 N2 反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成,其中硝酸与NO2的物质的量相等,则其化学方程式是 ▲ ,若有标准状况下11.2LN2生成,则消耗ClO2 ▲ g。 17.(9分)铬、铈、镍属于金属元素,这些金属化合物在工业生产中有着重要作用。 (1)①自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。 +6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。 完成并配平下列离子方程式: ▲ Cr2+ ▲ S+ ▲ H+ ▲ Cr3++ ▲ S+ ▲ H2O ②0.1molCr2被还原时,转移的电子数为 ▲ 。 (2)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。 CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,写出该反应的化学方程式: ▲ 。 (3)如图所示是再生Ce4+过程。 ①生成Ce4+的电极反应式为 ▲ 。 ②生成的Ce4+从电解槽的 ▲ (填字母)口流出。 (4)NiSO4·nH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,为测定NiSO4·nH2O的组成,进行如下实验: 称取2.627g样品,配制成250.00mL溶液。 准确量取25.00mL配制的溶液,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2- NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL。 则硫酸镍晶体的化学式为 ▲ 。 18.(10分)如图所示,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。 A、B均为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。 M、N是多孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极。 G为电流计,K为开关。 C、D中开始充满KOH浓溶液。 若在滤纸中央滴入一滴KMnO4溶液,K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。 (1)R为 ▲ 极。 (2)A附近的现象是 ▲ ,B附近发生的电极反应为 ▲ 。 (3)滤纸上的紫色点向 ▲ (填“A”或“B”)移动。 (4)检验D中产生的气体的方法为 ▲ 。 (5)当C、D中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,发现电流计的指针发生偏转,原因是 ▲ ,M极的电极反应式为 ▲ 。 19.(10分)已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。 (1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 ▲ 。 (2)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。 ①曲线Ⅰ为 ▲ 稀释时pH的变化曲线。 ②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 ▲ 体积较小。 ③B点溶液中水的电离程度 ▲ (填“大于”“小于”或“等于”)C点溶液水的电离程度。 (3)25℃时,将0.40mol·L-1HCN溶液与0.20mol·L-1NaOH溶液各100mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。 则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ▲ ;c(CN-)+c(HCN)= ▲ mol·L-1,c(CN-)-c(HCN)= ▲ mol·L-1。 (假设混合后体积等于两种溶液体积之和) 20.(9分)将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取,既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。 已知烟尘中主要含ZnO,还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。 制备工艺流程如下: (1)硫酸锌溶液滴入石蕊试液中,溶液变红,其原因是 ▲ (用离子方程式表示)。 (2)H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ▲ 。 (3)“除铁”时,溶液的pH应调整到 ▲ (相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Zn2+ 5.5 8.0 Fe2+ 5.8 8.8 (4)“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (5)试剂X为 ▲ 。 (6)ZnSO4溶液经过 ▲ 、 ▲ 、过滤及干燥得到ZnSO4·7H2O。 2015届高三第五次联考·化学试卷 参考答案 1.D 解析: SiO2不能导电,A项错误;油污易溶于汽油,并利用汽油易挥发,使油污脱离织物,B项错误;铝热反应是放热反应,C项错误;Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑,CO2的密度比空气大,不能燃烧,也不支持燃烧,D项正确。 2.C 解析: 苯的结构简式: A项错误;中子数为14的铝原子Al,B项错误;CaC2的电子式: Ca2+C︙︙]2-,D项错误。 3.A 解析: S2-分步水解,A项错误;C项,电解NaBr溶液与电解食盐水类似,正确;D项,I-还原性强于Fe2+,优先反应,正确。 4.D 解析: =1,即pH=pOH,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A项正确;pOH=-lg,c(OH-)=,则c(H+)=,溶液呈中性,B项正确;c(H+)=10-pOH=c(OH-),溶液呈中性,C项正确;pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lg[c(H+)·c(OH-)]=lg,不能说明溶液呈中性,D项错误。 5.A 解析: 加入NaOH固体会消耗盐酸,使生成氢气的总量减少;因为NH4Cl溶液水解呈酸性,加入NH4Cl固体会增加H2的量;加入NaNO3溶液后,铁会与N(H+)发生反应而不产生氢气;加入H2O、KCl溶液,本质一样,都是对盐酸进行了稀释,符合题意;加入CH3COONa固体后,H+能与CH3COO-结合成CH3COOH,减缓反应速率,随着反应进行,CH3COOH分子又会不断释放出H+,故不影响生成氢气的总量。 6.C 解析: a点含等物质的量的HA与NaA,pH<7,则HA的电离程度大于NaA的水解程度,A项错误;b点: c(Na+) 7.B 解析: X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Si,即原子半径: Na>Si>C>O,A项错误;单质的熔沸点: Si>Na,B项正确;H2O的稳定性强于CH4,C项错误;X、Y、Z三种元素形成的化合物有可能是Na2CO3或Na2C2O4,D项错误。 8.D 解析: 纯铁的腐蚀不是电化学腐蚀,A项错误;钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-2e- Fe2+,B项错误;C项,铜作正极,铁作负极,会加快铁的腐蚀,错误;由题图知,M处的氧气浓度大,作正极,N作负极,M处电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,D项正确。 9.A 解析: 原电池中正、负极材料都能导电,A项错误;原电池中阴离子向负极移动,B项正确;负极是锂失去电子生成锂离子,同时已知正极的电极反应式,则电池的总反应为2Li+P2VP·nI2 P2VP·(n-1)I2+2LiI,C项正确;若电池的电压低,则放电缓慢,使用寿命比较长,D项正确。 10.C 解析: 由图1任一等压曲线可知,温度越高,乙烯的转化率越小,即正反应是放热反应,A项错误;正反应是体积缩小的反应,压强越大,乙烯的转化率越高,由图1知p1>p2>p3>p4,B项错误;由图2知,的值越大,乙烯的平衡转化率越大,C项正确;增大压强,乙烯的平衡转化率增大,D项错误。 11.A 解析: 盐桥两边烧杯中的溶液应互换,B项错误;防止铁钉生锈,铁应接在阴极,C项错误;阳离子交换膜不允许阴离子通过,D项错误。 12.A 解析: 0→a发生反应的化学方程式为2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4,a→b发生的离子反应为2N+S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2NH3·H2O,b→c发生的离子反应为Al(OH)3+OH- Al+2H2O,A项正确,C项错误;b点,Al3+、S均已沉淀,N已全部转化为NH3·H2O,此时溶液体积约为300mL,故c(NH3·H2O)≈0.033mol·L-1,B项错误;D项,反应的只有Al(OH)3,错误。 13.D 解析: B项,符合电荷守恒,正确;设天然碱为amol,则n(Na+)=5amol,溶液中n(C)+n(HC)+n(H2CO3)=3amol,C项正确;依据: c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-) ①,c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) ②,①×-②得: 2c(HC)+5c(H2CO3)+3c(H+)=c(C)+3c(OH-),D项错误。 14.D 解析: 由电离平衡常数知,酸性: HCOOH>H2CO3>HCN>HC,故CO2通入NaCN溶液中只能生成HC,故发生的离子反应为CN-+H2O+CO2 HCN+HC,A项错误;体积和pH相等的两溶液,n(HCOOH) HCOO- c(HCOONH4) c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-),则c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+),同理c(K+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),由于CN-水解程度较大,故c(Na+)-c(HCOO-) 15. (1)BC(2分) (2)c(Na+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-)(2分) (3)①C,E ②除去气体中的二氧化碳和水蒸气;黑色固体变成红色,且澄清石灰水变浑浊 ③没有一氧化碳尾气处理装置(或其他合理答案)(各1分) (4)2Mn+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) 16. (1)CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1(1分) (2)0.2mol·L-1·min-1;1.25(各1分) (3)①增大压强(或加入催化剂)(1分) ②A(2分) (4)2NO+ClO2+H2O NO2+HNO3+HCl;67.5(各2分) 17. (1)①1,3,8,2,3,4 ②0.6NA(各1分) (2)2CeO2+3H2SO4+H2O2 Ce2(SO4)3+4H2O+O2↑(2分) (3)①Ce3+-e- Ce4+ ②a(各1分) (4)NiSO4·6H2O(3分) 18. (1)负(1分) (2)滤纸变红(1分);4OH--4e- 2H2O+O2↑(2分) (3)B(1分) (4)将带火星的木条伸入D试管中,若木条复燃,则为氧气(2分) (5)形成了原电池(1分);H2+2OH--2e- 2H2O(2分) 19. (1)ClO-+CO2+H2O HClO+HC(1分) (2)①HF ②HClO ③大于(各1分) (3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);0.20;2×(10-a-10a-14)(各2分) 20. (1)Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+(1分) (2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O(2分) (3)3.2~5.5(1分) (4)MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O MnO2↓+(NH4)2SO4+2H2SO4(2分) (5)Zn粉(1分) (6)蒸发浓缩;冷却结晶(各1分)
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- 化学 第五 联考 试题