广东省学年广东省清远市高届高级高二上期末化学试题及参考答案解析版.docx
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广东省学年广东省清远市高届高级高二上期末化学试题及参考答案解析版
2018~2019学年度广东省清远市高二上学期期末化学试题教师版
一、单选题(本大题共20小题,共50.0分)
1.下列不属于正在研究和开发的新能源是( )
A.天然气B.生物质能C.氢能D.太阳能
【参考答案】A
【试题解析】解:
根据新能源的含义,生物质能、氢能、太阳能都属于新能源,天然气是传统能源;
故选:
A。
新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式.是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、氢能、风能、潮汐能、生物质能等.
本题考查新能源概念,需要了解各种能源的来源和含义,难度较小,解决此题主要依靠识记集中新能源的类型,并且知道什么是常规能源,注意基础知识的积累掌握.
2.下列有关反应原理的说法正确的是( )
A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B.化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大
C.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗
D.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变
【参考答案】D
【试题解析】解:
A、化学反应速率和反应的吸放热无关,取决于物质的性质、外界条件(温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等),故A错误;
B、化学反应速率和可逆反应正向进行的程度无关,取决于物质的性质、外界条件(温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等),故B错误;
C、空气中会存在少量H2S气体,与银生成黑色Ag2S而导致表面变暗,故C错误;
D、根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应焓变,故D正确。
故选:
D。
A、化学反应速率和反应的吸放热无关;
B、化学反应速率和可逆反应正向进行的程度无关;
C、银和硫化物反应生成硫化银而变暗;
D、根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变。
本题涉及化学反应速率、化学反应中的能量变化等方面的知识,注意知识的归纳和整理是关键,难度不大。
3.下列说法正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
【参考答案】B
【试题解析】解:
A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1,故A错误;
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨具有的能量较低,物质具有的能量越低越稳定,所以石墨比金刚石更稳定,故B正确;
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,但该反应的△H>0,故C错误;
D.强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热,HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,生成沉淀也要放热,则H2SO4和Ba(OH)2的反应放出的热量大于2×57.3kJ,则△H<2×(-57.3)kJ•mol-1,故D错误;
故选:
B。
A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,选项中水的状态应为液态,为稳定氧化物;
B.物质具有的能量越低越稳定;
C.C(s)+CO2(g)=2CO(g)为吸热反应;
D.强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量,是中和热。
本题考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热以及物质的能量越低越稳定等知识,题目难度中等,注意平时的积累。
4.2018年4月12日,我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇(主要是铁合金材料),在舰体表面镶嵌金属块(R)。
下有关说法不正确的是( )
A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
B.金属块R可能是镁或锌
C.海水呈弱碱性,舰艇在海水中易发生析氢腐蚀
D.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
【参考答案】C
【试题解析】解:
A.原电池中作负极的金属被腐蚀,作正极的金属被保护,这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法,故A正确;
B.在舰体表面镶嵌金属块(R),则R比铁活泼作负极,所以金属块R可能是镁或锌,故B正确;
C.海水呈弱碱性,舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀,故C错误;
D.保护舰艇,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故D正确;
故选:
C。
原电池中作负极的金属被腐蚀,作正极的金属被保护,则在舰体表面镶嵌金属块(R),则R比铁活泼作负极,这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法,据此分析解答。
本题考查金属腐蚀与防护,明确原电池原理是解本题关键,要保护的金属作原电池正极即可,熟练掌握防护金属腐蚀的方法,题目难度不大。
5.下列溶液导电能力最强的是( )
A.100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
B.10 mL 0.1 mol•L-1的氯化钠溶液
C.50mL 0.1 mol•L-1的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol•L-1的盐酸溶液
【参考答案】C
【试题解析】解:
A、0.1mol/L醋酸中醋酸是弱电解质,部分电离,所以离子浓度远小于0.2mol/L
B、0.1 mol•L-1的氯化钠溶液完全电离,所以离子的浓度等于0.2mol/L;
C、0.1mol/L硫酸中,离子的浓度为0.3mol/L;
D、0.1 mol•L-1的盐酸溶液离子的浓度等于0.2mol/L;
故选:
C。
溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关,根据各个选项中的离子浓度的大小来回答,离子浓度越大,导电能力最强。
本题考查了溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷有关,分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键,难度不大。
6.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应总过程△H<0
B.Fe+使反应的活化能减小
C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应
D.FeO+也是该反应的催化剂
【参考答案】D
【试题解析】解:
A.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A正确;
B.Fe+作催化剂,使反应的活化能减小,故B正确;
C.由图可知,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量,则均为放热反应,故C正确;
D.FeO+为中间产物,不是催化剂,故D错误;
故选:
D。
A.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量;
B.Fe+作催化剂;
C.由图可知,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量;
D.FeO+为中间产物。
本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、催化剂对活化能的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为解答的难点,题目难度不大。
7.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )
①增加C的量;
②增加CO的量;
③将容器的体积缩小一半;
④保持体积不变,充入He以增大压强;
⑤升高反应体系的温度;
⑥保持压强不变,充入He以增大体积。
A.②③B.①④C.①⑥D.④⑥
【参考答案】B
【试题解析】解:
①增加C的量,物质的浓度不变,反应速率不变,故正确;
②增加CO的量,气体浓度增大,反应速率增大,故错误;
③将容器的体积缩小一半,气体浓度增大,反应速率增大,故错误;
④保持体积不变,充入He以增大压强,但参加反应的物质的浓度不变,反应速率不变,故正确;
⑤升高反应体系的温度,活化分子百分数增大,反应速率增大,故错误;
⑥保持压强不变,充入He以增大体积,参加反应的气体的浓度减小,反应速率减小,故错误。
故选:
B。
反应中C为固体,增加固体的量对反应速率没有影响,改变体积或压强,只有反应反应物质的浓度发生变化时,反应速率才发生改变,以此解答该题。
本题考查化学反应速率的因素,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力和基础知识的考查,有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累。
8.下列实验操作或实验结果正确的是( )
A.用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时,试纸需用蒸馏水润湿
B.测定中和热的实验中,酸或碱不可过量,否则会产生较大误差
C.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小
D.用pH试纸测定pH时,将溶液倒在试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对照
【参考答案】A
【试题解析】解:
A、用pH试纸来测气体的pH时,试纸需先润湿,使气体能溶解在水中,故A正确;
B、为了确保另一方完全反应,酸碱中和滴定时,一方必须过量,此生另一方能完全反应,测量结果才是正确的,故B错误;
C、酸式滴定管未润洗会导致标准液被稀释,则所消耗的酸的体积会偏大,则计算出的结果也会偏大,故C错误;
D、根据溶液pH的检测方法可知,用pH试纸测定pH时,用玻璃棒蘸取待测液点到试纸的中部,观察颜色变化并与标准比色卡对照,故D错误。
故选:
A。
A、用pH试纸来测气体的pH时,试纸需先润湿;
B、为了确保另一方完全反应,酸碱中和滴定时,一方必须过量;
C、酸式滴定管未润洗会导致标准液被稀释;
D、根据溶液pH的检测方法来分析。
本题考查了气体酸碱性的检验、中和滴定误差分析等,难度不大,应注意基础的积累。
9.醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:
CH3COOH⇌CH3COO-+H+,下列说法不正确的是( )
A.加入醋酸钠,平衡向左移动
B.加入碳酸钠,平衡向右移动
C.加入Na,pH变大
D.加水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
【参考答案】D
【试题解析】解:
A、加入CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)增大,抑制CH3COOH电离,所以平衡向左移动,故A正确;
B、加入Na2CO3,Na2CO3和H+反应生成二氧化碳,促进CH3COOH电离,所以平衡向右移动,故B正确;
C、加入Na,Na与H+反应,溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH变大,故C正确;
D、加水稀释促进CH3COOH电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(H+)减小,温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中c(OH-)增大,故D错误;
故选:
D。
A、加入CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)增大,抑制CH3COOH电离;
B、加入Na2CO3,Na2CO3和H+反应生成二氧化碳,促进CH3COOH电离;
C、加入Na,Na与H+反应,溶液中氢离子浓度减小;
D、加水稀释促进CH3COOH电离,溶液中c(H+)减小,而c(OH-)增大。
本题考查了弱电解质的电离,根据溶液中离子浓度变化确定醋酸电离平衡移动方向,难度不大。
10.下列说法中正确的是( )
A.将纯水加热的过程中,Kw变大、pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同
【参考答案】A
【试题解析】解:
A、纯水电离是吸热反应,加热促进电离,Kw增大,PH减小,故A正确;
B、保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3氧化亚铁离子,不能抑制Fe2+水解,故B错误;
C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,蒸干过程中氯化氢挥发,促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁,故C错误;
D、有机物之间的互溶性较好,故用汽油去除衣物上的污渍是利用了油脂易溶于汽油,是物理变化;热的纯碱溶液显碱性,能使油脂水解,是化学变化,故两者的原理不同,故D错误;
故选:
A。
A、纯水电离是吸热反应,加热促进电离,Kw增大,PH减小,呈中性;
B、亚铁离子具有还原性加入硝酸具有强氧化性,氧化亚铁离子;
C、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸,蒸干过程中氯化氢挥发,促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁;
D、有机物之间的互溶性较好;热的纯碱溶液显碱性,能使油脂水解。
本题考查了盐类水解的应用,弱电解质的电离平衡影响因素的分析,溶液PH的变化判断,水溶液中离子积的影响因素判断,题目较简单。
11.常温下,关于pH=11的氨水溶液,下列说法不正确的是( )
A.溶液中c(OH-)=1.0×10-3 mol•L-1
B.加水稀释100倍后,溶液的pH=9
C.此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11 mol•L-1
D.加入等体积pH=3的H2SO4溶液,溶液呈碱性
【参考答案】B
【试题解析】解:
A、溶液中c(OH-)=
=
mol•L-1=1.0×10-3mol•L-1,故A正确;
B、加水稀释过程中,促进氨水电离,加水稀释100倍后,溶液的pH大于9,故B错误;
C、pH=11的氨水溶液,H+只来源于水的电离,c(H+)=1.0×10-11mol•L-1,而水电离出的OH-与H+相等,故C正确;
D、加入等体积pH=3的H2SO4溶液,与pH=11的氨水,发生中和反应,氨水是弱碱,还能电离出OH-,溶液显碱性,故D正确;
故选:
B。
A、溶液中c(OH-)=
;
B、加水稀释过程中,促进氨水电离;
C、pH=11的氨水溶液,H+只来源于水的电离;
D、加入等体积pH=3的H2SO4溶液,与pH=11的氨水,生成硫酸铵,氨水过量。
本题考查了弱电解质的电离和盐的水解,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意电荷守恒在解题中的应用。
12.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
D.25℃时,1L 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
【参考答案】D
【试题解析】解:
A、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热催化反应后,反应是可逆反应,容器内分子总数大于2NA,故A错误;
B、三价铁离子发生水解,将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+数目小于0.1NA,故B错误;
C、缺少溶液的体积,无法计算OH-的数目,故C错误;
D、S2-发生水解,25℃时,1L0.1mol•L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,故D正确;
故选:
D。
A、2molSO2和1molO2在密闭容器中加热催化反应后,反应是可逆反应;
B、三价铁离子发生水解;
C、缺少溶液的体积;
D、S2-发生水解。
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查可逆反应的应用,水解的应用等知识。
13.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键.已知:
1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( )
A.-1780kJ/molB.-1220 kJ/molC.-450 kJ/molD.+430 kJ/mol
【参考答案】B
【试题解析】解:
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,
所以对于S(s)+3F2(g)=SF6(g),其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol,
故选:
B。
根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热.
本题考查反应热的计算,难度中等,清楚△H=反应物总键能-生成物总键能是解题关键.
14.
英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为:
2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,电池装置如图所示.下列说法正确的是( )
A.该装置能够在高温下工作
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.装置工作时,电能转变为化学能
D.装置工作时,电子由电极a沿导线流向电极b
【参考答案】B
【试题解析】解:
A.微生物在高温下发生变性,所以该装置不能够在高温下工作,故A错误;
B.微生物能加快反应,所以促进了反应中电子的转移,故B正确;
C.该电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,故C错误;
D.该电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,b是负极,a是正极,则电子由负极b沿导线流向正极a,故D错误。
故选:
B。
根据题给信息知,图中装置是将化学能转化为电能的原电池,b是负极,a是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上CO(NH2)2失电子发生氧化反应生成氮气和二氧化碳,正极上氧气得电子发生还原反应与氢离子结合生成水,以此解答该题.
本题考查了原电池原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,明确原电池正负极上得失电子、电子移动方向即可解答,难度中等.
15.已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是( )
A.△H=△H1+
△H2+
△H3B.△H=△H1+
△H2-
△H3
C.△H=△H1+2△H2+2△H3D.△H=2△H1+△H2+△H3
【参考答案】A
【试题解析】解:
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H1,
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H2,
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3,
由盖斯定律得①+
②+
③得到:
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=△H1+
△H2+
△H3,
故选:
A。
依据已知热化学方程式和盖斯定律构建目标方程式,再根据已知反应热计算得到目标热化学方程式的反应热.
本题考查了热化学方程式的计算书写,注意涉及盖斯定律的计算应用,题目较简单.
16.O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生反应如下:
反应①:
O3⇌O2+[O]△H>0 平衡常数为K1;
反应②:
[O]+O3⇌2O2△H<0 平衡常数为K2;
总反应:
2O3⇌3O2△H<0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A.降低温度,K减小B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率D.压强增大,K2减小
【参考答案】C
【试题解析】解:
A.由总反应:
2O3=3O2△H<0可知正反应为放热反应,则降低温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,故A错误;
B.由盖斯定律可知反应①+②可得总反应,则K=K1×K2,故B错误;
C.适当升温,反应速率增大,则可提高消毒效率,故C正确;
D.平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不变,故D错误,
故选:
C。
由盖斯定律可知反应①+②可得总反应,则K=K1×K2,结合温度对平衡移动的影响判断即可。
本题主要考查的是化学平衡的影响因素,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意相关知识的积累,题目难度中等。
17.下列图象不符合反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)△H<0 的是(图中v是速率,φ为混合物中H2的体积百分含量)( )
A.
B.
C.
D.
【参考答案】A
【试题解析】解:
A.为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则图中交点后应逆反应速率大于正反应速率,故A错误;
B.升高温度平衡逆向移动,氢气的体积含量减小,图象与平衡移动一致,故B正确;
C.升高温度加快反应速率,且平衡逆向移动,氢气的体积含量减小,图象与平衡移动一致,故C正确;
D.Fe为纯固体,不影响反应速率,与图象一致,故D正确;
故选:
A。
.焓变为负,为放热反应,则升高温度平衡逆向移动,且反应速率加快,Fe为固体不影响反应速率,以此来解答。
本题考查化学平衡,为高频考点,把握温度对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意平衡移动原理与图象的结合,题目难度不大。
18.将AgCl分别加入盛有:
①5mL水;②6mL 0.5mol/L NaCl溶液;③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液;④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( )
A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④
【参考答案】C
【试题解析】解:
在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq),加入Cl-平衡逆向移动c(Ag+)会减小,加入Cl-的浓度越大,c(Ag+)越小,即c(Ag+)与c(Cl-)大小顺序相反,已知Cl-的浓度从大到小顺序为:
②③④①,则c(Ag+)浓度从大到小顺序相反为:
①④③②,故A、B、D错误;故C正确;
故选:
C。
在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq),加入相同离子平衡逆向移动。
本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素,离子浓度的影响,浓度越大,影响越大。
19.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
【参考答案】B
【试题解析】解:
A、在阴极是氢离子得到电子生成氢气,该极附近的溶液显碱性,滴入酚酞试液,溶液呈红色,故A错误;
B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气,滴入KI溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色,故B正确;
C、电解时在阳极是氯离子失电子生成氯气,在阴极是氢离子得到电子生成氢气,故C错误;
D、电解一段时间后,全部电解液几乎是氢氧化钠,溶液显示碱性,故D错误。
故选:
B。
A、碱遇酚酞显红色,酸遇酚酞不变色;
B、氯气具有氧化性,能将碘离子氧化为碘单质;
C、根据电解池的工作原理知识来回答;
D、根据电解产物以及物质间的反应来回答.
本题考查学生电解池的工作原理知识,可以根据教材知识来回答,难度不大.
20.下列有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:
c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH
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