题型复习四 化学计算题.docx

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题型复习四化学计算题

题型复习（四）化学计算题

一、题型简介

化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。

通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。

化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。

其中常涉及的计算类型如下：

1.化学式的计算：

主要涉及选择、计算，试题可结合实际生活中的物质，考查学生对化学式概念的理解、相对原子质量的计算、物质中各元素的质量及元素质量分数的计算。

2.有关化学方程式与溶液的综合计算：

近几年的计算题往往把溶液的计算与化学方程式的计算结合起来，是云南中考的高频考题。

如果涉及陌生的化学反应，题中会给出相应的化学方程式。

二、方法指导

化学计算一般分为有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算、综合计算。

其中综合计算，一般表现为化学方程式和溶液中溶质质量分数两者融合的综合计算。

我省中考在此计算方面比较基础，没有过繁的数字运算，但需要掌握基本计算的方法和对化学用语的正确识别。

题型之一根据化学式的计算

从化学式中找出计量关系，确定数量关系。

常用的计算公式有：

（以化合物AmBn为例）

1.相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

2.元素的质量比=A元素的质量∶B元素的质量=（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）

3.A的质量分数=

×100%

4.A元素的质量=化合物（AmBn的质量）×A元素的质量分数

例1（2013·昆明）2013年6月11日，“神舟十号”成功发射。

运载“神舟十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是（）

A.偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成B.偏二甲肼的相对分子质量为58

C.偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为2∶8∶2D.偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%

思路点拨：

A.根据偏二甲肼化学式的含义进行分析判断；B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和，进行分析判断；C.根据化合物中各元素质量比=（各原子的相对原子质量×原子个数）之比，进行分析判断；D.根据化合物中元素的质量分数=

×100%，进行分析判断。

1.（2014·云南）酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。

下列说法不正确的是（）

A.酚酞是有机物B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成

C.酚酞的相对分子质量为318D.酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20∶14∶4

2.（2013·曲靖）今年三、四月间，我国台湾在食物中发现“毒淀粉”，其有害成分是顺丁烯二酸（化学式为C4H4O4）。

食用后会破坏人体黏膜组织，损坏肾脏。

下列有关顺丁烯二酸的说法正确的是（）

A.顺丁烯二酸的相对分子质量为116g

B.顺丁烯二酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶1∶1

C.顺丁烯二酸由4个碳原子、4个氢原子、4个氧原子构成

D.116g顺丁烯二酸中碳元素的质量与64g甲烷中碳元素的质量相等

3.（2013·普洱）青蒿素（C15H22O5）是我国科学家从青蒿中提取的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述不正确的是（）

A.青蒿素由三种元素组成B.青蒿素的相对分子质量为282

C.青蒿素是一种有机化合物D.碳、氢、氧元素的质量比为15∶22∶5

4.（2014·广州）下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是（）

A.H2SO3溶液能使紫色石蕊变红B.1个H2SO3分子中含1个SO2分子

C.H2SO3的相对分子质量为82gD.H2SO3中S元素的质量分数为

×100%

5.（2014·遂宁）我市的高平镇是茶叶产地，众多产品中“香叶尖”绿茶香飘四海，被誉为“巴蜀佳茗”。

茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞和减肥等功效，下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）

A.茶氨酸属于氧化物B.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%

C.茶氨酸中含有N2分子D.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

6.（2014·衡阳）4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

下列对该化合物组成的判断中，正确的是（）

A.由碳、氢两种元素组成B.由碳、氧两种元素组成

C.由碳、氢、氧三种元素组成D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

7.（2014·武威）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。

如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。

请回答下列问题：

（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为____________。

（2）每袋该食盐中碘元素的质量_______mg。

（3）中国营养学会推荐：

一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。

假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_______g。

8.（2014·汕尾）人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病。

下图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

（1）“Vc”属于___________（填“无机”或“有机”）化合物。

（2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是____________。

（3）“Vc”中含量最高的是______元素。

（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用______片。

9.（2013·兰州）帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。

试计算：

（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为_____________；

（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为__________；

（3）32.8g帕拉米韦中氧元素的质量为多少克？

（写出计算过程，结果精确到0.1g）

10.（2014·烟台）2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄漏，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。

“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2），是有毒液体，在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。

（1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是________。

（2）有人说这“都是化学惹的祸”，你如何评价？

____________________________________。

（3）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒，如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。

题型之二有关化学方程式与溶液的综合计算

化学方程式书写首先要正确，且配平。

计算要步骤完整，格式要正确，计算结果要准确。

计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。

近几年云南各市对化学计算题的考查多以表格、函数图像等形式结合溶液综合设题。

例2（2013·大理）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_______g，反应生成氧气的质量为________g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留至0.1%）

思路点拨：

序号

题干信息

信息分析

①

反应前二氧化锰的质量为1.0g

二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量在化学反应前后质量不变，仍为1.0g

②

68.0g过氧化氢溶液、1.0g二氧化锰，反应后剩余混合物67.4g

生成氧气：

68.0g+1.0g-67.4g=1.6g

③

过氧化氢分解

根据过氧化氢分解的化学方程式和

（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可

1.（2014·云南）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。

请计算：

（1）该反应生成沉淀_________g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。

（温馨提示：

CuSO4+2NaOHc

Cu（OH）2↓+Na2SO4）

2.（2013·普洱）

（1）配制溶液：

欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______mL（水的密度为1g/cm3）。

（2）某硫酸溶液98g与4%的NaOH溶液20g恰好完全反应，试计算硫酸溶液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

发生反应的化学方程式为：

2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O。

3.（2013·德宏）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液中和200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，反应后的溶液呈中性（提示：

反应的方程式为2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O）。

请计算：

（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为______g。

（2）石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。

4.（2014·重庆A）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。

某学习小组为了验证附近氯碱化工厂生产的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。

NaOH中氧元素的质量分数是________。

（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。

5.（2014·菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。

某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。

请计算：

（1）反应生成的氧气质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6.（2012·玉溪）化学兴趣小组的同学进行社会实践，与技术员一起分析石灰石样品中碳酸钙的含量。

称取12克样品，滴加7.3%的稀盐酸（样品中的杂质不与稀盐酸反应），滴加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。

求：

（1）当碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸质量是______________g。

（2）配制250克7.3%的稀盐酸，需用_______g36.5%的浓盐酸。

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（计算结果保留1位小数）

7.（2014·德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不与盐酸反应）。

课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：

次数

第1次

第2次

第3次

加入盐酸的质量/g

10

10

10

剩余固体的质量/g

16

12

8

请计算：

（1）石灰石样品中杂质的质量为________g。

（2）所加盐酸的溶质质量分数。

8.（2014·益阳）Na2CO3与盐酸反应分两步进行：

第一步反应为：

Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3；第二步反应为：

NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。

取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。

反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：

（1）反应中最多可以产生CO2_______________g。

（2）求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

（要求书写计算过程）

9.（2014·江西）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。

反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为_______g；

（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_________g。

10.（2014·绵阳）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）。

向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示。

该过程共放出气体660mL（密度为2.0g/L），析出沉淀5.0g。

（1）根据图像可以看出，Na2CO3首先与溶液中的________反应。

（2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3__________g。

（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3，求这种盐酸的溶质质量分数。

（计算结果保留一位小数，无计算过程不给分）

11.（2014·雅安）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：

甲组：

取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：

取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。

装置示意图如图：

数据处理：

（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）

（2）乙组计算结果略小于甲组,经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是____________

_______________________________。

12.（2014·随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数？

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

13.（2014·河北）某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

加热时间/min

0

t1

t2

t3

固体质量/g

28.0

23.2

18.4

18.4

（1）共制得氧气________g。

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

14.（2014·东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。

现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40克该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。

请根据有关信息回答问题。

第1次

第3次

第4次

加入盐酸的质量（g）

20

20

20

剩余固体的质量（g）

35

a

20

（1）人体缺钙易出现的疾病是____________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入___________等食物。

（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是____________，a的数值为__________。

（3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

参考答案

题型之一根据化学式的计算

例1A

针对训练

1.D2.D3.D4.A5.D6.C7.

（1）39∶127∶48

（2）10（3）7.58.

（1）有机

（2）9∶1∶12（3）氧（4）2

9.

（1）7∶16

（2）4（3）解：

32.8g×16×4328=6.4g答：

32.8克帕拉米韦中氧元素的质量为6.4g。

10.

（1）36∶5∶19∶32

（2）化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当

（3）解：

氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为1992。

物品上的氟乙酸甲酯质量为57mg÷1992=276mg＜400mg

不会引起急性中毒。

题型之二有关化学方程式与溶液的综合计算

例2

（1）1.01.6

（2）解：

设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

68g×x1.6g

x=5.0%

答：

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5.0%。

针对训练

1.

（1）4.9

（2）解：

设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为x。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

16098

x4.9g

x=8g

CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g100g×100%=8%。

答：

该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%

2.

（1）496

（2）解：

氢氧化钠的质量为：

20g×4％=0.8g

设硫酸的质量为x。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x0.8g

x=0.98g

硫酸溶液中硫酸的质量分数：

×100%=1%

答：

硫酸溶液中硫酸的质量分数为1%。

3.

（1）8

（2）解：

设H2SO4的溶质质量分数为x。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

8gx×200g

x=4.9%

答：

石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%。

4.

（1）40%

（2）

≈27mL

（3）设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

160g×24.5%x

x=32g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数：

×100%=32%

答：

电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准。

5.解：

（1）设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

15616032

15.6gyx

x=3.2g

y=16g

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%=10%

答：

（1）反应生成的氧气质量为3.2g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

6.

（1）100

（2）50（3）解：

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x=10.0g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

×100%≈83.3%

答：

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

7.

（1）4

（2）解：

设10g盐酸中溶质的质量为x，则

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

73100

x4g

x=2.92g

所加盐酸的溶质质量分数为：

×100%=29.2%

答：

所加盐酸的溶质质量分数是29.2%。

8.

（1）4.4

（2）解：

设第二步反应中参加反应的NaHCO3的质量为x。

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

8444

x4.4g

x=8.4g

设参加反应的Na2CO3的质量为y。

Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl

10684

y8.4g

y=10.6g

Na2CO3溶液中溶质的质量分数为

×100%=10.6%

答：

Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。

9.

（1）7.2（3）0.46

（2）解：

设该盐酸的溶质质量分数为x。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

0.8g10g×x

x=7.3%

答：

该盐酸的溶质质量分数为7.3%。

10.

（1）盐酸

（2）5.0（3）解：

设制取CO2时，与大理石反应的HCl质量为x，剩余HCl的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5.0gx

x=3.65g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

7344

y0.66L×2g/L

y=2.19g

盐酸的溶质质量分数为

×100%=13.8%。

答：

这种盐酸的溶质质量分数为13.8%。

11.

（1）解：

设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

2gx

x=1.46g

盐酸的溶质质量分数为：

×100%=7.3%

答：

盐酸的溶质质量分数为7.3%。

（2）测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中（合理答案均可）

12.解：

生成CO2的质量为：

25g+100g+110.8g-227g=8.8g

设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy8.8g

x=20g

y=22.2g

（1）样品中碳酸钙的质量分数为：

×100%=80%

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：

×100%=10%

答：

样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。

13.

（1）9.6

（2）解：

设生成氯化钾的质量为x。

2KClO3

2KCl+3O2↑

14996

x9.6g

x=14.9g

所得氯化钾溶液的溶质质量分数：

×100%=14.9%

答：

所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。

14.

（1）骨质疏松虾皮或海带或牛奶或骨头汤

（2）50%25

（3）解：

设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x，第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

7344

x8.8g

x=14.6g

则反应的盐酸中溶质的质量分数为：

×100%=18.3%

答：

该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。