届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试题及答案.docx
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届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试题及答案
宿迁市2014届高三年级模拟考试
化学试题2013.11
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Si28S32Ca40Fe56
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.随着社会的发展,人们日益重视环境问题。
下列做法或说法正确的是
A.提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
B.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
C.推广以植物秸秆为原料的综合利用技术,避免焚烧秸秆造成空气污染
D.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.苯甲醛:
B.Mg2+的结构示意图:
C.CO2的电子式:
D.核内有8个中子的碳原子:
C
3.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、I-、Cl-
B.使甲基橙变红色的溶液:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液:
Na+、K+、SCN-、NO
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水
B.二氧化硅具有较强的导电性,可用于制造光导纤维
C.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用
D.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al②NH3
NO
HNO3
③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3④FeS2
SO3
H2SO4
A.②③B.①④C.②④D.③④
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4L甲苯中含C—H数目为8NA
C.常温、常压下,1.6gO2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1NA
D.0.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.工业电解饱和食盐水:
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B.碳酸钠的水解:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
9.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
图5是绿色电源
“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔
性Pt电极)。
该电池工作时,下列说法不正确的是
A.a电极为该电池负极
B.O2在b电极上得电子,被氧化
C.电池工作时,a电极反应式:
CH3OCH3—12e-+3H2O→2CO2↑+12H+
D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如
图6所示。
下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为:
r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+)
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
12.霉酚酸酯(MMF)
是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,它在酸性溶液中能发生如下反应:
下列说法中正确的是
A.MMF分子中含有三种官能团
B.可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C.化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素,属于烃类
D.1molMMF与足量NaOH溶液共热,最多可消耗3molNaOH
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色,说明FeCl2完全被氧化成FeCl3
B.向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,该溶液一定含SO42-
C.向漂白粉上加入较浓的盐酸,产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,说明该漂白粉已经失效
D.向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
14.常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:
c(NH
)>c(SO
)>c(Fe2+)>c(H+)
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO
)
D.0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
15.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1
起始时各物质物质的量如下表所示:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
②
0.6
1.8
0.8
达到平衡后,①容器中XY3的物质的量为0.5mol。
下列叙述正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数不相等
B.达平衡时,容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
C.容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D.容器②中反应达到平衡时放出热量
非选择题
16.(12分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:
▲。
(2)试剂X是▲。
步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是▲。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。
一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为了避免固体C减少,可采取的改进措施是▲。
(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:
写出途径①中反应的离子方程式▲,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由▲。
17.(15分)卡巴拉丁是一种重要的药物,用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。
以下是卡巴拉丁的合成路线:
请回答下列问题:
(1)A分子中含氧官能团的名称为:
▲、▲。
(2)由B生成C的反应类型为:
▲。
D的结构简式为:
▲。
(3)实现E→卡巴拉丁的转化中,加入化合物X(C4H8NOCl)的结构简式为▲。
(4)写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①能发生银镜反应;
②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应;
③含有四种不同化学环境的氢。
(5)写出由氯甲基苯(
)和丙酮(
)制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。
钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为:
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
(1)上述步骤②中的水解反应方程式为▲;
步骤③中反应的离子方程式为:
▲。
(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将
▲(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00mol·L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。
19.(15分)工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:
已知白云石的主要成分可表示为:
CaO32.50%;MgO20.58%;Fe2O32.18%;SiO20.96%;其他43.78%
(1)为了提高白云石的煅烧效果,可以采取的措施是▲。
若在实验室中煅烧白云石,需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要▲。
A.蒸发皿B.坩埚C.泥三角D.石棉网
(2)加入H2SO4控制pH时,终点pH对产品的影响如图8所示,pH过高会导致镁浸率降低,其原因为▲,pH过低对产品影响是▲。
(3)从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤、干燥。
(4)写出沉淀反应中的离子方程式:
▲。
检验沉淀是否洗净的方法是:
▲。
(5)沉淀反应过程中,温度对产品的纯度也有一定的影响。
图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。
最终确定本反应的适宜温度为▲。
20.(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为▲。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K=▲。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。
反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示,则该反应的ΔH▲0(填“>”、“<”或“=”)。
图10图11
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为▲。
当氨碳比
=3,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为
▲。
②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为▲。
21.(12分)[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29。
请用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为▲;
(2)已知YZ
与XQ2互为等电子体,则1molYZ
中含有π键数目为____▲___;
(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多,其原因是▲;
(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4,常用作工业除锈剂。
H2X2Z4分子中X的杂化方式为▲;
(5)E原子的核外电子排布式为▲;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图12所示,该晶体的化学式为▲。
高三年级调研测试参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.B3.A4.D5.C6.A7.C8.D9.B10.B
不定项选择题:
本题包括5小题,每题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.AD12.BD13.C14.D15.BC
第Ⅱ卷(共80分)
16.(12)
(1)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(2)稀硫酸或H2SO4(2分)过滤(2分)
(3)在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)(2分)
(4)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
途径②最佳,理由是原料利用率高,环境污染小(2分,结论1分,理由1分)
17.(15分)
(1)羰基(1分)、醚键(1分)
(2)取代反应(2分)
(2分)
(3)
(2分)(4)
或
(2分)
(5)
(5分,每步骤1分)
18.(12分)
(1)K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF(2分)HF+OH—=F—+H2O(2分)
(2)偏高(2分)
(3)由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml(2分)
关系式:
SiO2~Si~4HF~4NaOH
60g4mol
m(SiO2)20.00×10—3L×1.0mol·L-1
求得m(SiO2)=0.30g(2分)
硅元素的质量分数(以二氧化硅计):
=30%(2分)
19.(15分)
(1)矿石粉碎(2分)BC(2分,选对1个给1分,错选不得分)
(2)Mg(OH)2或MgO未完全溶解(2分);产品纯度下降(合理答案均给分)(2分)
(3)冷却结晶(或结晶)(1分)
(4)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(2分)
取最后一次洗涤液,加BaCl2溶液,无沉淀则洗净(2分)
(5)40℃(2分)
20.(14分)
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—28.5kJ·mol-1(2分)
(2)①
(2分)②<(2分)③>(2分)
(3)①2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O(2分)40%(2分)
②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O(2分)
21.(12分)
(1)C<O<N(2分)
(2)1.204×1024(或2mol)(2分)
(3)H2O分子间存在氢键(2分)(4)sp2(2分)
(5)[Ar]3d104s1(2分)Cu2O(2分)
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