课题2溶解度知识点习题与答案.docx
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课题2溶解度知识点习题与答案
知识点1饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液、不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
定义
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作该溶质在该温度下的饱和溶液
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,还能继续溶解的溶液叫作该溶质的不饱和溶液
判断
在温度和溶剂量不变的条件下,向其中加入少量溶质固体,不能继续溶解,说明该溶液是饱和溶液
在温度和溶剂量不变的条件下,向其中加入少量溶质固体,能继续溶解,说明该溶液是不饱和溶液
相互转化
一般规律:
牢记
①明确前提条件:
一定温度,一定量的溶剂。
因为改变溶剂量或温度,饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。
②明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。
如20℃,在100g水中溶解了36g的氯化钠,形成了氯化钠的饱和溶液,对氯化钠是饱和溶液,对于其他物质(如硝酸钾)不一定是饱和溶液
③饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的,一旦前提条件发生改变,则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。
知识拓展
少数固体物质(如熟石灰)在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小,将熟石灰由饱和溶液转化为不饱和溶液可采用降低温度的方法,不饱和溶液变为饱和溶液应采用升高温度的方法
2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量相对较少的是稀溶液。
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
知识点2固体物质的溶解度
定义
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
要素
①条件:
一定温度
②标准:
100g溶剂
③状态:
达到饱和
④单位:
克(g)
测定
用实验的方法进行测定
表示
溶解度表和溶解度曲线
与溶解性的关系
溶解性分类
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g(20℃)
大于10
1~10
0.01~1
小于0.01
注意
绝对不溶的物质是没有的,习惯上把难溶叫作不溶
知识拓展
溶解性和溶解度的联系与区别
(1)联系:
溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质,不因溶质和溶剂的多少而改变,均与溶质和溶剂的性质有关,并受温度的影响
(2)区别:
溶解性只是说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小,通常用难溶(或不溶)、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示;溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法,是一个精确值
知识解读:
1、对溶解度含义的理解:
(1)20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状
态时所溶解的质量为36克。
(2)通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂和溶液的质量比。
假设某温度下,
某溶质的溶解度为Sg,则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S:
100:
(S+100)。
S=
×100g
2、影响固体溶解度的因素:
(1)部因素:
溶质、溶剂的性质。
如20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,食盐的溶解度为36g,
造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。
20℃时KNO3在水中、汽油中的溶解
度相差很大,是由于溶剂的原因。
(2)外部因素:
温度。
与溶剂量的多少没有关系,因为定义中已经规定了溶剂为100g,所以固体
物质的溶解度只随温度的变化而变化。
三、固体物质溶解度的表示方法
(1)列表法
(2)曲线法:
用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种
曲线叫做溶解度曲线。
(3)溶解度曲线的意义
点:
①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度,②两条曲线交叉点表示两种溶质在
同一温度下具有相同的溶解度,此时的溶液必然是饱和溶液,其饱和溶液中溶质质量分数也相
同。
线:
曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。
曲线变化幅度大,说明溶解度受温度影响大;
曲线变化比较平坦,说明溶解度随温度变化小。
面:
①在溶解度曲线下方的点,表示该溶液是不饱和溶液。
②曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶
液。
(4)溶解度曲线的变化规律
A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线“坡度”比较“陡”,如硝酸钾
B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“平”,如NaCl
C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2
(5)溶解度曲线的应用
①可以判断某种物质在不同温度下的溶解度。
②可以比较同一温度下,不同物质溶解度的大小。
③判断溶液是否处于饱和状态
④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
⑤根据曲线的变化趋势,可设计混合物分离或提纯的方法,溶解度受温度影响小的物质,用蒸
发溶剂的方法提纯;溶解度受温度影响大的物质,用冷却执饱和溶液的方法提纯。
例:
B
C
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度度时,A和C的溶解度相同
·
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱
和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C
所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 知识点3气体物质的溶解度 1、气体溶解度的定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气 体体积。 2、影响因素: 因: 气体和水的性质。 外因: ①温度(温度越高,气体溶解度越小)②压强(压强越大,气体溶解度越大) 注意: 单位是体积单位 3、用气体溶解度的知识来解释现象 A、夏天打开汽水瓶盖时,压强减小,气体的溶解度减小,会有大量气体涌出。 B、喝汽水后会打嗝,是因为汽水到胃中后,温度升高,气体的溶解度减小。 4、混合物的分离 (1)过滤法: 分离可溶物+难溶物 (2)结晶法: 分离几种可溶性物质 概念: 溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 析出晶体后的溶液叫母液。 结晶的两种方法蒸发溶剂法(蒸发结晶法),一般适用于溶解度随温度变化不大的物质,如NaCl(海水 晒盐) 冷却热饱和溶液法(降温结晶法),一般适用于溶解度随温度变化较大的物质,如KNO3 结晶的应用----海水晒盐 原理: 利用和风力使水分蒸发,食盐结晶出来。 过程: 海水---贮水池---蒸发池---结晶池食盐---氯化钠 母液---多种化工产品 此过程中,结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液,但不一定是其他化工产品的饱和溶液。 1、能证明KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是() A.在条件不变的情况下,该溶液始终是稳定的 B.取少量该溶液,升温后无KNO3晶体析出 C.取少量该溶液,降温到10℃时,有KNO3晶体析出 D.温度不变时,向该溶液中加入少量KNO3晶体,晶体不再溶解 2、下列对“20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是() A.20℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B.20℃时,100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D.20℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 3、在一瓶不含晶体的NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则() A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分 4、在温度不变的情况下,向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体,晶体仍能全部溶解,对此, 下列结论正确的是() A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液B.加入晶体后,溶液的溶质质量分数变大 C.加入晶体后的溶液是饱和溶液D.加入晶体后,溶质的溶解度变大 5、现有甲、乙两种物质,在t1℃时都是饱和溶液,将它们的温度分别升高到t2℃时,甲溶液有晶体 析出,而乙溶液还可以继续溶解一些晶体,下面能表示甲、乙两种物质的溶解度曲线的是() A.B.C.D. 6、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请仔细分析图中所示的容,选出说确的 选项是 () A.M点表示在t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等 B.将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法 C.N点表示在t2℃时,甲、乙两种物质的溶液是饱和溶液,丙物质 的溶液也是饱和溶液 D.用等量的水在t2℃时配制得的甲、乙两种物质的饱和溶液降温 t1℃时,析出的晶体乙物质比甲物质多 7、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列有关说法中正 确的是() A.t1℃时甲物质的溶解度最大 B.乙物质的溶解度不随温度升降而变化 C.丙物质的溶解度随温度升高而降低 D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 8、右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法错误的是() A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大 B.t2℃时,取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解,只有C 物质能形成饱和溶液 C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液 中析出的晶体质量最大 D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说确的是() A.甲物质的溶解度为60g B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 10、常温下,在两只各盛有100mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分 溶解,结果如图所示.下列说确的是() A.甲溶液是不饱和溶液 B.常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同 C.升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液 11、要使即将饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,采用的方法是_________或______________. 12、要使常温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法是() A.降低温度B.蒸发部分溶剂后又恢复至常温 C.加入少量硝酸钾固体D.加入蒸馏水 13、已知在20℃时,NaCl的溶解度为36g,则下列情况下的溶液是饱和溶液的是() A.20℃时,在100g水中加入40gNaClB.20℃时,在164g水中加入36gNaCl C.20℃时,在200gNaCl溶液中含有36gNaClD.20℃时,在136g水中加入36gNaCl 14、根据下图,下列说法错误的是() A.20℃时,18gNH4C1晶体加入到50g水中,搅拌后将全部溶解,得 到饱和溶液 B.NaCl和NH4C1的溶解度都随温度升高而增大 C.将20℃时NH4Cl溶液降温到0℃,其溶质质量分数一定减小了 D.t℃时,NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 15、图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.请回答下列问题: (1)t2℃时,将60g A物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_____g. (2)将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有_______(答出一种即可). 16、右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.请根据图示回答: (1)t1℃时,100g水中加入100g 的a物质充分溶解后可以得到____g的a溶液. (2)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液温度降至t1℃时,所得三种溶液的溶质质量分 数由大到小依次为___________.(填序号) (3)从图中你还能得到什么信息? (任填一条)___________________. 17、 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线. (1)t2℃时,甲物质的溶解度为_________; (2)从图中你还能获得哪些信息? (任填一条)__________; (3)分析t1℃时,将10g乙物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是_________(填“饱 和”或“不饱和”)溶液.欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法________________(任填一种方法). 第15题第16题第17题 18、根据下图所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是() A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量 相等 C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 19、甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示.下列说确的是() A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲的溶解度受温度影响较小 C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为40g 20、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线. (1)t1℃时,甲的溶解度______乙的溶解度(选填“大于”“等于”或“小于”); (2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是______(只填一种); (3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在t3℃时所得乙溶液为 ______溶液(选填“饱和”或“不饱和”);若将温度都降低到t2℃,甲溶液中溶质的质量 分数______乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”). 21、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说确的是() A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等 B.20℃时,将60g甲加入100g水中得到溶液A,若再加入100g水,会使溶液A的质量分数变小 C.40℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3% D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 第20题第21题 22、给饱和澄清石灰水加热.以下叙述不正确的是() A.溶液由澄清变浑浊B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C.溶液仍为饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数减小 23、下列现象不可用温度与溶解度的关系解释的是() A.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出B.喝了汽水以后,常常会打嗝 C.给饱和的澄清石灰水加热,会变浑浊D.加热冷水,在沸腾前会有气泡冒出 24、下列说法中,不正确的是() A.用热水配腌蛋的盐水,可加快食盐的溶解速率 B.洗洁精清洗油污发生了乳化作用 C.溶液中微粒的接触机会多,所以溶液中进行的化学反应速率比较快 D.降温可使饱和的澄清石灰水结晶 25、下列关于固体溶解度的描述正确的是() A.一定温度下,100克溶剂里所溶解溶质的质量 B.一定温度下,100克溶液里所溶解溶质的质量 C.一定温度下,100克溶剂最多能溶解溶质的质量 D.一定温度下,100克饱和溶液里所溶解溶质的质量 26、下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是() A.20℃时,100g水中溶解了30g某物质,则20℃时该物质的溶解度为30g B.20℃时,70g水中正好溶解了30g某物质,则20℃时该物质的溶解度为30g C.20℃时,某100g饱和溶液中有30g溶质,则20℃时该物质的溶解度为30g D.20℃时,30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解,则20℃时该物质的溶解度为30g 27、如图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并 都有少量固体存在.现向试管外盛水的烧杯中加入某种物质后,氢氧 化钙固体全部溶解.则加入的物质是() A.氢氧化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氧化钙 28、下列有关溶液的叙述中,正确的是() ①溶液都是无色透明的; ②溶液中各部分都是均一稳定的; ③溶液中的溶剂一定是水; ④溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量; ⑤任何条件下的溶液都是稳定的; ⑥两种液体互溶时,量少的一定是溶质; ⑦在溶液中进行的化学反应速率快; ⑧食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收; ⑨气体、液体、固体均可做溶质; ⑩溶质在溶解时,扩散过程中吸收热量,水合过程中放出热量. A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥⑦⑧C.②④⑥⑦⑧⑩D.②④⑦⑧⑨⑩ 29、水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是() A.高压、低温B.高压、高温C.低压、低温D.低压、高温 30、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体.打开汽水瓶盖时, 汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与_____有关.喝了汽水后,常常会打嗝,这 说明气体的溶解度还与_____有关.由此可见,有利于气体溶解的条件是_____温_____压. 二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度______(填大或小)理由是 _________________________________________. 为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有: ______(写一种即可); 31、在t℃时,某物质的A的溶液先恒温蒸发10g水,析出2g无水晶体,再恒温蒸发20g水,析 出5g无水晶体,下列说确的是() A.t℃时,原溶液是饱和溶液B.t℃时,A物质的溶解度是20g C.t℃时,A物质的溶解度为25gD.t℃时,A物质的溶解度为30g 33、认真阅读下表容并仔细思考,下列叙述正确的是() 恒温蒸发10g水 恒温蒸发10g水 再降温至50℃ 60℃的甲物质的溶 液A 无晶体析出,得溶液A1 析出5g晶体,得溶液A2 析出一定量晶体,得溶液A3 60℃的乙物质的溶液B 析出2g晶体,得溶液B1 析出2g晶体,得溶液B2 析出一定量晶体,得溶液B3 60℃的丙物质的溶液C 无晶体析出,得溶液C1 无晶体析出,得溶液C2 无晶体析出,得溶液C3 A.若将A溶液一次性恒温蒸发20g水,则析出晶体5g B.若将B2溶液再恒温蒸发10g水,则析出的晶体质量大于2g C.C1、C2、C3溶液的溶质质量分数一定相同 D.B1与B2溶液的溶质质量分数相同,C2与C3也相同 答案: 【1】AD【2】D【3】B【4】AB 【5】D 解: 甲、乙两种物质在t1℃时是饱和溶液,将温度分别升高到t2℃,甲溶液有晶体析出,而乙溶液还可以继续溶解一些晶体,说明甲物质的溶解度随温度的升高而降低,而乙物质的溶解度随温度升高而增大,分析题给的四个选项中符合我们刚才判断的曲线为D. 【6】AC 解: A、在t1℃时,甲和丙的溶解度曲线交于M点,说明甲和丙的溶解度相等,故A正确; B、由于丙的溶解度随温度的升高而减小,因此若把丙的饱和溶液变为不饱和溶液可以采取降低温度的方法,故B错误; C、由于溶解度曲线上及上方的点代表的都是某物质的饱和溶液,故C正确; D、由于甲的溶解度受温度的影响比乙大,因此把等量的溶剂在t2℃时形成的两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体甲应该比乙多,故D错误; 【7】C 【8】B 解: A、由三种物质的溶解度曲线可知,在t1℃时,三种物质的溶解度大小关系是B>A=C,故A正确; B、由于在t2℃时,只有C的溶解度小于ag,A和B的溶解度都大于ag,因此取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解,只有C不会全部溶解,形成饱和溶液,故B正确; C、由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大,但A的溶解度受温度的影响较大,而C的溶解度随温度的升高而减小,因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出的晶体质量最大,C溶液中不会有晶体析出,故C正确; D、无论是什么溶液,不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液,只能是溶液更不饱和,故D错误; 【9】B 解: A、甲的溶解度随着温度的公布而改变,故甲物质的溶解度不一定为60g. B、t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等. C、甲的溶解度随着温度的升高而增大,故升高温度溶解度变大,不饱和的甲溶液仍为不饱和溶液. D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小. 【10】D【11】降温 加溶质(蒸发溶剂)【12】D【13】A 【14】AC 解: A、根据溶解度曲线可知20℃时,NH4C1的溶解度大于36g,所以18gNH4C1溶于50g水中所得溶液为不饱和溶液,所以错误. B、从图象可以很明显看出二者的溶解度都是随温度的升高而增大的,所以选项正确. C、将20℃时NH4Cl溶液降温到0℃,溶液的溶质分数不一定减小,当将20℃时NH4Cl溶液为不饱和溶液时,降温到0℃时溶液如果仍为不饱和溶液,那么溶质的质量分数将不变.所以选项错误. D、由溶解度曲线可看出,t℃时二者的溶解度相等,所以NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数也相等,所以选项正确. 【15】150 降低温度 【16】120;b>a>c;t2℃时,A、B两物质的溶解度相同(其它答案正确也得分). 【17】 (1)30g; (2)t1℃时,甲乙两物质的溶解度相等;(3)不饱和、加水. 【18】B 解: A、在温度为t1℃时,图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方,说明此时甲物质的溶解度小于乙物质.本选项说确; B、曲线图显示,在温度为t2℃时两曲线相交于一点,说明此时甲、乙两物质的溶解度相等.此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等,但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的,所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论.本选项的说法不正确; C、据图知: 温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小.所以,随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体.本选项的说确; D、曲线图显示,甲物质溶解度爱温度影响较大,乙物质的溶解度受温度影响不大.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出.本选项说确. 【19】D 解: A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化,从图中可以看出,只有在高于t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故A错误; B、由图象可知甲的溶解度随温度变化的更明显一些,图象更陡,故B错误; C、由于不知两溶液是否饱和,故无法比较t2℃时,甲乙溶液的溶质质量分数的大小,故C错误; D、t1℃时,两物质的溶解度相等,通过图象可知该温度下两物质的溶解度都是40g,故
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