重庆巴蜀中学学年高二化学上册月考试题.docx

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重庆巴蜀中学学年高二化学上册月考试题

重庆巴蜀中学高2017级高二（上）月考化学试题

可能用到的相对原子质量：

O16Na23

第I卷（选择题共46分）

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分）

1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：

14CO2+C

2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）

A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO

2．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）

A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度

3．下列说法正确的是（）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行

D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

4．反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（）

A．10sB．20sC．30sD．40s

5．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：

3SiCl4+2N2（g）+6H2（g）

Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0

一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（）

A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气

6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中

8．一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到平衡状态的标志是（）

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化

C．SO2、O2、SO3共存状态

D．v（SO2）正=v（SO3）正

9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）

A．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0

B．4NH3（g）+2O2（g）

4NO（g）+6H2O△H＜0

C．3NH3（g）

N2（g）+3H2（g）△H＞0

D．SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g）△H＜0

10．移动温度下，反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）:

n（O2）:

n（SO3）=2:

3:

4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）

A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

11．二硫化铊（TaS2）具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯，其涉及的反应为：

TaS2（s）+2I2（g）

TaI4（g）+S2（g）△H＞0。

当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2（g）的转化率的是（）

A．再加入一定量的TaS2B．增大容器体积C．加入催化剂D．升高温度

12．对于以下给出的可逆反应：

A+2B

2C（g）△H＜0，达到平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。

若第二次平衡时混合物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是（）

A．A一定不是气态物质B．A一定是气态物质

C．B一定不是气态物质D．B一定是气态物质

13．对于可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g）△H＞0，下列图像正确的是（）

ABCD

14．下列事实与电化学腐蚀无关的是（）

A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈

C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比热铁（几乎是纯铁）容易生锈

二、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分）

15．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

16．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E（s）+4F（g）

G（g），已知该反应的平均常数值如下表所示。

下列说法正确的是（）

温度℃

25

80

230

平衡常数值

5×104

2

1.9×10﹣5

A．上述反应是熵增反应

B．25℃时，反应G（g）

E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5

C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度为0.5mol·L﹣1，则是v（正）＜v（逆）

D．恒温恒容下，向容器中再冲入少量G（g），达新平衡时，F的体积分数含量将增大

17．一定条件下存在反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0。

现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器I、

中平衡常数相同

B．容器II、

I中正反应速率相同

C．容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：

II＞III

D．容器

中SO2的转化率与容器

中SO3的转化率之和小于1

18．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?

）+W（?

）

X（g）+Y（?

）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中正确的是（）

A．Z和W在该条件下至少有一个为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度不相等

D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

19．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。

恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）

已知：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22NO+O2==2NO22NO2

N2O4

A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）

B．NO2转化为N2O4的转换率为20%

C．活塞移至C处后，继续通入0.01molCO2，此时活塞恰好回到D处

D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

20．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。

甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处，在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）

A．达到平衡时，隔板K最终停留在﹣2到﹣4之间

B．若达到平衡时，隔板K最终停留在﹣1处，则乙中C的转化率小于50%

C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近﹣2处，则乙中F最终停留的刻度大于4

D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

第II卷（非选择题共54分）

21．（6分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行防腐处理，可适当延长其使用寿命。

（1）如右图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，写出铜棒处的电极反应__________________________

（2）利用上右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

22．（11分）

现有反应：

mA+nB

ρC，在某温度下达到平衡状态。

（1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为_______热反应（填“吸”或“放”）

（2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（3）若A、B、C均有气体

①若容积不变加入B，则A的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数______。

②若压强不变，m+n<ρ，通入惰性气体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是_____（填序号）

A．温度：

T3>T2>T1

B．正反应速率v（c）>v（a），v（b）>v（d）

C．平衡常数：

K（a）>K（c），K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：

M（a）>M（c），M（b）>M（d）

23．（17分）

I．

（1）已知：

2NO2

N2O4（g）△H＜0.如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为_______

（2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：

___________________，其平衡常数表达式为______________________。

①向5ml0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液产生的现象为______________；

②向5ml0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将_______移动（填“正向”或“逆向”），原因是____________________。

II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

①

10mL2%H2O2溶液

无

②

10mL5%H2O2溶液

无

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是_______（填序号）

A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数

（2）实验①和②的目的是__________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。

为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是　　。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是。

24．（14分）

I．NO2和N2O4之间发生反应：

2NO

N2O4（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

回答下列问题

（1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化关系曲线。

（2）若上述反应在甲、乙两个容器中进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol·L﹣1·min﹣1，乙中v（N2O4）=0.2mol·L﹣1·min﹣1，则______中反应更快。

（3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应最大限度时，Y的转化率，计算该反应的平衡常数是。

II．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。

其反应为：

SO2（g）+1/2O2（g）

SO3（g）△H=﹣98kJ·mol﹣1。

一定温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min

n（SO2）/mol

n（O2）/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

（1）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2，再次答平衡后，

_______mol/L＜c（O2）＜_______mol/L

（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达到平衡时吸收______kJ的热量。

25．（6分）大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化。

将O3持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究。

已知：

①O3将I﹣氧化成I2的反应是：

O3（g）+2I﹣（aq）+2H+（aq）==I2（aq）+O2（g）+H2O（l）;

②在溶液中存在化学平衡：

I2（aq）+I﹣（aq）

I3﹣（aq）△H

为探究温度对该反应的影响。

在某温度T1下，将一定量的0.2mol·L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（不考虑生成物O2与Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度。

然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）。

则：

若在T3时，容器中无O3，则△H0（填＞、＝或＜）；理由是_________________________

该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。

在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度。

请在图2中画出t2时刻后溶液中Iˉ浓度变化总趋势曲线。

以下源于教师拍照提供