有机化学基础实验.docx
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有机化学基础实验.docx
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有机化学基础实验
个性化教学辅导教案
教师姓名
学生姓名
上课时间
学科
数学
年级
教材版本
课称名称
有机化学基础——实验
教学目标
通过专题复习时使学生对实验部分的知识点形成更好的知识框架
教学重点
反应条件,实验现象,正确的书写化学反应方程
教学难点
反应过程中颜色的变化,以及区别不同有机化合物所用的不同试剂
学校________________班级______________姓名_____________学号______________
课
堂
教
学
过
程
芳香烃的性质
实验原理:
试验苯与液溴及硝酸的取代反应和苯的同系物甲苯、二甲苯被酸性KMnO4溶液的氧化反应。
所发生反应的化学方程式分别如下:
+Br2—Br+HBr
+HNO3—NO2+H2O
—C—H—COOH
实验目的:
1.学习溴苯和硝基苯的制取原理和方法;
2.学习水浴加热方法,了解冷凝回流和水浴加热的意义;
3.培养学生在化学实验中的环保意识
所用仪器:
三颈烧瓶、分液漏斗、冷凝管、锥形瓶、干燥管、大试管、烧杯、酒精灯、导管和橡皮塞若干、铁架台。
所用试剂:
铁粉、液溴、苯、浓硝酸、浓硫酸、10%NaOH溶液、碱石灰、1%AgNO3溶液
实验内容:
实验操作
实验现象记录
实验结论
【实验1】溴苯的制取:
⑴按下图所示组装好装置,检查气密性:
(干燥管末端接乳胶管并用止水夹夹紧后,在一分液漏斗中装水,打开活塞观察水是否流下。
)
⑵添加试剂:
在烧瓶中加铁粉约2g、一个分液漏斗中分别加5mL苯和1mL液溴、另一分液漏斗中加入30mLNaOH溶液、锥形瓶中加水、干燥管内装碱石灰、冷凝管开始通水。
⑶依次打开装苯和液溴的分液漏斗的上下活塞,使混合液全部流下后关闭活塞。
⑷观察冷凝管内管的气流和锥形瓶内导管口的现象。
⑸反应停止后,打开装NaOH溶液的分液漏斗的活塞使液全部流下后关闭活塞,轻轻摇动铁架台,使混合液充分吸收装置内的有毒气体后观察烧瓶内液体的变化。
⑹取下锥形瓶,倒出约2mL的水,滴入几滴的AgNO3溶液和稀硝酸,观察变化。
现象:
。
现象:
(注意各段导管内颜色)
。
现象:
。
现象:
。
现象:
。
结论;。
结论;。
结论;。
反应的化学方程式:
。
结论;。
【实验2】硝基苯的制取:
⑴按如下图所示组装好装置。
⑵在大试管中先加入1.5mL浓硝酸,再2mL浓硫酸并混合均匀,冷却至50℃以下。
⑶边滴边振荡下,向大试管中逐滴加入约1mL苯后,插好带长导管的橡皮塞。
⑷向烧杯中加入热水并测量温度,50-60℃时放入大试管使试管内液面低于烧杯水面,加热约10分钟。
⑸反应完毕后,将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,观察生成物的状态。
现象:
。
现象:
。
反应的化学方程式:
结论;。
【实验3】苯的同系物的性质:
⑴甲苯的氧化:
①在一支小试管中加入2mL甲苯;
②再加入3~5滴KMnO4酸性溶液;
③振荡试管(若现象不明显可稍稍加热)。
⑵二甲苯的性质:
①在一支小试管中加入2mL二甲苯;
②再加入3~5滴KMnO4酸性溶液;
③振荡试管(若现象不明显可稍稍加热)。
现象:
。
现象:
。
结论;。
结论;。
问题与讨论:
1.在溴苯的制取实验中,应先向烧瓶中滴入苯和液溴中的哪一种?
为什么?
2.证明苯与液溴发生了取代反应的现象是什么?
3.制取硝基苯的实验中,为什么要将苯逐滴加入混酸中,且边滴边振荡?
4.水浴加热有何优点?
是否可以将所有加热都使用水浴加热?
卤代烃的性质
实验原理:
1.溴乙烷所代表的卤代烃在强碱的醇溶液中共热发生消去反应:
CH3CH2—Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
2.卤代烃在强碱的水溶液中共热发生取代(水解)反应:
CH3CH2—Br+NaOHCH3CH2—OH+NaBr
或CH3CH2—Br+H2OCH3CH2—OH+HBr
实验目的:
1.认识卤代烃的重要物理性质和化学性质;
2.学习加热液体、洗气和收集气体等化学实验基本操作;
3.学习乙烯、卤离子等物质的检验方法。
所用仪器:
大试管、烧杯、酒精灯、洗气瓶、导管和橡皮塞若干、铁架台。
所用试剂:
溴乙烷、饱和KOH乙醇溶液、20%KOH溶液、稀硝酸、1%AgNO3溶液、酸性KMnO4溶液
实验内容:
实验操作
实验现象记录
实验结论
【实验1】溴乙烷的消去反应:
⑴按下图组装实验装置,并检查装置气密性:
如何检查?
。
根据什么判断装置密闭
。
⑵在洗气瓶加水,小试管中注入酸性KMnO4溶液,重新组装好装置。
⑶在大试管中注入5mL溴乙烷和15mL饱和KOH的乙醇溶液,并加入几粒碎瓷片,重新塞好橡皮塞。
⑷用酒精灯加热大试管,将生成的气体导入酸性KMnO4溶液中。
⑸取少量反应后大试管中残留液于洁静小试管中,加稀硝酸酸化后加入几滴AgNO3溶液,观察现象。
⑹拆除装置,清洗大试管、洗气瓶及小试管。
现象:
现象:
现象:
结论:
结论:
结论:
【实验2】溴乙烷的不解反应:
⑴重新按上图组装装置,并检查气密性。
⑵在洗气瓶加水,小试管中注入酸性KMnO4溶液,重新组装好装置。
⑶向大试管中注入5mL溴乙烷和15mL20%的KOH水溶液。
并加入几粒碎瓷片,重新塞好橡皮塞。
⑷用酒精灯加热大试管,将生成的气体导入酸性KMnO4溶液中。
⑸取少量反应后大试管中残留液于洁静小试管中,加稀硝酸酸化后加入几滴AgNO3溶液,观察现象。
⑹拆除装置,清洗大试管、洗气瓶及小试管。
现象:
现象:
现象:
结论:
结论:
结论:
问题与讨论:
1溴乙烷与氢氧化钾溶液共热,既可生成乙烯又可生成乙醇,其区别是什么?
2.溴乙烷滴入硝酸银溶液,没有白色沉淀生成。
原因是什么?
醇的性质和应用
(1)
实验原理:
乙醇与金属钠反应
2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
实验目的:
1.加深对乙醇性质及其官能团的认识
2.学习检验、收集气体等化学实验基本操作;
所用仪器:
试管、试管夹、玻璃片、镊子、滤纸、小刀、带尖嘴玻璃管的单孔橡皮塞、火柴、酒精灯、小烧杯、滴管。
所用试剂:
无水乙醇、乙醚、蒸馏水、金属钠、澄清石灰水。
实验内容:
实验操作
实验现象记录
实验结论
【实验1】乙醇与金属钠反应:
(1).在三支试管中各加入3mL无水乙醇、乙醚和蒸馏水,再分别加入一块新切开的并立即用滤纸擦干的绿豆大的金属钠,迅速塞紧带尖嘴玻璃管的单孔橡皮塞。
乙醇+钠
水+钠
乙醚+钠
(2).点燃有气体生成的两支试管的玻璃管尖嘴并立即扣上干燥的小烧杯,火焰熄灭后取下小烧杯并迅速倒入澄清石灰水。
观察实验现象。
现象:
现象:
结论:
结论:
【实验1】分析:
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物,但乙醇在水溶液里比水还难于电离。
活泼金属如钾、钙、钠等能够把乙醇和水的羟基里的氢取代出来。
乙醚不含羟基,所以不和钠反应。
问题思考:
1.分析乙醇的结构,探究乙醇分别和水、钠反应的异同点。
2.探究乙醇和乙醚结构的不同导致性质的差异
醇的性质和应用
(2)
实验原理:
乙醇的卤代
C2H5-OH+H-BrC2H5Br+H2O
实验目的:
1.认识乙醇的重要化学性质;
2.学习加热液体、洗气和收集气体等化学实验基本操作;
所用仪器:
大试管、烧杯、铁架台(带铁夹)、单孔橡皮塞、玻璃导管、火柴、酒精灯、碎瓷片。
所用试剂:
95%的乙醇、浓硫酸、蒸馏水、溴化钠粉末。
实验内容:
实验操作
实验现象记录
实验结论
【实验2】乙醇的卤代:
1按图组装装置,并检查气密性。
如何检查?
。
根据什么判断装置密闭
(2)向烧杯及试管Ⅱ中各加入冷水。
(3)向试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末。
(4)加热大试管至沸腾状态,改用小火加热,当玻璃导管口a处有油状浑浊液滴沉落于试管的冷水中并积聚约1mL时可停止加热。
观察实验现象。
现象:
结论:
【实验2】分析:
在该反应中加水、浓硫酸和溴化钠固体的目的是获得氢溴酸,乙醇可与氢卤酸发生作用,反应时乙醇分子里的羟基键断裂,卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃,同时生成水。
可以根据卤代烃水解加硝酸银产生沉淀来确定生成物。
问题思考:
1.反应所用的氢溴酸如何获得?
2.根据卤代烃的性质如何确定试管Ⅱ收集的是溴乙烷?
醇的性质和应用(3)
实验原理:
乙醇的消去CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
实验目的:
1.认识乙醇的重要化学性质;
2.学习加热液体、洗气和收集气体等化学实验基本操作;
所用仪器:
大试管、烧杯、铁架台(带铁夹)、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃导管、火柴、酒精灯、小试管。
所用试剂:
95%的乙醇、石棉绒(或五氧化二磷)、蒸馏水。
实验内容:
实验操作
实验现象记录
实验结论
【实验3】乙醇的消去
(1).按图组装装置,并检查气密性。
如何检查?
。
根据什么判断装置密闭
(2).向大试管中加入石棉绒(或五氧化二磷)和2mL95%的乙醇,向烧杯及集气瓶中各加入蒸馏水。
(3)加热大试管,将生成的气体经过水洗后用排水法收集。
观察实验现象。
现象:
结论:
【实验3】分析:
1.乙醇分子内脱水反应--(乙烯)
中学化学实验室中常用浓硫酸作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂、脱水剂,但是实验中存在很多的弊端,如:
炭化现象严重影响观察,反应所需要的时间长,制取的乙烯纯度不高等。
可以选用浓硫酸或五氧化二磷作为催化剂和脱水剂并且以五氧化二磷的催化效果最好,实验室里可以用这个方法制取乙烯。
2.乙醇分子间脱水脱水反应--(乙醚)
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。
如果反应条件(例如温度)不同,乙醇脱水的方式也不同,以致生成物也不同。
例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右,那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
2CH3CH2OHCH3CH2OCH3CH2+H2O
问题思考:
1.研究证实:
除用石棉绒作催化剂外,还可以选用浓硫酸、氧化铝、五氧化二磷等作催化剂,探究哪种催化剂的效果最好?
2.探究乙醇脱水反应的脱水方式及其反应类型。
醛的性质
实验目的:
1、以乙醛为例,认识醛的典型化学性质——具有较强还原性,易被`氧化。
2、了解水浴加热的实验操作
实验原理:
乙醛分子中醛基上的氢原子,受到氧原子的影响而易被弱氧化剂氧化。
如:
1、被弱氧化剂银氨络和物氧化生成乙酸,而银氨络和物中的Ag+被还原成金
属银,形成银镜反应:
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3
水浴
AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
2、乙醛被新配制的Cu(OH)2所氧化,而氢氧化铜被还原为红色的氧化亚铜:
水浴
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
实验仪器:
试管、酒精灯、石棉网、铁架台、烧杯、试管夹、胶头滴管。
实验试剂:
乙醛溶液、10%氢氧化钠溶液、2%硝酸银溶液、稀氨水、2%硫酸铜溶液
实验操作:
实验操作
实验现象记录
实验结论及化学方程式
【实验1】银镜反应
向洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液,一边振荡试管,一边逐滴加入2%的稀氨水,至产生的沉淀恰好完溶解,再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水浴中加热。
观察现象
现象
现象
化学方程式
结论:
反应化学方程式
【实验2】与新配制氢氧化铜的反应
向试管里加入2mL10%的NaOH溶液,滴入4~6滴2%的CuSO4溶液,振荡后加入0.5mL乙醛溶液,将试管放在热水浴中加热,观察现象。
现象
现象
化学方程式
结论:
反应化学方程式
课堂练习
课后作业
课
后
评
价
本节课教学计划完成情况:
照常完成□提前完成□延后完成□_____________________________
学生的接受程度:
完全能接受□部分能接受□不能接受□________________________________
学生的课堂表现:
很积极□比较积极□一般□不积极□________________________________
学生上次作业完成情况:
数量____%完成质量____分存在问题______________________________
评价
教务主任审批
学管审批
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