九上化学第三单元课题3 元素学案.docx
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九上化学第三单元课题3元素学案
学案10第三单元物质构成的奥秘
课题3元素
相关知识点连接:
1.原子是化学变化中的最小粒子,它是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
其中每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。
2.在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
3.决定原子种类的是质子数,决定相对原子质量的是质子数和中子数(或原子核)。
知识点一:
元素
质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。
物质的组成和构成可以宏观和微观两个方面进行描述,其中元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子、离子是从微观上对物质构成的描述
知识点三:
元素符号
知识点二:
宏观元素与微观粒子
x=38-2-8-18-8=2
推断元素类别
必背知识点1:
知识点四:
元素周期表
必背知识点2
必背知识点3
随堂练
1.地壳中含量最多的元素是( )
A.SiB.OC.ClD.A1
2.联合国宣布2019年为“化学元素周期表国际年”,图为钔在元素周期表中的信息。
下列说法错误的是( )
A.该元素属于非金属元素B.该元素的相对原子质量为258.0
C.该元素的原子核外有101个电子D.氦核轰击锿原子,制得钔原子过程中,质子数发生了改变
3.铅可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。
下列说法错误的是( )
A.铅属于金属元素B.铅的元素符号是Pb
C.铅原子的质子数为82D.铅的相对原子质量是207.2g
4.铝是生活中用途很广的金属材料。
根据如图回答问题:
(1)铝原子核内的质子数为 。
(2)铝的相对原子质量为 。
(3)地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为 ,该化合物中铝元素的化合价为 。
2题图3题图4题图5题图
5.2019年是国际元素周期表年。
如图是元素周期表中的一格,由图可知,硅的相对原子质量为 ,硅原子核外有 个电子。
6.如图为元素周期表的一部分,请按要求填空:
(1)表中元素②形成单质的化学式为 .
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的 相同.
(3)表中9号和17号元素最外层电子数相同,都易 (填“得到”或“失去”)电子.则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为 .
(4)表中不同种元素最本质的区别是 .
A.质子数不同B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同.
7.如图是元素周期表的一部分,A、B、C、D代表四种不同的元素。
(1)A原子的质子数为 ,D的离子符号为 。
(2)A、B、C、D中处于同一族的是 ,它们的特点是 ,因此它们的化学性质 。
(3)分别由B和C组成的物质反应的化学方程式为 ;该反应的基本反应类型为 。
8.如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)原子序数为33的元素属于 元素(填“金属”或“非金属”),该元素原子的相对原子质量为 。
(2)硒原子的化学性质与硫原子相似,在化学变化中容易 (填“失去”或“得到”)电子。
(3)硒是人体必需的微量元素之一,缺硒可能引起癌症,若摄入量过高,又会使人中毒,由此得到的启示是 。
第三单元物质构成的奥秘
课题3元素随堂练解析卷
1.地壳中含量最多的元素是( )
A.SiB.OC.ClD.A1
【分析】利用识记知识,结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。
【解答】解:
根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是:
氧、硅、铝、铁;故选:
B。
2.联合国宣布2019年为“化学元素周期表国际年”,图为钔在元素周期表中的信息。
下列说法错误的是( )
A.该元素属于非金属元素B.该元素的相对原子质量为258.0
C.该元素的原子核外有101个电子D.氦核轰击锿原子,制得钔原子过程中,质子数发生了改变
【分析】元素周期表中,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g;元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
【解答】解:
A、该元素属于金属元素,该选项说法不正确;B、该元素的相对原子质量为258.0,该选项说法正确;
C、该元素的原子核外有101个电子,该选项说法正确;D、氦核轰击锿原子,制得钔原子过程中,质子数发生了改变,该选项说法正确。
故选:
A。
3.铅可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。
下列说法错误的是( )
A.铅属于金属元素B.铅的元素符号是Pb
C.铅原子的质子数为82D.铅的相对原子质量是207.2g
【分析】元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g。
【解答】解:
A、铅属于金属元素,该选项说法正确;
B、铅的元素符号是Pb,该选项说法正确;
C、铅原子的质子数为82,该选项说法正确;
D、铅的相对原子质量是207.2,单位不是g,该选项说法不正确。
故选:
D。
4.铝是生活中用途很广的金属材料。
根据如图回答问题:
(1)铝原子核内的质子数为 13 。
(2)铝的相对原子质量为 26.98 。
(3)地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 ,该化合物中铝元素的化合价为 +3 。
【分析】元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g。
【解答】解:
(1)铝原子核内的质子数为13。
故填:
13。
(2)铝的相对原子质量为26.98。
故填:
26.98。
(3)地壳中含量最多的元素(氧元素)与铝元素组成的化合物的化学式为Al2O3,该化合物中铝元素的化合价为+3。
故填:
Al2O3;+3。
5.2019年是国际元素周期表年。
如图是元素周期表中的一格,由图可知,硅的相对原子质量为 28.09 ,硅原子核外有 14 个电子。
【分析】元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【解答】解:
由图可知,硅的相对原子质量为28.09,硅原子核外有14个电子。
故填:
28.09;14。
6.如图为元素周期表的一部分,请按要求填空:
(1)表中元素②形成单质的化学式为 N2 .
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的 电子层数 相同.
(3)表中9号和17号元素最外层电子数相同,都易 得到 (填“得到”或“失去”)电子.则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为 AlF3 .
(4)表中不同种元素最本质的区别是 A .
A.质子数不同B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同.
【分析】
(1)根据元素周期表中同一周期的规定来分析;
(2)根据题意,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质,据此进行分析解答;
(3)根据17号元素的核外电子排布情况以及化合物的化学式的写法来分析.
【解答】解:
(1)由元素周期表可知,表中元素②是氮元素,形成的单质是氮气,化学式为N2.
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的电子层数相同.
(3)表中9号和17号元素最外层电子数相同,都大于4,都易得到电子.在化合物中,氯元素显﹣1价,铝元素显+3价,则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为AlF3.
(4)表中不同种元素最本质的区别是质子数不同.
故答为:
(1)N2.
(2)电子层数.(3)得到、AlF3.(4)A.
7.如图是元素周期表的一部分,A、B、C、D代表四种不同的元素。
(1)A原子的质子数为 7 ,D的离子符号为 Cl﹣ 。
(2)A、B、C、D中处于同一族的是 BC ,它们的特点是 最外层电子数相等 ,因此它们的化学性质 相似 。
(3)分别由B和C组成的物质反应的化学方程式为 S+O2
SO2 ;该反应的基本反应类型为 化合反应 。
【分析】原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构;
硫燃烧生成二氧化硫。
【解答】解:
(1)A是氮元素,氮原子的质子数是7,D是氯元素,氯原子最外层电子数是7,反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子,可以表示为Cl﹣。
故填:
7;Cl﹣。
(2)A、B、C、D中处于同一族的是BC,它们的特点是最外层电子数相等,因此它们的化学性质相似。
故填:
BC;最外层电子数相等;相似。
(3)B(氧元素)和C(硫元素)组成的物质分别是氧气、硫,硫燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式为:
S+O2
SO2,属于化合反应。
故填:
S+O2
SO2;化合反应。
8.如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)原子序数为33的元素属于 非金属 元素(填“金属”或“非金属”),该元素原子的相对原子质量为 74.92 。
(2)硒原子的化学性质与硫原子相似,在化学变化中容易 得到 (填“失去”或“得到”)电子。
(3)硒是人体必需的微量元素之一,缺硒可能引起癌症,若摄入量过高,又会使人中毒,由此得到的启示是 元素摄入量要适量 。
【分析】元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g;
一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解:
(1)原子序数为33的元素属于非金属元素,该元素原子的相对原子质量为74.92。
(2)硒原子的化学性质与硫原子相似,最外层电子数是6,在化学变化中容易得到电子。
(3)硒是人体必需的微量元素之一,缺硒可能引起癌症,若摄入量过高,又会使人中毒,由此得到的启示是元素摄入量要适量。
故填:
非金属;74.92;得到;元素摄入量要适量
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