初中化学的衔接.docx
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初中化学的衔接.docx
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初中化学的衔接
初中化学的衔接教案
一、基本结构图示
二、教案部分
第一课什么是化学及怎样学习化学?
教学目标
知识与技能:
了解什么是化学及学习化学的方法
过程与方法:
初步了解学习化学的科学方法
情感态度与价值观:
激发学习化学的兴趣,了解化学与发展过程及学习化学的价值。
教学重难点
激发学生学习化学的兴趣及了解化学和学习化学的方法。
教学过程
【激发兴趣】与学生进行交流,关于化学了解多少?
生活中到处是化学知识,让学生任意举例,老师向其介绍其中蕴含的化学知识。
【讲解】以食盐制氢氧化钠、氢气、氯气,再制盐酸、漂白粉、塑料和农药等为例,画出结构图,从而向学生进行讲解什么是化学:
化学是一门研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。
【阅读课本】学生阅读课本相关材料,回答下面几个问题:
1.化学有什么用处?
2.简要说说化学的发展史?
3.怎样学习化学?
【师生讨论】围绕上面三个问题进行讨论,以聊天的形式进行。
【习题训练】见练习专题。
第二课物质的变化与性质
教学目标
知识与技能:
1.了解物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一
些易分辨的典型的物理变化和化学变化;
2.了解物理性质与化学性质的概念,并能识别物理性质和化学性
质。
过程与方法:
1.培养学生观察和描述的能力;
2.引导学生感受化学学习中关注物质性质、变化及变化过程中的
现象的特点。
情感态度与价值观:
通过视频展示化学实验的现象和化学仪器,激发学生学习
化学的兴趣。
教学重难点
物理变化和化学变化的概念和判断。
教学过程
【导入】1)冰融化成水,有无新的物质生成?
2)铁钉和铁锈为同一物质吗?
【讲解】主要围绕第二个问题,引导学生思考解决问题的方法,讲解物理变化和化学变化的概念。
【提问】判断下面四个实验中有无新物质生成:
1)加热液态的水;2)研碎块状的胆矾;3)镁带燃烧;4)加热碱式碳酸铜。
有关现象点此视频。
【讲解】区分物理变化和化学变化的依据:
除了判断是否有新物质的生成之外,还会伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、沉淀等等。
这些现象都可以帮助我们判断是化学变化还是物理变化。
【介绍】化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科,下面我们来学习物质的性质。
【讲解】在我们刚才进行的实验中,将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
【小结】关于化学变化和化学性质的联系,在叙述物质的化学性质时,一般可以加上以下的几个字:
能、会、可以、易和难等等。
例如:
铁生锈----铁能生锈;
铜在潮湿的空气中生成铜绿----铜在潮湿空气中易生成铜绿。
【过渡】物质在化学变化中所表现出来的性质就是化学性质,不需要发生化学变化就可以表现出来的就是物理性质,如颜色、状态、气味、熔点、密度、导电和导热等等。
下面对几个简单的物理性质进行介绍:
1)熔点,关于冰的熔点;2)水的沸点;3)比较相同体积的铁和铝的密度。
【引申】通过刚才的学习,让学生试着自己总结二氧化碳的物理性质和化学性质。
【习题训练】见练习专题。
第三课对蜡烛及其燃烧的探究
教学目标
知识与技能:
1.认识学习化学的一个重要途径是实验,初步学会对实验现象进
行观察和描述的方法;
2.体验到探究活动的乐趣。
过程与方法:
1.重点培养学生观察和描述的能力;
2.引导学生通过小结,感受化学学习中关注物质性质、变化以及
变化过程和现象的特点。
情感态度与价值观:
从生活中最常见的物质入手,让学生体会到自主探究学习
的乐趣,激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点
1.学习如何有序的观察物质,描述现象;
2.对蜡烛发生化学变化所产生的物质进行探究。
教学过程
点燃一支蜡烛,引导学生进行观察,记录所观察到的现象。
【探究一】点燃之前,对蜡烛的初步观察,引导学生从多个角度进行观察并做记录。
【探究二】点燃时,对蜡烛燃烧现象进行描述。
【探究三】对蜡烛的燃烧产物进行探究。
并启发学生进行探究性实验:
猜想----设计实验----收集证据----得出结论。
记录表格:
燃烧前
燃烧时
燃烧后
【总结】科学探究的方法主要包括提出问题、做出猜想或假设、制定计划、进行实验(实验步骤)、收集证据(包括观察到的现象、测定到的数据或其他资料)、分析、解释与结论。
【引申】要求学生思考,若要探究“人体吸入气体和呼出气体的区别”,该如何进行科学探究。
【习题训练】见习题专题
第四课空气
教学目标
知识与技能:
1.了解空气的主要成分;
2.了解氧气、氮气和稀有气体的主要用途;
3.初步认识混合物和纯净物的概念。
过程与方法:
1.通过分析科学家对空气的研究,让学生体会科学家的思想并学
会科学探究的方法。
2.学会运用比较、分类、归纳和演绎、分析和综合等基本逻辑思
维方法。
情感态度与价值观:
体会科学发展和科学研究的重要性,培养学生的自主探究
精神,体验探究的乐趣。
教学重难点
理解空气中含量的测定实验
教学过程
【提问】对于空气,你了解多少?
引导学生运用上节课所学的物理性质和化学性质知识,归纳出空气的物理性质和化学性质。
【小结】常温常压下为无色无味气体,液态空气为黄色液体,能支持某些物质的燃烧等等。
【提问】设计实验,证明空气的存在。
【讨论】例如,1、飞舞的树叶;2、飘扬的红旗;3、用打气筒给自行车打气;4、拉注射器活塞,将针头处放在水中,推动活塞,可见水中有气泡冒出;
【提问】空气是由单一的一种物质组成还是多种物质组成?
有无办法说明这个问题?
历史上的科学家也被这个问题所困扰,来看拉瓦锡对空气成分的研究实验。
让学生阅读课本相关内容,简述实验方法,原理及结论。
【师生讨论】与学生一起讨论拉瓦锡的研究实验,包括实验目的、实验方法、实验现象和实验结论。
【讲解实验】仿照拉瓦锡的实验,我们也来测定空气中氧气的含量。
点此视频,向学生讲解红磷与氧气的实验。
观察、思考、填写观察记录:
红磷燃烧时有大量生成,打开止水夹之后集气瓶内水面逐渐,等燃烧停止,白烟消失后,集气瓶内水面上升了约体积,剩余气体约占总体积的。
用燃着的火柴伸入集气瓶内,火焰。
【思考问题】为什么红磷要过量,剩余的红磷为什么不燃烧?
钟罩或集气瓶内水面为什么会上升?
为什么水面上升只1/5而不是全部?
猜想剩下的气体具有什么性质?
培养学生分析解决问题的能力。
【思维延伸】对于测定空气中氧气的含量,你还可以设计出其他的实验吗?
引导学生向物质发生变化时耗氧这个方向思考,包括蜡烛燃烧耗氧等。
【知识介绍】空气中各组分的具体含量,及介绍混合物和纯净物的概念。
【习题训练】见习题专题。
第五课氧气
教学目标
知识与技能:
1.认识氧气能与多种物质反应,氧气的化学性质较为活泼;
2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象;
3.认识化合反应、氧化反应,知道缓慢氧化这一生活中的化学现
像。
过程与方法:
1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。
2.学会观察实验现象,会分析实验信息并从中归纳得出结论。
3.培养学生对实验现象描述及表达能力。
情感态度与价值观:
学习从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法。
养成实事
求是,尊重科学,尊重事物发展规律的科学态度。
教学重难点
氧气的化学性质及用途,掌握各种物质在氧气中燃烧的现象。
教学过程
【复习提问】前面所学的空气的成分,占空气体积分数为21%的气体是?
【叙述】认识物质通常是由表及里,先了解物质的物理性质,再研究物质的化学性质,然后得知该物质的用途。
【播放课件】点此氧气的性质和用途,提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息,例如色、味、态、密度、溶解性等。
【物理性质】
(1)通常情况下,是无色无味的气体;降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体;
(2)密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;(3)溶解性:
氧气不易溶于水。
问题:
有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?
水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
【过渡】氧气有哪些化学性质呢?
继续播放课件。
【演示实验】将燃烧匙上的磷点燃后伸到盛有氧气的集气瓶中,观察。
【提问】
(1)现象
(2)结论
【演示实验】硫在氧气中燃烧
【提示】1.观察要点:
(1)硫的颜色、状态;
(2)硫在空气中燃烧时发生的现象;(3)硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2.硫燃烧后的生成物是二氧化硫
【提问】
(1)现象
(2)结论(反应方程式)
【演示实验】铝箔的燃烧
【学生观察】
(1)铝箔的形态
(2)铝箔燃烧时发生的现象
【提问】
(1)现象
(2)结论(3)为什么预先在集气瓶底先放一些细沙?
【师生讨论】为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈?
【过渡】以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢?
【讲解】蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应现象类似。
【介绍】由氧气性质延伸到氧气用途,1.供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;2.支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。
注:
一般情况下,我们呼吸使用空气就可以了。
正常的人呼吸用纯氧气对人体有害,吸入纯氧气会损害肺的上皮层。
吸入100%的氧气,只需几天就会发生肺氧气中毒。
一般医院中的氧气只是大于40%。
【介绍】化合反应和氧化反应的概念,即时训练。
【习题训练】见训练专题。
第六课怎样制取氧气
教学目标
知识与技能:
了解实验室制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验
制取气体的方法。
过程与方法:
1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置
与操作方法,会根据生成物的性质选择收集方法。
2.学会边实验、边讨论、边探究的方法,在活动中激发学习兴
趣,在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
情感态度与价值观:
1.学生从中养成实事求是,严肃认真的科学态度和良好的
实验习惯。
2.保持对化学实验的浓厚兴趣,从而激发学生学习化学的
自觉性和积极性。
教学重难点
实验室制取氧气的反应原理,及实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
教学过程
【教学框架】根据课件,点击此,依次讲解实验室制氧气的三种反应,包括对反应原理、反应装置和实验步骤的讲解。
1、高锰酸钾制取氧气
a.实验原理:
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
b.实验装置
发生装置收集装置
c.实验步骤:
1).查:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
2).装:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
3).定:
先下后上,从左到右的顺序。
4).点:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
5).收:
若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。
d.注意事项:
1).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
2).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
3).试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
4).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
5).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
2、双氧水(过氧化氢)制取氧气
二氧化锰
实验原理:
过氧化氢(H2O2)————→水(H2O)+氧气(O2)
b.注意事项:
1).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
2).导管只需略微伸入试管塞;
3).气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好;
4).装药品时,先装固体后装液体;
5).该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
【总结】1.若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;2.若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置;3.催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
【讲解】由以上几个制氧反应总结出分解反应的特点,并即时举一些简单的例子。
再根据教材中的材料解释催化剂的作用。
【习题训练】见训练专题。
第七课水
教学目标
知识与技能:
1.认识物质的微粒性,知道构成物质的微粒有质量和体积小、不
断运动、有间隔基本特征;知道是分子、原子等微小粒子是构成
的物质的微粒;
2.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法:
1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息,学习运用想
象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息;
2.认识科学探究的基本程序和一般方法,体验探究活动的乐趣;
逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观:
保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学
的兴趣;
教学重难点
认识分子、原子是客观存在的,是构成物质的两种微粒。
认识微粒的特征。
教学过程
【引入】古人提出金、木、水、火、土是构成万物的基本物质元素。
但水是一种元素吗?
来看书上的电解水的实验。
点此课件。
【提问】已得知收集到的两种气体分别是氢气和氧气,你如何证明?
在此之前给学生介绍氢气的相关性质:
在通常状况下,氢气是一种没有颜色,没有气味的气体,氢气难溶于水,在相同条件下氢气是密度最小的气体。
氢气在常温下性质稳定。
在点燃的条件下,纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,燃烧产物是水,被认为是最清洁的燃料。
如果氢气不纯,混有空气(或氧气),点燃时就有可能会发生爆炸。
【总结】水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气。
氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,这说明了水是由氢元素和氧元素组成。
【提问】通过刚才的实验,我们可以知道,水(H2O)、氢气(H2)、氧气(O2)虽然都是纯净物,但它们的组成却各不相同。
你能说说区别吗?
【讲授新知】我们可以把这种组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物,而由同种元素组成的纯净物叫做单质。
【提问】想想看,你还知道哪些单质,哪些化合物呢?
引导回忆之前学过的物质。
【讲解】由两种元素构成的化合物中,有一种是氧元素的叫做氧化物。
【探究一】物质的微粒性
让学生看书上的几种现象,让其解释出现此种现象的原因。
证明物质确实是由分子和原子构成的。
【探究二】微粒的特征
1.分子等微粒的体积和质量都很小;
2.分子等微粒总在不断地运动着,温度越高,运动速度越快。
3.分子等微粒间有间隔
【提问】冲糖水时,把糖放到开水中,糖不见了,而杯中的水却变甜了。
能用微粒的观点解释吗?
【探究三】分子可分
【提问】1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样?
为什么?
2、一种分子是如何变成新分子的?
以水的电解为例,通过多媒体课件演示与讲解,引导学生从分子的角度,理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。
【结论】分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
化学变化中分子分裂成原子,原子重新组合成分子。
【习题训练】见训练专题。
第八课原子的构成
教学目标
知识与技能:
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。
过程与方法:
1.充分发挥学生的空间想象力。
2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一
座桥梁。
情感态度与价值观:
逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
教学重难点
原子的构成;相对原子质量;核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系;相对原子质量概念的形成。
教学过程
【引入】原子到底能不能分?
如果能分,它又是由哪些部分构成的呢?
我们来学习原子的构成。
让学生阅读课本原子的构成,回答问题。
【提问】1.原子是由哪两部分构成的?
2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?
3.不同类原子的内部构成有什么不同?
【讲解】问题一,原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
【继续提问】原子核居于原子中心,它在原子中的体积如何?
占很大一部分吗?
【讲解】原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比作一个庞大的体育场,而原子核只相当于一只蚂蚁。
因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动。
【讲解】问题二,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
【讲解】问题三,不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同,所以它们的质量也不同,比如1个氢原子的质量为1.67×10-27kg,1个氧原子的质量2.657×10-26kg。
这样小的数字,无论书写、记忆、还是使用都极不方便,就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。
我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量,这就是相对原子质量。
【提问】什么叫相对原子质量呢?
它是如何来表示原子的质量的?
让学生带着问题阅读相对原子质量一段内容。
【讲解】1个氢原子的质量为1.67×10-27kg,作为标准碳原子质量的1/12为
1.66×10-27kg,所以氢的相对原子质量=≈1。
1个氧原子的质量
为2.657×10-26kg。
所以氧的相对原子质量=≈16。
经过这样的计算得到的数字都比较简单,便于书写、记忆和计算。
【习题训练】见训练专题。
第九课元素
教学目标
知识与技能:
1.了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一
起来。
2.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步
记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根
据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其
他的信息。
过程与方法:
1.学习运用对比的方法获取信息。
2.学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
情感态度与价值观:
保持对化学的浓厚兴趣,逐步积累化学用语,真正进入一
个化学世界。
教学重点
元素的概念;元素符号的书写和意义。
教学过程
【引入】前面我们学习了水在通电的情况下生成氢气和氧气。
这个实验结论说明了什么?
你还知道哪些物质含有氧元素,并把它们表示出来。
【解释】说明水是由氢元素和氧元素组成的。
含有氧元素的物质很多,可见元素是组成物质的基本成分,那么什么叫元素呢?
下面来学习有关元素的知识。
【设问】学习了原子的结构后,我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?
【讲解】元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
【提问】元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
前面我们有等量关系:
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
【补充说明】尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数,但由于核外电子数在形成物质时会发生变化,原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到),所以定义元素时不能用核外电子数,只能用核电荷数或核内质子数。
【提问】元素概念中的“一类原子”是什么意思?
【回忆】回忆相对原子质量的概念,作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子,叫做碳-12。
除这种碳原子外,还有质子数为6而中子数不同的碳原子,所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
【过渡】搞清楚了元素的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
【讲解】由定义可知,元素是一类原子的总称,具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称,所以它最大的一个特点是:
只讲种类,不讲个数。
【补充】既然元素只讲种类,不讲个数,那么在用元素描述物质的组成时,只能说该物质由几种元素组成,而不能说该物质由几个元素组成。
请看下列练习。
【即时练习】下列说法有没有错误?
把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
【讨论】①错误。
改正:
水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。
改正:
二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
【提问】地球上的物质有千千万万种,是不是元素也有千千万万种呢?
【介绍】物质的种类很多,但是组成这些物质的元素并不多。
到目前为止,已经发现的元素只有一百多种,这一百多种元素在地壳中的含量差别很多。
介绍地壳中的含量较多的几种元素。
引申到生活中的物质,如一般食品、药品中包含的有哪些元素。
【继续提问】下述化学反应中:
水(H2O)
氢气(H2)+氧气(O2)
硫(S)+氧气(O2)
二氧化硫(SO2)
反应物跟生成物相比较,分子是否发生了变化?
元素是否发生了变化?
【讲解】第一个反应中,反应物是水,由水分子构成;生成物是氢气和氧气,由氢气分子和氧气分子构成。
第二个反应中,反应物是硫和氧气,分别由硫原子和氧气分子构成;生成物是二氧化硫,由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中,水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素,水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。
第二个反应中,氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素,硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
可见,在发生化学变化时,分子发生了变化,而元素并没有发生变化。
【提问】前面我们学过物质的构成可用原子表示,现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
【讲解】原子表示的是物质的微观结构,而元素表示的是物质的宏观组成。
用原子时只能对应微观粒子,而用元素时只能对应宏观物质。
请看下列表格:
元素与原子的比较
元素
原子
概念间的联系
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
着眼于种类,不表示个数,没有数量多少的含义
即表示种类,又讲个数,有数量多少的含义
使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成,例如可以说,“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”,但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。
例如,“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”,但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
【总结】元素和原子的区别在于:
①元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。
【即时练习】判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a.加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子。
b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c.水是由氧原子和氢原子构成的。
【讲解】a.错误。
改正:
加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b.错误。
改正:
二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c.错误。
改正:
水是由氢元素和氧元素组成的。
【补充】描述物质的微观结构时一般用“构成”,描述物质宏观组成时一般用“组成”,对应关系如下:
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
【过渡】了解了元素的定义以及它的特点后,我们再来看元素的表示。
“知识是无国界的”,但各个国家有各自不同的语言和文字,若用各自的文字来
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