学年第二学期高一化学必修阶段复习练习试题及其答案doc.docx
- 文档编号:4888069
- 上传时间:2022-12-11
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:34.80KB
学年第二学期高一化学必修阶段复习练习试题及其答案doc.docx
《学年第二学期高一化学必修阶段复习练习试题及其答案doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年第二学期高一化学必修阶段复习练习试题及其答案doc.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年第二学期高一化学必修阶段复习练习试题及其答案doc
2012~2013学年第二学期高一必修阶段复习提及其答案
班级
姓名
学号
考试日期
题号
一
二
三
四
合计
得分
阅卷人
注意:
1.请将所有答案写在答题专用纸上,并注明题号。
答案写在试卷和草稿纸上一律无效。
务必参照题后给定的答题模板格式答题以免造成误判。
2.本试题所需相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Mg:
24Al:
27Si:
28
第Ⅰ卷
1、本大题共20小题,(每题2分,共50分)
每小题只有一个答案适合题意,将适宜答案的标号填写在答卷表格里(在答卷上做出表格)
1.稀硫酸中插入一块铜片,欲使铜片迅速发生反应,可加入下列物质中的
A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化铝晶体
2.在绿色的Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸溶液的颜色变化是
A.变浅B.变深绿色C.变棕黄色D.无变化
3.amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3物质的量一定是
A.(b-2a)molB.b/4molC.2/3molD.2amol
4.氯气和二氧化硫都具有漂白性,都能使品红溶液褪色。
若将等物质的量二氧化硫和氯气混合后再通入品红溶液和氯化钡的混合溶液中应该观察到的现象是:
①溶液很快褪色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀
A.①②B.①③C.②③D.②④
5.下列区别二氧化硫和二氧化碳气体方法正确的是
A.通入澄清的石灰水B.根据有无毒性
C.用湿润的蓝色石蕊试纸D.通入品红溶液,然后再加热
6.二氧化硫能使浸过酸性高锰酸钾溶液的试纸褪色,说明二氧化硫具有的性质
A.漂白性B.酸性C.氧化性D.还原性
7.二氧化硫气体通入氯化钡溶液至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一种气体,产生沉淀,则通入的气体不可能是
A.CO2B.NH3C.NO2D.Cl2
8.既不能用浓硫酸又不能用碱石灰干燥的气体①NH3②SO2③HI④H2S⑤CO⑥HBr
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.③④⑥
9.工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却,下列可作为冷却气体的是
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2
A、①②B、②③C、③④D、④⑤
10.
和
是氧元素的两种核素,
表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.
与
互为同分异构体B.
与
核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现
与
间的相互转化
D.标准状况下,1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子
11.下列化学反应,在从海中提取金属镁的过程中,不会涉及的是
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2══Mg+Cl2↑D、Mg(OH)2═MgO+H2O
12.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸,在实验室中长期放置。
它们的质量和放置时间关系如右图显示,分析曲线a、b变化的原因是;
A.a升华b冷却B.a蒸发b吸水
C.a蒸发b潮解D.a冷凝b吸水
13.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1.0mol/L的稀盐酸中同温同压下产生的气体体积之比是:
A.1:
2:
3B.6:
3:
2C.3:
1:
1D.1:
1:
1
14.
相同质量的镁条分别在①纯氧气②二氧化碳中燃烧后所得固体的质量关系是
A.①>②B.②>①C.①=②D.无法确定
15.向NaBr、NaI、Na2SO4的混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到剩余的固体物质是
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaBrC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、Na2SO4、NaI
16.将溴水和下列试剂混合振荡,静置后下层为橙色的是
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 D.汽油
17.已知a为第ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m、n且a、b在同一周期,则下列关系一定错误的是
A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+10D.n=m+25
18.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是
A.盐酸B.浓硝酸C.氨水D.氢氧化钾
19.铝热剂中铝的作用是
A.催化剂 B.氧化剂C.还原剂 D.填充剂
20.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18.4mol·L-1H2SO4
21.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是
A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-
22.在元素周期表内同周期的元素具有的性质
A.原子有相同的电子层数 B.原子有相同的电子数
C.原子最外层电子数相同D.元素的最高化合价相同
23.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为
A.14B.15C.16D.17
A
B
C
24.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示:
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的两倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。
则A、B、C的元素符号分别是
A.Be、Na、AlB.B.Mg.SiC.C.Mg.PD.O.P.Cl
25.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
第Ⅱ卷非选择项
2.实验题(20分)
26.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质:
(1)浓硫酸滴在木条上,木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中有气泡产生。
(4)把铜片放入热浓硫酸里有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
27.已知H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑打开分液漏斗的活塞,发生的反应现象是:
①;反应一段时间关闭分液漏斗的活塞,加热试管中的液体发生的变化现象是:
②;B瓶在实验过程中的作用:
③;
28.解释现象:
①实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因:
、②实验室盛装浓硝酸或浓硫酸的试剂瓶用玻璃塞而不用橡皮塞的原因:
;③实验室制备氢氧化铝一般用过量氨水不用氢氧化钠溶液的原因:
;
29.实验设计:
①不用其它试剂鉴别氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液:
。
②只用烧碱溶液和硫酸铝溶液制备氢氧化铝,写出反应的化学方程式或离子方程式:
。
30.选择除杂试剂(只写化学式):
①二氧化碳中混有二氧化硫:
②镁粉中混有铝粉:
③硅粉末中混有铝粉末:
④氧化镁中混有氧化铝:
三.基础知识检测(25分)
31.归纳和类推、过量分析问题是科技和工程人员常用的科学思维方式,根据化合物的的某些性质写出化学反应的离子方程式。
(1).二氧化硫被足量烧碱溶液吸收:
(2).少量石灰水中通入足量二氧化硫;
(3)氨水中滴入少量硫酸铝溶液:
(4)氯化铝溶液滴入足量浓烧碱溶液中:
氧化钙
高温
A+E
高温
加碳
B
C
D
烧碱溶液
31题图
32.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
回答问题:
(1).A元素名称是:
;A元素在元素周期表的位置:
;A原子结构示意图:
(2)分别写出A单质、B与烧碱溶液反应的化学反应的方程式:
AB
33.截取了元素周期表的一部分如下表,表中字母各代表一种化学元素符号,
b
h
j
a
c
f
i
l
m
m
e
g
d
k
(1).下列(填写数字编号)组元素的单质可能都是电的良导体;①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f
(2).判断a与f最高价氧化物的水化物是否反应:
(“是”或“否”),如能反应写出反应的离子方式:
。
如不反应说明理由:
。
(3).判断a与m的单质是否反应:
(“是”或“否”)如能反应写出反应的化学方式:
。
(4).元素b和a的全部氧化物化学式:
。
(5).用b、a、m最高氧化物水化物的化学式比较其水溶液的酸碱性:
。
(6)用i、j最高氧化物水化物的化学式比较其水溶液的酸碱性:
。
(7)判断j元素最高氧化物的水化物与其气态氢化物是否反应:
(“是”或“否”);如能反应写出反应的离子方程式:
。
34.同一周期的X、Y、Z三元素,已知最高价氧化物对应水化物的化学式是:
H3XO4、H2YO4、HZO4,则:
(1)X、Y、Z的非金属性强弱顺序为____________。
(2)用气态氢化物的化学式(通式)表示它们稳定性强弱为:
_____________。
(3)最高价氧化物对应水化物(通式)的酸性由强到弱的顺序为:
_______________。
35.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增。
A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B单质为双原子分子,其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝;C在同周期元素中原子半径最大;D的最外层电子数等于电子层数;E的最高正价是+7价。
填空回答如下问题:
(1).E元素在周期表中的位置是:
(2).A、B气态氢化物稳定性强弱为:
(3).B的氢化物和E的氢化物反应的实验现象:
(4).A单质与B的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式:
。
四.计算题(5分)
36.取均匀混合的镁、铝、硅三种单质粉末10.3g,投入足量稀盐酸中得到标准状况下的气体体积为7.84L;另取等质量的该混合物投入足量浓烧碱溶液里反应完全后得到等体积的气体,计算混合物中三种元素的物质的量之比。
本次考试答题规范格式模板:
一.(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二.实验题(20分)
26.
(1)
(2).(3).(4).(5).
27.①②③
28.①②③
29.①②
30.①②③④
三.基础知识应用题(25分)
31.
(1)
(2).(3).(4).
32.
(1)
(2).
33.
(1).
(2).(3).
(4).(5).(6).(7).
34.
(1)
(2).(3).
35.
(1)
(2).(3).(4).
4.计算(5分)36.
本次练习试题答案
(闭卷)
一.(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
C
D
D
A
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
B
A
C
C
D
C
A
题号
21
22
23
24
25
答案
A
A
A
D
B
二.实验题(20分)
26.(5分)
(1)脱水性
(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(高沸点)
27.(3分)①A瓶中有气泡冒出,试管中品红溶液褪色②无色溶液受热后显示红色
③安全瓶,防止试管中的液体到吸入A瓶中。
28.(3分)①NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3发生粘结现象。
②浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性能腐蚀橡胶,但不与玻璃反应。
③生成的Al(OH)3与过量氢氧化钠溶液反应而消失。
29.(5分,每方程式1分)①两种溶液混合制备白色沉淀,再向白色沉淀上滴加任一种未知溶液,如果沉淀溶解说明是氢氧化溶液,否则就是硫酸铝溶液。
②取四分之三份硫酸铝溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液震荡至生成的沉淀刚好消失,为止,再加入剩余的四分之一份硫酸铝溶液混合震荡即可。
Al3++3OH-==Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-==Al(OH)4-;3Al(OH)4-+Al3+==4Al(OH)3↓。
30.(4分)①NaHCO3②NaOH③HCl④NaOH
3.基础知识应用题(25分)
31.(4分)
(1)SO2+2OH-==SO32-+H2O
(2).OH-++SO2==HSO3-
(3).Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(4).Al3++4OH-==Al(OH)4-
32.
2
2
8
4
+14
(5分)
(1).硅第3周期,第ⅣA族Si
(2).Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
33.(9分)
(1).④
(2).是Al(OH)3+OH-==Al(OH)4-
(3).否填写此空不得分(4).H2O、H2O2、Na2O、Na2O2
(5).碱性:
H2O HNO3>H3PO4 (7).是NH3+H+==NH4+ 34.(3分) (1)X (2).XH3 35. △ (4分) (1)第3周期,第ⅦA族 (2).CH4 (4).4HNO3+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O 四.计算 36.(5分) 解: 设硅、镁、铝粉各自物质的量分别为x、2x、y。 由题意知: Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 1112 2x2xx2x 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 23 y 解方程组得: x=0.1moly=0.1mol即: 硅和铝各含0.1mol,镁粉为0.2mol n(Mg): n(Al): n(Si)==2: 1: 1 答;混合物中镁、铝、硅物质的量之比为: 2: 1: 1。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 第二 学期 高一化学 必修 阶段 复习 练习 试题 及其 答案 doc
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)