全国高考试题广东卷化学试题.docx
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全国高考试题广东卷化学试题
2004年全国普通高等学校招生全国统一考试
化学(广东卷)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分;
第Ⅰ部分(选择题共72分)
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Cu64
一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列各组物质中,互为同位素的是()
A.重氢、超重氢B.氧、臭氧
C.红磷、白磷D.乙酸、丙酸
2.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关
于NO的说法不正确的是()
A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数
3.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的()
A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同
4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO
全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存
在形式是()
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO
D.Al3+和Al(OH)3
5.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g)
达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,
NO2的体积分数()
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
6.下列有关溶液性质的叙述,正确的是()
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
8.下列叙述正确的是()
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
9.一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2):
n(O2):
n(SO3)=
2:
3:
4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时
SO2的物质的量应是()
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正
确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
10.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是()
A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色
B.硝酸铷是离子化合物,易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷是弱碱
11.pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电
解质可能是()
A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
12.下列离子方程式中,正确的是()
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O
13.下列反应完成后没有沉淀的是()
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
14.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中
c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测
定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知()
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度
15.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于
Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是()
A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
16.下列说法正确的是()
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:
10
B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO
)之比为2:
1
C.0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2:
1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:
1
17.已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是()
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ
18.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间
变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
第Ⅱ部分(非选择题共78分)
三、(本题包括2小题,共20分)
19.(4分)
用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查;②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是:
20.(16分)
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程
式。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是
。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?
写出实验步骤。
。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到
玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
。
过滤时:
。
蒸发时:
。
四、(本题包括2小题,共20分)
21.(10分)
A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、
CO
、NO
、SO
两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:
A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式:
A:
,B:
,C:
,D:
。
22.(10分)
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
(1)已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮;
又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。
通过计算写出偏二甲(基)肼的化学式和
分子结构简式:
(2)在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧,写出该燃烧反应的化学方程式
(反应中所有的氮元素均转化为N2)
五、(本题包括2小题,共18分)
23.(8分)
根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是,名称是。
(2)①的反应类型是。
②的反应类型是。
(3)反应④的化学方程式是
。
24.(10分)
(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。
1molA
和1molNaHCO3能完全反应,则A的结构简式是。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
(2)化合物B含有C、H、O三种元素,分子量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.33%。
B在催化剂Cu的作用下被氧化成C,C能发生银镜反应,则B的结构简式是。
(3)D在NaOH水溶液中加热反应,可生成A的钠盐和B,相应反应的化学方程式是
。
六、(本题包括2小题,共20分)
25.(8分)
维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下:
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
26.(12分)
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:
xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且
)
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:
1;石青则为3:
1。
请推算它们的化学组成。
孔雀石:
;石青:
。
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2
3.36L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO20g,试通过计算确定
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
2004年全国普通高等学校招生统一考试
化学(广东卷)参考答案
一、(本题包括9小题,每小题4分,共36分)
1.A2.D3.D4.C5.C6.D7.D8.C9.A
二、(本题包括9小题,每小题4分,共36分)
10.AB11.A12.B13.AD14.A15.D16.A17.A18.C
三、(本题包括2小题,共20分)
19.(4分)在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过
b和c排入B中。
△
20.(16分)
△
(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
△
MgCl2·6H2OMgO+HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)ClMgO+HCl↑
在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气,故能得到无水MgCl2。
(2)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。
(3)搅拌,加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒。
搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
四、(本题包括2小题,共20分)
21.(10分)
Ba(OH),Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)3
22.(10分)
(1)C:
60×0.4=24
H:
60×0.1333≈8
N:
60-24-8=28
H3C
C2H8N2;N—NH2
H3C
(2)C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O↑+3N2↑
五、(本题包括2小题,共18分)
23.(8分)
(1)环己烷
(2)取代反应加成反应
乙醇
△
(3)+2NaOH+2NaBr+2H2O
24.(10分)
CH3
(1)CH2=C—COOH
CH2=CH—CH2—COOHCH3—CH=CH—COOH
(2)CH3CH2CH2OH
△
H2O
CH3OCH3O
(3)CH2=C—C—O—CH2CH2CH3+NaOHCH2=C—C—ONa+CH3CH2CH2OH
六、(本题包括2小题,共20分)
25.(8分)
(1)煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程
中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
(2)
=92.40%
26.(12分)
解:
(1)设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则依题意
孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2
又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则
石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2
(2)设该样品中孔雀石物质的量分数为x,则石青为1-x
x=0.5
孔雀石与石青物质的量之比为1:
1。
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