Jamie12的初中化学组卷.docx

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Jamie12的初中化学组卷

2012年12月Jamie12的初中化学组卷

2012年12月Jamie12的初中化学组卷

一．选择题（共2小题）

1．在某固体物质中加入稀盐酸后，有大量气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．

该固体一定是石灰石

B．

该固体一定是锌粒

C．

产生的一定是CO2

D．

产生的可能是H2或CO2

2．（2012•北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（　　）

A．

一定有碳酸钠

B．

可能有氢氧化钠

C．

一定有碳酸钙

D．

可能有氢氧化钙

二．填空题（共4小题）

3．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修．事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．

初步分析：

红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要成分是　_________　．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　_________　、　_________　等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物．

搜集资料：

①不溶性碱

金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；

②暖气片是由生铁铸成的；

③当地暖气用水为硬度较大的自来水；

④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：

铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．

提出猜想：

请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是　_________　．（写一种物质即可），你猜想的依据是　_________　

　_________　．

设计实验：

请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．

实验过程

预期的实验现象

答：

答案

实验过程

预期的实验现象

答案1

取适量红褐色粉末装入试管中，加热．

试管内壁有水珠出现

答案2

①取适量红褐色粉末装入试管中，加入过量的稀盐酸充分反应

②过滤，将滤纸上的黑色固体烘干后放在石棉网（或燃烧匙中）用酒精灯灼烧．

（③将涂有澄清石灰水的玻璃片放在固体上方）

试管底部有黑色固体

黑色固体保持红热，并逐渐减少

（澄清石灰水变浑浊）

答案3

检验碳酸钙：

①取适量红褐色粉末装入试管中，加入稀盐酸．

②将生成的气体通入澄清石灰水．

有气泡产生

澄清石灰水变浑浊

检验氢氧化镁：

取适量红褐色粉末装入试管中，加热

试管内壁有水珠出现

答案4

①取适量红褐色粉末装入试管中，加热．

②将产生的气体通入澄清石灰水．

试管内壁有水珠出现

澄清石灰水变浑浊

拓展分析：

通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识？

答：

　_________　．

4．已知一种固体化合物R由C，H，O，Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入过量稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．

（1）探究产生的气体是什么？

猜想：

①可能是氢气；②可能是甲烷；③还可能是　_________　．

实验：

请设计一个简单的实验，验证你提出的猜想，写出操作方法和可能出现的实验现象．

答：

　_________　…

（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

蓝绿色溶液\frac{加入过量铁粉}{操作a}固体M\frac{加入过量的B}{操作a}铜

①操作a的名称是　_________　，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　_________　：

②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：

　_________　　_________　　_________　；

③固体M确定加入B是否已经过量的方法有　_________　．

（3）若某固体R可以用xCu（OH）2•yCuCO3形式表示，且受热分解产生的CuO和CO2的质量比为30：

l1，则R的化学式为　_________　．

5．现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种．某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究．请根据初中所学知识，回答下列问题：

（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为　_________　．为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊．反应的化学方程式是　_________　、　_________　．

（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液．向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为　_________　．

（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成．已知120gX和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128g，该气体会导致酸雨．X的化学式为　_________　．

6．某学习小组在研究物质的性质时，取A、B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验．已知：

①三种固体均由三种元素组成；

②CaCl2溶液呈中性．

（1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，A中出现白色浑浊，B、C均为澄清溶液．

（2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色．

（3）继续向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化．请回答：

A中原白色固体是　_________　；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是　_________　、　_________　．将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液．若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是　_________　（用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH＜7，则该溶液中所含溶质是　_________　．

三．解答题（共3小题）

7．长期露置在空气中的铜器（如铜质水龙头）表面总会出现一些绿色锈迹，老百姓称之为铜绿．经测定发现其中含有Cu、C、H、O等四种元素．现请你一起参与分析铜绿产生的原因等问题．

（1）根据铜绿产生的条件及其组成元素分析判断，铜绿可能是铜与空气中的　_________　、　_________　、　_________　反应的结果．根据此判断和铁生锈的条件控制实验的经验，请写出一种预防铜生锈的方法　_________　．

（2）取一定量铜绿于试管中，加入稀硫酸，发现铜绿逐渐溶解，并有大量气泡产生，同时得到蓝色溶液．此蓝色溶液中一定含有的离子是　_________　（填离子符号），那么所产生的气体究竟是什么呢？

请你写一种对该气体的猜想，并说明验证方法．你猜想该气体是　_________　，你的验证方法是　_________　．

8．某校化学兴趣小组在了解农业生产中的化学时，了解到养鱼的农民有时会向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙

（CaO2）．回校后该小组进行了下列探究活动．

（1）微黄色固体撒入水中产生何种气体．小组同学用如右图所示装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，逐滴加入水，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠导管P管口，木条复燃，说明生成的气体是　_________　，由此可知，养鱼的农民向鱼塘中撒过氧化钙的目的是　_________　．

（2）根据质量守恒定律，小组中甲同学认为过氧化钙与水反应还应产生某种含钙元素的化合物，他开始认为是氧化钙，但后来又否定了自己的想法，而重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙．他否定原假设的理由是　_________　．

请设计一个方案来验证甲同学的假设，填入下表空格中：

实验步骤

可能出现的实验现象

结论

　_________　

　_________　

CaO2和H2O反应有Ca（OH）2生成

无明显现象

CaO2和H2O反应无Ca（OH）2生成

（3）该化学兴趣小组通过

（1）、

（2）实验证实了CaO2与水反应的两种产物，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式　_________　．已知钙元素在化合物中无可变化合价，则过氧化钙中氧元素的化合价为　_________　．

（4）甲同学在利用

（1）中装置做实验时，发现烧杯a中有气泡产生，由此可得的结论是　_________　．

9．小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣．

【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO3）．小伟联想已经学过的碳酸钠（Na2CO3），其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种元素氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一道对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．

【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？

【探究活动一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性？

【猜想1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相似显碱性．

【进行实验1】

实验操作

实验现象

实验结论

猜想是正确的

【探究活动二】探究碳酸氢钠能否与酸反应？

【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应

【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如图1），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应．联想到已学过的化学反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式：

　_________　．

图1图2

【探究活动三】探究NaHCO3与Na2CO3的热稳定性

【猜想3】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．

【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如图2所示，请你参与，完成下列表格中的空白：

实验步骤

实验现象

实验结论

实验甲

取少量碳酸氢钠样品于试管中，加热使之充分反应，

．

1．试管壁上有水珠．

2．

3．试管中仍残留有白色固体粉末

NaHCO3受热易分解，产物是、二氧化碳和一种白色固体粉末．

实验乙

取少量碳酸钠样品重复实验甲的操作．

碳酸钠受热不分解，

（1）完全反应后，同学们猜想试管中残留的白色固体粉末可能是氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na2CO3），他们猜想的主要依据是　_________　．

（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：

方案1：

取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠．但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是：

　_________　．

方案2：

同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：

由此，同学们推断出该残留的白色固体粉末是　_________　（填化学式），请写出上述实验涉及到的反应化学方程式：

　_________　、　_________　．

（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是　_________　溶液．

【交流与讨论】

（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：

　_________　．

（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质　_________　的重要因素之一．

（3）“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题　_________　（至少说出一点）．

2012年12月Jamie12的初中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共2小题）

1．在某固体物质中加入稀盐酸后，有大量气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．

该固体一定是石灰石

B．

该固体一定是锌粒

C．

产生的一定是CO2

D．

产生的可能是H2或CO2

考点：

物质的鉴别、推断。

431965

专题：

简单实验方案的设计与评价。

分析：

根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析．

解答：

解：

A、锌会与盐酸反应生成氢气，故A错误；

B、碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳，故B错误；

C、活泼金属会与盐酸生成氢气，故C错误；

D、碳酸盐和活泼金属都会与盐酸生成气体，所以气体可能是氢气或二氧化碳，故D正确．

故选D．

点评：

在解此类题时，首先根据题中的现象，确定固体中的成分，然后结合选项进分析解答．

2．（2012•北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（　　）

A．

一定有碳酸钠

B．

可能有氢氧化钠

C．

一定有碳酸钙

D．

可能有氢氧化钙

考点：

物质的鉴别、推断；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性。

431965

专题：

常见物质的推断题。

分析：

根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．

（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”．

（2）中“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答．

解答：

解：

固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；

碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钠或氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；

故说一定有碳酸钙不正确．

故选C．

点评：

本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．

二．填空题（共4小题）

3．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修．事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．

初步分析：

红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要成分是　氧化铁　．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　氧气（或空气中的氧气，或空气）　、　水　等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物．

搜集资料：

①不溶性碱

金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；

②暖气片是由生铁铸成的；

③当地暖气用水为硬度较大的自来水；

④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：

铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．

提出猜想：

请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是　氢氧化铁　．（写一种物质即可），你猜想的依据是　依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素（或铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，或的颜色呈红褐色）　

　答案2：

碳（或C）生铁中含有碳

答案3：

碳酸钙或氢氧化镁硬水受热后产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙（或或氢氧化镁）

答案4：

碱式碳酸铁根据形成铜绿的过程进行的推测　．

设计实验：

请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．

实验过程

预期的实验现象

答：

答案

实验过程

预期的实验现象

答案1

取适量红褐色粉末装入试管中，加热．

试管内壁有水珠出现

答案2

①取适量红褐色粉末装入试管中，加入过量的稀盐酸充分反应

②过滤，将滤纸上的黑色固体烘干后放在石棉网（或燃烧匙中）用酒精灯灼烧．

（③将涂有澄清石灰水的玻璃片放在固体上方）

试管底部有黑色固体

黑色固体保持红热，并逐渐减少

（澄清石灰水变浑浊）

答案3

检验碳酸钙：

①取适量红褐色粉末装入试管中，加入稀盐酸．

②将生成的气体通入澄清石灰水．

有气泡产生

澄清石灰水变浑浊

检验氢氧化镁：

取适量红褐色粉末装入试管中，加热

试管内壁有水珠出现

答案4

①取适量红褐色粉末装入试管中，加热．

②将产生的气体通入澄清石灰水．

试管内壁有水珠出现

澄清石灰水变浑浊

拓展分析：

通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识？

答：

　生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果　．

考点：

探究金属锈蚀的条件；猜想与事实验证；金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；质量守恒定律及其应用。

431965

专题：

实验设计题；实验方法和过程的探究；结论探究。

分析：

铁锈的主要成分为氧化铁，而暖气片是生铁的生铁中含有碳，又因为铁锈是红褐色，且根据所收集的资料可以猜测红褐色铁锈中含有氢氧化铁．由收集材料③还可猜测红褐色物质中还含有碳酸钙和氢氧化镁．由材料④可得出生铁在生锈时不但要有氧气，水而且还要有二氧化碳．

解答：

解：

由所学知识可知铁锈的主要成分为氧化铁．生锈的实质是铁与氧气、水等物质发生的一系列复杂的化学反应．由所搜集的材料及质量守恒定律可猜测红褐色物质中可能还含有氢氧化铁、碳、碳酸钙、氢氧化镁、碱式碳酸铜等．

可根据这几种物质的检验方法来验证它们存在．

故答案为：

氧化铁；氧气（或空气中的氧气，或空气）；水；氢氧化铁；依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素（或铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，或的颜色呈红褐色）；

答案2：

碳（或C）生铁中含有碳

答案3：

碳酸钙或氢氧化镁硬水受热后产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙（或或氢氧化镁）

答案4：

碱式碳酸铁根据形成铜绿的过程进行的推测

答案

实验过程

预期的实验现象

答案1

取适量红褐色粉末装入试管中，加热．

试管内壁有水珠出现

答案2

①取适量红褐色粉末装入试管中，加入过量的稀盐酸充分反应

②过滤，将滤纸上的黑色固体烘干后放在石棉网（或燃烧匙中）用酒精灯灼烧．

（③将涂有澄清石灰水的玻璃片放在固体上方）

试管底部有黑色固体

黑色固体保持红热，并逐渐减少

（澄清石灰水变浑浊）

答案3

检验碳酸钙：

①取适量红褐色粉末装入试管中，加入稀盐酸．

②将生成的气体通入澄清石灰水．

有气泡产生

澄清石灰水变浑浊

检验氢氧化镁：

取适量红褐色粉末装入试管中，加热

试管内壁有水珠出现

答案4

①取适量红褐色粉末装入试管中，加热．

②将产生的气体通入澄清石灰水．

试管内壁有水珠出现

澄清石灰水变浑浊

生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果．

点评：

在猜测红褐色固体中含有的物质时，不能盲目的随便猜测，应根据收集的材料进行猜测．

4．已知一种固体化合物R由C，H，O，Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入过量稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．

（1）探究产生的气体是什么？

猜想：

①可能是氢气；②可能是甲烷；③还可能是　二氧化碳　．

实验：

请设计一个简单的实验，验证你提出的猜想，写出操作方法和可能出现的实验现象．

答：

　将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳　…

（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

蓝绿色溶液\frac{加入过量铁粉}{操作a}固体M\frac{加入过量的B}{操作a}铜

①操作a的名称是　过滤　，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　：

②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：

　FeCl2　　Cu　　H2　；

③固体M确定加入B是否已经过量的方法有　再加入稀盐酸，无气泡产生，则说明已经过量　．

（3）若某固体R可以用xCu（OH）2•yCuCO3形式表示，且受热分解产生的CuO和CO2的质量比为30：

l1，则R的化学式为　Cu（OH）2•2CuCO3　．

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；过滤的原理、方法及其应用；化学式的书写及意义。

431965

专题：

实验推断题；实验性简答题；实验设计题；有关化学方程式的计算。

分析：

（1）因变化前后元素种类不类，进行猜想时注意结合化合物R的组成元素；或根据盐酸的性质，能与盐酸反应产生气体的反应只有金属与盐酸、碳酸盐和盐酸两类；另外需要注意后面要进行猜想气体的实验验证，因此对猜想的气体要熟悉；

验证二氧化碳气体通常使用二氧化碳能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀这一性质进行实验的设计；

（2）①分离固体与液体所形成的混合物的方法为过滤，过滤操作需要的主要仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等；

②蓝绿色溶液是由化合物与过量盐酸反应所得，所以，在该溶液中除含氯化铜外，还含有未完全反应的稀盐酸；铁和氯化铜、稀盐酸均能发生反应；

③固体M为过量铁粉反应所得的固体，因此固体M中含有未完全反应的铁粉；利用铁与盐酸反应放出氢气，可加盐酸检验是否有铁粉剩余，铁粉无剩余则B过量；

（3）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，由二氧化碳质量计算出碳酸铜的质量；由氧化铜的质量解决氢氧化铜的质量，利用氢氧化铜与碳酸铜的质量比解决化合物中x、y的比例关系，最后写出化学式．

解答：

解：

（1）碳酸盐与稀盐酸反应可放出二氧化碳，因此，猜想气体为二氧化碳；可把气体通入澄清石灰水来检验气体为二氧化碳；

故答案为：

二氧化碳；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；

（2）①从溶液中分离出固体M、铜需要进行过滤操作；过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还需要玻璃进行引流；

故答案为：

过滤；玻璃棒；

②蓝红色溶液为氯化铜和稀盐酸的混合溶液，加入的过量铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜、与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

故答案为：

FeCl2；Cu；H2；

③假设分解生成氧化铜的质量为30g，则生成二氧化碳的质量为11g；

设碳酸铜的质量为x，生成氧化铜的质量为y

CuCO3≜CuO+CO2↑

1248044

xy11g

\frac{124}{x}=\frac{44}{11g}解之得x=31g

\frac{80}{y}=\frac{44}{11g}解之得y=20g

则氢氧化铜分解生成氧化铜的质量=30g﹣20g=10g

设氢氧化铜的质量为z

Cu（OH）2\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}CuO+H2O

9480

z10g

\frac{94}{z}=\frac{80}{10g}解之得z=11.75g

化合物xCu（OH）2•yCuCO3中x：

y=\frac{11.75g}{94}：

\frac{31g}{124}=1：

2

故答案为：

Cu（OH）2•2CuCO3．

点评：

在处理前后答案相互影响的问题时，注意通读全题，避免因前面的回答给后面解决问题制造许多困难．

5．现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种．某化学兴趣小组对这三种矿石的成分