高中化学教师面试题.docx

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高中化学教师面试题

龙文教育高中化学教师面试题ggggggggggggangganggang纲

（注意：

请勿在试卷上答题，答案一律写在答卷上。

）

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的

方法不当的是

A．用木材作燃料B。

用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热

2．以下化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙酸的分子式C2H4O2

C．明矾的化学式KAlSO4·12H2OD．氯化钠的电子式Na

3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为

A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素

4．下列不符合当今化学研究方向的是

A．发现新物质B．合成新材料

C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系

5．下列有机物命名正确的是

A.2－乙基丙烷

B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇

C.

间二甲苯

D．2—甲基—2—丙烯

二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．下列含有非极性键的共价化合物是

A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4

7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子B．有2个氧原子

C．有1个A原子D．有2个A原子

9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．不能发生消去反应B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO3

10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—

11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内

装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确

的是

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．9gD2O中含有的电子数为5NA

B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C.1molCH4分子中共价键总数为4NA

D.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

14．下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl

A．只有①②③B．只有②③

C.只有①③④D.全部

15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A.0.5mol/LB．0.05mol/L

C.1mol/LD．0.1mol/L

16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：

两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：

前者多，后者少

17．根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：

X

B．若A2十2D—→2A—十D2，则氧化性：

D2>A2

C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：

R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:

NaA

三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔

19．下列离子方程式中正确的是

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:

Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2O

B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应:

Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．Na2CO3溶液中通入少量CO2:

CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:

H＋+OH—→H2O

20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子

C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在

22．已知Ba（AlO2）2可溶于水。

右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量:

A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：

AlO2－比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：

Ba2+可能等于OH－

第II卷（共84分）

考生注意：

23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。

若两题均做，一律按A题计分。

A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

23（A）

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：

________>________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：

________>________（用化学式表示）。

（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

_______________________________________________________________________________

23.（B）

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

a．元素①的单质b．元素②的单质c．元素①②形成的合金d．无法判断

24．

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

____________________→

25.

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小与温度的关系是：

温度升高，K值______________

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO（g）十H2O（g）

CO2（g）十H2（g）十Q（Q＞0）

CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v（CO）＝______mol／（L·min）

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；

C1数值_________0.08mol／L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。

a．增加水蒸气b．降低温度

c．使用催化剂d．增加氢气浓度

注意：

26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。

若两题均做，一律按A题计分。

A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

26（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所

得固体M的成分，设计了如右图装置。

倾斜

A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反

应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变

化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已

折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）理由是_____________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。

（2）B装置的名称是________。

写出B装置中反应的离子方程式_____________。

（3）C装置的作用是_____________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

26（B）

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________

（填入编号）洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水

从_________口进入。

蒸馏时要加入生石灰，

目的是_____________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点

27、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）

氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________（填入物质的化学式），然后__________________________________（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。

上述实验中，可以循环使用的物质是__________________

（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：

浓硫酸、碱石灰）：

①样品称量②高温分解③____________________________________

④____________________________________⑤MgO称量

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：

a=_________b=_________C=_________

六、（本题共20分）

28．已知

可简写为

降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于__________。

a．环烃b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为__________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。

（4）降冰片烯不具有的性质__________。

a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体

29．已知

（注：

R,R’为烃基）

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。

A能发生如下图所示的变化。

试回答

（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：

a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________

（2）A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。

（3）C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________

a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应

（4）写出化学方程式：

A→B____________________________________________。

（5）写出E生成高聚物的化学方程式：

____________________________________________。

（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：

______________________________

七、（本题共16分）

30．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：

5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：

2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________（用小数表示，保留2位小数）。

高温

（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe2O3十C→4FeO十CO2↑。

为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。

一定条件下

31．已知：

4NH3十5O2→4NO+6H2O

4NO十3O2十2H2O→4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

（1）amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______mol

（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________（保留2位小数）。

（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：

NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。

（高温下NO和O2不反应）

计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

（4）20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

①在下图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线。

②写出当125≤n（B）≤200时，n（A）和n（B）的关系式__________________________。

一、

（1）A

（2）B（3）C（4）D（5）B

二、（6）C（7）A（8）A（9）B（10）B（11）A

（12）C（13）C（14）D（15）D（16）B（17）D

三、（18）B（19）AC（20）BD（21）BC（22）BD

四、23（A）．

（1）

16S

硫

323S23P4

（2）

（3）Al>SH2SO4>Al（OH）3

（4）周期性变化元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。

23（B）

（1）

（2）1个

（3）负氟（4）C

24．（本题共8分）

（1）FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O

（2）FeSO4+5价N（3）得到4（4）24FeSO4+30HNO3→

25．（本题共8分）

（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小

（2）0.03

（3）①平衡1>②da

五、26（A）（本题共12分）

（1）①FeS、FeB装置增重、量气管有气体。

②28V/11200

（2）洗气瓶2OH―+H2S→2H2O+S2―-

（3）证明H2S已被完全吸收黑色沉淀

（4）硫漏斗、玻璃棒

（5）b、C

26（B）

（1）①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发

（2）①上层C②g冷却水与气体形成逆流③83oCb（3）C

27．（本题共12分）

（1）Fe3+Al3+

（2）Al（OH）3、Mg（OH）2（3）NaOH过滤、洗涤、灼烧（4）CO2

（5）③用浓硫酸吸收水，测出水蒸汽的质量④用碱石灰吸收CO2，测出CO2的质量

（6）3、1、3

六、28．（本题共9分）

（1）a、b

（2）C7H10（3）

（4）a、d

29．（本题共11分）

（1）a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3

（2）羟基、醛基CH3COCH2COOH

（3）a；b、c（4）CH3CHOHCH2CHO——→CH3CH=CHCHO+H2O

（5）nCH3CH=CHCH2OH→

（6）

七、30．（本题共6分）

（1）1：

1

（2）0.72（3）6克

31．（本题共10分）

（1）0.75amol

（2）0.14（3）氨转化为NO和HNO3的转化率为97.5%；

①

②3n（A）=0.8{n（B）-125}