人教版化学中考复习主题九附录.docx
- 文档编号:4875063
- 上传时间:2022-12-11
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:30.09KB
人教版化学中考复习主题九附录.docx
《人教版化学中考复习主题九附录.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版化学中考复习主题九附录.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版化学中考复习主题九附录
主题九附录
一.常见元素及原子团的化学符号和常见化合价
名称
化学符号
常见化合价
名称
化学符号
常见化合价
氢
H
+1
氧
O
-2
钾
K
+1
铜
Cu
+1、+2
钠
Na
+1
铁
Fe
+2、+3
银
Ag
+1
碳
C
+2、+4
钙
Ca
+2
氯
Cl
-1
镁
Mg
+2
氢氧根
OH-
-1
钡
Ba
+2
硝酸根
NO3-
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO42-
-2
铝
Al
+3
碳酸根
CO32-
-2
硅
Si
+4
铵根
NH4+
+1
二、化学符号周围数字的含义
1、符号前的数字
(1)2N中的2表示:
2个氮原子。
(2)3N2中的3表示:
3个氮分子。
(3)5CO2中的5表示:
5个二氧化碳分子。
(4)2Al3+中的2表示:
2个铝离子。
(5)6OH-中的6表示:
6个氢氧根离子。
2、下角标的数字
(1)3O2中的2表示:
每个氧分子中含有两个氧原子。
(2)5CO2中的2表示:
每个二氧化碳分子中含有两个氧原子。
3、符号右上角的数字
(1)Fe2+中的2表示:
每个亚铁离子带2个单位的正电荷。
(2)5CO32-中的2表示:
每个碳酸根离子带2个单位的负电荷。
4、符号正上方的数字
中的1表示:
氢元素的化合价为+1价。
三、常见物质的化学式,及其分类分类
物质名称
化学式
物质分类
碳
C
单质
氧气
O2
单质
氮气
N2
单质
氢气
H2
单质
氯气
Cl2
单质
硫
S
单质
磷
P
单质
铁
Fe
单质
铝
Al
单质
镁
Mg
单质
锌
Zn
单质
铜
Cu
单质
汞(水银)
Hg
单质
银
Ag
单质
水
H2O
氧化物
过氧化氢
H2O2
氧化物
一氧化碳
CO
氧化物
二氧化碳
CO2
氧化物
二氧化硫
SO2
氧化物
三氧化硫
SO3
氧化物
五氧化二磷
P2O5
氧化物
二氧化氮
NO2
氧化物
四氧化三铁
Fe3O4
氧化物
氧化铁
Fe2O3
氧化物
氧化钙(生石灰)
CaO
氧化物
氧化镁
MgO
氧化物
氧化铝
Al2O3
氧化物
二氧化锰
MnO2
氧化物
氧化铜
CuO
氧化物
氧化汞
HgO
氧化物
氯化氢(水溶液叫盐酸)
HCl
酸
碳酸
H2CO3
酸
硫酸
H2SO4
酸
氢氧化钾
KOH
碱
氢氧化钠
(烧碱、火碱、苛性钠)
NaOH
碱
氢氧化钙
(熟石灰、消石灰)
Ca(OH)2
碱
氢氧化铁
Fe(OH)3
碱
氢氧化铜
Cu(OH)2
碱
碳酸钙(大理石、石灰石)
CaCO3
盐
碳酸氢钠(小苏打)
NaHCO3
盐
碳酸钠(纯碱、苏打)
Na2CO3
盐
碳酸钡
BaCO3
盐
氯化铜
CuCl2
盐
氯化钠
NaCl
盐
氯化钙
CaCl2
盐
氯化亚铁
FeCl2
盐
氯化铁
FeCl3
盐
氯化锌
ZnCl2
盐
氯化镁
MgCl2
盐
氯化银
AgCl
盐
硝酸钠
NaNO3
盐
硫酸铝
Al2(SO4)3
盐
硫酸镁
MgSO4
盐
硫酸亚铁
FeSO4
盐
硫酸铁
Fe2(SO4)3
盐
硫酸铜
CuSO4
盐
硫酸钠
Na2SO4
盐
亚硫酸钠
Na2SO3
盐
硫酸锌
ZnSO4
盐
硫酸钡
BaSO4
盐
硝酸银
AgNO3
盐
硝酸钡
Ba(NO3)2
盐
硝酸铜
Cu(NO3)2
盐
硝酸钾
KNO3
盐
高锰酸钾
KMnO4
盐
锰酸钾
K2MnO4
盐
甲烷(沼气)
CH4
有机物
乙醇(酒精)
C2H5OH
有机物
乙酸(醋酸)
CH3COOH
有机物
四.常见药品的保存
药品
密封保存的原因
敞口放置的质量变化
浓盐酸
有挥发性
溶质、溶液质量减小,溶质质量分数减小
浓硫酸
有吸水性
溶质质量不变,溶剂、溶液质量增大,溶质质量分数减小
氨水
有挥发性
溶质、溶液质量减小,溶质质量分数减小
烧碱
易潮解,与二氧化碳发生化学变化而变质
质量增大
熟石灰
易吸收二氧化碳而变质
质量增大
生石灰
易吸收水分和二氧化碳而变质
质量增大
碱石灰
易吸收水分和二氧化碳而变质
质量增大
五、初中常见的化学方程式(按考查的频率由高到底排序)
1、加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2.过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气(分解反应)
2H2O2
O2↑+2H2O
3.氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制氧气(分解反应)
2KClO3
2KCl+3O2↑
4.碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳(复分解反应)
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
5.电解水(分解反应)2H2O
2H2↑+O2↑
6.碳在氧气中充分燃烧(化合反应)C+O2
CO
7.镁在空气中燃烧(化合反应)Mg+O2
2MgO
8.氢气在氧气中燃烧(化合反应)2H2+O2
2H2O
9.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe+2O2
Fe3O4
10.一氧化碳燃烧(化合反应)2CO+O2
2CO2
11.氧化钙与水(化合反应)CaO+H2O
Ca(OH)2
12.红磷在空气(氧气)中燃烧(化合反应)4P+5O2
2P2O5
13.一氧化碳和赤铁矿冶炼铁
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
14.二氧化碳与氢氧化钠反应(氢氧化钠变质)
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
15.二氧化碳与氢氧化钙(检验二氧化碳)
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
16.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2
CO2+2H2O
17.锌与稀硫酸反应(置换反应)
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
18.铁与硫酸铜(置换反应)
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
19.铁与稀盐酸发应(置换反应)
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
20.碳还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO
Cu+CO2↑
21.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO
Cu+H2O
22.铜与硝酸银(置换反应)
Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+Ag
23.铁与稀硫酸(置换反应)
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
24.稀硫酸与氢氧化钠(复分解反应)
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
25.稀盐酸与氧化铁(除铁锈,复分解反应)
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
26.盐酸与氢氧化钠(复分解反应)
NaOH+HCl
NaCl+H2O
27.稀盐酸与碳酸钠(复分解反应)
Na2CO3+HCl
2NaCl+CO2↑+H2O
28.硫酸铜与氢氧化钠(复分解反应)
NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓
29.稀盐酸与碳酸氢钠(复分解反应)
NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O
30.碳酸钠与氢氧化钙(复分解反应)
Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
31.硝酸银与氯化钠(复分解反应)
AgNO3+NaCl
AgCl↓+NaNO3
32.碳酸钠与氯化钙(复分解反应)
Na2CO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3↓
33.碳酸钠与氯化钡(复分解反应)
Na2CO3+BaCl2
2NaCl+BaCO3↓
34.高温煅烧石灰石(分解反应)
CaCO3
CaO+CO2↑
35.二氧化碳和水反应(化合反应)
CO2+H2O
H2CO3
36.氢气在氯气中燃烧(化合反应)H2+Cl2
2HCl
37.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S+O2
SO2
38.铜在氧气中加热(化合反应)2Cu+O2
2CuO
39.氧化汞加热分解(分解反应)2HgO
2Hg+O2↑
40.氢氧化钠与氯化镁(复分解反应)
2NaOH+MgCl2
Mg(OH)2↓+2NaCl
41.氢氧化钙与硫酸铜(复分解反应)
Ca(OH)2+CuSO4
CaSO4↓+Cu(OH)2↓
42.氢氧化钠与氯化铁(复分解反应)
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
43.氧化铜与硫酸(复分解反应)
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
44.乙烯与氧气反应
C2H4+2O2
2CO2+2H2O
45.过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
六、答题时的易错字
1.仪器名称
酒精灯铁架台试管集气瓶
长颈漏斗量筒砝码水槽
2.物质名称
催化剂原子元素
水蒸气甲烷乙醇
碳酸活性炭石蕊
酚酞金刚石氯化铵
氨气汞
3.其他
爆炸自燃蒸发
溶解置换反应混合物
吸附干燥剂质量守恒定律
澄清石灰水蓝色沉淀
置换反应
七、化学之最
(一)元素之最:
1、地壳中含量最多的元素:
氧(O)
2、地壳中含量最多的金属元素:
铝(Al)
3、形成化合物最多的元素:
碳(C)
4、生物细胞中含量最多的元素:
氧(O)
5、人体中含量最高的金属元素:
钙(Ca)
6、空气中含量最多的元素:
氮(N)
7、相对原子质量最小的元素:
氢(H)
(二)物质之最
1、密度最小的气体:
氢气(H2)
2、相对分子质量最小的物质:
氢气(H2)
3、相对分子质量最小的氧化物:
水(H2O)
4、空气中含量最多的气体:
氮气(N2)
5、单质硬度最大的物质:
金刚石(C)
6、熔点最高的金属:
钨(W)
7、熔点最低的金属:
汞(Hg)
8、熔点最高的非金属物质:
碳(C)
9、熔点最低的非金属:
氦(He)
10、最简单的有机物:
甲烷(CH4)
11、延展性最好的金属:
金(Au)
12、导电性最强的金属:
银(Ag)
13、人类冶炼最多、用量最大、用途最广的金属:
铁(Fe)
八、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种粒子:
质子、中子、电子。
3、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
4、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
5、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、热值高、燃烧后的产物是水不污染环境。
6、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
7、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
8、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化。
9.CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质。
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比。
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
11、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
12、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
13、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色。
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
14、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体。
(2)氢氧化铜沉淀。
(3)硫酸铜溶液。
15、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
16、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
17、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。
(3)不尝药品的味道。
18、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
19、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
、
21、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
22、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2。
23、工业三废:
废水、废渣、废气。
24、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
25、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 化学 中考 复习 主题 附录