泰安市二一七年初中学生学业考试化学模拟冲刺卷一后附答案.docx
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泰安市二一七年初中学生学业考试化学模拟冲刺卷一后附答案
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泰安市二○一七年初中学生学业考试模拟冲刺卷
(一)
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23S32 Cl35.5 Fe56
Ba137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学变化的是( )
A.粮食酿酒 B.棉线织布
C.冶炼金属D.烧制陶瓷
【解析】选B。
A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。
B、棉线织布过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
C、冶炼金属过程中有新物质生成,属于化学变化。
D、烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化。
2.(2015·铜仁中考)小明同学患有夜盲症,到了晚上就看不清东西,引起夜盲症主要是人体内缺乏( )
A.铁元素B.钙元素
C.维生素AD.维生素C
【解析】选C。
A项,缺乏铁元素易引起贫血,不符合题意;B项,缺乏钙元素,老年人易引起骨质疏松,小孩易引起佝偻病,不符合题意;C项,缺乏维生素A易引起夜盲症,符合题意;D项,缺乏维生素C易引起坏血病,不符合题意。
3.下列图示的实验操作不正确的是( )
【解析】选B。
给试管中的液体加热时,液体的量不能超过试管容积的1/3,加热时用酒精灯的外焰加热,试管与水平面倾斜成45°角,A图操作正确;测溶液的pH时,不能将pH试纸直接伸入液体中,而是要用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,B图操作错误;稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可把水注入浓硫酸中,C图操作正确;蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,D图操作正确。
4.下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的是( )
A.生石灰 CaO 作干燥剂
B.纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C.小苏打 NaHCO3 发酵粉主要成分之一
D.干冰 CO2 人工降雨
【解析】选B。
A、生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,能与水反应,可用作干燥剂,其物质的俗称、化学式、用途一致。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,其俗称、化学式不一致。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO3,是发酵粉主要成分之一,其物质的俗称、化学式、用途一致。
D、干冰是二氧化碳的俗称,其化学式为CO2,升华时吸收大量的热,可用于人工降雨,其物质的俗称、化学式、用途一致。
5.节能减排,保护环境,创造美丽城乡,是我们的责任。
下列做法中与此倡导不相符的是( )
A.工业废水处理达标后再排放
B.推广使用一次性木筷和纸杯
C.提倡使用无磷洗衣粉
D.使用节能灯泡,提倡节约用电
【解析】选B。
工业废水处理达标后再排放,可以保护水资源,保护环境,创造美丽城乡;推广使用一次性木筷和纸杯会造成木材的浪费,不符合节能减排的理念;提倡使用无磷洗衣粉可以保护水资源,保护环境,创造美丽城乡;使用节能灯泡,提倡节约用电可以节约资源,符合节能减排的理念。
6.化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.人体缺钙会产生龋齿
B.超市里所有食品都不含食品添加剂
C.生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料
D.为减少“白色污染”,可用降解塑料代替传统塑料
【解析】选D。
人体缺氟会产生龋齿,故A错误;超市里有的食品含有食品添加剂,故B错误;塑料、合成纤维属于有机合成材料,合金属于金属材料,故C错误;使用可降解塑料代替传统塑料可以有效地减少“白色污染”,故D正确。
7.建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子变小了
B.救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象,是因为分子在不断运动
C.电解水生成氢气和氧气,是因为分子在化学变化中可以再分
D.不同的酸的化学性质有所不同,是因为不同的酸解离生成的酸根离子不同
【解析】选A。
A、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔;B、救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象,是因为人体气味中含有的分子是在不断运动的,能向四周扩散,使救援犬闻到人体气味;C、水通电分解,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的;D、不同的酸的化学性质有所不同,是因为不同的酸解离生成的酸根离子不同,故选项解释正确。
8.对以下四种粒子的结构示意图,分析错误的是( )
A.①②属于同一种元素
B.①④的化学性质相似
C.①得到电子可形成③
D.②③表示不同种离子
【解析】选C。
A、①②的质子数都是8,属于同一种元素,故A正确;B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切,而①④最外层电子数相同,故两者化学性质相似,故B正确;C、①③的质子数不同,①得到电子不可能形成③,故C错误;D、②③的质子数不同,核内质子数都不等于核外电子数,表示不同种离子,故D正确。
9.下列关于氧气的说法错误的是( )
A.铁、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
B.氧气能与大多数的金属、某些化合物反应,化学性质比较活泼
C.夏天鱼池内需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小
D.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要
【解析】选A。
A、铁在氧气中的燃烧是化合反应,酒精燃烧生成二氧化碳和水,不是化合反应,故错误;B、氧气的化学性质比较活泼,能与大多数的金属、某些化合物反应,故正确;C、气体在水中的溶解度随温度升高而减小,故正确;D、氧气可以供给呼吸,与人体内物质反应而释放能量,维持生命活动,故正确。
10.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.人体缺铁会导致甲状腺肿大
B.食用牛奶可为人体补充蛋白质
C.电器起火时应立即切断电源
D.蒸馏可以将硬水转化为软水
【解析】选A。
A、碘是合成甲状腺激素的元素,人体缺乏碘会患甲状腺肿大,人体缺铁会导致贫血,A说法错误。
B、牛奶中含有丰富的蛋白质,食用牛奶可为人体补充蛋白质,B说法正确。
C、电器起火时,应先切断电源,再灭火,C说法正确。
D、通过蒸馏可以得到近乎纯净的水,所以通过蒸馏可以将硬水转化为软水,D说法正确。
11.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.钢、氧化镁、空气
B.氮气、氧气、食醋
C.干冰、水、果汁
D.液氧、冰水、矿泉水
【解析】选D。
本题考查物质的类别,解题的关键是根据有关概念对常见物质进行分类。
A选项中分别是混合物、氧化物、混合物;B选项中分别是单质、单质、混合物;C选项中分别是氧化物、氧化物、混合物;D选项中分别是单质、氧化物、混合物。
12.食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图所示,其中
代表一个碳原子,
代表一个氢原子,
代表一个氧原子。
下列说法不正确的是( )
A.乙酸是一种化合物
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60%
D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
【解析】选C。
根据乙酸分子的模型可以写出乙酸的化学式,化学式为C2H4O2。
由化学式可知,乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60,乙酸中碳元素的质量分数为
×100%=40%,乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶2=1∶2∶1。
13.如图,是某个化学反应的微观模拟示意图,从图中不能获得的信息是( )
A.该反应前后一共涉及3种分子
B.该反应前后各种原子的种类没有变化
C.该反应在常温下很容易发生
D.反应产物为化合物
【解析】选C。
结合该反应的微观模拟示意图可知,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种化合物,该反应属于化合反应。
因而该反应前后共有三种分子,A选项说法正确;在化学反应前后原子的种类和数目都不会发生改变,B选项说法正确;该反应没有指明反应条件,该反应可能在常温下完成,也可能是在一定条件下完成,C选项说法不一定正确;该反应属于化合反应,因而其反应产物一定为化合物,D选项说法正确。
14.下列各组物质在pH=11的溶液中,可能大量存在的是( )
A.Na2SO4 KCl B.HCl K2CO3
C.CuCl2 KNO3D.NaCl NH4Cl
【解析】选A。
pH=11的溶液显碱性,A组中物质可在碱性溶液中大量共存,A正确。
15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
【解析】选C。
A、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,故A错误;B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时会变成不饱和溶液,故B错误;C、t1℃时,甲物质的溶解度是25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g∶100g=1∶4,故C正确;D、三种物质的溶液质量不能确定,所以从t2℃降至t1℃,析出晶体的多少不能确定,故D错误。
16.某工厂为防止环境污染和回收贵重金属,向含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
向滤渣中加入稀盐酸,发现有气泡产生,向滤液中加稀盐酸无明显现象。
根据上述现象的描述,下列四种判断正确的是( )
A.滤渣中一定有Ag和Cu,可能含有Fe和Zn
B.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,一定没有Zn
C.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
D.滤液一定含有AgNO3和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2
【解析】选B。
向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,四种金属的活动性强弱顺序是Zn>Fe>(H)>Cu>Ag,加入的金属铁可以与Cu(NO3)2和AgNO3发生置换反应,但是不可以与Zn(NO3)2发生反应,因而滤液中一定有Zn(NO3)2,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明铁有剩余,因而滤渣中一定有Fe、Cu和Ag,滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。
17.如图是等质量的X、Y、Z三种金属与足量的稀硫酸反应,已知三种金属与酸反应时生成的盐中的金属的化合价均显示+2价。
生成氢气的质量随时间的变化如图所示。
请根据图示判断,下列说法中正确的是( )
A.产生氢气的质量由大到小的关系是Y>X>Z
B.三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是X>Y>Z
C.相对原子质量的大小关系是Z>Y>X
D.三种金属与酸反应时溶液质量增加的顺序是X>Y>Z
【解析】选C。
从图象的纵坐标可以看出,三种金属与酸反应产生氢气的质量由大到小的顺序是X>Y>Z,故A不正确。
从图象的倾斜程度可以看出,三种金属的活动性与其曲线的倾斜度有关,倾斜度越大,活动性越强,故三种金属的活动性为Y>X>Z,故B不正确。
X、Y、Z三种金属在盐中的化合价均是+2价,且金属质量相等,其相对原子质量与产生的氢气的质量关系为氢气的质量=
×金属的质量,由此可知,金属的相对原子质量越小,产生的氢气越多;即三种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量最少的金属是Z,最多的为X,所以相对原子质量最大的是Z,其次是Y,最小的是X,故C正确。
等质量的三种金属与酸反应生成+2价的盐时,相对原子质量越大,溶液质量增加的就越多,故溶液增加的质量的大小关系是Z>Y>X,故D不正确。
18.除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质所加试剂
A
Ca(OH)2
CaCO3
盐酸
B
MgCl2
NaCl
硝酸银溶液
C
C
Fe
稀硫酸
D
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
【解析】选C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,除杂(提纯)是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个原则:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
A中Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;B中NaCl和MgCl2均能与硝酸银溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去且生成了新的杂质,不符合除杂原则;C中Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,C不与稀硫酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;D中CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则。
19.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。
某化学兴趣小组开展如下探究活动:
探究一:
除去粗盐中不溶性杂质
探究二:
从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中,微溶物不沉淀)
关于以上探究活动,有下列说法:
①试剂甲是碳酸钠溶液,试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠,可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸,滤渣不溶解
④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生
上述说法中正确的是( )
A.①③B.①④
C.②③D.②④
【解析】选D。
某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。
溶解过滤得滤液1,则滤液1一定有氯化钠;往滤液1中加入过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,无明显现象,说明没有氯化镁;硫酸根离子可用钡离子来除去,钙离子可用碳酸根离子来除去,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,往滤液2中加入过量的试剂甲,试剂甲是氯化钡溶液,试剂乙是碳酸钠溶液;由于反应无明显现象,说明不含硫酸钠;往滤液3中加入过量的试剂乙(碳酸钠溶液),出现白色沉淀,可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀,也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀,滤液1中的溶质一定有氯化钠,可能有氯化钙;若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸,由于不存在硫酸钠,沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙,加入过量的稀盐酸,滤渣全部溶解;往滤液4中加入适量的试剂丙,丙应为稀盐酸,过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应。
由上述分析,②④说法正确。
20.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学
方程式
CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2
BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【解析】选D。
氢氧化铜是不溶于水的蓝色沉淀;CuSO4与BaCl2会发生反应:
CuSO4+BaCl2
BaSO4↓+CuCl2;两个反应的反应物和生成物都是两种化合物,且通过交换成分发生,故都属于复分解反应;有沉淀生成的反应不一定属于复分解反应,如CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O,由于没有相互交换成分,不属于复分解反应。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、(本题包括6小题,共30分)
21.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
甲、乙、丙、丁、戊五种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
项目
甲
乙
丙
丁
戊
化学式
?
H2O
CO
H2
CO2
微观示
意图
(1)甲物质的化学式是________,甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为____________________________。
(2)五种物质中,常温呈液态的氧化物是________(填化学式,下同),可用作绿色燃料的是________。
(3)工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下反应生成丙和丁,则参加反应的甲和得到的丁的物质的量之比为________。
(4)在化学反应前后,一定发生变化的是________。
a.原子种类b.原子数目
c.分子种类d.元素种类
e.物质的总质量
【解析】
(1)由图示可知该物质的分子中含有一个碳原子和4个氢原子,化学式为CH4;甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
(2)氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物,观察五种物质的化学式可知:
H2O、CO和CO2属于氧化物,常温呈液态的氧化物是H2O;其中H2可以作为绿色燃料。
(3)依据信息“甲、乙两种物质在高温、高压下反应生成丙和丁”可知,该过程包含如下反应:
CH4+H2O
CO+3H2;故反应中甲烷和氢气的质量之比是16∶6=8∶3。
(4)在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和,这叫作质量守恒定律。
化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成新物质的过程。
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变,元素的种类不变,而分子的种类一定变化。
答案:
(1)CH4 CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)H2O H2 (3)8∶3 (4)c
22.(4分)酸奶是日常生活中常见的一种食品,下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。
项目
能量
蛋白质
脂肪
糖类
钠
每100g
329kJ
2.6g
3.1g
10.0g
60mg
请填写下列空格:
(1)酸奶中的________在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
(2)脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程,是将________能转化为热能。
(3)蔗糖(C12H22O11)是酸奶中的一种糖类物质,蔗糖的组成中碳、氢元素的质量比为(最简整数比)___________________________。
(4)在选择制作酸奶包装盒的材料时,从化学性质的角度分析该材料应具备______________________的特点(填写一条即可)。
【解析】
(1)蛋白质能在水和蛋白酶的作用下,转变成易于被人体吸收的氨基酸。
(2)脂肪在人体内分解、氧化的过程中,伴随的能量转化形式是化学能转变成热能。
(3)蔗糖中碳、氢元素的质量比为(12×12)∶(1×22)=72∶11。
(4)在选择制作酸奶包装盒的材料时,从化学性质的角度分析该材料必须无毒(合理即可)。
答案:
(1)蛋白质
(2)化学
(3)72∶11 (4)无毒(合理即可)
23.(3分)同学们玩过“化学扑克”牌吗?
它的玩法是上家出牌,如果下家牌中的物质能与上家的物质发生反应,即可出牌,按此规则,出完牌的为赢家。
下图表示的是某局牌的最后一轮。
桌面上是一张图甲的“盐酸”牌,ABCD四位玩家手中都剩下一张牌(如图)。
(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉,则四位玩家的出牌顺序为(填标号)
甲→C→______________;写出甲牌中物质与C玩家牌中物质发生反应的化学方程式:
______________________________。
(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉,他们的出牌顺序为(填标号)甲→________→C。
【解析】
(1)盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以顺序是甲→C→D→B→A;铁与盐酸为反应的反应物,生成物是氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl
FeCl2+H2↑。
(2)能与氢氧化钙反应的物质有二氧化碳、硫酸铜、盐酸;能与铁反应的有盐酸、硫酸铜;能与硫酸铜反应的有铁、氢氧化钙;能与二氧化碳反应的只有氢氧化钙,由以上分析,只有二氧化碳与一种物质反应,如果氢氧化钙先出掉后,最后剩余二氧化碳的话,二氧化碳就不能出掉了,所以A玩家的牌出不掉。
答案:
(1)D→B→A Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
(2)B→D
24.(3分)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答:
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为________g,量筒中水的体积为________mL。
(2)取10g上述溶液加水40g进行稀释,所得氯化钠溶液的溶质质量分数是________。
【解析】
(1)配制80g15%的氯化钠溶液需要溶质质量为80g×15%=12g,水的体积为
=68mL。
(2)稀释后氯化钠溶液的溶质质量分数=
×100%=3%。
答案:
(1)12 68
(2)3%
25.(4分)Y形管是实验改进时经常使用的仪器。
(1)用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件。
已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
①若在a处放置红磷,在Y形管中可以观察到的现象是_____________________;
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件,应在a处加入__________________。
(2)用图2所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。
①在不打开装置的情况下,将Y形管Ⅰ向右倾斜,使稀硫酸流入碳酸钠中,再恢复至图示装置的角度,即可产生二氧化碳。
Y形管Ⅱ中的现象是__________
___________________________________________________________________;
②不改换实验仪器,将上述实验进行修改,即可证明二氧化碳的密度大于空气密度。
修改方法是__________________________________________________。
【解析】
(1)①白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,烧杯内的水是
80℃热水,且都与氧气接触,所以白磷达到着火点,且与空气接触,所以能燃烧,而温度达不到红磷的着火点,故红磷不燃烧;②可燃物燃烧还需与空气或氧气接触,故可在a处加入被80℃热水浸没的白磷,与另一侧白磷作对比进行探究。
(2)①二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸,碳酸可使石蕊变红,而二氧化碳不能使石蕊变红;②要证明二氧化碳密度比空气大,且不改变装置,可分别在Y形管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验,可观察到Y形管管口的滤纸条后变红,底部的先变红,从而说明二氧化碳的密度比空气大。
答案:
(1)①白磷燃烧,红磷不燃烧 ②被80℃热水浸没的白磷(合理均可)
(2)①湿润的紫色石蕊滤纸条变红,干燥的紫色石蕊滤纸条不变色
②分别在Y形管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条(合理均可)
26.(10分)
(1)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主
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