赣州市中考化学试题及答案.docx

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赣州市中考化学试题及答案

赣州市2018年中考化学试题及答案

（全卷满分100分，考试用时90分钟）

本卷可能用到的相对原子质量:

H:

1 C:

12 O:

16Na:

23 S:

32 Cl:

35.5K:

39 Ca:

40Cu:

64 Zn:

65

一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分。

共20分。

每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上）

1.常温下为液态的金属是

A.汞B.金C.银D.铝

2.今年春节，江西实行“禁燃令”。

下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是

A.

B.

C.

D.

3.硫在物质的分类中属于

A.混合物B.化合物C.非金属单质D.金属单质

4.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是

A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水

5.氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是

A.分子之间的间隔变小B.分子质量变小C.分子体积变大D.分子运动速率变大

6.在化肥中硫酸铵【（NH4）2SO4】属于

A.钾肥B.氮肥C.磷肥D.复合肥

7.下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸B.滴加液体C.点燃酒精灯D.连接仪器

8.关于氧气和二氧化碳的说法正确的是

A.构成:

都是由分子构成，且都含有氧分子

B.性质:

常温下均为气体，且都易溶于水

C.用途:

氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料

D.转化:

在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化

9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

B.一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳

C.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈

D.化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供

10.t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.图中P点表示甲的溶解度为98g

B.搅拌的目的是増大甲的溶解度

C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液

D.甲溶于水的过程中一定放出热量

二、选择填空题（本大题包括5小题，毎小题3分，共15分。

先在A、B、C、D中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。

毎小题的选择2分，填充1分）

11.下列灭火方法正确的是______；

A.电器着火直接用水灭火B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭

C.油锅着火用锅盖盖灭D.熄灭酒精灯用________________

12.铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为______；

A.Ag   B. Zn  C.MgD.______________

13.利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是_______________；

A.装置A可用于加热固体制气体

B.装置B可随时控制反应的发生与停止

C.装置C只能用于收集密度比空气小的气体

D.装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是______

14.下列方案正确的是_______________；

选项

实验目的

实验设计

A

除去氯化铁溶液中硫酸铁

加入适量的硝酸钡溶液、过滤

B

鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液

取样，分别加入氢氧化钠溶液

C

除去粗盐中混有的泥沙

加水溶解、蒸发

D

鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末

————————————

15.下列图像能正确反映对应变化关系的是______；

A.加热等质量的氯酸钾

B.通电分解水

C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸

D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质R是_________；。

三、填空题（本大题包括5小题，共30分）

16.根据下图，将下列带点的部分用化学用语填空：

（1）空气中氮气的化学式_______________；

（2）瓶中物质燃烧的化学方程式________________________；

（3）瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸（HPO3），偏磷酸中磷元素显+5价___________。

17.在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中，某校组织学生进行了系列研学旅行。

（1）“古色文化”之旅；观乐平古戏台，传中华戏文化。

古戏台上木雕人物栩栩如生，木材雕刻发生了____（填“物理”或“化学“变化）。

建造古戏台时，把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭，所利用的碳的化学性质是____________________________。

（2）“红色文化”之旅，再上井冈山，重走红军路。

同学们穿上棉质红军服，吃红米饭，喝南瓜粥，休验红军生活。

棉布属于___________（“天然纤维”或“合成纤维”），米饭富含的营养素为_________。

（3）“绿色文化”之旅，参观废水处理，增强环保意识，下图是某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程的示意图（提示:

除图示离子外，其他离子忽略不计）

①甲车间废水的pH___________（填‘<”“=”“>”）7;

②根据图分析，乙车间废水中所含离子可能是___________（填序号）。

A.Fe3+、NH4+、NO3-、Cl-B.H+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

18.2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。

（1）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_________________。

（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。

下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。

镍元素的相对原子质量为_____________。

X的数值是_____。

（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。

①上述四种气体可以造成酸雨的是____________（写一种即可）:

②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下。

下列说法正确的是___________（填序号）。

A.反应前后分子的种类不变B.反应前后原子的种类发生改变

C.反应前后元素化合价都不变D.反应后丁、戊的分子个数比为2:

1

19.分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5] （OH）4]。

烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:

（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____（写化学式）

（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。

（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。

（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____________________。

20.如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。

（1）搭桥:

规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是________________；

②A与B反应的基本类型是__________________；

③C与D反应的化学方程式是_____________________________。

（2）过桥:

若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）

21.根据下列图示，回答相关问题

（1）实验一:

实验中铜片上出现的现象是_____________，该反应的化学方程式是_______。

（2）实验二:

自制简易净水器中小卵石，石英沙和蓬松棉的作用是________________________。

（3）实验三:

仪器①的名称是_____；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是____，由实验可知，物质的溶解性与____有关。

22.兴趣小组的利用提供的试剂:

稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。

探究酸碱盐的性质。

小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。

[提出问题]刺激性气味的气体是什么?

[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫猜想2.可能是氯化氢

猜想3.可能是氨气

大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。

[查阅资料]SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。

写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:

____________________________。

[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认为猜想2正确。

[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。

实验操作

实验现象

如图所示，将产生的气体________________

_____________________

[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢

[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。

请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________（填序号）。

A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物

B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物

C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物

23.甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:

[提出猜想]甜叶菊苷由什么元素组成?

[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。

经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。

[继续探究]为了进步确定其元素组成。

利用下图进行实验。

（已知:

装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）

（1）实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。

（产物被完全吸收）

[分析与结论]数据分析:

4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

24.2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。

为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量（g）

20

20

20

20

烧杯中剩余物的质量（g）

39.92

59.84

79.80

99.80

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少____________?

（写出计算过程）

（3）第三次实验中溶质的种类为________________。

参考答案

一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分。

共20分。

每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上）

1.A2.B3.C4.A5.A6.B7.D8.D9.C10.D

二、选择填空题（本大题包括5小题，毎小题3分，共15分。

先在A、B、C、D中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。

毎小题的选择2分，填充1分）

11.

（1）C

（2）灯帽盖灭

12.

（1）A

（2）Cu（合理即可）

13.

（1）A

（2）B

14.B加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象

15.

（1）C

（2）CO2

三、填空题（本大题包括5小题，共30分）

16.

（1）N2；

（2）4P+5O2

2P2O5（3）

17.

（1）物理变化

（2）常温下的稳定性（3）天然纤维（4）糖类（5）>（6）B

18.

（1）+7

（2）58.69（3）2（4）二氧化硫或二氧化氮（5）D

19.

（1）Al2O3

（2）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分

（3）Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+ 2NaHCO3（4）CO2

20.

（1）Ca（OH）2

（2）置换反应（3）2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O（4）H2O

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）

21.

（1）红色固体表面逐渐变黑

（2）2Cu+O2

2CuO（3）过滤（4）试管

（5）汽油（6）溶剂的性质

22.

（1）反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气

（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（3）溶液变红（4）通入澄清石灰水中（5）无明显现象（6）C

23.

（1）酒精燃烧也生成水和二氧化碳

（2）排除装置中的空气（3）2H2O2

2H2O+O2↑（4）1.44g（5）偏小

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

24.1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8g=0.2g；

（2）解：

设20克黄铜中锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

黄铜中铜的质量分数为

×100%=67.5%。

（3）由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌（H2SO4，ZnSO4）。