高考化学基础复习测试题有答案.docx
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高考化学基础复习测试题有答案
1.下列做法不能体现低碳生活的是( )
A.减少食物加工过程
B.注意节约用电
C.尽量购买本地的当季食物
D.大量使用薪柴为燃料
解析:
薪柴燃烧时会产生大量CO2,大量使用薪柴为燃料,不能体现低碳生活.
答案:
D
2.(2010•天津高考)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措.下列做法违背发展低碳经济的是( )
A.发展氢能和太阳能
B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析:
氢能和太阳能都属于清洁能源,能够起到节能减排作用,A项正确.塑料制品是石油化工产品,消耗大量的化石燃料,限制其使用可以实现社会的可持续发展,B项正确.绿色化学的目标是达到100%的原子利用率,实现零排放,C项正确.液态有机物作为溶剂,不仅浪费资源,而且容易造成环境污染,D项不正确.
答案:
D
3.(2011•苏州模拟)近年来,全球气候变暖对人类生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视.下列有关说法不正确的是( )
A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料
C.右图甲烷经氯甲烷化合成低碳烯烃途径体现了“节能减排”思想
D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用
解析:
“低碳”的实质是指能源高效利用,清洁能源开发,追求“绿色”.
答案:
B
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)
1.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )
A.c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COOH)c(H+)
C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(H+)•c(CH3COO-)c(CH3COOH)
2.下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )
A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡
B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
3.下列各电离方程式中,书写正确的是 ( )
A.CH3COOH H++CH3COO-
B.KHSO4 K++H++SO2-4
C.Al(OH)3===Al3++3OH-
D.NaH2PO4 Na++H2PO-4
4.(2008•天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
5.下列说法中,正确的是 ( )
A.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小
B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少
C.将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者
D.室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为10-amol/L,a<7时,溶液的pH一定为14-a
6.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是 ( )
A. HA是一种强酸
B.x点,c(A-)=c(B-)
C.HB是一种弱酸
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
7.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ( )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥0.1mol/LHNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部
8.(2009•上海,17)根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( )
化学式 电离常数
HClO K=3×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A. c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)
9.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A.c(OH-)/c(NH3•H2O)
B.c(NH3•H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.OH-的物质的量
10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 ( )
A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:
K1 11.(2009•宁夏理综,11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是 ( ) 12.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。 该同学设计了如下方案,其中错误的是 ( ) A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多,则醋酸为弱酸 D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 二、非选择题(本题包括4个小题,共40分) 13.(8分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答: (1)O点为什么不导电________。 (2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是____________。 (3)H+的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填序号)。 A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固体 D.加水 E.加固体CH3COONa F.加入锌粒 14.(12分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。 (3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。 (5)当三者c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________,反应所需时间的长短关系是__________。 (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 15.(8分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题: (1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。 稀释后的溶液,其pH大小关系为: pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。 (3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为: V(甲)________V(乙)。 (4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为: c(Na+)________c(CH3COO-)。 16.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。 回答下列问题: (1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下: 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液 的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为____________。 (保留小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下: 醋酸浓度 (mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列问题: (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)从表中的数据,还可以得出另一结论: 随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案________________________。 答案 1.A 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.A 9.B 10.A 11.D 12.C 13. (1)无自由移动的离子 (2)b<a<c (3)c (4)ACEF 14. (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b(或c>a=2b) (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b 15. (1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 16.实验一 (1)胶头滴管 250mL容量瓶 (2)0.2000mol/L 实验二 (1)0.1000mol/L醋酸的pH大于1或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1 (2)增大 实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH 一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分) 1.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是 ( ) A.c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(H+)•c(CH3COO-)c(CH3COOH) 2.下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 3.下列各电离方程式中,书写正确的是 ( ) A.CH3COOH H++CH3COO- B.KHSO4 K++H++SO2-4 C.Al(OH)3===Al3++3OH- D.NaH2PO4 Na++H2PO-4 4.(2008•天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( ) A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 5.下列说法中,正确的是 ( ) A.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少 C.将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者 D.室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为10-amol/L,a<7时,溶液的pH一定为14-a 6.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是 ( ) A. HA是一种强酸 B.x点,c(A-)=c(B-) C.HB是一种弱酸 D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 7.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ( ) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥0.1mol/LHNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 8.(2009•上海,17)根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( ) 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A. c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-) 9.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A.c(OH-)/c(NH3•H2O) B.c(NH3•H2O)/c(OH-) C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 ( ) A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 B.电离常数(K)与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为: K1 11.(2009•宁夏理综,11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是 ( ) 12.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。 该同学设计了如下方案,其中错误的是 ( ) A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多,则醋酸为弱酸 D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 二、非选择题(本题包括4个小题,共40分) 13.(8分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答: (1)O点为什么不导电________。 (2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是____________。 (3)H+的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填序号)。 A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固体 D.加水 E.加固体CH3COONa F.加入锌粒 14.(12分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。 (3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。 (5)当三者c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________,反应所需时间的长短关系是__________。 (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 15.(8分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题: (1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。 稀释后的溶液,其pH大小关系为: pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。 (3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为: V(甲)________V(乙)。 (4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为: c(Na+)________c(CH3COO-)。 16.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。 回答下列问题: (1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下: 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液 的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为____________。 (保留小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸
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