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922物质转化的规律
第二节物质转化的规律
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【教材知识全解】
一.物质的转化规律:
1.金属+氧==金属氧化物
1钠放置在空气中。
现象:
银白色逐渐退去。
反应:
4Na+O2==
2镁条燃烧。
现象:
,反应:
2Mg+O2
3加热金属铝片。
现象:
铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,产生这一现象的原因是:
铝表面生成了氧化铝薄膜,构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的液态铝不会落下来。
反应:
4Al+3O2
4铝在空气中生锈:
4Al+3O2 == Al2O3是一层极薄的物,可阻碍反应的进行。
5铁丝在氧气中燃烧。
现象:
,反应:
3Fe+2O2
。
铁钉在空气中生锈。
现象:
,反应:
4Fe+3O2=。
相关知识点:
(1)铁生锈的条件:
、
(2)Fe可做中的抗氧化剂(去除)。
6加热金属铜丝。
现象:
。
反应:
2Cu+O2==.
2.金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物
①CuO+H2==现象:
,H2还原优点是反应生成物之一是,且产物较纯净。
②CuO+CO==(CO有剧毒,实验时一定)
③2CuO+C
;现象:
(虽然C的还原能力强于H2,但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分,自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。
C要稍微过量。
)
④2Fe2O3+3C
;
⑤Fe2O3+3CO
;(加热时一定要持续高温)
⑥Fe2O3+3H2
;现象:
总结:
金属与金属氧化物之间的转换
①活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如:
;有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如:
表面的氧化层。
在点燃镁条或铝片前,常用砂纸镁条或铝片。
②除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。
生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为热量,的热量愈大,则生成的氧化物愈稳定。
金属氧化物大多数是性氧化物。
③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下,用一些还原剂(如:
)将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。
越活泼的金属,其金属氧化物被还原时所需温度越高。
K→Al的冶炼只能在矿石熔化状态(不是水溶液)下电解,用H2、CO还原。
④用气体做还原剂时,气体“”,酒精灯“”。
实验开始时,应先通入一段时间CO(或H2),目的是,实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO(或H2)导管,目的是.
⑤CO有剧毒,实验时一定要进行。
3.金属氧化物+水==碱
①生石灰溶于水:
CaO+H2O==现象:
。
相关知识点:
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成色;(3)生石灰可做干燥剂.
②氧化钠溶于水:
Na2O+H2O==
③氧化钾溶于水:
K2O+H2O==
补充:
④K、Ca、Na可以直接与水反应。
如:
Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑
4.碱==金属氧化物+水
①Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。
如:
2Fe(OH)3==。
②Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。
如:
Cu(OH)2==。
现象:
。
③Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解。
如:
2AgOH==Ag2O+H2O。
(常温下不存在)
④特例:
NH4OH==。
现象:
。
总结:
金属氧化物与碱之间的转换
1金属氧化物与水反应生成的碱一定要溶于水,生成的碱都是碱。
反应时都大量的热。
2弱碱(一般不溶于水的碱)加热可分解,活泼性越强的金属所生成的碱,加热分解需温度越。
3可溶性碱加热一般不分解。
K→Na对应的氢氧化物分解。
5.非金属+氧==非金属氧化物
①氢气在空气中燃烧:
2H2+O2
现象:
相关知识点:
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。
②红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
现象:
相关知识点:
(1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.
(2)测量氧气在空气中的体积分数。
(3)可做烟雾弹。
③硫粉在空气中燃烧:
S+O2
现象:
在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰.有强烈气味。
相关知识点:
(1)反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色);
(2)SO2污染空气,要用溶液进行尾气处理。
(3)SO2是气体,所以测量氧气在空气中的体积分数,若将水改为溶液,也可以测量氧气在空气中的体积分数。
④碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
现象:
在空气中是发出,在氧气中是发出。
相关知识点:
反应后的产物可用来进行检验.
⑤碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
6.非金属氧化物+活泼金属==非金属+金属氧化物
①金属钠与水反应:
2Na+2H2O==,现象:
浮(钠块浮在水面上)、游(钠块在水面上无规则游动)、熔(钠块熔化为小球)、响(发出嘶嘶的响声)、红(使滴入酚酞试液的溶液变红)
②金属镁与CO2反应:
2Mg+CO2
2MgO+C现象:
发出白光,有白色粉末(MgO)生成,有黑色固体(C)生成,同时放出大量的热。
相关知识点:
非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。
③金属铝与水的反应:
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
总结:
非金属与非金属氧化物之间的转换
1在非金属元素与氧形成的化合物里,氧显价,另一种非金属元素显价。
2经点燃,许多非金属都能在空气里燃烧;如是气体燃烧,在燃烧前一定要先。
3活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属(不是氧)置换出来。
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。
4活泼金属火灾,不能使用和灭火。
5K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。
就是因为活泼金属先与先反应。
7.非金属氧化物+水==酸
①CO2+H2O==(CO2通入紫色石蕊试液,溶液。
)
②SO3+H2O==
③SO2+H2O==(生成酸雨的主要反应。
H2SO3与氧进一步反应生成,PH值)
4P2O5+3H2O==2H3PO4
⑤N2O5+H2O==2HNO3
8.酸==非金属氧化物+H2O
H2CO3==(酸碱盐反应中生成H2CO3,大部分会分解成和。
)
H2SO3==SO2↑+H2O
光或
H2SO4
SO3↑+H2O
4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O(硝酸要用色瓶密封保存)
总结:
非金属氧化物与酸之间的转换
①大部分非金属氧化物能与水反应生成。
CO、SiO2不溶于水,不与水反应。
②含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3在常温下即可分解。
H2SO4热稳定性强。
HNO3见光或受热即分解。
9.金属+非金属==无氧盐
①氯气与金属钠反应,现象:
,反应:
2Na+Cl2
②铁粉与硫粉混合加热。
现象:
反应:
Fe+S
③铁丝在氯气中燃烧。
现象:
产生棕黄色烟,反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3
总结:
此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行。
10.金属氧化物+非金属氧化物==含氧盐
①Na2O+SO3=Na2SO4(较快),CaO+SO3==CaSO4(较慢)
②Na2O+CO2=Na2CO3(缓慢吸收),CaO+CO2=CaCO3(非常缓慢,如有水参与反应更快)
③Na2O+SiO2
Na2SiO3(熔融时),CaO+SiO2
CaSiO3(炼铁时加石灰石去杂的方法)
11.含氧酸盐
金属氧化物+ 非金属氧化物
①CaCO3
+(二氧化碳工业制法)
②2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑
③Cu2(OH)2CO3
现象:
④2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑
总结:
金属氧化物+非金属氧化物与含氧盐之间的转换
1SO3与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
Na2O、K2O比CaO反应速度要快一些(其它常见金属氧化物一般不反应)。
2、的碳酸盐稳定、易溶于水。
Ca、Mg、Cu等的碳酸盐微溶或难溶、受热易。
3Na2SO4,K2SO4等不易分解.其它硫酸盐的分解温度各不相同,Fe2(SO4)3在700℃左右就可以分解为:
SO3和Fe2O3;CaSO4在1400℃左右分解:
SO3和CaO;BaSO4在1580℃左右分解:
SO3和BaO。
4硝酸盐加热易分解.K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2;Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
补充:
其它盐的分解反应
①2NaHCO3
(侯氏制碱法中的一步)
②Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2↑+H2O(水垢、钟笋石产生的原因)
③2KMnO4
(实验室制氧气方法之一)
相关知识点:
(1)紫色变为黑色;
(2)生成使带火星木条的气体
④2KClO3
(实验室制氧气方法之一)
相关知识点:
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的和在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:
,.
⑤CuSO4·5H2O现象:
12.非金属氧化物+碱=盐+水
①Ca(OH)2+CO2=现象:
相关知识点:
(1)这个反应可用来检验气体的存在.
(2)石灰浆糊上墙后变硬的原因。
(3)继续通过量CO2的则溶液又由浑浊变澄清:
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
②2NaOH+CO2=现象没有,可加酸或Ca(OH)2来验证是否反应。
相关知识点:
(1)NaOH可用来吸收等气体.
(2)NaOH晶体易吸收空气中的和而变质。
补充:
检测CO2用,而吸收用。
原因:
Ca(OH)2有沉淀;NaOH极易溶于水,吸收的也多。
检测H2O用,而吸收用H2SO4(浓)。
原因:
有颜色变化。
H2SO4(浓)吸水多而快。
同时有CO2和H2O要检测时,先后。
同时要吸收CO2和H2O,先后。
③Ca(OH)2+SO2==(有白色沉淀生成)
④NaOH+SO2=(工业去废气的方法)
52NaOH+SO3=
62NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O(强碱不能用长期盛放)。
总结:
①可溶于水的非金属氧化物先与反应,生成对应的,然后再与碱反应。
准确的说,是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合。
②碱一定要是溶性碱
③碱石灰的主要成分和(或氢氧化钙),是因为氢氧化钠高温下可以与实验室最常用的玻璃仪器(含有大量二氧化硅)发生反应腐蚀仪器,氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度。
碱石灰可以吸收和。
4能与碱反应生成盐和水的氧化物也叫氧化物(包括部分非金属氧化物和部分金属氧化物。
如:
SO2、Mn2O7;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如:
CO、NO、H2O)。
非金属氧化物中大多数是酸性氧化物,酸性氧化物中大多数是非金属氧化物。
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸,也可以与碱发生反应,含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物。
13.金属氧化物+酸=盐+水
①Fe2O3+6HCl==现象:
相关知识点:
铁器除锈(不能用浓HCl,浓HCl反应太快,会腐蚀铁。
)
②CuO+2HCl==现象:
③CuO+H2SO4==现象:
④MgO+H2SO4==现象:
⑤Al2O3+3H2SO4==现象:
⑥CaO+2HNO3==现象:
总结:
①大部分金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。
②能与酸反应生成盐和水的氧化物也叫氧化物(包括部分金属氧化物。
如:
Fe2O3、CuO、CaO)。
③既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物也叫两性氧化物(如:
Al2O3、ZnO)。
所以铝容器不能盛装酸也不能盛装碱
④既不与酸反应也不与碱反应的氧化物是中性氧化物(如:
CO、NO、H2O)。
14.酸+碱==盐+水
①NaOH+HCl==现象:
无
②Cu(OH)2+2HCl==现象:
③Mg(OH)2+2HCl==现象:
④Al(OH)3+3HCl==现象:
(胃舒平治疗胃酸过多的方法)
⑤Cu(OH)2+H2SO4==现象:
⑥Ca(OH)2+H2SO4==知识点:
土壤中和的主要方法。
⑦2NH4OH+H2SO4==
⑧2Fe(OH)3+3H2SO4==现象:
⑨Ba(OH)2+H2SO4==现象:
相关知识点:
生成白色沉淀不溶解于,检验的原理。
⑩Fe(OH)3+3HNO3==现象:
15.碱+盐==新碱+新盐
①2NaOH+CuCl2==现象:
②2NaOH+CuSO4==现象:
③3NaOH+FeCl3==现象:
④Ca(OH)2+Na2CO3==现象:
相关知识点:
工业生产和实验室制少量的方法
⑤3Ca(OH)2+2AlCl3==现象:
⑥Ca(OH)2+2NH4NO3==现象:
相关知识点:
生成使的色石蕊试纸变色的气体,应用于检验。
⑦Ba(OH)2+Na2CO3==现象:
⑧Ba(OH)2+MgCl2==现象:
⑨Ba(OH)2+Na2SO4==现象:
⑩Ba(OH)2+Cu(NO3)2==现象:
16.酸+盐==新酸+新盐
①CaCO3+2HCl==现象:
相关知识点:
(1)盐酸宜用盐酸;
(2)除水垢的方法;(3)实验室制备的方法。
②Na2CO3+2HCl=现象:
相关知识点:
泡沫灭火器原理之一
③AgNO3+HCl==现象:
相关知识点:
生成白色沉淀不溶解于,检验的原理
④BaCl2+H2SO4==现象:
生成白色沉淀
相关知识点:
检测SO42-时加BaCl2有可能生成AgCl,所以要慎重。
⑤Na2CO3+H2SO4==现象:
相关知识点:
泡沫灭火器原理之一
⑥Ba(NO3)2+H2SO4==现象:
相关知识点:
生成白色沉淀不溶解于,检验的原理
⑦CaCO3+H2SO4==现象:
相关知识点:
(1)CaSO4微溶,附着在石灰石表面,阻止反应进行,此方法不适合制取。
但可以将石灰石打成粉末,并不断搅拌,使反应持续进行。
(2)酸性土壤中和时,若没有酸碱批示剂,可使用粉末替代熟石灰,并有气体放出。
石灰包括生石灰(CaO,是一种腐蚀性白色粉末,施用时难度较大)和熟石灰[Ca(OH)2]两种。
石灰反应迅速,作用强烈,但后效较短。
石灰石粉(CaCO3)对土壤酸性的中和作用相对较为缓慢,但后效期长。
⑧BaCO3+2HNO3=现象:
相关知识点:
检测SO42-时,加,再加酸的目的就是防止的干扰。
⑨Ag2CO3+2HNO3==现象:
相关知识点:
检测Cl-时,加,再加酸的目的就是防止的干扰。
⑩NaHCO3+HCl==现象:
相关知识点:
NaHCO3俗称,胃酸过多可用NaHCO3治疗。
但有胃炎的病人不适合,让伤口扩大。
17.盐+盐==新盐+新盐
①AgNO3+NaCl==现象:
相关知识点:
(1)生成白色沉淀,不溶解于(其他氯化物类似反应),应用于检验溶液中的。
(2)公安机关提取案犯留在物品上指纹的方法。
②BaCl2+Na2SO4==现象:
相关知识点:
生成白色沉淀不溶解于的沉淀(其他硫酸盐类似反应),应用于检验。
③CuSO4+Na2CO3==现象:
④BaCl2+Na2CO3==现象:
⑤CaCl2+Na2SO4==现象:
总结:
酸碱盐之间转换的规律(都是复分解反应)
①参加反应的酸、碱和盐必须都能水,或者(即不溶于水的碱和盐只能与反应)。
②生成物中必须有、、之中的一种即可。
③酸与盐发生反应时,一定是酸制酸,如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。
④酸与碱的反应是中和反应,反应实质是H++OH-=;盐是反应的产物,强酸弱碱生成的盐一般呈性,弱酸强碱生成的盐一般呈性,强酸强碱生成的盐一般呈性。
⑤复分解反应指由的反应。
复分解反应前后,各物质所含元素的化合价。
18.金属+盐=新盐+新金属(置换反应)
①Fe+CuSO4==现象:
。
相关知识点:
(1)炼铜的方法。
炼铜时,铁应煅成片状,提高铁的利用效率和反应速度。
(2)电镀工业中铁表面镀的方法。
②Cu+2AgNO3=现象:
。
③Zn+CuCl2=现象:
。
④Mg+FeSO4==现象:
。
总结:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
①反应物中的金属在金属活动顺序表中必须位于盐中金属的面,盐应是溶或微溶于水的盐溶液。
②金属不包括K、Ca、Na、Mg。
这些金属能与所有盐溶液发生反应,但反应的本质均是先与水反应生成氢气和碱,然后可能发生的反应是生成的碱与溶液中的溶质发生复分解反应(若满足复分解反应的条件的话)。
例:
2Na+CuCl2+2H2O=2NaCl+H2↑+Cu(OH)2↓
③Fe与盐反应,生成
④如一种金属与多种盐反应,则金属与最不活泼金属的离子反应优先进行。
19.金属与酸和水的反应
1Zn+H2SO4(稀)==现象:
。
相关知识点:
(1)实验室制备的方法。
(2)酸不要用浓HCl(有挥发性)、H2SO4(浓)和HNO3(有强氧化性,不生成H2)
(3)金属单质不要用K、Ca、Na(反应太快还可直接与水剧烈反应,金属太多有爆炸的危险。
)Mg、Al(反应太不好控制)、Fe(反应太),Zn反应速度。
②Zn+2HCl(稀)==现象:
。
相关知识点:
(1)在没有稀硫酸的情况下,可以用酸替代稀硫酸制取氢气。
(2)稀盐酸也有弱的挥发性,所以H2中混有少量气体,可用溶液去杂。
③Fe+H2SO4(稀)==现象:
。
④Mg+2HCl(稀)==现象:
。
总结:
在金属活动性顺序里,排在前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指
和。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体。
(1)在氢以前的金属(K→Pb)能置换出盐酸和稀硫酸中的生成氢气,且从左到右由易到难,K→Na会爆炸。
生成的盐都要是水的。
Fe与酸、盐反应生成。
(2)氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,但无生成,反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
(3)Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化,所以铁、铝容器可以盛装的浓硫酸(加热会发生反应)。
(4)氢以后的金属Cu→Ag与非氧化性酸(HCl);但与氧化性酸[H2SO4(浓)]反应无氢气放出;氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应,只能溶于王水。
【典型例题全解】
例1.下列物质间的转化,一步能实现的是()
A、OC2→CaCO3B、C→H2CO3C、ZnSO4→CuSO4D、Cu(OH)2→CuO
例2.利用图2-2-2所示装置可进行气体性质的探究实验。
甲的玻璃管中盛放黑色粉末(CuO或C),乙的洗气瓶中盛放无色溶液(澄清石类水或NaOH溶液)。
(1)写出仪器的名称:
a;
b.
(2)根据要求填表:
实验
甲
乙
实验一:
探究CO与CuO的反应。
反应的化学方程式:
氧化剂:
澄清石灰水的作用:
实验二:
探究CO2与C的反应。
(b换成酒精喷灯)
反应的化学方程式:
反应类型:
NaOH溶液的作用:
(3)上述两实验中,在导管C的尖嘴处都用火柴点燃,其目的是否完全相同?
简术理由:
。
例3.根据图2-2-3回答问题:
(1)写出标有序号的仪器名称a;
b.
(2)CO和Fe2O3均属于(填序号);
①单质;②氧化物;③酸;④碱;⑤盐
(3)澄清石灰水中可观察到的现象是;
(4)点燃b的目的是;
(5)高温条件下此反应的化学方程式。
②
①
③
例4.贵州秀丽的山川大多由石灰组成,以石灰岩(主要成分是碳酸钙)为原料可以生产生石灰和烧碱,其转化过程可以表示为:
CaCO3CaOCa(OH)2NaOH
写出转化过程中各步反应的化方程式并注明基本反应类型(填下表)
转化过程
化学方程式
基本反应类型
①
②
③
例5.我国铁矿石资源比较丰富,2000年,钢铁年产量就已达到1.27亿吨,成为世界钢铁大国,某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2240t,则需要含Fe2O380%的赤铁矿多少吨?
例6.现有一固体混合物A,已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种,按图2-2-4所示进行实验,出现的现象如图2-2-4所示(设过程中所有可能发生的反应恰好完全反应)
试根据实验过程发生的现象填写以下空白:
(1)产生的气体B是(写化学式).
(2)混合物A中,肯定存在的物质是(写化学式)。
(3)溶液E中,一定存在的溶质是(写化学式)。
(4)写出实验过程④中发生反应的化学方程式。
例7.市场上出售的牙膏种类繁多,每种牙膏中都添加有细粉末状的摩擦剂,它能配合牙刷一起摩擦牙齿的表面,起到增强清洁牙齿的效果。
三种牙膏中的摩擦剂如下表:
牙膏名称
两面针儿童牙膏
纳爱斯牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
(1)可选作摩擦剂的物质必须(填“易溶于水”或“难溶于水”)。
(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰来制备,小新设计了两种制备碳酸钙的实验方案:
方案一:
方案二:
请任选其中一种实验方案,评价其优缺点:
。
(3)小新为了测定纳斯牙膏中碳酸钙的含量,称取牙膏100g放入烧杯中,逐渐加入了稀盐酸至不再有气泡产生(假设除碳酸钙外,牙膏中的其他物质不与盐酸反应生成气体),共用去稀盐酸200g,反应完毕后,称得烧杯内剩余物质的质量为278g.请计算纳爱斯牙膏
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