819学年下学期高二第一次双周考化学试题附答案.docx
- 文档编号:4871196
- 上传时间:2022-12-11
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:181.11KB
819学年下学期高二第一次双周考化学试题附答案.docx
《819学年下学期高二第一次双周考化学试题附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《819学年下学期高二第一次双周考化学试题附答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
819学年下学期高二第一次双周考化学试题附答案
2018—2019学年下学期2017级
第一次双周练化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1He4Ne20C12N14O16Na23Mg24Al27
S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ba137Fe56
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,20小题,每小题2分,共40分)
1.下列有关化学用语表示正确的是()
2.下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.C=C键的键能等于C-C键键能的2倍
D.因为O-H键的键能小于H-F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A.第一电离能:
③>②>①B.原子半径:
③>②>①
C.电负性:
③>②>①D.最高正化合价:
③>②>①
4.下列说法正确的是()
A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小
5.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是()
A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.PCl5
6.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( )
A.CH3N:
B.CH2SeO:
C.CH4S:
D.CH4Si:
7.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标况下,22.4LSO3含有σ键数目为3NA
B.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,则某容器内加入0.5NA个N2(g)与足量的H2(g),充分反应后放出的热量为46kJ
C.标准状况下,22.4L氦气含有的原子数为2NA
D.0.1molHCN分子中含有的π键数目为0.2NA
8.一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4,下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( )
A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B.鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应
C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键
D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为
、
9.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如下图所示。
已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,
根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是()
A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中N—N键角为109°28′
C.N4分子中存在非极性键D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量
10.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1L0.1mol/LNa2CO3溶浓中CO32-和HCO3-总数为0.1NA
B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C.含2NA个共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l)mol
D.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
11.下列说法正确的是()
A.物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化
B.活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,说明金刚石比石墨稳定
12.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、Cl-、SO42−③Na+、I-、NO3-、SO42−
④Na+、Al3+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.⑤B.①③C.②④D.③⑤
13.下列解释事实的方程式正确的是()
A.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl−
B.铅蓄电池放电时,负极增重:
Pb-2e−+SO42−=PbSO4
C.向碳酸钠溶液中滴加酚酞时,溶液变红:
CO32−+2H2O
H2CO3+2OH−
D.明矾可用于净水:
Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
14.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质性质的重要常数,下列说法正确的是()
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.降低温度时,弱酸和弱碱的电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)均增大
C.向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时,先产生红褐色沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D.室温下,Kh(CH3COONa)<Kh(NaCN),则等物质的量浓度时,CH3COOH的酸性比HCN弱
15.在密闭容器中发生反应:
xA(g)
yB(g)+zC(g),平衡时测得C的浓度为0.5mol·L−1,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再次达平衡时,测得C的浓度为0.9mol·L−1。
下列有关判断正确的是()
A.x<y+zB.平衡向正反应方向移动
C.A的转化率变大D.C的体积分数变大
16.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是()
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOH
D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
17.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol
下列说法正确的是()
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1068kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:
N2H4+H2O
N2H5++OH-
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
18.已知:
HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是( )
A.常温下,用pH计测等浓度的两种酸的pH值
B.在相同条件下,对比相同浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率
C.常温下,用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性
D.同温同压下,对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积
19.某反应由两步反应A
B
C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()
A.三种化合物的稳定性顺序:
B﹤A﹤C
B.两步反应均为放热反应
C.加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率
D.整个反应的ΔH=E1-E2
20.下列实验操作规范且能达到目的的是()
目的
操作
A.
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
探究浓度对化学反应速率的影响
常温,向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液,再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液,观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制氯化铁溶液
将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
21.(11分)已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素,相关信息如下表所述:
元素
相关信息
X
地壳中含量最多的元素
Y
元素的气态氢化物极易溶于水,水溶液遇酚酞变红
Z
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
W
与Z同周期,第一电离能至第四电离能分别是:
I1=578kJ·mol−1,I2=1817kJ·mol−1,I3=2745kJ·mol−1,I4=11575kJ·mol−1
R
有多种化合价,水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)R在元素周期表中的位置为,X的基态原子的价电子排布图为,Z的基态原子的电子排布式为。
(2)用“>”、“<”或“=”填空:
简单离子半径
第一电离能
电负性
气态氢化物稳定性
XY
XY
XZ
H2XYH3
(3)用方程式表示下列过程:
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因,
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离。
22.(12分)1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。
O3分子的结构如图所示,呈V形,键角116.5°。
三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别形成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。
试回答:
(1)臭氧与氧气的关系是_________________。
(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2
(3)分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子,那么O3分子有______对孤对电子。
(4)题中非极性共价键是______键,特殊的化学键是______键(填“σ或π”)。
(5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应______(填“是或否”)。
23.(12分)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
以工业级氧化锌
(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)为原料,用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺
流程如下:
已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题:
(1)浸出时,为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种):
;。
(2)氧化时,加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+(溶液中Mn全部转化为MnO2),请配平下列除去Fe2+的离子方程式:
□MnO
+□Fe2++□===□MnO2↓+□Fe(OH)3↓+□H+
(3)加入锌粉的目的是。
(4)已知常温下H2SO4浸出液中,c(Fe2+)=5.04mg·L-1、c(Mn2+)=1.65mg·L-1,加入KMnO4溶液反应一段时间后,溶液中c(Fe3+)=0.56mg·L-1,若溶液pH=3,则此时Fe3+(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5)已知:
常温下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;②H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
①比较H2R,HR-,H2CO3三者的酸性强弱
②NaHR溶液中存在
=
24.(12分)温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。
回答下列问题:
(1)利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=–178kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)ΔH2=–566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH3=–483.6kJ·mol-1
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
H—O
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
463
由此计算断开1molC
O需要吸收____________kJ的能量。
(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图
(1)所示:
通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为 。
图
(1)图
(2)
(3)上图
(2)是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜,则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”),电解前,U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后,取出铜电极、铁电极,洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol,消耗标准状况下CH4______mL.
25.(13分)DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。
某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:
4
3
2
5
4
3
2
0
1
1
1
0
2
(1)用图1中的仪器______(填序号①或②或③)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
③
②
①
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统如图2,向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前,滴定管要用______润洗2-3遍;
②该实验的原理(用离子方程式表示)为;
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______(保留四位有效数字)。
(3)丙同学利用:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应,用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是______(填字母序号)
②判断滴定终点的依据是。
(4)丙学生做了三组平行实验,数据记录如表:
实验序号
待测样品溶液的体积/mL
0.1000mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
24.98
2
25.00
1.56
29.30
3
25.00
1.00
26.02
选取上述合理数据,计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。
(5)下列哪些操作会使测定结果偏高______(填序号)
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.滴定过程中,当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后,立即用蒸馏水冲洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
2018—2019学年下学期2017级
第一次双周练化学试卷参考答案
1~5BCACC6~10DDDCC11~15BABCA16~20DCDAD
21.(11分)
(2)<<>>(各1分,共4分)
(3)①NH3·H2O
NH4++OH−(2分)
②H++AlO2−+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH−(2分)
22.(12分)
(1)同素异形体(2分)
(2)C(2分)
(3)5(2分)
(4)σ(2分);π(2分)
(5)否(2分)
23.(12分)
(1)将工业级氧化锌粉碎、搅拌,增大硫酸浓度,提高浸出温度等。
(其他合理答案也可,每空1分)
(2)1 3 7 H2O 1 3 5(2分)
(3)(调节溶液pH)除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等(2分)
(4)不能(2分)
(5)①H2R>HR->H2CO3(2分)②10-3(2分)
24.(12分)
(1)750(2分)
(2)负(填“正”或“负”)(2分);CH4+2H2O-8e-
CO2+8H+(2分)
(3)O2(2分)0.2mol(2分)560mL(2分)
25.(13分)
(1)③(1分);
(2)0.1000mol•L-1的氨水(1分);
CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O(2分);1.000mol•L-1(2分)
(3)b;(1分)
当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色;(2分)
(4)0.5000mol•L-1;(2分)
(5)AC (2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 819 学年 下学 期高二 第一次 双周 化学试题 答案