河南省商丘市届高考化学第二轮复习 模块一 化学实验测试题.docx
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河南省商丘市届高考化学第二轮复习模块一化学实验测试题
模块一化学实验
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列处理方法正确的是()
A.误喝氯化钡溶液,立即喝硫酸铜溶液解毒
B.温度计的水银球破裂后,掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去
C.酒精洒在桌面上引起失火,可用水浇灭
D.将刚刚受热后的试管直接用自来水冲刷
2.实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。
在做“酸的性质”实验时,实验桌上的部分药品的摆放如下图所示。
某同学取用完KOH溶液后应把试剂瓶放回()
3.下列生活中的化学小实验不合理的是()
A.用米汤检验加碘盐中是否含碘B.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具
C.用食醋除去热水瓶中积存的水垢D.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
4.下列与实验相关的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有时,应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
5.下图是课外活动小组的同学设计的喷泉实验方案。
下列操作不可能引发喷泉现象的是()
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
6.下列叙述正确的是()
A.为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全,贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识
B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl—等杂质制蒸馏水
C.做焰色反应实验时,应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后,在
酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取待检液进行实验
D.由于碱金属单质化学性质活泼,实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
7.下列实验操作正确的是()
A.测定中和热实验中,读取混合溶液的最高温度为终止温度
B.中和滴定时,应用待测液润洗滴定管和锥形瓶
C.配制银氨溶液时,应将硝酸银溶液滴到稀氨水中
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时须再加入蒸馏水使液面与刻度线相平
8.下列有关试验操作的叙述正确的是()
A.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
B.可用500mL量筒管量取5.0mLKMnO4溶液
C.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
D.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
9.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是
10.实验室保存下列药品的方法,正确的是()
A.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸 B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞
C.硝酸保存在带有胶塞的棕色试剂瓶中 D.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里
11.下列关于实验的叙述正确的是()
A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案
B.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入NaOH溶液反应,是制备Al(OH)3的最佳方案
C.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强
D.将CuSO4晶体加热至完全变白,在空气中冷却后称量
12.已知下述三个实验均能发生化学反应
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是()
A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2+
13.下列实验中,仪器下端必须插入液面的是()
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;②制备氯气装置中的分液漏斗;③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管;④将氯化氢气体溶于水时的导气管;⑤用乙醇制取乙烯时的温度计;
⑥石油分馏时的温度计。
A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.全部
14.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(CO)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
15.下列叙述正确的是()
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
D.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失
16.有a、b、c、d、e五种无色气体,进行下列的实验。
则a、b、c、d、e可能依次是()
实验步骤
实验现象
①a和b相混合
气体变红棕色
②c和d相混合
产生白烟
③c、e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的溶液
④b、e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色的浑浊
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
17.关于某溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则一定有Cl-存在
B.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液一定有NH4+
C.加入KSCN溶液显红色,则原溶液一定不含Fe2+
D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成,则原溶液一定有大量CO32—
18.关于下列各实验的叙述中,不正确的是()
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②中用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
二、填空题
19.可通过以下步骤从干海带中提取碘
回答下列问题:
(1)操作②的名称是。
(2)进行操作①的过程中,会用到的仪器有(选填下列仪器的编号)
(3)请从上图中选取必要的仪器,画出操作③的装置图
(支持仪器和热源不必画出)。
20.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
I.用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂______________________。
①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______________________________________
装置C中NaOH溶液的作用是____________________________________________。
(3)你认为该装置是否有不足之处?
______。
如果有,请一一说明____________________
__________________________________________________________________________
Ⅱ.某研究小组进行了“实验室制Si”的研究,它们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的信息:
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si;
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应;
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4;
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应;
⑤SiH4在空气中自燃。
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应;再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥;最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右”。
(1)该小组“实验室制Si”的化学方程式是。
(2)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是
。
21.[2012·福建理综化学卷25]实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,
探究小组同学提出的下列实验方案:
甲方案:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:
与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的固体质量。
丁方案:
与足量Zn反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是。
②进行乙方案实验:
准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L—1;
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:
Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]
④进行丁方案实验:
装置如右图所示(夹持器具已略去)。
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。
气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)。
学案7模块一化学实验测试题参考答案
1.B2.D3.A4.C5.B6.B7.A8.A9.D10.D11.C12.A13.A14.C15.D
16.C17.B18.A
19.
(1)萃取、分液
(2)AFG(可不按顺序填写)
(3)装置如图(画出烧杯、烧瓶且位置要正确,没有冷水流动,
烧瓶中装入冷水也可)
20.Ⅰ
(1)②③
(2)SO+2Mg2MgO+S;吸收多余的SO,防止污染环境
(3)有;在A和B之间缺少干燥装置和C装置没有与大气相通。
Ⅱ
(1)2Mg+SiO22MgO+Si
(2)金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁,硅化镁与硫酸反应生成SiH4可自燃。
(或用化学方程式说明:
2Mg+SiMg2SiMg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑
SiH4+2O2=SiO2+2H2O
21.解析:
(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液药品,最后再加热。
则依次顺序是
ACB。
考查实验的细节。
(2)①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。
②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L,这是简单的中和滴定计算。
③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小,其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀,
称量剩余的固体质量会偏大(MnCO3的摩尔质量大于CaCO3),实验结果偏小!
④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。
这样残余清液就可以充分反应,如果反过来,残余
清液不可能全部转移到左边
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