精品解析北京市朝阳区中考一模化学试题原卷版.docx

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精品解析北京市朝阳区中考一模化学试题原卷版

北京市朝阳区九年级综合练习

（一）

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16

第一部分选择题（共12分）

（每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分）

1.为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是

A.钙B.铁C.锌D.碘

2.废弃的易拉罐和塑料瓶属于

A.厨余垃圾B.其他垃圾C.可回收物D.有害垃圾

3.下列含金属元素的物质是（）

A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5

4.下列属于纯净物的是（　　）

A.铁矿石B.干冰C.矿泉水D.雪碧

5.下列实验操作中，正确的是

A.

倾倒液体B.

点燃酒精灯C.

取用固体粉末D.

过滤

6.下列物质常用于改良酸性土壤的是

A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石

7.下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是

A.液体肥皂（9.5~10.5）B.菠萝汁（3.3~5.2）

C.柠檬汁（2

0~3.0）D.酱油（4.0~5.0）

8.根据如图所示实验，不能得到的结论是

A.CO2密度比空气大B.CO2不能燃烧

C.蜡烛燃烧生成CO2和H2OD.CO2不支持燃烧

9.下列化学用语书写不正确的是（　　）

A.2个氢原子2HB.2个氮分子2N2

C.2个钠离子2Na+D.硝酸铜CuNO3

10.下列关于2CO+O2

2CO2的理解不正确的是（）

A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:

4

C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变

D.参加反应

氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:

2

11.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。

下列说法中，不正确的是（　　）

A.甲中氢元素质量分数最小B.丁中“

”和“

”的元素质量比为8：

1

C.该反应属于置换反应D.可解决甲醛带来的室内空气污染问题

12.一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：

根据上述实验，不能得到的结论是（　　）

A.①②溶液为不饱和溶液

B.固体甲在该温度下

溶解度为15g

C.固体甲的溶解度随温度的升高而增大

D.①~④溶液的溶质质量分数：

①＜②＜③＝④

第二部分非选择题（共33分）

〖生活现象解释〗

13.宇航员在太空呼吸所用的氧气来自于电解水，该反应的化学方程式为_____。

14.《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”“铁锈研末、水调、内服，治疔疮”。

（1）下列物质最可能是“强水”的是_____。

A硫酸锌溶液B稀盐酸C浓硝酸和浓盐酸的混合物D稀硫酸

（2）铁锈与胃液中的盐酸反应的化学方程式为_____。

15.花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素，具有抗氧化性。

其性质易受环境影响，科研人员研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。

（1）花青素的抗氧化性属于_____（填“物理”或“化学”）性质。

（2）分析图得到的结论是_____。

〖科普阅读理解〗

16.石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。

实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。

石墨烯的制备方法之一是低温扩张法，把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合，在特定装置中进行剥离，然后用去离子水清洗至中性，再放入烘箱内烘干即得石墨烯。

制得的石墨烯的比表面积越大，质量越好。

科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图所示。

石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，如图所示。

将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。

“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。

随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。

（2）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质________。

（3）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的________性。

（4）由图1可知：

制备石墨烯时最佳的烘干温度是________。

（5）下列说法正确的是________。

A自然界中不存在石墨烯

B石墨烯可以制备多种新型碳材料

C碳纳米管具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳

D“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏

〖生产实际分析〗

17.《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：

“炉甘石（ZnCO3）、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷淀毁罐取出”。

反应区中发生的主要反应有：

ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物；ZnO与C反应生成Zn。

（1）反应区中ZnCO3分解的化学方程式为____________。

（2）“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因_________。

18.高锰酸钾主要用于化工、制药等工业。

以软锰矿（主要成分MnO2）为原料生产高锰酸钾的流程如图所示。

（1）在烘炒锅中进行原料混合，混合前应将软锰矿粉碎，其作用是_________。

（2）平炉中发生反应生成K2MnO4和H2O，则参加反应的物质有_________。

（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+2KOH+H2↑，该反应前后化合价发生变化的元素有_________。

〖基本实验及其原理分析〗

19.用下图装置进行氧气的制取和性质实验。

（1）实验A中，发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验B中，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是_____。

20.正确的操作是实验成功的保证。

（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是_____。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是_____。

A①②③④B②①③④C②①④③

21.请从A～D中任选三个作答。

如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。

序号

目的

步骤

A

验证_____

①试管1中加入一小块白磷和5mL80℃热水，试管2中加入一小块白磷和5mL冷水；②分别通入氧气

B

鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液

①试管1、2中分别加入两种待测溶液；②分别加入_____溶液

C

比较铁、铜、银的金属活动性

①试管1中加入FeSO4溶液，试管2中加入AgNO3溶液；

②分别插入_____

D

比较_____

①试管1中加入一粒高锰酸钾和5mL汽油，试管2中加入一粒碘和5mL汽油；②振荡

22.利用下图装置完成实验。

（1）实验甲，粗略测定空气中氧气的含量。

能证明氧气约占空气体积

的实验现象是_____。

（2）实验乙，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，实验过程中观察到软塑料瓶变瘪。

①二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_____。

②为了达到实验目的，还需要补做实验，实验操作是_____。

23.利用如图装置完成实验（装置气密性良好）。

步骤Ⅰ、实验开始时，打开K，观察到B中导管口有气泡冒出，液体变浑浊且仍为红色。

步骤Ⅱ、一段时间后，关闭K，观察到A中液体流入B中，B中液体逐渐变澄清且变为无色。

（1）步骤Ⅰ，A中发生反应的化学方程式为_____。

（2）步骤Ⅱ中，产生上述实验现象的原因是_____。

〖科学探究〗

24.84消毒液是生活中常用的一种消毒液，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。

实验小组对其进行研究。

【查阅资料】

Ⅰ.NaClO溶液呈碱性。

Ⅱ.消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。

鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。

Ⅲ.ORP指84消毒液

漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。

【进行实验】

实验1：

制备84消毒液

某同学制作了一种84消毒液发生器（如图所示），用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。

实验2：

在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表。

序号

2-1

2-2

2-3

2-4

实验

操作

实验现象

液体表面产生大量气泡，无其他现象

液体中产生大量白色固体

液体中产生少量白色固体

液体中产生极少量白色固体

实验3：

探究84消毒液漂白性的影响因素

序号

3-1

3-2

实验操作

取烧杯倒入30mL浓度为1：

100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化

取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：

100的84消毒液，并置于20°C、30°C、40°C、50°C水浴中加热，测量ORP变化

测量数据

【解释与结论】

（1）实验1中，发生

主要反应如下，补全①的化学方程式。

①2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+______↑②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（2）实验2的目的是_______。

（3）实验3-1的结论是_______。

（4）根据实验3-2的测量数据可知，影响84消毒液漂白性的因素有_________。

【反思与评价】

（5）由实验3可知，84消毒液储存时需注意________。

（6）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是________。