海淀区学年第二学期期末练习高三化学试题及答案.docx

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海淀区学年第二学期期末练习高三化学试题及答案

海淀区2020~2021学年第二学期期末练习

高三化学2021.05

本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列安全标识不适合在加油站张贴的是

A

B

C

D

2．下列化学用语正确的是

A．氨的电子式：

B．中子数为20的Cl的核素：

2017Cl

C．甲烷的球棍模型：

D.

的系统命名：

3-甲基-2-丁醇

3．下列说法不正确的是

A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料

B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖

C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一

D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪

4.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。

已知：

牙釉质中含有羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]，是牙齿的保护层。

在牙齿表面存在平衡Ca5（PO4）3OH（s）

5Ca2+（aq）+3PO3-4（aq）+OH-（aq）；Ksp[Ca5（PO4）3OH]>Ksp[Ca5（PO4）3F]

下列说法不正确的是

A．若使牙膏若呈弱酸性，更有利于保护牙釉质

B．丙三醇的俗称是甘油

C．SiO2是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢

D．NaF能将Ca5（PO4）3OH转化为更难溶的Ca5（PO4）3F，减少龋齿的发生

5．用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是

A．蒸发结晶得到

NaHCO3晶体

B．分离苯和溴苯

C．实验室制取蒸馏水

D．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液

6．下列方程式与所给事实不相符的是

A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：

△

2MnO-4+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体：

Fe3+　＋　3H2O　===　Fe（OH）3↓　＋　3H+

△

C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

D．Na2O2用作潜水艇供氧剂：

7.下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素

信息

元素

信息

Q

周期表中位于第3周期第IIIA族

Y

焰色反应为紫色

W

最高正化合价为+7价

Z

原子结构示意图为

X

本周期中原子半径最大

下列说法正确的是

A．Q在地壳中含量最高

B．元素的金属性：

X＞Y

C．气态氢化物的稳定性：

Z＞W

D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应

8.糠醛（

）与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂。

糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。

下列说法不正确的是

A.糠醛的分子式为C5H4O2

B.糠醛的同分异构体可能含羧基

C.合成糠醛树脂的反应是缩聚反应

D.线型糠醛树脂的结构简式为

9.CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。

已知下图所示的反应的能量变化。

下列说法不正确的是

A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量

B．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①

C．CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=+310kJ/mol

D．制备CH3OH的反应使用催化剂时，其ΔH不变

10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。

除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。

[已知Pb（OH）2难溶于水]

下列说法不正确的是

A．氨水中：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

B．酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb（OH）+、

C．pH＝12时，溶液中的离子有且仅有Pb（OH）－3、Pb（OH）2－4、OH－和H+

D．pH=10时，除铅效果最好

11．在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：

A（g）+B（g）

C（g）+D（g）ΔH＜0。

测得不同条件下A的平衡转化率α（A）如下表。

实验序号

实验温度

初始投料量

α（A）/%

n0（A）/mol

n0（B）/mol

1

T1

10

10

50

2

T2

10

10

a

3

T3

15

10

40

下列说法正确的是

A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态

B．T1时，反应的化学平衡常数值为2

C．若T2

D．T1=T3

12.化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如右图（其中

和

各表示一种多肽片段）。

下列说法不正确的是

A．过程1有C-S键和34S-H键的断裂

B．a、b生成c的同时还生成RH

C．c和d互为同分异构体

D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2

13．下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为AgCl+e-===Ag+Cl-。

下列说法正确的是

A．a的电极反应式为Ag-e-===Ag+

B．内电路中，Na+由b极区向a极区迁移

C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小

D．电路中转移1mole-时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g

14.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。

实验操作

实验现象

铜片

锌片

铝片

点燃

不燃烧

燃烧

燃烧

通入KMnO4酸性溶液

褪色

褪色

褪色

通入CuSO4溶液

无明显变化

无明显变化

出现黑色沉淀

通入品红溶液

褪色

褪色

不褪色

注：

H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。

下列说法不正确的是

A.加入铜片的实验中，使KMnO4酸性溶液褪色的是SO2

B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S

C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（11分）氧族元素（O、S、Se等）及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。

（1）实验室用70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2，装置如右图。

①将虚线框a内的仪器补充完整（夹持装置可省略）。

②b为尾气吸收装置，其中的试剂为。

（2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如右图。

①步骤I反应的离子方程式为。

②生物浸出时的总反应的氧化剂是。

（3）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。

①下列说法正确的是（填字母序号）。

a.过程i到过程iii均为氧化还原反应

b.H2SeO3既有氧化性，又有还原性

c.SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O

d.Se与H2化合比S与H2化合容易

②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。

理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为（工业硒中杂质与O2的反应可忽略）。

16.（9分）合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

I.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图（部分产物已略去）。

已知：

①不同铅化合物的溶度积（25oC）：

Ksp（PbSO4）=2.5×10-8，Ksp（PbCO3）=7.2×10-14；

②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。

（1）过程i中，物质a表现（填“氧化”或“还原”）性。

（2）过程ii需要加入（NH4）2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：

。

（3）过程iii发生反应的离子方程式为。

II.工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%）提纯，装置示意图如下。

（4）下列说法正确的是（填字母序号）。

a.阴极为粗铅，纯铅在阳极析出

b.电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag

c.工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中c（Pb2+）的稳定

（5）铅的电解精炼需要调控好溶液中的c（H2SiF6）。

其他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小，对应铅产率越高）随起始时溶液中c（H2SiF6）的变化趋势如右图。

由图可推知，随c（H2SiF6）增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是。

17.（13分）普瑞巴林（K）是一种作抗癫痫药物，可用异戊二烯（A）为原料来合成，路线如下图。

（1）A的官能团是_______（写中文名称）

（2）C的结构简式为。

（3）D→E的化学方程式是。

（4）F→G的反应类型为。

（5）I中含有一个六元环，H生成I的化学方程式是。

（6）若H未发生脱水缩合生成I，根据H的酸性推断其直接与过量NH3.H2O反应的产物是。

（7）将K中的碳原子编号标记为

，其中由CH2（COOC2H5）2提供的碳原子的编号为（填字母序号）。

a.1，2，3，4b.1，3，4c.2，3，4d.1，2，3

18.（12分）具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

I．配位-沉淀法制备Ag3PO4高效光催化剂

已知：

i.Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；

ii.Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

iii.银氨溶液中存在：

Ag（NH3）+2

Ag++2NH3。

（1）配制银氨溶液时的反应现象是。

（2）加入Na2HPO4溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

（3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。

从速率角度解释其原因：

。

II．Ag3PO4光催化剂的使用和再生

已知：

Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。

（4）Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。

则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为。

（5）Ag3PO4光催化降解RhB（代表有机污染物），RhB被氧化成CO2和H2O。

a的后续反应如下。

注：

Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率（c/c0，即时浓度与起始浓度之比）随时间变化的曲线如右图。

①下列说法正确的是（填字母序号）。

a．•OH和O2-是降解RhB的重要氧化剂

b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低

c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效

②第1次光降解时，0~25min内的反应速率为mol/（L•min）。

（废水中RhB初始浓度c0为100mg/L，RhB的摩尔质量为Mg/mol）

19.（13分）实验小组探究不同浓度CuCl2溶液的电解反应。

分别用石墨电极电解0.1mol/LCuCl2溶液和5mol/LCuCl2溶液，记录实验现象如下表。

实验装置

实验编号及试剂

实验现象

①0.1mol/LCuCl2

溶液（蓝色）

阳极：

产生有刺激性气味的气体

阴极：

电极上有红色固体析出

②5mol/LCuCl2

溶液（绿色）

阳极：

产生有刺激性气味的气体

阴极：

电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色

（1）经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

①中电解反应的化学方程式为________。

I.探究②中产生白色固体的原因。

查阅资料：

i.阴极附近的白色固体为CuCl，Ksp（CuCl）=1.2×10-6；

ii.Cu+在水溶液中单独存在时不稳定，容易发生反应：

2Cu+（aq）

Cu（s）+Cu2+（aq）。

结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能：

（2）路径1：

阴极发生电极反应分两步：

i.________，ii.Cu++e-===Cu，同时伴随反应Cu++Cl-===CuCl↓，生成白色沉淀。

（3）路径2：

阴极发生电极反应Cu2++2e-===Cu，而后发生反应a：

________（写出离子方程式），生成白色沉淀。

同学们通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是________。

II.探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。

进一步查阅资料，提出以下猜想。

猜想1.生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜；

猜想2.生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；

猜想3.发生反应Cu2++Cu++4Cl-+H2O

[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]-（棕黑色）。

（4）若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是________。

取2mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。

实验编号

③

④

⑤

加入试剂

4mL浓HNO3

4mL浓HCl

4mLH2O

实验现象

溶液变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成

黑色液体颜色变深

溶液变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀

（5）甲同学根据实验③产生的现象得出结论：

黑色液体中一定有纳米铜。

乙同学认为甲同学的结论不合理，他做出判断的依据是________。

（6）由上述实验可得到的关于黑色物质成分的结论是_________。

海淀区2020－2021学年第二学期期末练习

高三化学试卷参考答案

2021.05

第一部分选择题

（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

D

D

A

C

B

D

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

B

C

D

B

C

B

第二部分非选择题（共58分）

评阅非选择题时请注意：

●若无特别说明，每空2分。

●文字表述题中其他答案合理也给分。

●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。

15.（11分）

（1）

NaOH溶液（1分）

（2）①8Fe3++CuS＋4H2O====Cu2+＋8Fe2+＋SO2-4＋8H＋

②O2

（3）

bc

1∶1

16.（9分）

（1）还原（1分）

（2）PbSO4在溶液中存在PbSO4（s）

Pb2+（aq）+SO2-4（aq），加入（NH4）2CO3溶液，由于Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），CO2-3+Pb2+====PbCO3↓，使c（Pb2+）减小，上述PbSO4的溶解平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3

（3）PbCO3+2H+====Pb2++H2O+CO2↑

（4）bc

（5）c（H2SiF6）增大，电解液中c（H+）增大，阴极发生副反应2H++2e−====H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小，槽电压增大

17.（13分）

（1）碳碳双键（1分）

（2）（CH3）2CHCH2CH2Br

（3）

或

（4）加成反应

（5）

或

（6）

或

（7）b

18.（12分）

（1）先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清

（2）3Ag（NH3）+2+HPO2-4+OH－====6NH3+Ag3PO4↓+H2O

（3）AgNO3和Na3PO4溶液中c（Ag+）和c（PO43-）较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体

Ag3PO4

可见光

（4）2CO2+4H2O======2CH3OH+3O2

（5）①abc②

电解

19.（13分）

（1）CuCl2====Cu+Cl2↑

（2）Cu2++e－====Cu+（1分）

（3）Cu+Cu2++2Cl－====2CuCl↓

在5mol/LCuCl2溶液中加入少量铜粉（或打磨过的铜片），观察到有白色固体生成

（4）2H2O+2e－====H2↑+2OH－

（5）若猜想3成立，其中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象

（6）黑色物质中一定含[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]－，可能含纳米铜粉