第一章 单元过关检测.docx
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第一章单元过关检测
第一章 单元过关检测
时间:
90分钟
满分:
100分
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为·L-1)为—48.00、K—39.00、—3.10、—0.08、F—0.02等,则对此矿泉水的叙述正确的是( )
A.该矿泉水不导电B.该矿泉水能导电
C.该矿泉水是电解质D.该矿泉水是非电解质
答案 B
解析 由题中信息知,该矿泉水不是纯净物,故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质,C、D错误;该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等,因此可以导电,A错误。
2.入春以来,我国不少地方多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾中小水滴直径范围是( )
A.小于1B.1~100
C.大于100D.无法确定
答案 B
解析 雾是胶体,胶体粒子直径在1~100之间。
3.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是( )
答案 C
解析 氧化物中既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,A错误;纯净物中的化合物分为电解质和非电解质,单质也属于纯净物,但它既不是电解质,也不是非电解质,B错误;置换反应一定是氧化还原反应,而氧化还原反应不一定是置换反应,C正确;化学反应不仅仅包括四种基本反应类型,D错误。
4.如图表示一些物质或概念间的从属关系,则下表中满足如图关系的是( )
选项
X
Y
Z
A
酸
无机酸
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子反应
化学反应
D
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
答案 B
解析 A项,酸包括无机酸,错误;C项,离子反应与电解质没有从属关系,错误;D项,非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如,错误。
5.下列说法正确的是( )
A.4在水中能电离出H+,但4不属于酸,属于盐
B.盐酸、浓硫酸都属于酸,也都属于化合物
C.2O、2O2、都能溶于水生成碱,它们都属于碱性氧化物
D.属于非电解质
答案 A
解析 B项,盐酸、浓硫酸都属于混合物,错误;C项,2O2不是碱性氧化物,错误;D项,属于电解质,错误。
6.工业上冶炼钛的反应如下:
4+2+22。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.4是还原剂B.被氧化
C.4发生氧化反应D.得到电子
答案 B
解析 4中的化合价由+4价变为0价,化合价降低,为氧化剂,发生还原反应;失去电子,化合价升高,被氧化。
7.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A.石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与2溶液混合
D.氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻
答案 A
解析 A项,发生了离子反应-+H+2O,生成水,溶液总质量不变,符合题意;B项,与酸反应产生2气体,发生了离子反应,2逸出,使溶液总质量变小,不符合题意;C项,与2+反应生成4沉淀,发生了离子反应,溶液总质量变小,不符合题意;D项,与蔗糖不发生反应,不符合题意。
8.下列反应中的氨与反应43+5O24+6H2O中的氨作用相同的是( )
A.2+2322+H2↑
B.23+33+N2+3H2O
C.3+4
D.34+433N4+12H2
答案 B
解析 题干所给反应中,3中N元素的化合价升高,H元素的化合价不变,故3作还原剂。
A项,3中N元素的化合价不变,H元素的化合价降低,故3作氧化剂;B项,3中N元素的化合价升高,H元素的化合价不变,故3作还原剂;C项中3中N、H两元素化合价没有变化;D项,3中N元素的化合价不变,H元素的化合价降低,故3作氧化剂。
9.在含下列离子的溶液中,分别加入溶液之后,下列离子数目明显减少的是( )
A.B.+
C.2+D.
答案 D
解析 能与反应的离子是,而A、B、C三项中的离子不与反应。
10.下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.()2和盐酸;()2和3
B.2和24;()2和4
C.3和4;23和4
D.3(过量)和()2;(3)2和(过量)
答案 D
解析 盐酸是强酸,离子方程式中用离子表示;
3是弱酸,离子方程式中用化学式表示,不能用同一离子方程式表示,故A错误。
2和24反应生成的易溶于水,()2和4反应生成的()2难溶于水,不能用同一离子方程式表示,故B错误。
3在溶液中完全电离为+和,23在溶液中完全电离为+和,不能用同一离子方程式表示,故C错误。
3(过量)和()2的反应、(3)2和(过量)的反应都可以用2++2+2-3↓+2H2O+表示,故D正确。
11.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是( )
A.K+、2+、-、
B.K+、2+、、+
C.、、、+
D.、-、、K+
答案 A
解析 A项,2+与-结合可生成()2沉淀,与H+结合可产生2气体,符合题意;B项,2+与-结合生成()2沉淀,加入H+不会产生气体,不符合题意;C项,与-结合生成3·H2O,与H+结合生成2气体,不符合题意;D项,-与结合生成H2O和,与-结合生成3·H2O,与H+结合生成2气体,不符合题意。
12.在下列反应中H2O的作用与反应2+2+2H224+2中H2O的作用不同的是( )
A.22O2+2H24+O2↑
B.4()2+O2+2H24()3
C.2+H2+
D.2+2+2H222+3H2↑
答案 D
解析 反应2+2+2H224+2中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,与A、B、C项的反应中H2O的作用相同。
D项的反应中,H2O中的氢元素全部转化为H2,H2O为氧化剂。
13.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)( )
A.()2溶液中滴加稀H24
B.溶液中滴加稀盐酸
C.3溶液中滴加溶液
D.()2悬浊液中滴加3溶液
答案 A
解析 ()2溶液中滴加稀H24,会发生反应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度逐渐减小,直至导电能力几乎为0,再加稀H24,导电的物质是H24,导电能力会逐渐增强,符合图示,故A正确;溶液中滴加稀盐酸,溶液的导电能力变化不大,不会出现导电能力几乎是0的状态,不符合图示,故B错误;3溶液中滴加溶液,反应生成3,开始阶段导电能力逐渐增强,不符合图示,故C错误;()2悬浊液中加3溶液会发生反应生成(3)2和水,导电能力开始时是逐渐增大的,不符合图示,故D错误。
14.已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R()3+3-+4-2+3-+5H2O
则中R的化合价是( )
A.+3B.+4C.+5D.+6
答案 D
解析 根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得(-1)×7=(-n)×2+(-1)×3,解得n=2。
设R的化合价为x,则x+(-2)×4=-2,解得x=+6,所以R的化合价为+6。
15.一定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量2+的溶液中:
-、K+、、
B.含有大量H+的溶液中:
2+、+、、
C.含有大量-的溶液中:
2+、、、-
D.含有大量+的溶液中:
H+、K+、、
答案 D
解析 A项,2+可与、反应生成4、3沉淀;B项,H+可与反应生成2和H2O;C项,-与2+反应生成()2沉淀。
16.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使中的氮元素完全转化为N2,该反应可表示为2+3-2↑+3-+2H++3H2O。
下列说法不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B.还原性:
<-
C.反应过程中得失电子情况可表示为:
2+3C6e--2↑+3-+2H++3H2O
D.经此法处理过的废水不可以直接排放
答案 B
解析 反应中氮元素的化合价升高,被氧化,因此是还原剂;氯元素的化合价降低,被还原,因此-是氧化剂,-是还原产物,故还原性:
>-,A正确,B错误。
反应中氮元素的化合价从-3变化至0,故每生成1个N2,转移6个电子,C正确。
经此法处理过的废水中含大量H+,废水呈酸性,不可以直接排放,D正确。
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17.(13分)稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系,选择①~⑤中适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为:
①;②;③;④;⑤。
(2)写出下列序号之间的化学方程式:
①和②;
②和④;
②和⑤;
③和④。
答案
(1) H24 2 23
(2)+H244+H2↑
+H244+H2O
23+H2424+2↑+H2O
2+3
解析 酸只有稀硫酸,即②为稀硫酸,根据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质即为铁。
则氧化物④应为碱性氧化物,氧化物③为酸性氧化物2。
⑤属于盐且其溶液既能与H24反应,又能与反应,则⑤应为23。
18.(10分)按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式:
。
(2)锌粒投入稀H24中,溶液里氢离子的量减少,锌离子的量增加,离子的量没有变化,反应的离子方程式:
。
(3)向4溶液中逐滴加入()2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
。
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成两等份,分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液。
请分别写出发生反应的离子方程式:
①。
②。
答案
(1)2+2++2-3↓+H2O
(2) +2H+2++H2↑
(3)2H+++2++2-4↓+2H2O
(4)①+H+2↑+2H2O
②+2++-3↓+H2O
解析
(1)反应生成碳酸钙沉淀和水,离子方程式为2+2++2-3↓+H2O。
(2)反应生成硫酸锌和氢气,硫酸根离子实际不参加反应,则的量不变,离子方程式为+2H+2++H2↑。
(3)混合溶液呈中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式为2H+++2++2-4↓+2H2O。
(4)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳,离子方程式为+H+2↑+H2O;碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠,离子方程式为+2++-3↓+H2O。
19.(8分)已知:
2+()23↓+H2O
3+2+H2(3)2
且(3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入2时,灯泡的亮度。
(3)继续通入过量的2,灯泡的亮度。
(4)下列四个图中,能准确反映出溶液的导电能力和通入2气体量的关系的是(x轴表示2通入的量,y轴表示导电能力)。
答案
(1)亮
(2)先变暗后熄灭 (3)又逐渐变亮 (4)D
解析
(1)因为()2溶于水后完全电离为2+和-,使溶液导电,故灯泡亮。
(2)因为发生反应2+()23↓+H2O,溶液中自由移动的离子数减少,当2+完全沉淀时,溶液几乎不导电,所以灯泡先变暗后熄灭。
(3)继续通入过量的2发生反应3+2+H2(3)2,(3)2易溶于水且能完全电离,使溶液中离子浓度逐渐增大,所以灯泡熄灭后又逐渐变亮。
(4)开始通入2时溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,当()2恰好与2完全反应生成3和H2O时,溶液几乎不导电,继续通入2,3与2和H2O反应生成可溶的(3)2,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,完全反应后,继续通入2,溶液的导电能力变化不大,所以选D。
20.(10分)如图是一块用3溶液与反应制作的印刷电路板,其制作原理可用23+2+2X表示。
(1)上式中X的化学式为。
(2)在上述反应中,氧化剂为,氧化产物为,将两者的氧化性相比较,的氧化性更强。
(3)若有32g铜被氧化,则参与反应的3的质量为。
(4)该反应的离子方程式为。
答案
(1)2
(2)3 2 3
(3)162.5
(4)23++2++22+
解析
(1)由反应23+2+2X,根据原子守恒可知X应为2。
(2)3中的3+变为2中的2+,铁元素化合价降低,3为氧化剂;变为2中的2+,铜元素化合价升高,发生氧化反应,2为氧化产物。
在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以3的氧化性强于2。
(3)由23+2+22可知:
64g被氧化,参加反应的3为2×(56+3×35.5)g,即为325g;所以32g被氧化,参加反应的3为162.5g。
21.(11分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生氯气
(2),而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系,共有、2、H24、H2O、4、4、K24七种物质。
(1)该反应中,化合价升高的反应物是,化合价没有发生变化的反应物是。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):
。
(3)上述反应中,氧化剂是。
(4)如果在反应后的溶液中加入3,溶液又显紫红色。
此现象说明3具有(填“氧化性”或“还原性”)。
写出该反应的离子方程式:
。
(提示:
3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为3+)
答案
(1) H24
(2)24+10+8H246K24+24+52↑+8H2O
(3)4
(4)氧化性 53+22++14H+2+53++5++7H2O
解析 浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反应,结合氧化还原体系中的七种物质可知,反应物是、4和H24,产物是4、K24、2和H2O,由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应方程式为24+10+8H2424+6K24+52↑+8H2O;该反应中,中氯元素的化合价升高;H24中各元素的化合价都没有发生变化;高锰酸钾中锰元素化合价由+7价变为+2价,故高锰酸钾为氧化剂,在反应后的溶液中加入3,溶液又显紫红色,说明2+又被氧化为,体现了3的氧化性;该反应的离子方程式为53+22++14H+2+53++5++7H2O。
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