新教材高中化学必修2第5章 化工生产中的重要非金属元素培优提升卷解析版.docx
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新教材高中化学必修2第5章化工生产中的重要非金属元素培优提升卷解析版
第5章化工生产中的重要非金属元素
培优提升卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题:
本题共15个小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法正确的是( )
A.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙
B.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
C.明代《天工开物》之《燔石•青矾》卷中“取入缸中浸三个小时,漉入釜中煎炼”,运用了过滤的化学操作
D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品,其主要成分均为金属材料
【答案】C
【解析】A.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳,因此草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳,故A错误;
B.芯片是单质硅,是单质,而光导纤维是二氧化硅,是氧化物,故两者的材料不同,故B错误;
C.漉入釜为过滤操作,所以描述中运用了过滤的化学操作,故C正确;
D.彩瓷属于陶瓷,是无机非金属材料,不是金属材料,故D错误。
2.SO2属于严重的大气污染物,在大气中SO2和O2吸附在飘尘上,发生反应生成SO3,下列说法正确的是( )
A.SO2排放到空气中会形成pH=6的酸雨
B.在SO2和O2生成SO3的反应中,飘尘起催化剂的作用
C.化学反应中催化剂不参与化学反应
D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
【答案】B
【解析】A、SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨,酸雨的pH<5.6,不可能为pH=6的酸雨,故A错误;
B、飘尘能加快SO2和O2生成SO3的反应速率,有催化作用,故B正确;
C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变,但催化剂在化学反应机理或过程中常参与化学反应,故C错误;
D、浓硝酸处理工业尾气中的SO2时,会被还原生成氮氧化物如NO2等,氮氧化物也是空气污染物,仍不能消除污染,实际上工业尾气中的SO2常用碱液吸收,故D错误。
3.下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂,能够干燥H2、O2等气体,但不能干燥有较强还原性的SO2气体
B.浓硫酸与单质碳反应,既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.工业上用98.3%的硫酸吸收SO3,目的是为了防止形成酸雾,使SO3吸收完全
D.为检验浓硫酸和铜反应后的产物,可以将水加入反应后的试管中,看是否出现蓝色溶液
【答案】C
【解析】A.SO2气体虽然有较强还原性,但浓硫酸与SO2不反应,能够干燥SO2气体,故A错误;
B.浓硫酸与单质C反应的方程式为:
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸只表现强氧化性,故B错误;
C.生成的三氧化硫与水反应生成硫酸,若直接用水吸收会形成酸雾,因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收,这样可以防止形成酸雾,使三氧化硫吸收完全,故C正确;
D.若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜,应把反应产物倒出来放入另一个试管中加水,若直接加水浓硫酸稀释产生大量的热,不安全,故D错误。
4.现有氮及其化合物的转化关系如图,则下列说法错误的是( )
A.路线①②⑤均能表示氮的固定
B.路线②③④是工业生产硝酸的主要途径
C.路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径
D.上述所有反应都是氧化还原反应
【答案】A
【解析】A.反应①是氮气和氢气合成氨为氮的固定,②是氨气和氧气催化氧化发生的反应不是氮的固定,⑤是氮气和氧气放电生成一氧化氮属于氮的固定,故A错误;
B.根据工业上生成硝酸的路径:
合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸,所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,故B正确;
C.氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮,一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮,二氧化氮和水反应获得硝酸,即路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径,故C正确;
D.上述过程的反应合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧化氮和水反应中都有元素化合价变化,都属于氧化还原反应,故D正确。
5.氨能被氧气氧化,经一系列反应得到硝酸。
分析下图实验所得结论错误的是( )
A.浓氨水具有挥发性
B.浓氨水中含有NH3•H2O
C.若Pt丝始终保持红热,则该反应放热
D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现,图中反应为:
4NH3+7O2
4NO2+6H2O
【答案】D
【解析】浓氨水易挥发出氨气,在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水,反应放热能使铂丝保持红热,一氧化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体,
A.浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应,故A正确;
B.浓氨水中含有主要成分为NH3•H2O,故B正确;
C.若Pt丝始终保持红热,则证明该反应为放热反应,故C正确;
D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现,证明氨气催化氧化生成一氧化氮,反应的化学方程式:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,故D错误。
6.下列有关物质性质、用途的说法都正确的是( )
A.SO2具有漂白,可用于熏蒸粉丝
B.氨气液化时能吸收大量的热,可用作制冷剂
C.二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂
D.二氧化硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料
【答案】C
【解析】A.二氧化硫有毒,不能用于食品漂白,故A不选;
B.氨气液化时能放出大量的热,液氨汽化吸收大量的热,可作制冷剂,故B不选;
C.二氧化氯与臭氧都具有强氧化性,能够使蛋白质变性,可以用作自来水消毒剂,故C选;
D.二氧化硅为绝缘体,不能作半导体材料,用于做半导体材料为硅,故D不选;
7.将SO2气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入X气体。
下列实验现象结论不正确的是( )
选项
气体X
实验现象
解释结论
A
Cl2
出现白色沉淀
Cl2将SO2氧化为H2SO4,白色沉淀为BaSO4
B
CO2
出现白色沉淀
CO2与BaCl2溶液反应,白色沉淀为BaCO3
C
NH3
出现白色沉淀
SO2与氨水反应生成SO32﹣,白色沉淀为BaSO3
D
H2S
出现淡黄色沉淀
H2S与SO2反应生成单质硫,淡黄色沉淀为硫单质
【答案】B
【解析】A.发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,有沉淀生成,故A不选;
B.H2CO3酸性比HCl弱,二氧化碳是酸性气体,和二氧化硫以及氯化钡均不反应,不会产生沉淀物,故B选;
C.发生2NH3+H2O+SO2═(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl,有沉淀生成,故C不选;
D.发生2H2S+SO2═3S↓+H2O,有沉淀生成,故D不选。
8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题.下列关于硫化氢的说法错误的是( )
A.H2S是一种弱电解质
B.可用石灰乳吸收H2S气体
C.根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D.H2S在空气中燃烧可以生成SO2
【答案】C
【解析】A.H2S在溶液中不能完全电离,是一种弱电解质,故A正确;
B.硫化氢具有酸性,可与石灰乳反应,可用石灰乳吸收H2S气体,故B正确;
C.根据如图可知FeCl3能氧化H2S,CuCl2与H2S反应生成CuS,没有发生氧化还原反应,故C错误;
D.H2S具有还原性,在空气中完全燃烧可以生成SO2,如氧气不足,可生成S,故D正确。
9.下列有关硅及其化合物的说法错误的是( )
A.硅晶体是一种重要的半导体材料,可制作计算机芯片
B.二氧化硅性质稳定,不与任何酸发生反应
C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
D.龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为:
Al2O3•2SiO2•2H2O
【答案】B
【解析】A、硅的导电性介于导体与绝缘体之间,硅可制作计算机芯片,故A正确;
B、二氧化硅与氢氟酸反应,而不是不与任何酸反应,故B错误;
C、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料,主要是硅酸盐产品,制备原料都需要用到含硅元素的物质,故C正确;
D.根据化学式改写成相应的氧化物的形式,按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序来书写,[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为:
Al2O3•2SiO2•2H2O,故D正确。
10.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.实验①中试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.由上述实验可得出结论:
Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应
D.实验③发生反应的化学方程式为:
3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】A.①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成硝酸铜溶液为蓝色,试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮,但硝酸被还原生成NO,故A错误;
B.③中加稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性,继续与Cu反应,而硝酸的氧化性强,故B错误;
C.由上述实验可得出结论:
Cu在常温下可以和稀硝酸反应,但不能与稀硫酸反应,故C错误;
D.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O,故D正确;
11.用图中所示的装置进行实验,实验现象和预测不一致的是( )
①中的物质
②中的物质
预测现象
A
浓氨水
FeCl2溶液
②中有红褐色沉淀
B
浓氨水
浓盐酸
③中有白烟
C
饱和氯水
Na2S溶液
②中生成淡黄色沉淀
D
饱和亚硫酸
蓝色石蕊试液
②中溶液先变红后褪色
【答案】D
【解析】A.浓氨水具有挥发性,氨气溶于水形成氨水,氨水与FeCl2溶液溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,后转化为红褐色的氢氧化铁沉淀,故A正确;
B.浓氨水具有挥发性,浓盐酸具有挥发性,氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵,故B正确;
C.饱和氯水挥发出氯气具有强氧化性,可以将Na2S氧化为S,所以②中生成淡黄色沉淀,故C正确;
D.饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫,二氧化硫不能漂白指示剂,所以②中溶液只变红,故D错误;
12.将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.待产生的气体全部释放后,向溶液加入140mL5mol•L﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是( )
A.5mol/LB.7mol/LC.10mol/LD.12mol/L
【答案】D
【解析】向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol,
生成混合气体物质的量为n(NO2+NO)=
=0.5mol,
根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol,
故原有硝酸的物质的量浓度为
=12mol/L。
13.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论正确的是( )
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为氧化产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】A
【解析】A.浓硝酸具有不稳定性,加热条件下,浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气,则产生的气体一定是混合气体,故A正确;
B.在加热条件下,浓硝酸可分解生成二氧化氮,所以不能说明木炭与浓硝酸发生了反应,故B错误;
C.硝酸中N元素化合价为+5价,生成二氧化氮的N元素化合价为+4价,化合价降低,在生成的红棕色气体为还原产物,故C错误;
D.碳加热至红热,可与空气中氧气反应生成二氧化碳,不一定是与浓硝酸发生了反应,所以不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,故D错误。
14.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,通常是NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,现利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为
下列说法不正确的是( )
A.pH=4.1时,I中为Na2SO3溶液
B.加入Na2SO3Ⅱ中生成NaHSO3
C.再充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
D.NaHSO3过饱和溶液结晶脱水过程中发生分解反应
【答案】A
【解析】A.向I中通入SO2使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性,Na2CO3显碱性,Na2SO3显碱性,NaHCO3显碱性,而NaHSO3显酸性,说明反应产生了NaHSO3,I中的溶液应为NaHSO3溶液,故A错误;
B.向Ⅲ中通入SO2使溶液pH变为4.1,得NaHSO3溶液,为结晶脱水制得Na2S2O5准备,所以加入Na2SO3Ⅱ中生成NaHSO3,故B正确;
C.考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5,发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液,由此判断,再充入SO2的目的:
增大NaHSO3浓度,形成过饱和溶液,故C正确;
D.由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5,所以发生反应的化学方程式为2NaHSO3═Na2S2O5+H2O,为分解反应,故D正确。
15.高纯单质硅是重要的半导体材料,它的制备流程为:
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
下列说法不正确的是( )
A.步骤一的化学方程式为:
SiO2+C═SiO2+CO2↑
B.SiHCl3沸点(33.0℃)中含有少量的SiCl4沸点(67.6℃),通过蒸馏可提取提纯SiHCl3
C.SiHCl3与H2的反应属于置换反应
D.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
【答案】A
【解析】A.碳与二氧化硅反应生成硅单质,化学反应方程式:
2C+SiO2
Si+2CO↑,故A错误;
B.沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故B正确;
C.SiHCl3+H2
3HCl+Si(高纯),属于置换反应,故C正确;
D.硅单质是一种半导体材料,是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料,故D正确。
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题:
包括第16题~第20题5个大题,共55分。
16.(14分)常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,易水解。
工业上用于橡胶的硫化。
某化学学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。
(1)S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构,其结构式为 。
(2)A装置的名称为 ,C中所盛试剂为 ,D装置的作用是 。
(3)实验时需先点燃 处附近的酒精灯,目的是 。
(4)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体能使品红溶液褪色,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式 。
(5)导管F的作用是 ,锥形瓶G中收集到的成分可能有 。
(6)图装置有两处不够完善,你提出的改进意见是:
① ② 。
【答案】
(1)Cl﹣S﹣S﹣Cl(1分)
(2)分液漏斗(1分);饱和氯化钠溶液(1分);干燥氯气(1分)
(3)B(1分);利用生成氯气排除装置中的空气(1分)
(4)2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑(2分)
(5)导气冷凝(1分);S2Cl2和S(1分)
(6)①用导管和橡皮管将A的上口和B相连(或将A换成恒压漏斗)(2分);②在G和H之间增加干燥装置(2分)
【解析】
(1)S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构,硫的最外层电子为6,要达到8电子稳定结构,还需要2个电子;氯的最外层电子为7,要达到8电子稳定结构,需要1个电子,其结构为Cl﹣S﹣S﹣Cl。
(2)A装置为分液漏斗;C中所用试剂用于除去氯气中的氯化氢,氯化氢易溶于水,氯气难溶于饱和食盐水;D中的试剂为吸收剂,用于干燥氯气。
(3)硫容易被空气中的氧气所氧化,所以需要排尽装置中的空气,需要先点燃B处的酒精灯,生成氯气利用生成的氯气排除装置中的空气。
(4)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,烟雾为固体和液体,液体为盐酸,固体硫,还生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫,分析元素化合价:
硫元素分别由+1变成了0和+4,n(S):
n(SO2)=3:
1,反应方程式为:
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑。
(5)E装置中生成的S2Cl2为气态,通过导管F变为液态,所以导管F的作用为导气冷凝;锥形瓶中收集的成分除了S2Cl2还有未反应完的硫。
(6)用导管和橡皮管将A的上口和B相连,这样使圆底烧瓶和分液漏斗中的压强相同,使反应能够持续进行;S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,为防止H中的水蒸气进入G中需要在G和H之间增加干燥装置。
17.(12分)实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体,以探究SO2的性质。
完成下列填空:
(1)已知SO2是一种强还原性的气体,能使KMnO4溶液褪色,并将锰元素还原为+2价,写出该反应的化学方程式。
。
①比较氧化性强弱:
KMnO4 MnSO4(填>、<或=)。
②每转移1mol电子,消耗SO2 L(标准状况)。
(2)将SO2与H2S气体混合,在集气瓶内能观察到的现象是 ,该反应中,SO2显示了 性。
将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温,测定温度变化过程中的pH,数据如表:
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
(3)①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度 同温下纯水中水的电离程度(填“>”、“<”或“=”);应用平衡原理解释该原因 。
④的pH略小于①是由于 。
【答案】
(1)5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4(2分);①>(1分);②11.2(1分)
(2)有淡黄色固体生成,瓶壁上有小液滴(2分);氧化(1分)
(3)>(1分);水存在电离平衡:
H2O⇌H++OH﹣,SO32﹣与H+结合生成HSO3﹣、H2SO3,降低了H+浓度,使水的电离平衡向右移动(2分);Na2SO3部分被氧化成硫酸钠:
2Na2SO3+O2=2Na2SO4,水解程度减弱,pH减小(2分)
【解析】
(1)SO2是一种强还原性的气体,能使KMnO4溶液褪色,并将锰元素还原为+2价,二氧化硫被氧化为硫酸,结合电子守恒、原子守恒书写化学方程式:
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;
①氧化还原反应中氧化剂氧化性最强,则氧化性KMnO4>MnSO4,
②5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,氧化还原反应中反应5mol二氧化硫电子转移10mol,每转移1mol电子,消耗SO2物质的量为0.5mol,标准状况下的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
(2)将SO2与H2S气体混合,在集气瓶内能观察到的现象是有淡黄色固体生成,瓶壁上有小液滴,副院长二氧化硫中硫元素化合价降低做氧化剂表现氧化性,
(3)亚硫酸钠是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解溶液显碱性,促进水的电离,①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度大于同温下纯水中水的电离程度,平衡原理解释该原因是:
水存在电离平衡:
H2O⇌H++OH﹣,SO32﹣与H+结合生成HSO3﹣、H2SO3,降低了H+浓度,使水的电离平衡向右移动,亚硫酸钠具有较强还原性,升温过程中部分被氧化为硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4,水解程度减弱,pH减小。
18.(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”,根据图示回答下列问题:
(1)类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。
①少量的SO2通入澄清石灰水中:
。
②SO2通入Na2SO3溶液中:
。
(2)Y的分子式:
。
(3)Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为 。
(4)检验CO2是否混有SO2,可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,这是利用了SO2的 性,也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶,这是利用了SO2的 性。
(5)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。
现欲在实验室制备大苏打,从氧化还原角度分析,合理的是 (填字母选项)。
A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4
(6)将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 。
【答案】
(1)①Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O(2分);②SO2+SO32﹣+H2O=2HSO3﹣(2分)
(2)H2SO3(1分)
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分)
(4)漂白(1分);还原(1分)
(5)B(1分)
(6)2:
1(1分)。
【解析】
(1)①SO2与澄清石灰水生成亚硫酸钙和水,改写成离子方程式为Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O,②SO2通入Na2SO3溶液中生成亚硫酸氢钠,改写成离子方程式,SO2+SO32﹣+H2O=2HSO3﹣,
(2)Y属于酸,且硫元素的化合价为+4,则Y为H2SO3,
(3)Z为硫酸,Z的稀溶液与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,则离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,
(4)二氧化硫能使品红溶液褪色,利用其漂白性;高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应,酸性高猛酸钾具有强氧化性,利用二氧化硫的还原性,
(5)Na2S2O3中硫元素化合价为+2,从氧化还原角度分析,化合价有升高也有下降;
A.Na2S+S若生成Na2S2O3,则只有化合价上升,故A错误;
B.Na2SO3+S,生成Na2S2O3,Na2SO3中S由+4下降到+2,硫单质S由0上升到+2,故B正确;
C.Na2SO3+Na2SO4若生成Na2S2O3,则只有化合价下降,故C错误;
D.SO2+Na2SO4若生成Na2S2O3,则只有化合价下降,故D错误,
(6)X为H2S,X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀,化学方程式为:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧化产物和还原产物都是S,但由2molH2S被氧化生成2mol氧化产物S,1molSO2被还原生成1mol还原产物S,则该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:
1。
19.(9分)
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。
示意图如图(
分别表示N2、H2、NH3):
图②表示N2、H2被吸
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