精品解析江苏省苏州市吴江区青云中学学年九年级上学期月考化学试题原卷版.docx
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精品解析江苏省苏州市吴江区青云中学学年九年级上学期月考化学试题原卷版
2020-2021第一学期月反馈练习(2020.12.8)
初三化学
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Na-23Fe-56
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题,每题2分,共40分。
每题只有一个选项符合题意,请把正确答案填到答题卷的表格里)
1.“改善环境质量,推动绿色发展”是当前环保工作的重点。
下列做法值得提倡的是
A.空调一直开机维持室内温度B.回收和利用废金属
C.旧电池应扔在垃圾桶内D.垃圾露天焚烧
2.下列仪器和对应的名称正确的是( )
A.
蒸发皿B.
研钵
C.
滴瓶D.
坩埚
3.生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指()
A.单质B.元素C.原子D.分子
4.下列物质属于纯净物的是
A.食盐水B.生铁C.澄清石灰水D.液氧
5.野炊时,小华发现篝火的火焰很小,于是他将木柴架空一些,这样做的目的是
A.方便添加木柴B.升高木柴的温度
C.增大木柴与空气的接触面积D.降低木柴的着火点
6.下列有关金属
说法错误的是
A.铜能导电B.铝具有良好的抗腐蚀性
C.镁的活动性比铁强D.银能与稀盐酸反应
7.下列反应属于置换反应的是
A.H2O+CO═CO2+H2B.2KI+Cl2═2KCl+I2
C.2SO2+O2=2SO3D.8HNO3+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8.如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是( )
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①②B.②④C.②③D.③④
9.下列关于燃烧和灭火的说法中,正确的是( )
A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B.档案失火,用泡沫灭火器灭火
C.用水灭火是为了使可燃物的温度降到着火点以下
D.为扑灭森林火灾而设置隔离带,是为了隔绝氧气
10.下列有关实验现象的描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧、发出白光,生成二氧化碳
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D.铁在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体
11.下列做法或应对措施合理的是
A.家庭装修完毕,室内放置活性炭制品B.油锅着火,加入冷水以降低油温
C.用金属球擦洗铝水壶表面的污渍D.用泡沫灭火器扑灭图书发生的火灾
12.下列有关营养成分与人体健康关系的叙述中,不正确的是
A.缺少铁元素会患贫血症B.缺碘元素会使儿童发育停滞,严重的会导致侏儒症
C.缺钙元素会导致骨质疏松D.微量元素在人体内的含量虽少,但会影响身体健康
13.区分下列物质的方法中不可行的是( )
A.用观察颜色区分硫酸铜和硫酸亚铁溶液
B.用水区分碳酸钙和氯化钠
C.用闻气味区别氧气和氮气
D.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
14.下列化学方程式书写正确的是
A.2Fe+6HCl═2FeCl3+H2↑B.CuSO4+NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.4Fe+3O2
2Fe2O3D.4P+5O2
2P2O5
15.铜粉中含有少量的铁粉,最佳的除铁办法是
A.加入足量稀硫酸过滤B.在空气中灼烧
C.高温下加热并通入氢气D.加入足量硫酸亚铁溶液,过滤
16.根据质量守恒定律,下列说法正确的是
A.铁丝在一定条件下生锈,生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量
B.在点燃条件下,1g氢气与9g氧气完全反应,生成水的质量是10g
C.双氧水分解后产生的氧气的质量等于分解的过氧化氢中氧元素的质量
D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
17.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是
A.因为明矾能吸附水中悬浮颗粒而沉降,所以可用于净水
B.因为二氧化碳不支持燃烧,所以可用于人工降雨
C.因为金属钨的熔点高,所以被用来制造灯泡中的灯丝
D.因为氧气能支持燃烧,所以可用作火箭的助燃剂
18.维生素D2的化学式为C28H44O,下列关于维生素D2的说法正确的是
A.相对分子质量是396g
B.碳元素的质量分数为84.8%
C.C,H,O元素
质量比为28:
44:
1
D.维生素D2由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成
19.为探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某小组设计了下列实验,下列说法正确的是
实验①
实验②
实验③
0.5g锌
5ml5%盐酸
0.5g锌
5ml10%盐酸
0.5g锌
5ml5%盐酸
A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响
20.甲、乙、丙是某同学设计的三套制取二氧化碳的发生装置,对三套装置分析不正确的是
A.甲装置此时容器内右侧气压大于外界大气压
B.此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
C.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
D.甲装置和丙装置具有可控制反应进行或停止的功能
非选择题(共60分)
21.用化学用语或化学符号填空:
(1)两个氢分子_____;
(2)3个铁离子_____;
(3)氯化铝中铝元素显正三价:
_____;
(4)水银_____。
22.人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后,正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
如图1所示用品中,主要利用金属导热性的是_____,延展性的是_____(填字母序号)。
铝制品比较耐用的原因是_____,用化学方程式表示为:
_____。
(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果。
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。
下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系,其中横坐标表示的是_____的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为_____。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为_____。
A15~30℃;B60~80℃;C235~250℃;D300~320℃。
23.2018年12月8日,搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
(1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。
氩弧焊(如图)是在氩气保护下,通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热,熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的_____性和熔点高;用氩气作保护气,是因为氩气的化学性质_____。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属,可能导致焊接不牢,原因是_____。
(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂,该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。
(3)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂,实验室可采用电解水得到氢气和氧气,氢气在与直流电源_____极相连的电极上产生。
(4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅,单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得,同时产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_____。
24.下图是实验室中用于制取气体、验证性质的装置图,请回答下列问题:
(1)若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气,化学方程式:
_____,所缺仪器是的名称为_____,需调节该装置旋钮_____使_____。
(2)若用D装置收集二氧化碳,验满的方法是_____。
(3)若用E装置收集氢气,则气体从_____进(填“长管”或“短管”)。
(4)某同学用二氧化锰粉末和过氧化氢溶液制取氧气,化学方程式为:
_____。
若用A装置,发现反应过于剧烈,不易控制,此时可以选择_____(填字母)装置获得平稳的氧气流。
若用所选装置与装置E连接,加入116g一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气,理论上应收集2.2L氧气,而实际收集到氧气的体积约为2.3L,这是因为_____。
25.某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水),工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属,其流程图如下:
试回答下列有关问题:
(1)在加热条件下,氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和水。
则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为_____;
(2)过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____;
(3)溶液B中所含主要物质
:
硫酸铜、水和_____;
(4)若D是一种浅绿色溶液,C是一种最轻
气体,则X的化学式为_____,在溶液B中加入X生成E时发生的化学反应方程式为_____。
26.丙酸钠是一种常用的食品添加剂,其化学式为C3H5OxNa.已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9:
8,请通过计算回答(写出计算过程):
(1)X=__________________。
(2)该物质的相对分子质量是__________________。
27.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品(含少量杂质)的反应来探究炼铁的原理,装置如图所示。
请回答有关问题:
(1)A中仪器a的名称为:
_____,实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的主要现象为_____。
A装置中反应的方程式为_____。
(2)CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;
②_____;
③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
(3)若将B装置改成C虚线方框内装置,则还起到的作用是_____。
(4)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示,则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少?
_____(写出计算过程)
28.为了探究金属活动性,将锌和铜放入稀硫酸中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:
_____。
铜和稀硫酸虽然不反应,但铜和浓硫酸在加热的条件下却能反应且产生气体。
对产生的气体成分有下列几种猜想。
猜想一:
氢气;猜想二:
二氧化硫;猜想三:
氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】
(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色。
(2)二氧化硫能和氢氧化钾溶液反应:
SO2+2KOH=K2SO3+H2O。
(3)浓硫酸有吸水性,可以干燥某些气体
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①加热装置A一段时间
装置B中的现象是_____
有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯
装置D玻璃管中无明显现象
猜想_____正确
③停止加热,将铜丝上提,向装置A中玻璃管鼓入空气
④冷却,将A中液体用水稀释
A中液体变为_____色
有硫酸铜生成
【表达交流】
(1)在步骤③中,鼓入空气的目的是_____。
(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+_____。
【反思拓展】
(3)若将装置A中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,装置D玻璃管中看到的现象是_____,C装置的作用是:
_____。
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