新人教版高考化学总复习阶段检测4含答案.docx
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新人教版高考化学总复习阶段检测4含答案
阶段检测(四)
第三~九章
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.(滚动单独考查)化学与生产、技术有着密切的联系,下列说法不正确的是
( )
A.利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同位素
B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化
D.治理严重镉污染的江水,保证饮用水安全,符合绿色化学思想
2.(滚动单独考查)有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中一定正确的是 ( )
X
Y
Z
A.原子半径大小为:
Y>Z>X
B.Y与Z形成的化合物是离子化合物
C.若Y为金属元素,则X也为金属元素
D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性
3.关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是 ( )
选择
叙 述
评价
A
装置名称:
①电解池,②原电池
错误
B
硫酸浓度变化:
①增大,②减小
正确
C
电极反应式:
①阳极:
4OH--4e-====2H2O+O2↑
②正极:
Zn-2e-====Zn2+
正确
D
离子移动方向:
①H+向阴极移动 ②H+向正极移动
错误
4.(滚动单独考查)在密闭容器中,有下列反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-93.4kJ·mol-1,有关该反应的叙述正确的是( )
A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态
B.将1molN2和3molH2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4kJ
C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率
D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动
5.(2013·咸阳模拟)已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( )
A.c(HS)>c(F-)>c(OH-)
B.c(F-)>c(HS)>c(H+)
C.c(HF)+c(F-)=c(HS)+c(H2SO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(F-)+c(OH-)
6.(滚动单独考查)如图中M、N为含X元素的常见化合物,则X元素为 ( )
A.C或Al B.Cu或Fe C.N或S D.Fe或C
7.今有室温下四种溶液:
①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。
下列有关说法中不正确的是 ( )
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(N)=c(S)
D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1∶V2=11∶9
8.(滚动单独考查)T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。
下列说法不正确的是 ( )
时间
c(H2)
/mol·L-1
c(CH3OH)
/mol·L-1
v(正)和
v(逆)比较
t0
6
0
?
t1
3
1
v(正)=v(逆)
A.t0~t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v(正)>v(逆)
D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
9.(滚动交汇考查)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
10.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下:
Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是 ( )
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时负极反应为:
M+H2O+e-===MH+OH-
C.充电时阳极反应为:
NiOOH+H2O+e-====
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被氧化
11.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是 ( )
A.装置①是原电池,总反应是:
Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:
Fe3++e-====Fe2+
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
12.(2013·昆明模拟)已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol·L-1
B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
13.(2013·深圳模拟)中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。
向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精食盐。
过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。
下列说法正确的是( )
A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用
14.如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图,其原理是在较低的电压下,二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中,最后该电极只剩下纯净的金属钛。
已知:
熔融状态下,放电强弱为O2->Cl-。
下列有关说法正确的是 ( )
A.b电极为阳极
B.a电极产生的气泡中主要成分是氯气
C.该制备工艺中需要定期更换石墨棒
D.通电时,O2-、Cl-等向阴极移动
15.(滚动单独考查)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步反应都完全。
下列说法中正确的是 ( )
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2====2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:
Fe3+>O2>S
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
16.(能力挑战题)(2013·华东师大附中模拟)把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是( )
A.阳极得到的气体中有O2且为0.35mol
B.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在
C.阴极质量增加3.2g
D.电路中共转移0.9mol电子
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分)太阳能电池又叫光伏电池,它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等,并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。
如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况,图乙中的灯泡发亮。
(1)太阳能电池的能量转化形式为_________,图乙中当灯泡发亮时,
(填“N”或“P”)是负极。
(2)如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图,其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH溶液),该电池的工作原理为:
2Ni(OH)22NiOOH+H2。
该电池具有容量大使用寿命长的特点,它白天充电、夜间供电。
则白天充电时阳极的电极反应式为___________,阴极区pH的变化情况是____(填“增大”“减小”或“不变”);夜间供电时负极的电极反应式为_____________。
18.(11分)(滚动交汇考查)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。
(1)氨在空气中燃烧,生成水和氮气。
已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为________。
(2)研究表明工业上合成氨反应
(N2+3H22NH3)在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200。
①合成氨是____反应(填“放热”或“吸热”)。
②合成氨选择400℃~500℃的原因是________________________________。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度。
时间/min
c(N2)/mol·L-1
c(H2)/mol·L-1
c(NH3)/mol·L-1
0
0.6
1.8
0
5
0.48
X
0.24
10
0.26
0.78
0.68
0~5min,H2的平均反应速率=_____。
反应在5分钟时,条件发生了改变,改变的条件可能是__________(填序号)。
a.使用催化剂 b.降低温度
c.增加氢气的浓度d.分离出NH3
(3)在-50℃时,液氨中存在电离平衡2NH3(l)N+N,离子积常数K=c(N)·c(N)。
若一定条件下,平衡时c(N)=1×10-15mol·L-1,下列说法正确的是___________。
a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大
b.此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
c.液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
19.(11分)(滚动交汇考查)X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质,其中X、Y、Z均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分生成物已略去)。
(1)若X、W均为单质,且X为气体,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。
将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是__________,简述反应原理(用化学方程式和必要的文字说明)____________;
(2)若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
①反应Ⅰ的离子方程式为___________;
②常温下,用0.10mol·L-1X溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:
则滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”);a与b的关系是:
a
b(填“>”“<”或“=”);E点对应离子浓度由大到小的顺序为______
__________;
③用Y的熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。
该电池示意图如下,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池
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