届湖南省师大附中高三上学期月考四化学解析版.docx
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届湖南省师大附中高三上学期月考四化学解析版
湖南师大附中2018届高三月考试卷(四)
化学试题
1.《天工开物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中记载“水火既济而土合……后世方土效灵,人工表异,陶成雅器,有素肌、玉骨之象焉”,以上所述的“陶成雅器”的主要原料是
A.黏土B.纯碱、石灰石、石英砂
C.黏土、石灰石D.二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝
【答案】A
【解析】陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料,经过高温烧制而成的产品,题干中陶成雅器,水火既济而土合为陶器的生产工艺,所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土,故选A。
2.生活中遇到的某些现实问题,常常涉及化学知识,下列叙述不正确的是
A.鱼虾会产生令人不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋
B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应
C.被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故,此时,若涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
D.苯酚溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可以使蛋白质变性
【答案】B
【解析】A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物,蛋白质水解生成氨基酸,氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺,烹调时加入少量食醋是为了中和,生成醋酸铵,生成的盐没有特殊的气味,故A正确;B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐,属于化学变化,洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理,属于物理变化,故B错误;C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐,所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐,从而减轻疼痛,故C正确;D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性,病菌属于蛋白质,苯酚、酒精能使病菌变性,从而达到消毒目的,故D正确;故选B。
3.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molCu和2mol热浓硫酸反应,生成的SO2分子数目为NA
B.由H2O2制得2.24LO2,转移的电子数目为0.2NA
C.常温常压下,8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子
D.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
【答案】C
点睛:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
本题的易错点为A,要注意稀硫酸不能与铜反应。
4.下列说法正确的是
A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体,不能用1HNMR(核磁共振氢谱)来鉴别
【答案】C
...............
5.已知25℃、101kPa下:
①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s) ΔH1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317kJ/mol
【答案】D
【解析】试题分析:
A、氧化钠中阴阳离子个数比为1:
2,过氧化钠的电子式为:
,阴阳离子个数比为1:
2,故错误;B、生成等物质的量的产物,即消耗的Na的物质的量相等,转移电子物质的量相等,故错误;C、温度升高,钠和氧气反应生成过氧化钠,故错误;D、①×2-②2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(-414×2+511)kJ·mol-1=-317kJ·mol-1,故正确。
考点:
考查化学用语正确使用、氧化还原反应、钠的性质、热化学反应方程式的计算等知识。
6.有机物C4H9ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上),能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)
A.8种B.9种C.10种D.12种
【答案】B
【解析】有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气,说明其分子中含有羟基,该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的,丁醇的同分异构体有:
CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2(CH3)CHOH、(CH3)3COH、CH3(CH3)CHCH2OH。
CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子,不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时,其一氯代物有3种;CH3CH2(CH3)CHOH分子的烃基中含有4种H原子,不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时,其一氯代物有3种;(CH3)3COH分子中的烃基中含有1种H原子,其一氯代物有1种;CH3(CH3)CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H,不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时,其一氯代物有2种,根据分析可知,有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有:
3+3+1+2=9,故选B。
点睛:
本题考查了同分异构体的书写,明确同分异构体的书写原则为解答关键。
本题中需要根据有机物的性质判断含有的官能团,然后先写出丁醇的同分异构体,根据丁醇中烃基H原子种类判断其一氯代物数目,同时注意题干要求。
7.某溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验:
①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液;②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原溶液中一定存在的离子为
A.Na+、AlO、CrO、COB.Na+、AlO、CO
C.Na+、AlO、CO、SOD.Na+、Ba2+、AlO、CO
【答案】B
【解析】试题分析:
根据①可知,气体应该是CO2,所以一定含有CO32-,则就一定没有Ba2+、Al3+,因此根据溶液的电中性可知,一定有钠离子。
又因为溶液是无色的,所以没有CrO42-。
根据②可知,气体是氨气,沉淀只能是氢氧化铝,这说明原溶液中含有AlO2-。
由于碳酸氢铵是过量的,所以根据③可知,一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡,因此不能确定SO42-,答案选B。
考点:
考查离子的共存及离子的有关检验等
点评:
进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
8.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,右图曲线a表示该反应在温度T下,N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是()
A.在温度T下,该反应的平衡常数K=
B.在温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的反应条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的反应条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
【答案】A
【解析】A.N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),
起(mol/L) c0c00
转(mol/L) c0-c1 c0-c1 2(c0-c1)
平(mol/L) c1c12(c0-c1)
故K=,故A正确;B.反应前后混合气体质量不变、容器体积不变,则混合气体密度不变,故B错误;C.由图可知,b曲线氮气的平衡浓度减小,故应是平衡发生移动,催化剂只能改变速率,不能改变平衡的移动,故b曲线不可能是由于催化剂造成的,故C错误;D.由图可知,b曲线化学反应速率快(变化幅度大),氮气的平衡浓度减小,升高温度平衡正向移动,则正反应为吸热反应,即△H>0,故D错误;故选A。
9.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A.a的单质在高温条件下能置换出e的单质,说明非金属性a<e
B.b、d两种元素的简单离子半径相比,前者较大
C.由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液,但不能与酸溶液反应
D.由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同
【答案】B
【解析】同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,a为碳元素,b为氧元素,c为钠元素,d为Al元素,e为Si元素,f为Cl元素。
A.同一主族,从上往下,非金属性逐渐减弱,故非金属性a>e,故A错误;B.氧离子与铝离子的电子层数相同,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:
氧离子>铝离子,故B正确;C.氧元素与硅元素形成的化合物是二氧化硅,二氧化硅能与氢氧化钠反应,也能与氢氟酸反应,故C错误;D.钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠,含有离子键;铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝,含有共价键,故D错误;故选B。
10.已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池,对该电池充电时,阳极的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS。
下列有关该电池的说法正确的是
A.化合物LiAl具有强还原性,作负极材料
B.为了延长电池的使用寿命,可以隔一段时间添加含电解质的水溶液
C.放电时,该电池的总反应式为2Li+FeS===Li2S+Fe
D.放电时,当电路中产生0.1mol电子的电量时,有0.1molLi+向LiAl移动
【答案】C
【解析】A、Li和Al都属于金属,所以Li-Al应该属于合金而不是化合物,故A错误;B、Li是IA活泼金属,与水剧烈反应,不能加水溶液,故B错误;C、根据电解时阳极反应得正极反应2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为:
2Li+FeS=Li2S+Fe,故C正确;D、根据C中电极反应,Li+在正极消耗,故移向正极,LiAl为负极,D错误;故选C。
点睛:
C是难点,Li和Al都属于金属,合金中Li较Al活泼,根据正极反应式知,原电池的电极材料Li-Al/FeS,判断出负极材料为Li,发生反应为:
Li-e-=Li+,又知该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,所以电池反应为:
2Li+FeS=Li2S+Fe。
11.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10(mol/L)2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12(mol/L)3,下列叙述正确的是
A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小
B.向2.0×10-4mol·L-1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1AgNO3溶液,则有Ag2CrO4沉淀生成
C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中,充分溶解后,静置,上层清液中物质的量浓度最大的为Cl-
D.将0.001mol·L-1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,则先产生AgCl沉淀
【答案】D
【解析】试题分析:
A、溶度积常数只与温度有关系,加入氯化钠后氯化银的溶度积常数不变,A错误;B、向2.0×10-4mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1AgNO3溶液后铬酸根和银离子浓度分别是1.0×10-4mol·L-1、1.0×10-4mol·L-1,则1.0×10-4×(1.0×10-4)2=1.0×10-12
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