高中生化学竞赛试题及答案精品.docx
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高中生化学竞赛试题及答案精品
2022年高中生化学竞赛试题及答案(精品)
一、选择题(此题包括9小题,每题3分,共27分。
每题只有一个选项符合题意。
)
1.东方航空公司成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C.参加水中,浮在水面上的是地沟油
D.参加足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
以下说法正确的选项是
A.CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物,都是大气污染物
B.高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒
C.常温下,浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化,均能用铁罐储运
D.“辽宁舰〞上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料
3.以下操作,能够实现实验目的的是
4.以下关于有机物的说法中,正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反响
②“乙醇汽油〞是在汽油里参加适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可参加过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒能变蓝色,葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反响
⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑥
5.NA为阿伏加德罗常数,以下各项表达中正确的选项是
A.1mol苯分子中所含的C=C键为3NA
B.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
C.常温、常压下,16gO3和O2的混合气体中所含的氧原子数为NA
D.7.8gNa2O2所含的阴离子数为0.2NA
6.25℃时,对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液,以下说法错误的选项是
A.①和②等体积混合后的溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
B.①和③等体积混合后溶液显酸性:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L
D.由水电离出的c(OH-):
②>③>①
7.X、Y、Z、W、R属于短周期元素,已知它们都不是稀有气体元素。
X的原子半径最大;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n;W元素与Z元素同主族;R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
以下表达错误的选项是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:
R>W>Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
8.有机物A、B的分子式均为C5H12O,两者互为同分异构体。
已知A能发生消去反响,且能与B的氧化产物C发生酯化反响生成D,则D的结构可能有(不考虑立体异构)
A.24种B.25种C.28种D.32种
9.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反响:
A(g)+xB(g)2C(g)。
各容器的反响温度、反响物起始量、反响过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和以下图所示:
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反响物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
以下有关推断正确的选项是
A.10min内甲容器中反响的平均速率v(A)=0.1mol/(Lmin)
B.T1<T2,正反响为吸热反响
C.平衡时保持温度不变,缩小容器体积平衡向正反响方向移动
D.T1℃时,若起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%
二、此题包括3小题,共43分。
10.(14分)合成气(CO+H2)是一种重要的化工原料,在化工生产中具有十分广泛的用途。
以下图是以天然气为主要原料制备合成气,并用合成气生产甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及炼铁的一种工艺流程:
(1)在用合成气炼铁的流程中,向燃烧室通入甲烷与氧气的最正确体积配比V(CH4)∶V(O2)为____________________。
(2)尾气Y的成分与合成气的配比有关,则合成二甲醚时所发生的反响可能有____________。
(3)在催化反响室中所发生的反响为可逆反响,则____________(填“高压〞或“低压〞)有利于合成气的合成。
(4)以Cu2O/ZnO为催化剂,由合成气合成甲醇可在一定温度和压强下自发进行,则反响:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在_______________________条件下一定不能自发进行。
为探究合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了如下三组实验:
实验编号
n(H2)/n(CO)
T/℃
P/MPa
ⅰ
m1
250
1
ⅱ
3
T1
5
ⅲ
m2
350
P1
则T1=__________,P1=__________。
(5)已知某能量转换效率为87.5%的甲醇燃料电池消耗16gCH3OH(g)生成CO2(g)和H2O(l)可产生334.2kJ的电能,则表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式为________________。
11.(15分)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英和石灰石等的混合物。
某化学兴趣小组从铁砂中别离磁性氧化铁,并进行一系列的实验。
(1)该小组同学从铁砂中别离出磁性氧化铁,其最简单有效的方法是____________________。
(2)该小组同学对得到的磁性氧化铁中铁元素的化合价进行实验探究。
已知备选试剂有:
稀硫酸、稀硝酸、酸性高锰酸钾溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、铁粉,请补充实验步骤并填写相应实验现象及结论。
实验步骤
实验现象及结论
①取少量样品,用稀硫酸溶解后,分成两份
②向其中一份滴加_______________(填写备选试剂名称)
③再向另一份滴加_______________(填写备选试剂名称)
(3)取别离得到的磁性氧化铁与足量的铝粉混合进行铝热反响,写出该反响的化学方程式___________________________________________________________________________。
(4)取出上述反响的产物之一,按以下流程进行实验,最后测得该产物的纯度。
已知几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
完全沉淀的pH
9.7
4
5
11
试答复:
①该实验操作Ⅰ的名称是_______________;
②操作Ⅱ中应使用的仪器是_______________;
③反响Ⅲ中控制pH=4的目的是__________________________________;
④若称取产物之一的质量为5.0g,最终红色粉末质量为6.5g,则该产物的纯度是________。
12.(14分)锂离子电池广泛用作便携式电源,其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。
锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料,以石墨碳为负极材料,以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)为电解液。
充电时,Li+从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液,有机电解液中的Li+则进入负极,得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中,即:
6C+xLi++xe-=LixC6,如下图:
(1)充电时,电池的正极上的反响为_______________________________________________。
(2)LiCoO2可以Li2CO3和Co3O4为原料,通过700~850℃高温焙烧制得,该反响的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反响,再将所得沉淀经80℃真空枯燥、高温成型而制得。
①共沉淀反响的化学方程式为_______________________________________________;
②共沉淀反响投料时,不能将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合,其原因是________;
(4)在实验室中,可用以下方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收钴和锂。
①溶解过程中,通入SO2时所发生反响的化学方程式为_________________________;
②除杂过程中,所得沉淀的主要成分是___________________________;(写化学式)
③常温下,已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15,若沉淀钴时pH=9.5,则溶液中Co2+是否沉淀完全?
请列式计算说明。
_____________________________________________。
三、选做题(此题含《化学与技术》、《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块,每个模块15分。
考生只能从三个模块中任选二个模块作答,否则只能以所答的前二个模块计分,共30分。
)
《化学与技术》模块
13.(15分)海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)目前,以下“技术〞中,可用于“海水淡化〞是________(填序号)。
①蒸馏法②膜别离法(电渗析、反渗透)③冷冻法④离子交换法
(2)工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱,其简要过程如下:
向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反响后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A的化学式为_____________。
②滤液D主要含有NH4Cl和NaHCO3。
工业上采取向滤液D中通入NH3,并参加细小食盐颗粒的方法,冷却析出不含NaHCO3的副产品NH4Cl晶体。
则通入NH3的作用是__________。
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。
在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图示中,Y是______,NaOH的质量分数a%与b%中较大的是__________(填“a〞或“b〞)。
②写出燃料电池B中正极上发生的电极反响____________________。
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2点)______________、______________。
《物质结构与性质》模块
14.(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A、B、C的基态原子具有相同的能层和能级,且第一电离能I1(A)<I1(C)<I1(B),其中基态B原子的2p轨道处于半充满状态,BC+2与AC2互为等电子体;D为ⅠB族元素。
请答复以下问题:
(1)BC+2的电子式为_________(用元素符号表示),其中有____个σ键和____个π键。
(2)B的简单氢化物极易溶于C的简单氢化物,其主要原因是_____________________。
(3)化合物X由A、B两元素组成,硬度超过金刚石,其晶胞结构如图甲所示。
则晶体中B原子的杂化轨道类型为__________,X的晶体类型为_________________,其硬度超过金刚石的原因是_______________________________________________________。
(4)基态D原子的价层电子排布式为__________。
图乙为D的晶胞结构示意图,若其原子半径为r,则计算其空间利用率的表达式为_______________(用含有r的表达式,不要化简)。
《有机化学基础》模块
15.(15分)卤代烃在醚类溶剂中与Mg反响可制得格氏试剂,格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
设R为烃基,已知:
某有机物A有如下转化关系:
试答复以下问题:
(1)反响①的反响试剂和实验条件是___________________________________________。
(2)反响②的化学反响方程式为____________________________;反响类型是____________。
(3)G的结构简式是__________________,G的最简单的同系物的名称是______________。
(4)I中所含官能团的名称是______________________________________。
(5)分子式与I、J相同,且能发生银镜反响的异构体有________种。
写出其中含-CH3个数最多的一种异构体的结构简式______________________________________。
2014年辽宁省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准
一、选择题(此题包括9小题,每题3分,共27分。
)
1.D2.C3.A4.B5.C6.D7.B8.B9.D
二、此题包括3小题,共43分。
10.(14分)
(1)1∶2(2分)
(2)2CO+4H2=CH3OCH3+H2O(2分)、3CO+3H2=CH3OCH3+CO2(2分);
(3)低压(2分)
(4)高温、低压(2分);250,5(2分)
(5)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-763.9kJ/mol(2分)
11.(15分)
(1)用磁铁吸附(2分)
(2)
② 酸性KMnO4溶液
能使酸性KMnO4溶液褪色,说明存在Fe2+(2分)
③ KSCN溶液
能使溶液变成血红色,说明存在Fe3+(2分)
(3)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe(2分)
(4)①过滤、洗涤沉淀(2分)
②坩埚(1分)
③使Fe3+离子完全沉淀,而Al3+离子不沉淀,从而到达别离目的(2分)
④91%(2分)
12.(14分)
(1)LiCoO2―
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