江苏省南京市盐城市高三化学上学期第一次模拟考.docx

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江苏省南京市盐城市高三化学上学期第一次模拟考

江苏省南京市、盐城市2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　S32　Fe56　Ba137

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.我国太阳能开发利用位于世界前列。

下列采用“光—热—电”能量转换形式的是（　　）

2.2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2

CO＋NaClO。

下列有关化学用语表示错误的是（　　）

A.中子数为12的钠原子：

NaB.Cl－的结构示意图：

C.CO2的结构式：

O===C===OD.NaClO的电子式：

Na∶O,∶Cl,∶

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.Mg（OH）2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

C.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

4.用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（　　）

A.用装置甲制取NH3B.用装置乙干燥NH3

C.用装置丙还原CuOD.用装置丁处理尾气

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.能使甲基橙变红的溶液：

Na＋、Ca2＋、Br－、HCO

B.

＝1×10－12的溶液：

K＋、Na＋、CO

、AlO

C.0.1mol·L－1KFe（SO4）2溶液：

Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO

D.0.1mol·L－1Ca5NH4（NO3）11溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO

6.下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2O2反应可产生O2

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.SO2与过量氨水反应：

SO2＋NH3·H2O===NH

＋HSO

B.FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：

Fe3＋＋Sn2＋===Fe2＋＋Sn4＋

C.Cu与稀硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：

MnO2＋4H＋＋4Cl－

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。

下列说法错误的是（　　）

A.原子半径：

r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.Al2O3（熔融）

Al（s）

AlCl3（s）

B.FeS2（s）

SO2（g）

H2SO4（aq）

C.NH3（g）

NO（g）

NaNO3（aq）

D.SiO2（s）

H4SiO4（s）

Na2SiO3（aq）

10.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如右图所示（已知：

H2O2H＋＋HO

，Ka＝2.4×10－12）。

下列说法错误的是（　　）

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4mole－

D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－===HO

＋OH－

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是（　　）

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l）在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0

C.室温时，CaCO3在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×1023

12.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。

下列有关铁杉脂素的说法错误的是（　　）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓溴水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清

C6H5O－结合H＋的能力比S2－的弱

B

将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色

X溶液中一定含有I2

C

向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红

Ag＋的氧化性一定比Fe3＋的强

D

向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag（S2O3）2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀

Ksp（AgI）

14.25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2（pK＝－lgK）依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。

常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1mol·L－1NH4H2PO3溶液中：

c（H3PO3）>c（NH3·H2O）>c（H＋）>c（OH－）

B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60∶c（H2PO

）＝c（HPO

）

C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0∶c（NH

）＝c（H2PO

）＋c（HPO

）

D.0.4mol·L－1氨水与0.2mol·L－1NaH2PO3等体积混合（体积变化可忽略）：

c（NH3·H2O）

）＋2c（H3PO3）＋0.1mol·L－1

15.甲、乙为两个容积均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和mmolCO2，加入催化剂，只发生反应：

CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.该反应的正反应是放热反应

B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：

p（a）

C.TK时，该反应的平衡常数小于12.96

D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新达平衡前，v（正）>v（逆）

非选择题

16.（12分）利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca（AlO2）2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al（OH）3的工艺流程如下：

（1）“滤渣”成分包括：

水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________（写两种物质的化学式）。

（2）“溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。

①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。

②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示：

NaOH溶液浓度一定时，130g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100g·L－1的大，这是因为______________（从平衡移动角度分析）；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。

（3）“碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）“过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________________。

17.（15分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为____________和____________。

（2）B→C的反应类型为____________。

（3）F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：

____________。

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

__________。

①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

18.（12分）黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为（NH4）xFey（SO4）z（OH）w，摩尔质量为480g·mol－1]。

（1）除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。

MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为________________________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。

Ⅰ.称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。

Ⅱ.MimRistic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示（已知：

黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300～575℃之间只有NH3·H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末）。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

19.（15分）实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

（1）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为______________（从浸取产物的溶解性考虑）。

（2）“制铜氨液”，即制取[Cu（NH3）4]SO4溶液时，采用8mol·L－1氨水，适量30%H2O2，并通入O2，控制温度为55℃。

温度不宜过高，这是因为______________________。

（3）“沉CuNH4SO3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）：

①制取SO2的化学方程式为______________________。

②“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是________________。

③反应完成的实验现象是____________________________。

（4）设计以“Cr（OH）3、Fe（OH）3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：

将Cr（OH）3、Fe（OH）3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，__________________，冰水洗涤及干燥。

（已知：

①碱性条件下，H2O2可将＋3价的Cr氧化为CrO

；酸性条件下，H2O2可将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2O

的形式存在；在pH>7时，主要以CrO

的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如右上图所示。

③实验中必须使用的试剂：

KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸）

20.（14分）沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。

JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如题20图－1所示。

题20图－1

（1）需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是________________。

（2）阳极室逸出CO2和__________（填化学式）；H2S在阳极上转化为SO

而除去，其电极反应式为________________________________。

（3）在合成塔中主要发生的反应为：

反应Ⅰ：

CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH1

反应Ⅱ：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH2

调节

＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如题20图－2所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如题20图－3所示：

题20图－2题20图－3

①反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H＝________（用ΔH1、ΔH2表示）。

②题20图－2中，200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是________________。

③题20图－3中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是______________________；在压强为10MPa时，当温度在200～800℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是________________________。

21.（12分）【选做题】本题包括A.B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。

（1）Cu＋基态核外电子排布式为____________。

（2）NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为____________；Na2SO3中SO

的空间构型为____________（用文字描述）。

（3）乙二醇（HOCH2CH2OH）与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________。

（4）DMF（HCCNCH3CH3）分子中碳原子的轨道杂化类型为____________；1molDMF分子中含有σ键的数目为____________。

B.[实验化学]

乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213℃，密度为1.055g·cm－3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：

CH2OH＋（CH3CO）2O

CH2OOCCH3＋CH3COOH

　　　　　　　　　　　　　　　　（乙酸苄酯）

实验步骤如下：

步骤1：

三颈烧瓶中加入30g（0.28mol）苯甲醇、30g乙酸酐（0.29mol）和1g无水CH3COONa，搅拌升温至110℃，回流4～6h（装置如右上图所示）。

步骤2：

反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：

将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。

分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。

步骤4：

在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏（1.87kPa），收集98～100℃的馏分，即得产品。

（1）步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是____________________，合适的加热方式是____________。

（2）步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

（3）步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为________________________；加入无水CaCl2的作用是________________________。

（4）步骤4中，采用减压蒸馏的目的是________________________。

南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试

化学参考答案

1.C　2.D　3.A　4.C　5.B　6.B　7.C　8.D　9.A　10.C　

11.C　12.A　13.AD　14.BD　15.BC

16.（12分）

（1）CaCO3、MgO[或Mg（OH）2]（各1分，共2分）

（2）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分）

②Na2CO3浓度大，有利于溶出反应向生成CaCO3方向移动，促进铝的溶出（2分）

AlO

以水合铝酸钙形式重新进入固相[或过量NaOH浓溶液与原料中含钙化合物作用生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与NaAlO2作用生成水合铝酸钙]（2分）

（3）AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

（2分）

（4）在不断搅拌下加入适量的生石灰[或熟石灰，答NaOH暂不扣分]，然后过滤去渣（2分）

17.（15分）

（1）（酚）羟基（1分）　羧基（1分）

（2）取代反应（2分）

（3）

（3分）

18.（12分）

（1）MnO2＋4H＋＋2Fe2＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分）　减小（2分）

（2）由z＝

＝2（2分）

y＝

×2＝3（2分）

18g·mol－1×x＋56g·mol－1×3＋96g·mol－1×2＋17g·mol－1×w＝480g·mol－1

由化合价代数和为0∶x×（＋1）＋3×（＋3）＋2×（－2）＋w×（－1）＝0

解得：

x＝1，w＝6（2分）

[或

＝

，减少的必为NH3和H2O，即每480g黄铵铁矾受热分解，此阶段中释放1molNH3和0.5molH2O，推得x＝1

由电荷守恒：

x＋3y＝2z＋w，w＝6]

化学式为NH4Fe3（SO4）2（OH）6（2分）

19.（15分）

（1）硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去（2分）

（2）温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成Cu（OH）2（答出一点即可）（2分）

（3）①Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

②45℃的水浴加热（2分）

③上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色（2分）

（4）在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7，充分反应后，煮沸（除去过量的H2O2），静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH<5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤（5分）

20.（14分）

（1）将H2S转化为HS－（S2－），部分CO2转化为HCO

（CO

）（2分）

（2）O2（2分）　H2S＋4H2O－8e－===10H＋＋SO

（2分）

（3）①2ΔH2—ΔH1（2分）

②ΔH1＜0，ΔH2＞0，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的CO2的量大于反应Ⅱ向右移动减少的CO2的量（2分）

③增大压强，反应Ⅱ不移动，反应Ⅰ向正反应方向移动（2分）　反应Ⅰ中CO2减小的平衡转化率始终大于反应Ⅱ中CO2增大的平衡转化率（或反应Ⅰ、Ⅱ中CO2平衡时的净转化率呈减小趋势）（2分）

21.（12分）【选做题】

A.[物质结构与性质]

（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）

（2）N、C、S（2分）　三角锥形（2分）

（3）HOCH2CH2OH与H2O之间可以形成氢键（2分）

（4）sp2和sp3（2分）　11mol（2分）

B.[实验化学]

（1）催化剂（2分）　油浴（或沙浴）（2分）

（2）以免大量CO2泡沫冲出（2分）

（3）乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层（2分）　除去有机相中的水（2分）

（4）防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解（2分）