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学年度上学期期中单元测试题
2013-2014学年度上学期期中单元测试题
高二化学2013.11
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为90分钟,满分100分。
第Ⅰ卷(选择题共50分)
注意事项:
1.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如
需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23Cu64Zn65Ag108
一、选择题(本题包括20小题,1~10题每小题2分,11~20题每小题3分,
共50分,只有一个选项符合题意。
)
1、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是()
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
2、铁粉与足量1mol·L-1盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()
①2mol·L-1的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量NaCl(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片
A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧
3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是()
A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:
O2+2H2O+4e一=4OH-
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:
2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:
Fe一2e—=Fe2+
4、一定条件下的可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是()
A.c1:
c2=1:
3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0 5.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示,电解总反应: 2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。 下列说法正确的是() A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成 6.已知反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。 某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。 则下列说法正确的是() A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 7.在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应: A(g)+B(g) xC(g)符合下图(a)所示的关系(W(C)表示C的体积分数),由此推断关于图(b)的说法正确的是() A.P3>P4,y轴表示A的转化率B.P3 C.P3 8.1L0.1mol·L—1AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴 极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)() A.溶液的浓度变为0.08mol·L—1B.阳极上产生112mLO2(标准状况) C.转移的电子数是l.204×1022个D.反应中有0.01mol的Ag被氧化 9.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是( ) A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为: C6H12O6+6H2O—24e-==6CO2↑+24H+ C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 L 10.一定温度下,某密闭容器中发生如下可逆反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H>0,当反应达到平衡时,测得容器中各物质均为nmol。 欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施中可采用的是() A.升高温度B.增大压强 C.再通入nmolCO和nmolH2O(g)D.再通入nmolCO和2nmolH2O(g) 11、反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.A、C两点的反应速率: A>C B.A、C两点气体的颜色: A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量: A>C 12、T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。 反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 则下列结论错误的是() n/mol 1.6 X 1.4 1.2 Y 0.8 Z 4 3 2 1 0 t/min 图1 A.容器中发生的反应可表示为: 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动 C.反应进行前4min内,用X表示的反应速率v(X)=0.075mol•(L•min)-1 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂 13、100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为1/3,CO2为2/3,且 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为() A.39.292kJB.3274.3kJ C.784.92kJD.2489.44kJ 14.有三个烧杯,分别盛有足量氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液,均以Pt作 电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和为2.8g,这时产生 的有色气体与无色气体的物质的量之比为( ) A.4∶1B.1∶1C.4∶3D.3∶4 15、某可变的密闭容器中,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生 反应: A+3B 2C。 若保持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V (L),其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是() A.原混合气体的体积为1.2VLB.原混合气体的体积为1.1VL C.反应达平衡时气体A消耗掉0.04VLD、反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL 16.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反 应并达到平衡: X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。 当改变某个条件并达到新平 衡后,下列叙述正确的是( ) A.升高温度,X的体积分数减小 B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变 C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变 D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大 17.在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变, 甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。 下列叙述中错 误的是( ) A.化学反应速率: 乙>甲B.平衡时O2的浓度: 乙>甲 C.平衡时SO2的转化率: 乙>甲D.平衡时SO2的体积分数: 乙>甲 18.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1): 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是( ) A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g),达到平衡时n(CO2)=0.40mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O(g),与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率不变,H2O(g)的体积分数不变 D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 19.反应2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),在一定条件下的2L容器中,1molA 与0.5molB反应达到平衡时A为0.3mol/L,在1L容器中1molA与0.5molB 在相同温度下反应达到平衡时A为0.5mol/L,则x值最合适为( ) A.2B.1C.大于2D.小于3 20.一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应 2 SO2+O22SO3进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min 时,容器中n(SO2)为() A.等于1.2molB.大于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol 第Ⅱ卷(共50分) 二、填空题(用黑色中性笔填写在答题纸上) 21、(4分)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染,例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—574kJ·mol—1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—1160kJ·mol—1 取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应: ①若还原NO2和NO的混合物,放出的总热量Q的取值范围是。 ②若将NO2还原至N2,整个过程中转移电子的物质的量为; 22.(10分)一定温度下,在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB, 发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K, 此时A的转化率为x。 (1)一段时间后上述反应达到平衡。 则下列说法中正确的是_______(填字母)。 A.物质A、B的转化率之比为1∶2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n-nx) C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动 (2)K和x的关系满足K=______________。 在保证A浓度不变的情况下,扩大 容器的体积,平衡________(填字母)。 A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动 (3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。 ①由图可知,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种 条件,试判断改变的条件: t2时。 ②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时 逆反应速率与时间的关系曲线。 23.(14分)如下图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。 将直流电源接通后,F极附近呈红色。 (1)B极是电源的__________。 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物 质的量之比为__________。 (3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是__________(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是_________溶液。 当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为______,甲中溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________。 (5)①乙烧杯中电解反应的离子方程式为。 ②停止电解,取出D电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,乙烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。 24.(12分)生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),试回答下列问题。 (1)已知: ①CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g)△Hl; ②H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)△H2, 则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的△H=(用含△H1,△H2的式子表示) (2)一定条件下反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图,且T2>T1,则上述反应的△H____0(填“<”、“>”、“=”,下同),A、B处对应平衡常数(KA、KB)的大小关系为KAKB (3)维持温度T2,将0.04molCH4和0.04molH2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,平衡时达到B点,测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=,下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是 a.容器内CH4、H2O、CO、H2的物质的量之比为1: 1: 1: 3 b.容器的密度恒定c.容器的压强恒定d.3υ正(CO)=υ逆((H2) (4)在上述B点平衡基础上,向容器中再通入amolCH4和amolH2O气体,使 之在C点重新达平衡,此时测得CO有0.03mol,则a=。 25、(10分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。 汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。 则该反应的热化学方程式为 。 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。 镍氢电 池充放电原理示意如图,其总反应式是 根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将(填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为 。 (3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度: CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。 ①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。 请填写表中的空格。 ②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.0×10-4mol·L-1。 若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1,则最终尾气中CO的浓度为mol·L-1。 期中考试题答案(化学) 1、B2、B3、B4、C5、A6、C7、A8、C9、B10、B 11、C12、B13、C14、C15、B16、C17、D18、B19、D20、D 21、(每空2分)①173.4kJ<Q<232kJ ②1.6mol 22.(10分) (1)BC(2分) (2)V (2分)C(2分) (3)①升温或增大C的浓度(1分)②逆反应(1分) ③如图(2分) 23、(14分)答案: (1)负极(2分) (2)1∶2∶2∶2 (2分)(3)镀件(1分) 硝酸银(1分)5.4g(1分) 变小(1分) 电解 (4)Fe+Cu2+===Fe2++Cu(2分) 电解 (5)①2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-(2分)②448(2分) 24.(12分)(每空2分) (1)ΔH1—3ΔH2 (2)>;< (3)1.08×10-2mol2٠L-2;acd (4)0.035 25、(10分)(每空2分) (1)C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5121.9kJ·mol-1 (2)增大;NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- (3)①v(正)﹥v(逆);②1.1×10-6 第Ⅱ卷答题纸(共50分) 21、(4分) ① ② 22、(10分) (1) (2); (3)①;② ③ 23、(14分) (1) (2) (3);;; (4) (5); 24、(12分) (1) (2); (3); (4) 25、(10分) (1) (2); (3) ① ②
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