北京市西城区高三化学二模试题含答案.docx

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北京市西城区高三化学二模试题含答案

西城区高三诊断性测试

化学2020.5

本试卷共9页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1O16Cu63.5

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列图示的混合物不属于胶体的是

A．氯化钠注射液

B．云雾

C．稀豆浆

D．烟水晶

2．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．纤维素和淀粉互为同分异构体

C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性

3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．铁粉有还原性可作吸氧剂B．生石灰能与水反应可作干燥剂

C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D．明矾能水解形成胶体可作净水剂

4．117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．还原性：

I−＜Ts−

C．原子半径：

I＜TsD．中子数为176的TS的核素符号：

5．蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是

A．X不具有顺式和反式结构

B．X不能与浓溴水发生取代反应

C．1molX最多能与2molNaOH反应

D．一定条件下X可发生加聚反应

6．下列化学用语的表述正确的是

△

A．乙酸与乙醇的酯化反应：

CH3COOH+C2H518OH

CH3COOC2H5+H218O

B．镁离子的结构示意图：

电解

C．二氧化碳分子的比例模型：

D．NaCl溶液导电：

NaCl=====Na++Cl−

7．下列说法不正确的是

A．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023

B．1L0.5mol·L−1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023

C．标准状况下，1.12LHCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023

D．0.1mol环氧乙烷（

）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023

8．以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。

下列说法不正确的是

A．电极a连接电源的正极

B．OH−向电极a迁移

电解

C．电极b的电极反应：

N2+6e−+6H+==2NH3

D．总反应：

2N2+6H2O（g）====4NH3+3O2

9．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是

A

B

C

D

实验目的

制备氢氧化铁胶体

分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

除去CO2中的少量HCl

收集NO2

实验装置

10．下列关于离子检验的说法不正确的是

A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

该溶液中含有NH4+

B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+

C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−

D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−

11．处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。

下列说法不正确的是

A．该废水呈强酸性

B．废水处理后转化为无害物质

C．反应的离子方程式：

3ClO−+2CNO−+H2O==N2+2HCO3−+3Cl−

D．每处理1molCNO−转移3mole−

12．CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247kJ·mol−1

同时存在以下反应：

积碳反应：

CH4（g）

C（s）+2H2（g）ΔH＝+75kJ·mol−1

消碳反应：

CO2（g）+C（s）

2CO（g）ΔH＝+172kJ·mol−1

积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。

下列说法正确的是

A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

D．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

13．将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。

继续进行如下实验：

Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。

下列说法不正确的是

A．饱和NaHCO3溶液中，c（CO32−）

C．沉淀b是MgCO3D．CO2可能是HCO3−水解被促进产生的

14．探究甲醛与新制的Cu（OH）2的反应：

（1）向6mL6mol·L−1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5mL15%

甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。

（2）反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。

（3）相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu（OH）2反应，未观察到明显现象。

已知：

Cu2O[CuCl2]−，甲醛是具有强还原性的气体。

下列说法正确的是

A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu

B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO

C．从甲醛的结构

推测，其氧化产物可能为碳酸（

），因此实验

中得到的无色气体是CO2

D．含有—CHO的有机物都可以被新制Cu（OH）2氧化

第二部分

本部分共5题，共58分。

15．（11分）某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%，还含有Fe等。

通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

Ⅰ．称取ag样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为vmL，计算铜的质量分数。

已知：

ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I2+I−I3−（棕黄色）。

ⅳ．I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6（无色）。

（1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。

（2）Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是。

②Cu2+和I−反应的离子方程式是。

③加入过量KI溶液的作用是。

（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。

CuI沉淀表面易吸附I2和I3−，使测定结果不准确。

Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。

（4）样品中Cu的质量分数为（列出表达式）。

16．（8分）某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。

已知：

Ⅰ．ZnSO3·H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。

Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量

分数随pH变化曲线如右图。

Ⅲ．O3为强氧化剂，1molO3被还原转移2mole−，同时生成1molO2。

（1）SO2造成的环境问题主要是。

（2）ZnO将SO2转化为ZnSO3·H2O的化学方程式是。

（3）将ZnSO3·H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，

实验室模拟O3氧化解决该问题。

初始时用盐酸将5%ZnSO3悬浊液调至pH＝3.5，

以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH随时间变

化的曲线如下。

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是。

②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是。

③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：

。

17．（10分）研究1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应：

文献：

Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。

Ⅱ．1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：

（1）已知：

①稳定性：

A______B（填“>”、“＝”或“<”）。

②气态1,3-丁二烯和液态Br2以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是______。

（2）探究1,2-加成和1,4-加成的影响因素。

实验1将1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。

实验2加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。

实验3在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B

的含量均增大。

①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：

______。

②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：

______。

③综上所述，有利于1,4加成的措施是。

18．（14分）培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：

已知：

ⅰ．

ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。

（1）芳香烃A的名称是。

（2）B→C所需的试剂及条件是。

（3）C→D的化学方程式是______。

（4）D→E的反应类型是______。

（5）F的结构简式是______。

（6）K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：

①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。

②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是______，与合成路线中→（填字母）的转化目的相同。

19．（15分）某小组电解K2Cr2O7溶液，研究过程如下：

实验一电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K2Cr2O7溶液，

实验现象如下：

电压/V

实验现象

2.0

阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡

3.0

阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡

＞5.0

两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍

（1）阳极产生的气体是。

（2）电压为2.0V时，阴极区检出Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_______。

（3）电压高于5.0V时，被电解的主要物质是。

实验二探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。

用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500mL相同浓度的K2Cr2O7溶液，电解时间均为30min。

实验结果如下：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

电极材料

阴极：

石墨

阳极：

石墨

阴极：

石墨

阳极：

石墨

阴极：

石墨

阳极：

铁

加入的物质

1mL浓硫酸

1mL浓硫酸、

少量硫酸铁

1mL浓硫酸

电极表面是否产生气泡

两极均产生气泡

两极均产生气泡

阴极：

产生气泡

阳极：

无明显气泡产生

Cr2O72−还原率/%

12.7

20.8

57.3

阴极变化

实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr

（4）对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与

（填离子符号）有关。

（5）Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：

①阳极区：

阳极反应：

_______，进而使Cr2O72−被还原。

②阴极区：

由于_______，进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是。

（6）工业上处理含Cr2O72−的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3~4，将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr（OH）3除去。

结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有。

西城区高三诊断性测试

化学参考答案2020.5

第一部分（共42分）

每小题3分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

A

C

C

D

D

B

D

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

C　

B　

C　

A

B

C

A　

第二部分（共58分）

说明：

其他合理答案均可参照本参考答案给分。

15．（每空2分，共11分）

（1）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O

（2）①将溶液中的Fe3+转化为FeF63−，防止其氧化I−

　　　　②2Cu2++4I−==2CuI↓+I2

③将Cu2+充分还原为CuI；I−与I2结合生成I3−，减少I2的挥发

（3）将CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，释放出吸附的I2和I3−，提高

测定结果的准确程度

（4）（63.5×5×cv×10−3/a）×100%（1分）

16．（每空2分，共8分）

（1）酸雨（1分）

（2）2ZnO+2SO2+5H2O==2ZnSO3·H2O

（3）①HSO3−（1分）

②HSO3−+O3==SO42−+O2+H+（2HSO3−+O3==SO42−+O2+H2SO3）

③O3将ZnSO3·H2O氧化为可溶的ZnSO4的化学反应速率快，单位时间内固

体残留量少，防止管道堵塞

17．（每空2分，共10分）

（1）①＜

②

（2）①从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，

产物以A为主

②升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B

③升高温度（1分）延长反应时间（1分）

18．（每空2分，共14分）

（1）甲苯

（2）NaOH的水溶液加热

（3）

（4）取代反应

（5）

（6）①②保护Y中的羧基（1分）C→D（1分）

19．（每空2分，共15分）

（1）O2（1分）

（2）Cr2O72−

（3）H2O（H+和OH−）

（4）Fe3+

（5）①Fe–2e−==Fe2+

②Fe3+迁移进入阴极区，在阴极得电子生成Fe2+

Ⅱ中比Ⅰ中的Cr2O72−还原率高，Ⅱ、Ⅲ中阴极上均没有析出Cr

（6）避免电压过高、pH过小导致H+在阴极放电，从而降低Cr2O72−的还原率；pH过小不利于Cr3+转化为Cr（OH）3