广东省普宁市届高三下学期摸底考试理综化学试题word版有答案精校版.docx
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广东省普宁市届高三下学期摸底考试理综化学试题word版有答案精校版
普宁侨中高三级第二学期摸底考试试卷
理科综合(化学)
注意事项:
1、答题前,考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。
2、答案填写在答卷上,必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答,不能超出指定区域或在非指定区域作答,否则答案无效。
第Ⅰ卷
一.选择题:
本题共有13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述错误的是
A.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
B.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生
C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
8.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D.18gNH
所含的电子数11NA
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
A.原子半径:
rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>W
D.X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是(O-16N-16)
A.1mol甲基(CH3-)所含的电子数分别为10NA
B.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA
C.常温常压下,1mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C-O键的数目为NA
D.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
11.常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V,下列说法正确的是(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中,c(NH4+)/c(NH3▪H2O)始终保持增大
B.滴加过程中,当溶液中c(Cu2+)=2.2×10-2mol/L时,溶液的pH=9
C.滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D.若滴加pH=11的NaOH溶液,Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
12.下列实验设计能够成功的是
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样
白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:
粗盐
精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+:
试样
溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:
NaI溶液
溶液变紫色→氧化性:
H2O2>I2
13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,H+、NH
、SO
、I-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO
、NH
可以大量共存
C.该溶液中,Fe2+、Fe3+、Cl-、NO
可以大量共存
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
27.(14分)肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料,N2O4作氧化剂。
请回答下列问题:
⑴已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+akJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g)△H=-ckJ/mol
写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。
⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼,该反应的化学方程式为
⑶N2、H2合成氨气为放热反应。
800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙是绝热容器,三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时,平衡常数K甲K乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
②达到平衡时N2的浓度c(N2)乙c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③对甲、乙、丙三容器的描述,下列说法正确的是
A.乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态
B.在甲中充入稀有气体He,化学反应速率加快
C.将甲中的活塞往下压至原体积的一半,平衡向右移动
D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
⑷氨气通入如图电解装置可以辅助生产NH4NO3,该电解池阴极反应式为。
⑸在20mL0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液后显碱性,溶液中所有离子浓度大小关系为。
28.(15分)如图A、B、C、D、E五组仪器(图中a、b、c表示止水夹)可以根据需要组装成不同实验装置.某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验,请对其方案进行完善或评价.
(1)将B、C、E相连,用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢,装在分液漏斗中的试剂是 ,该实验尾气吸收装置设计有何不妥?
;改正后将B、D、E装置相连,用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体,使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
(2)将A、C、E相连,并在丙中加入适量水,即可制得氯水,将所得氯水分为两份,进行ⅠⅡ两个实验,实验操作、现象、结论如下表所示:
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物有具有酸性
请你评价:
实验I推出的相应的结论是否合理?
;若不合理,请说明理由,〔若合理则无需填写) 。
实验Ⅱ推出的结论是否合理?
;若不合理,请说明理由,(若合理则无需填写) 。
(3)研究表明,用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好.市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便产生ClO2,反应的化学方程式为 。
29.(14分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。
铜、铁是畜禽所必需的微量元素。
某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下:
产品
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是。
氧化时加入的KMnO4的作用是。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是。
(4)流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、。
(5)加入铁屑的作用是、。
(6)表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
序号
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
图6.硫酸亚铁干燥曲线图
表2.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
表2中,m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。
据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为,(分别指出两条件的温度和时间)。
38.[有机化学基础](15分)H是一种香料的成分之一,其结构中含有三个六元环。
G的结构简式为
,H的合成路线如下(部分产物和反应条件略去):
已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②
③D和G是同系物
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有。
(3)G分子中含氧官能团的名称:
。
(4)写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:
。
(5)写出F的结构简式:
。
(6)同时满足下列3个条件:
①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式)
39.[物质结构与性质](15分)氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)溴的价电子排布式为;PCl3的空间构型为。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列式发生:
A.CsICl2=CsCl+IClB.CsICl2=CsI+Cl2
(3)根据下表第一电离能数据判断:
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟
氯
溴
碘
第一电离能(kJ•mol﹣1)
1681
1251
1140
1008
(4)下列分子既不存在s﹣pσ键,也不存在p﹣pπ键的是
A.HClB.HFC.SO2D.SCl2
(5)已知COCl2为平面形,则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为,
写出CO的等电子体的微粒(写出1个)。
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:
由此可判断该钙的氧化物的化学式为.已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
普宁侨中2020届高三级第二学期摸底考试试卷
理科综合参考答案
7.C8.A9.D10.D11.A12.C13.D
27.(14分)
(1)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-(a-c+2b)kJ/mol(3分,△H错扣2分)
(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(2分,没配平扣1分)
(3)①=(1分)②﹤(1分)③CD(3分,答一个对的得1分)
(4
+
)NO+5e-+6H+=NH4++H2O(2分,没有配平扣1分)
(5)c(NO3-)﹥c(NH4+)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)(2分)
28.(15分)
(1)浓硫酸(2分),用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸(2分);关闭分液漏斗活塞,夹紧止水夹a、b,打开止水夹c,微热试管丁,使试管中气体逸出接触烧杯中的水(2分)
(2)不合理(2分);没有实验证明干燥的氯气无漂白性(1分)。
不合理(2分);制取的氯气含有HCl,HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡(1分)(3)2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3(3分,没有配平扣1分)
29.(14分)
(1)增大接触面积,加快化学反应速率。
(2分)
(2)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑(2分,没有配平扣1分)
(3)适当降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而除出(2分)
(4)玻璃棒、普通漏斗(2分,或漏斗);(5)使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+,提高硫酸亚铁晶体的纯度(2分,其他合理答案也给分)
(6)160℃、3h;125(±5)℃、4.0h(4分,每空2分,120-130之间的数据)
38(15分)
(1)2-甲基丙烯(2分),
(2)取代反应、加成反应(2分),
(3)羟基、羧基(2分)
(4)
(3分,没配平扣1分)
(5)
(2分),(6)9(2分)、
(2分)
39(15分)
(1)4s24p5(2分)、三角锥形(1分);
(2)A(2分);(3)碘(2分)
(4)D(2分;(5)sp2杂化(1分);N2(1分)
(6)CaO2(2分);
×
cm.(2分)
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