广东省汕头市濠江区金山中学中考模拟化学试题.docx
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广东省汕头市濠江区金山中学中考模拟化学试题
【最新】广东省汕头市濠江区金山中学中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质的用途跟其化学性质相关的是
A.干冰用于人工降雨B.铁粉用于食品保存
C.稀有气体用来制作电光源D.铜用作电线
2.某四种元素的原子(或离子)结构示意图如图所示:
下列说法错误的是( )
A.①表示碳原子B.②中x=2
C.③表示O2﹣离子D.④中y一定等于10
3.下列推理不正确的是
①燃烧过程中伴随着发光放热,所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的
③单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A.③⑤B.①②⑤C.①③④D.①②③⑤
4.要将80g溶质质量分数为10%的食盐溶液变成20%的溶液,可采用的方法为( )
A.将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半
B.将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半
C.将溶质质量增加1倍
D.将溶质质量增加2倍
5.分类学习是学习化学的重要思想方法,下列物质分类错误的一组是( )
A.NaMgCuB.CH4C2H5OHC6H12O6
C.NaClAgNO3BaSO4D.NaOHH2SO4空气
6.“归纳”“总结”是学习化学常用的方法,下列说法错误的是( )
A.通常物质燃烧的条件是:
物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点,当这三个条件同时具备时燃烧才能发生
B.复分解反应的条件是:
生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个,复分解反应才能发生
C.原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成的
D.不同的物质构成它的基本微粒可能不同,分子、原子、离子都能构成物质
7.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰:
CaCO3
CaO+H2O
B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:
Mg(OH)2+HCl═MgCl2+H2O
C.正常雨水的pH约为5.6的原因:
CO2+H2O═H2CO3
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
8.下列实验能达到实验目的是()
A.
鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3B.
检验二氧化碳
C.
除去氧气中的水蒸气D.
探究空气中氧气的含量
9.对粗盐进行提纯时,不需要的实验仪器是( )
①铁架台②漏斗③滤纸④玻璃棒⑤烧杯⑥量筒⑦试管夹.
A.①③B.②⑤C.④⑥D.⑥⑦
10.现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液,升高温度后,a溶液有晶体析出,而b溶液还可以再溶解b晶体,则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是( )
A.
B.
C.
D.
11.下列离子组能在溶液中大量共存的是( )
A.NO3﹣H+Na+OH﹣B.K+SO42﹣Na+NO3﹣
C.Cl﹣K+SO42﹣Ba2+D.Ca2+Cl﹣CO32﹣K+
12.实验室用食盐制纯碱操作步骤是:
(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体,制取饱和氨盐水;
(2)向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳气体至有大量晶体析出;(3)将操作
(2)中产生的晶体过滤出来;(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中,加热至不再有水蒸气产生,所得固体即为碳酸钠.对上述信息的有关理解中,不正确的是( )
A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小,故先结晶析出
D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在,说明溶液一定不饱和
二、填空题
13.用化学符号或名称填空:
(1)硫酸根离子__;
(2)碳酸钠__;
(3)可燃冰的主要成分__.
14.酒精(C2H5OH)是一种很好的可再生资源,它的化学式量为__,其中碳、氢元素的质量比__.其中碳元素的化合价为__碳元素的质量分数为__(保留一位小数).
15.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,根据图中信息填空:
(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度__(选填“相等”或“不相等”).
(2)t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的质量分数__大些(选填“甲”或“乙”).
(3)要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法__(任填一种即可).
(4)t1℃时,往100g水中加入60g甲,充分搅拌后得到甲的溶液的溶质质量分数是__(保留一位小数).
16.现有以下六种物质:
①硫酸铜②氯化钠③氢氧化钙④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥纯碱,请选择适当物质的化学式或书写化学方程式填空:
(1)厨房中常用的调味品__;
(2)常用于改良酸性土壤的是__;其反应化学方程式为__(以硫酸为例)
(3)在空气中易潮解的碱是__;
(4)为使馒头松软可口,在蒸馒头之前,可在发酵时面团中可加入一些__.
三、科学探究题
17.如图1是实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:
①__.
(2)实验室常用盐酸和石灰石反应制取CO2,应选用的发生装置是__(填序号,下同),不可选的收集装置是__;该反应的化学方程式__.
(3)某实验小组在研究二氧化碳的性质时,根据图2进行实验.请回答:
A中的现象是__,B中反应的化学方程式是__.
(4)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质,进行如下探究.
(提出问题)二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢?
(查阅资料)二氧化硫有毒,具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,受热易分解,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在.
(实验探究)实验装置如图3所示.
①装置C中紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3);装置D中澄清石灰水变浑浊.
②装置E的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为红色,其原因是__.
③此装置有一个明显的不足之处是__.
18.化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损.
(提出问题)这两瓶试剂的成分分别是什么?
(查阅资料)①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀.
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O.
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊.
(作出猜想)根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种.
(实施方案)各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验.
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
溶液均由无色变成红色
4、5号溶液均不可能是上述猜想中的__溶液.
实验2
均产生白色沉淀
4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种.写出其中一个反应的化学方程式
__.
(继续实验)为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验.
实验操作
实验现象
实验结论
__
4号溶液是Na2CO3溶液
5号溶液是Na2SO3溶液.
(实验反思)同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液.于是设计了以下实验方案进行验证.请完成下列实验报告.
实验操作
实验现象
实验结论
__
__
4号溶液是部分变质的NaOH溶液.
四、计算题
19.将一包氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物溶于50g水制成溶液,然后向其中加入溶质的质量分数为10%的氢氧化钙溶液至反应刚好完全时,生成沉淀10g,将滤液蒸干后得到固体25g.求:
(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量.
(2)共用去氢氧化钙溶液多少克?
(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数?
参考答案
1.B
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质,包括氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。
【详解】
A是利用干冰升华要吸收大量的热,属物理性质;
B是利用铁能与水和氧气反应,属化学性质;
C是利用稀有气体通电时能产生不同的颜色,属物理性质;
D是利用铜的导电性,属物理性质。
故选B。
2.D
【详解】
A、根据粒子结构示意图,核内质子数=核外电子数,原子序数为6,是碳元素,所以①表示的为碳原子,说法正确.
B、根据粒子结构示意图,核外电子的排布规律,最内层电子数最多为2个,所以核内质子数=核外电子数,所以该粒子表示原子,即x=2,说法正确.
C、根据粒子结构示意图,核内质子数<核外电子数,原子序数为8,是氧元素,所以③表示的为氧阴离子,说法正确.
D、根据粒子结构示意图,最外层电子为8电子稳定结构,可能表示为稀有气体元素的原子,即y=10;也可以表示某原子失去外层电子后达8电子稳定结构,可表示为阳离子,此时y>10;还可表示某原子得到外层电子后达8电子稳定结构,因此又可表示为阴离子,此时y<10,说法错误.
故选:
D.
【点睛】
本题考查了对粒子结构示意图的认识,以及原子、离子间的相互转化规律,需加强记忆,不容易出错.
3.D
【详解】
①燃烧一般都伴随发光、放热现象,但有发光、放热现象的不一定是燃烧,如灯泡通电发光放热;错误。
②构成物质的粒子有分子、原子和离子,所以物质一定由分子构成是错误的;
③一种元素可以组成不同的物质,如碳元素可以组成石墨和金刚石,石墨和金刚石的混合物是由一种元素组成的,这种由一种元素组成的物质并不是单质,所以含有一种元素的物质一定是单质是错误的;
④物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化,说法正确;
⑤由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是两种元素组成的含氧化合物,所以含氧化合物不一定是氧化物,如NaOH。
错误。
因此说法错误的是:
①②③⑤。
故选D。
4.B
【详解】
溶质的质量分数要想增大,可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法:
加入溶质的质量为x,则:
×100%=20%,可以求出加入溶质的质量为:
10克;
蒸发掉溶剂的质量为y,则:
×100%=20%,可以求出蒸发掉溶剂的质量为40克。
故选B。
5.D
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物,Na、Mg、Cu都属于金属单质,选项A正确;
B、有机物是含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外),CH4、C2H5OH、C6H12O6都是含碳的化合物,属于有机物,选项B正确;
C、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物,NaCl由钠离子和氯离子构成,AgNO3由银离子和硝酸根离子构成,BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成,选项C正确;
D、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质,是一种混合物,H2SO4、NaOH是化合物,属于纯净物,选项D错误。
故选D。
6.C
【详解】
A、通常物质燃烧的条件是:
物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点,当这三个条件同时具备时燃烧才能发生,故A正确;
B、复分解反应的条件是:
生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个.复分解反应才能发生,故B正确;
C.有些原子中没有中子,如氢原子,故C错误;
D、不同的物质构成它的基本微粒可能不同,分子、原子、离子都能构成物质,故D正确.
故选:
C.
7.C
【详解】
A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,故A错;
B、该反应没有配平,故B错;
C、正常雨水的pH约为5.6就是因为水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸的缘故,故C正确;
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故D错.
故选C.
8.A
【解析】
检验二氧化碳所用的物质是澄清石灰水,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;干燥气体时,混合气体进入洗气瓶时按照“长进短出”的原则;木炭燃烧生成二氧化碳,不能使瓶内气压明显降低,实现现象不明显,得不出准确的结论。
9.D
【详解】
粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程),溶解操作需要烧杯和玻璃棒;过滤操作需要铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯;蒸发操作需要铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒.
故不需要的实验仪器是量筒、试管夹.
故选:
D.
10.C
【详解】
饱和溶液升高温度后,a溶液中有晶体析出,说明a的溶解度减小了,即a物质的溶解度曲线是随着温度的升高而减小的,而b溶液还可以继续溶解b晶体,说明b溶液变成了不饱和溶液,即升高温度由饱和溶液变为不饱和,说明b的溶解度属于随温度升高而增大.分析所给的选项可以知道选项C是正确的.
故选:
C.
11.B
【详解】
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水分子,不能共存,不符合题意;
B、K+、SO42﹣、Na+、NO3﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能共存,符合题意;
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能共存,不符合题意;
D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能共存,不符合题意。
故选B。
12.D
【详解】
A、根据质量守恒定律反应后生成碳酸钠说明反应物中一定含有碳元素的物质,说法正确;
B、氨盐水显碱性,与二氧化碳能反应所以比食盐水更易吸收二氧化碳,说法正确;
C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小很多,所以碳酸氢钠先结晶析出,说法正确;
D、是否饱和应看是否还能继续溶解氯化钠;无氯化钠晶体溶液不一定不饱和,说法错误;
故选:
D.
13.SO42-Na2CO3CH4
【详解】
(1)离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故硫酸根离子可表示为:
SO42﹣;
(2)碳酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成,根据化合价原则,其化学式为:
Na2CO3;
(3)可燃冰的主要成分甲烷,其化学式为:
CH4。
14.464:
1﹣2价52.2%
【详解】
酒精的相对分子质量为:
12×2+1×6+16=46.酒精中碳、氢元素的质量比为(12×2):
(1×6)=4:
1.酒精(C2H5OH)中氢元素为+1价,氧元素为﹣2价,设碳元素的化合价为x,2x+(+1)×6+(﹣2)=﹣2,酒精中碳元素的质量分数为
。
15.相等)甲升高温度28.6%.
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(2)t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲、乙两种物质的饱和溶液的质量分数甲大些;
(3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法升高温度;
(4)t1℃时,甲物质的溶解度是40g,所以往100g水中加入60g甲,充分搅拌后得到甲的溶液的溶质质量分数是
。
【点睛】
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
16.NaClCa(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONaOHNa2CO3
【详解】
(1)氯化钠是厨房中最常用的调味品;故填:
NaCl;
(2)氢氧化钙是一种碱,常用于改良酸性土壤,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水;故填:
;
;
(3)氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解;故填:
NaOH;
(4)为使馒头松软可口,在蒸馒头之前,可在发酵的面团中加入一些纯碱,化学式为Na2CO3;故填:
Na2CO3.
17.铁架台BCECaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O紫色石蕊变红CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质,加热又分解生成了品红缺少一个尾气处理装置
【详解】
(1)图中标号①的仪器的名称是铁架台.
(2)实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸在常温下的反应,是固体和液体的不加热反应,故发生装置可选择B;二氧化碳密度大于空气的密度,能溶于水,所以用向上排气法收集;反应方程式是:
.
(3)二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸能使石蕊变红,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,所以溶液变浑浊;化学方程式:
;
(4)②二氧化硫的使溶液褪色的原理是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,所以取该溶液加热,溶液又变为红色,其原因是:
二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质,加热又分解生成了品红;
③二氧化硫是有毒气体,不能排放到空气中污染空气,所以该装置需进行尾气处理以防空气污染.
18.NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH)均有气泡产生,5号溶液产生有刺激性气味的气体①取少量4号溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液.②向上层清液中滴加无色酚酞溶液①有白色沉淀生成②溶液由无色变成红色
【详解】
实施方案:
实验1:
向4、5号溶液中滴入一种溶液,溶液均由无色变成红色,因为酚酞与碱性溶液变红色,而氯化钠溶液呈中性,故4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液;
实验2:
根据查阅资料的内容和复分解反应发生的条件解答;亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀;反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH;
继续实验:
检验亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液,可根据二者与盐酸反应后生成的气体的性质判断,二氧化硫具有刺激性气味.
实验反思:
设计实验证明溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合物,要根据二者的不同性质设计实验,可先加入过量的氯化钙溶液,把碳酸钠沉淀出来,再用酚酞检验氢氧化钠;故有:
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液.
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液.
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色
4号溶液是部分变质
的NaOH溶液.
【点睛】
19.
(1)17g;
(2)74g;(3)17.7%
【详解】
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y,消耗氢氧化钙的质量为z,则
x=10.6g
z=7.4g
y=8g
(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量=25g﹣8g=17g;
(2)共用去氢氧化钙溶液的质量为
;
(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为
。
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