广东省化州市届高三上学期第一次高考模拟考试理综化学试题.docx
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广东省化州市届高三上学期第一次高考模拟考试理综化学试题
广东省化州市【最新】高三上学期第一次高考模拟考试理综化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是:
A.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不能作为人类的营养物质,但可以帮助人消化
B.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌,可用作食物和干果的防腐剂
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是:
A.2.4gMg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NA
B.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
C.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
3.下列说法错误的是:
A.除去KNO3中的少量NaCl,可将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
B.乙醇中含乙酸杂质,可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
C.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
D.苯中混有少量甲苯,可直接加适量酸性高锰酸钾溶液,再加烧碱溶液后分液可得到苯
4.从矿物学资料查得,一定条件下FeS2(二硫化亚铁)存在反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2参加反应,有10mol电子转移
C.FeS2只作还原剂
D.产物中的
有一部分是氧化产物
5.元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,X、Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是:
A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定B.Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定
C.X与Y可以形成离子化合物D.X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物
6.将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8g,则原溶液中硝酸的浓度为:
A.1.0mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
7.下列关于物质应用和组成的说法正确的是:
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体
C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
二、原理综合题
8.I.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知:
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石然料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液其有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题:
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:
1在水溶液中能发生反应,化学方程式为_______;
(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中有单质生成,该单质应是(填化学式)____________;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)_______。
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)检验W气体的方法是_____________。
II.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,其中生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
回答下列方法中的问题。
(l)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是_______。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。
若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________。
9.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(l)NaClO2中Cl的化合价为__________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为_____、__。
“电解”中阴极反应的主要产物是___________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
写出此反应的化学方程式________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为______。
(计算结果保留两位小数)
10.有机物X(HOOC-CH(OH)-CH2-COOH)广泛存在于水果中,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多。
(1)在一定条件下,有机物X可发生化学反应的类型有(填序号)____。
A.水解反应B.取代反应C.加成反应D.消去反应E.加聚反应F.中和反应
(2)写出X与金属钠发生反应的化学方程式:
___________________。
(3)与X互为同分异构体的是(填序号)____。
(4)写出X与O2在铜作催化剂、加热的条件下发生反应所得到的可能产物的结构简式:
_______________________________________________________________。
三、实验题
11.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。
它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(l)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:
_____。
B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。
为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用________的木条伸入集气瓶内,木条会出现________。
(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:
________。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?
________。
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值______(答大或小),相差约________mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于________。
(5)你认为上述A~E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改为下列四项中的哪一项:
________。
(用甲、乙、丙、丁回答)
参考答案
1.B
【解析】
A.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不能作为人类的营养物质,但可以帮助人消化,A正确;B.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌,可做干果的防腐剂,但食品中应限量使用,B错误;C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放,C正确;D.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C,D正确。
2.A
【解析】
A.2.4gMg的物质的量为1mol,与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NA,A正确;B.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体(氢氧化铁分子聚集成胶粒),则分散系中胶体微粒数小于NA,B错误;C.1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中,故CH键的数目为3NA,C错误;D.铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应,D错误。
3.B
【解析】
KNO3的溶解度随温度变化较大,NaCl的溶解度随温度变化较小,除去KNO3中的少量NaCl,可将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤,A正确;B.乙醇中含乙酸杂质,加入碳酸钠溶液洗涤后,两溶液互溶,不能用分液法分离,B错误;C.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象,C正确;D.苯中混有少量甲苯,可直接加适量酸性高锰酸钾溶液,再加烧碱溶液后得苯甲酸钠溶液和苯,液体互不相溶,可用分液法得到苯,D正确。
4.D
【详解】
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,S元素的化合价由-1价降低为-2价,S元素的化合价由-1价升高为+6价,则
A.Cu2S只是还原产物,故A错误;
B.5molFeS2发生反应,由S元素的化合价升高可知,有3mol×[6-(-1)]=21mol电子转移,故B错误;
C.CuSO4是氧化剂,FeS2既是还原剂又是还原剂,故C错误;
D.S元素的化合价既升高又降低,由硫酸根离子守恒可知,17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物,故D正确;
答案选D。
5.B
【解析】元素X,Y,Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,Y、Z不可能处于第四周期(第四周期两元素原子序数之和最小为39).X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,X,Z在同一主族,则X、Z的最外层电子是3或6,Y、Z处于第二周期或第三周期。
若Y、Z处于第二周期:
当X、Z的最外层电子是3时,则Y的原子序数为3,Z的原子序数为5,X的原子序数为36-3-5=28,X不处于第ⅢA族,不合题意;当X、Z的最外层电子是6时,则Y的原子序数为4,Z的原子序数为8,X的原子序数为36-4-8=24,X不处于第ⅥA族,不合题意;
若Y、Z处于第三周期:
当X、Z的最外层电子是3时,则Y的原子序数为11,Z的原子序数为13,X的原子序数为36-11-13=12,X不处于第ⅢA族,不合题意;当X、Z的最外层电子是6时,则Y的原子序数为12,Z的原子序数为16,X的原子序数为36-12-16=8,X处于第ⅥA族,符合题意;故X为O元素,Y为Mg元素,Z为S元素。
A.X为氧,从上到下,非金属性降低,所以同主族元素中X的气态氢化物最稳定,A正确;B.Z为硫的最高价氧化物对应的水化物最稳定,B错误;C.X与Y形成MgO,属于离子化合物,C正确;D.X、Z所形成的化合物是SO2、SO3,它们都是酸性氧化物,D正确。
6.D
【解析】
假设铁单质在反应中被氧化为+n价,由题意知:
Fe—ne——Fe(NO3)n—nHNO3(反应中作酸的),n(Fe)=14g/56g/mol=0.25mol,由题意知:
产生NO气体的质量为:
14g-8g=6g,物质的量为:
6g/30g/mol=0.2mol,则有HNO3(作氧化剂)—3e——NO,据电子守恒得:
0.25n=0.6;又由氮元素守恒可知反应中共消耗硝酸的物质的量为.0.2mol+.025nmol=0.8mol,则原溶液中硝酸的浓度为0.8mol/lL=0.8mol/L。
7.C
【解析】
A.P2O5是酸性干燥剂,不用于氨气的干燥,A错误;B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物,B错误;C.用CCl4萃取溴水和碘水,溴与碘在四氯化碳中的颜色不同,可用此法鉴别溴水和碘水,C正确;D.Si可作计算机芯片等物质的材料而SiO2可用于制造光导纤维,D错误。
8.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4N2NO21:
2将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3降低反应活化能(或作催化剂)30℃、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)
【解析】
I、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收,说明这三种气体能和碱反应,X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质,化
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