重庆市铜梁县第一中学学年高一化学月考试题.docx
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重庆市铜梁县第一中学学年高一化学月考试题
重庆市铜梁县第一中学2020学年高一化学6月月考试题
第I卷(选择题,共48分)
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是()
A、海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
B、二氧化硫可用于漂白,也可用于杀菌、消毒
C、将废旧电池深埋处理,可有效防止电池中的重金属污染
D、开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”
2.下列物质的性质与应用关系不正确的是()
A、Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气,可用作供氧剂
B、MgO、Al2O3熔点均较高,可用于耐高温材料
C、常温下单质硅很稳定,可用于制造光导纤维和太阳能电池
D、O3、ClO2都具有强氧化性,可用于城市供水消毒
3.对下列事实的解释错误的是()
A、氨气极易溶于水,氨气能够做“喷泉”实验,
B、常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明常温下浓硝酸不与铝发生反应
C、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性
D、氯气不能使干的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性
4.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A、SiO2
SiCl4
Si
B、FeS2
SO3
H2SO4
C、N2
NH3
NH4Cl(aq)
D、Na2CO3
NaCl(aq)
Na
5.如下图装置,将溶液a逐滴加入固体b中,下列叙述中不正确的是()
A、若a为浓硫酸,b为Na2SO3固体,c中盛石蕊溶液,则c中溶液先变红后褪色
B、若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛品红溶液,则c中溶液不褪色
C、若a为醋酸溶液,b为贝壳,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊
D、若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中产生白色沉淀
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
溶液中含Br2
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足最稀盐酸
先出现白色沉淀,后部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
7.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为()
A、504mLB、336mL
C、224mLD、168mL
8.已知短周期元素的离子:
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A、原子半径A>B>D>CB、原子序数d>c>b>a
C、最外层电子数A>B>D>CD、离子半径C>D>B>A
9.短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序数依次增大,W和Q的简单化合物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W、X可以形成两种化合物。
下列说法不正确的是()
A、W、Q、X三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
B、Q的简单氢化物的热稳定性比X的强
C、Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
D、W、X、Y三种元素形成的化合物具有离子键和共价健
10.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项()
①HC1比H2S稳定②S2-还原性比C1-强③C12能与H2S反应生成S④HC1的溶解度比H2S大⑤相同条件下C12与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS⑥HC1的酸性比H2S强。
A、2项B、3项C、4项D、5项
11.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()
A、图1所示的装置能将化学能转变为电能
B、图2所示的反应为吸热反应
C、中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
D、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
12.下列说法不正确的是()
A、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H相同
B、用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与浓度均为0.5mol·L-1的盐酸、硝酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则理论上测得的中和热数值相同
C、500℃、30MPa下,将0.5molN2、1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
D、298K、101kPa下,1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量等于甲烷燃烧热的值
13.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子结构。
已知:
①S2(l)+Cl2(g)
S2Cl2(g)△H1=xkJ·mol-1
②S2Cl2(g)+Cl2(g)
2SCl2(g)△H2=ykJ·mol-1
③相关化学键的键能如下表所示:
化学健
S-S
S-C1
Cl-Cl
键能/kJ·mol-1
a
b
c
下列说法错误的是()
A、化学键的键能:
c>a
B、S2Cl2的电子式为:
C、y=2b-a-c
D、在S2(l)+2Cl2(g)
2SCl2(g)的反应中,△H=+(x+y)kJ·mol-1
14.关于下列装置的说法中正确的是
①②
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置①工作一段时间后,一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
C.装置②工作一段时间后,b极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.装置②工作一段时间后,a极质量减少,Cu-2e-=Cu2+
15.氨作为一种富氢化合物,具有各种优点,特别是氨有着良好的产业基础,价格低廉,氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。
下图为氨氧燃料电池示意图,下列说法正确的是()
A、b电极为该电池的负极
B、电子流向为a电极经外电路流向b电极,溶液中OH-离子向a电极移动
C、该电池负极反应为:
2NH3-6e-+6H+=N2+6H2O
D、每转移1mol电子,消耗氧气5.6L
16.下列叙述:
①锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②在镀层上用小刀划十字后滴几滴黄色铁氰化钾溶液,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)先变蓝③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时,把氯化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·xH2O,其中正确的是()
A、①②③⑤B、①③④⑤C、①③⑤D、②④
第II卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本题包括4小题,共52分)
17.(12分)I.常温下氨气能被氯气氧化生成N2,化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。
某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究,回答下列问题。
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________(填大写字母),反应的化学方程式为_______
___________________________________________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,按气流方向写出其接口的连接顺序:
发生装置管口→_____________________________________________(填小写字母)。
(2)氯气与氨气的反应
室温下,用收集到的氨气按下图所示装置进行实验(实验前k1、k2关闭)。
①打开k1,缓缓推动注射器活塞,向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气,关闭k1,恢复室温。
试管中可观察到的现象是_______________________。
发生反应的化学方程式为__________
___________________________________________________________________________________。
②再打开k2,可观察到的现象是________。
II.如图是人类从海水资源或许某些重要化工原料的流程示意图:
请回答下列问题:
(1)操作A是_______________和过滤(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是________(选填编号)。
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.石灰乳D.碳酸钠溶液
(3)向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是_______________________________________,用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________________________。
(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_________________________________________。
18.(14分)如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
⑪
(1)这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为___________;气态氢化物中,最稳定的是____________;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是____________。
(2)①和④两种元素的原子按1:
1组成的常见化合物的电子式为____________。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是____________(用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式________________。
(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是____________(用化学式和“>”表示)。
(7)⑦⑧两元素相比较,金属性较强的是_____(填名称),可以验证该结论的实验是_______(填字母)。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
19.(12分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀,测得混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是__________。
(2)已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1molH2O时,放出5.73kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:
_______________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,已知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J(g•℃)。
为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t1/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=(结果保留一位小数)。
(4)现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液分别和1L1mol/L稀氢氧化钠溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为。
20.(14分)I.氢气是一种清洁能源,其来源可以是:
途径1.用太阳能分解水生成氢气
途径2.用聚焦太阳能反应器发生以下反应:
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1
已知:
在25℃、101kPa时2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1
(1)在25℃、101kPa时,1gH2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。
补全该反应的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3=_____________。
(2)CH4燃烧生成CO2和气态H2O的热化学方程式为___________________________________。
II.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
(1)燃料电池工作时,正极反应为:
____________________________。
(2)U型管中装饱和NaCl水溶液时,a、b均为石墨电极,电解总反应的离子方程式是__________。
(3)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重m克时,在阳极上同时产生nL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量是_________。
(用含字母的式子表示)
III.用下图装置模拟铁的电化学防护。
X
N
K
M
铁
海水
(1)若X为铜,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。
(2)若X为锌棒,开关K置于M处,该电化学防护法称为_____________________________。
铜梁一中2020级高一下期6月月考
化学试题参考答案
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