创新方案新课标高考总复习化学.docx

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创新方案新课标高考总复习化学

创新方案新课标高考总复习化学

　　篇一：

【创新方案】（新课标）XX版高考化学一轮复习课下限时集训19

　　课下限时集训19

　　（限时：

45分钟）

　　一、选择题

　　1．下列关于化学键的说法中正确的是（）

　　A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

　　B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

　　C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

　　D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

　　2．下列表达正确的是（）

　　A．HClO的电子式为

　　B．H2S的电子式可表示为

　　C．用电子式表示Na2O

　　的形成过程为

　　D．MgCl2的电子式为

　　3．下列过程中，共价键被破坏的是（）

　　A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

　　C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

　　4．有关物质结构的下列说法中正确的是（）

　　A．石油裂解只破坏极性键

　　B．含极性键的共价化合物一定是电解质

　　C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

　　D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

　　5．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是（）

　　A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

　　B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对

　　C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

　　D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

　　6．下列有关说法正确的是（）

　　A．该组化合物中只含有共价键：

H2O、NH4Cl、H2O2

　　B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

　　C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物

　　D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的

　　7．（XX·中国人民大学附中模拟）下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键

　　A．①⑤⑥⑦B．②③④

　　C．③⑤⑦D．②③⑥⑦

　　8．（XX·武汉调研）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是

　　（）

　　A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：

W>Y>Z>X

　　B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

　　C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

　　D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

　　9．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）

　　A．只含极性键的共价化合物

　　B．含非极性键的共价化合物

　　C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

　　D．可形成双核离子或者四核离子

　　10．氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）

　　①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

　　②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

　　③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

　　④NH4H固体投放少量的水中，有两种气体产生

　　A．①②B．②③

　　C．①②③D．全部

　　二、非选择题

　　11．

（1）请用下列10种物质的序号填空：

　　①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2

　　⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2

　　其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。

　　（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：

氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。

据此判断，氯化铝是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________________。

　　（4）现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

　　①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填序号，下同），容易形成共价键的是________。

　　A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e

　　②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

　　12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。

（1）写出Y2O2的化学式____________，其中含有的化学键是____________________。

（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：

________。

　　（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）：

______，

　　生成物属于________化合物（填“离子”或“共价”）。

　　（4）写出下列物质的电子式①XW3：

______________________________________，②Y2Z：

________________。

　　13．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。

A、F同主族，E、G同主族。

A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E离子核外电子排布相同。

由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。

　　请回答下列问题：

（1）F位于第________周期________族。

（2）G的离子结构示意图为___________________________________________________。

　　（3）用电子式表示D2的形成过程：

________________________________________。

　　（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________________，含有的化学键有______________________________________（填写完整化学键类型），属于________化合物。

　　（5）B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是______________，含有的化学键有__________________________（填写完整的化学键类型），有________对共用电子对。

　　14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

（1）写出Z与N形成的化合物的电子式_______________________________________。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式____________________________________________________（分解反应）。

　　（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

______________________________________。

　　－＋＋＋2－

　　（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之

　　比为1∶1∶1。

若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为______________________________________________。

　　15．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。

回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为_________、_________、__________。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

　　（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_______________________________；

　　此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和NH3，相应的离子方程式为___________________________________________。

　　答案

　　一、选择题

　　1．解析：

选D共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误。

　　2．解析：

选DHClO的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子－式应

　　为，B错；C中两个Na＋不能合并，正确的表达方法

　　为

　　，C错。

　　3．解析：

选DA、B、C项中化学键均不被破坏；D项，由于HCl===H＋Cl而导致共价键被破坏。

　　4．解析：

选CA项，石油裂解既破坏了极性键，也破坏了非极性键；B项，像烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质；D项，H—F键键能比H—Cl键大，所以HF比HCl更稳定。

　　5．解析：

选BA项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa和1molO2，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH＋2－＋－

　　篇二：

【创新方案】（新课标）XX版高考化学一轮复习课下限时集训8

　　课下限时集训8

　　（限时：

45分钟）

　　一、选择题

　　1．下列关于铁的说法正确的是（）

　　A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

　　B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

　　C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

　　D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3

　　2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）

　　A．Fe（OH）3Fe2O3B．Fe（OH）2Fe2O3

　　C．Fe（OH）2Fe（OH）3D．Fe（OH）2Fe3O4

　　3．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是

　　（）

　　A．氧化铁B．铜铁合金

　　C．Fe（OH）3D．FeCl2

　　4．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是（）

　　A．A中一定有FeB．C中一定有Fe

　　C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液3＋3＋

　　5．为了验证Fe的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）3＋

　　1

　　A．④B．③

　　C．③④D．①②③④⑤

　　6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

　　（

　　）－1

　　A．molB．mol

　　C．molD．mol

　　7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）

　　A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe，一定不含Cu

　　B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe，可能含Cu和Fe

　　C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe和Fe，一定不含Cu

　　D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe，一定不含Cu和Fe

　　8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）

　　A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

　　B．溶液的酸性增强

　　C．白色沉淀是BaSO4

　　D．FeCl3全部被还原为FeCl2

　　9．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）3＋2＋2＋3＋2＋2＋2＋2＋3＋2＋2＋

　　2

　　续表

　　10．（XX·福建三明一中联考）酸性溶液中，Fe会被空气缓慢氧化为Fe。

不同条件下，一定浓度的Fe的氧化率随时间变化关系如图所示。

下列有关说法正确的是（）2＋2＋3＋

　　A．该氧化过程的离子方程式为：

Fe＋O2＋4H===Fe＋2H2O

　　B．pH＝时Fe的氧化率一定比pH＝的大

　　C．Fe的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

　　D．其他条件相同，80℃时Fe的氧化率比50℃的大

　　二、非选择题

　　11．几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体G。

2＋2＋2＋2＋＋3＋

（1）下列说法正确的是________（填序号）。

　　①G中分散质粒子的直径范围为1～100nm

　　3

　　②用光束照射可鉴别G液体和D溶液

　　③向G液体中加入BaCl2溶液无沉淀产生

　　④将G液体通电时阴极附近颜色加深

　　⑤向G液体中加NaHCO3会有气泡产生

（2）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　（3）将SO2通入D溶液中，溶液颜色呈浅绿色，其离子方程式为_________________。

　　（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

_______________________

　　________________________________________________________________________。

　　（5）向C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　12．根据下列转化关系，回答有关问题。

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。

（2）下列物质不能作为试剂2的是________（填序号）。

　　a．Cl2b．新制氯水c．浓硫酸d．Se．硝酸

　　（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式为

　　________________________________________________________________________。

　　（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是

　　________________________________________________________________________。

　　（5）某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。

提出你的假设：

____________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是。

　　13．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

　　硫铁矿

　　4

　　试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是________（填离子符号）。

（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH（填字母）。

　　A．稀硝酸B．氨水

　　C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液

　　（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________________________________________________________。

　　（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________。

　　（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

　　14．现有某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：

将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色，一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3价的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由：

______________________________________。

（2）请完成对铁元素价态的探究。

限选实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol·L硫酸、3%H2O2、6mol·L硝酸、mol·LKMnO4溶液、NaOH稀溶液、mol·LKI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。

　　①提出合理假设：

　　假设1：

催化剂中铁元素的价态为＋3价；

　　假设2：

催化剂中铁元素的价态为＋2价；

　　假设3：

___________________________________________________。

　　②设计实验方案证明你的假设（此题不作答）。

　　③实验过程：

　　根据②的实验方案，进行实验。

按如表所示格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

　　－1－1－1－1酸性

　　5

　　篇三：

【创新方案】（新课标）XX版高考化学一轮复习课下限时集训39

　　课下限时集训39

　　（限时：

45分钟）

　　1．（XX·重庆高考）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

　　图

　　1

　　图2

（1）仪器D的名称是________。

安装F中导管时，应选用图2中的________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：

2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）。

　　（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

　　（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________________________________________。

　　（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_________________，原因是。

　　图3

　　2．某同学欲在实验室中对Fe与I的反应进行探究，实现Fe与Fe的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如表所示：

　　①实验Ⅰ的现象为______________________________________________。

　　②写出FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为：

　　________________________________________________________________________。

（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。

改进后的实验操作和现象如表所示：

　　根据实验Ⅲ，该同学认为Fe有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：

_____________________________________。

　　（3）该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。

请补全表中的实验方案：

　　3＋－3＋－2＋3＋

　　3＋－（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应。

进一步查阅资料知，参加

　　反应的Fe与I的物质的量相同。

该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红的原因，认为Fe与I反应的离子方程式应写为________________________。

　　3．（XX·泰州模拟）锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe、Cd、Mn，工业上可通过2＋2＋2＋3＋－3＋－

　　控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：

　　图1

　　请回答下列问题：

（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣Ⅰ进行再次浸出，其目的是___________。

（2）净化Ⅰ是为了将Mn2＋转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子