化学云南师大附中届高考适应性月考卷二解析版docx.docx
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化学云南师大附中届高考适应性月考卷二解析版docx
云南师大附中2018届高考适应性月考卷
(二)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.纯碱属于碱
B.合金、聚乙烯塑料均属于混合物
C.明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关
D.雾霾天,汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
【答案】A
【解析】A、纯碱是Na2CO3,属于盐,不属于碱,故
A说法错误;B、合金是金属与金属,
或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物,
聚乙烯塑料中n不同,因此它们都属于混
合物,故B说法正确;C、明矾净水的原因是明矾中
Al3+水解成氢氧化铝胶体,利用胶体吸
附水中悬浮固体小颗粒,达到净水的目的,蛋白质溶液属于胶体,加入盐卤,使蛋白质聚沉,
与胶体的性质有关,故C说法正确;D、雾霾属于胶体,汽车车灯照射的光亮通路属于丁达
尔现象,故D说法正确。
2.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列有关仪器的选择
及试剂的保存正确的是
A.用托盘天平称量5.75gNaCl固体
B.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封
D.AgNO3溶液保存于无色细口瓶中【答案】C
【解析】A、托盘天平精确度为0.1g,故A错误;B、高锰酸钾溶液具有强氧化性,用酸式
滴定管量取,不能用碱式滴定管,故B错误;C、液溴是易挥发的液体,保存时应加水液封,
故C正确;D、AgNO3见光分解,因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中,故D错误。
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.纯碱溶液中:
Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.室温下,pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、MnO4-、I-
C.能使甲基橙变为黄色的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-
1
D.室温下,=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO3-、NO3-
【答案】D
【解析】A、纯碱为Na2CO3,CO32-与Al3+发生双水解,CO32-与Ba2+生成BaCO3沉淀,因
此不能大量共存与纯碱溶液,故
A错误;B、MnO4
-具有强氧化性,能把Fe2+、I-氧化,因
此不能大量共存,故B错误;C、甲基橙变为黄色,溶液可能显碱性,
Al3+在碱中不能大量
共存,故C错误;D、根据
=1×10-12,推出溶液显碱性,这些离子能够大量共存,
故D正确。
4.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化镁溶液与氨水反应:
2+
-
Mg+2OH=Mg(OH)2↓
B.FeI2溶液与等物质的量的
Cl2反应:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
C.向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液:
2+
2-
Ba+SO4=BaSO4↓
D.向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液:
2+
+2HCO
--
↓+CO2-
+2H2O
Ba
3+2OH=BaCO3
3
【答案】B
【解析】A、氨水中NH3·H2O属于弱碱,写成离子反应方程式时,不能拆写成离子,正确
的是Mg2
+
+
+
还原性弱于
-
,氯气先氧
+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4,故A错误;B、Fe2
I
化I-,FeI2和Cl2物质的量相等,因此I-和Cl2恰好完全反应,离子反应方程式为
2I-+Cl2=2Cl
-+2I-,故B正确;C、缺少一个反应,
NH4
++OH-=NH3·H2O,故C错误;D、烧碱是少
量,NaOH的系数为1,离子反应方程式为
Ba2++HCO3
-+OH-
3
↓H
2
=BaCO
O,故D错误。
+
点睛:
本题的易错点是选项
D,NaOH是少量,系数为
1,1molOH-只能中和1molHCO3-,
产生1molCO3
2-,因此离子反应方程式为
Ba2++HCO3-+OH-
3↓H2
=BaCO
+
O。
5.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是
A.6gSiO2中含有0.1NA个分子
B.7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子
C.室温下,1LpH=1的CH3COOH溶液中含有
0.lNA个H+
D.一定条件下,0.2molSO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】A、SiO2属于原子晶体,是由原子组成,不存在分子,故
A错误;B、CaO2类似与
Na2O2,因此7.2gCaO2中含有的阴离子物质的量为
7.2/72mol=0.1mol,故B错误;C、pH=1
2
说明溶液中c(H+)=10-1mol·L-1,即n(H+)=0.1mol,故C正确;D、此反应属于可逆反应,
不能进行到底,反应后分子物质的量小于0.2mol,故D错误。
6.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项
A
B
C
D
除去淀粉溶液中的
分离Na2CO3液和
从NaI和I2的固体
除去乙烷气体中混有
实验
NaCl
乙酸乙酯
混合物中回收I2
的乙烯
装置
或仪
器
【答案】B
【解析】A、淀粉溶液属于胶体,分离胶体和溶液用渗析方法,用半透膜进行分离,故A错
误;B、乙酸乙酯是一种液体,Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度,使之析出,因此采
用分液的方法进行分离,故B正确;C、利用碘单质升华的特点,分离NaI和I2使用蒸发皿,
造成碘单质转变为气体跑出,不能进行收集碘单质,故C错误;D、乙烯被酸性高锰酸钾溶
液氧化成CO2,产生新的杂质,故D错误。
7.已知下列事实:
①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液变蓝。
下列叙述不正确的是
A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B.实验②中H2O2是氧化剂,K2Cr2O7是氧化产物
C.实验③证明氧化性:
Cr2O72->I2
D.实验③中,若生成1.27gI2,则反应中转移0.005mol电子【答案】D
3
8.N2O4是一种无色气体,常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。
(1)已知:
①2O2(g)+N2(g)
N2O4(l)
△H1;
②N2O4(l)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)
△H2;
联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应:
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
的
△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定温度下,在容积为
2L的恒容密闭容器中充入
xmolN2O4(g),发生反应:
N2O4(g)2NO2(g)
△H=+24.4kJ/mol。
体系中NO2浓度随时间变化的情况如图
10所示。
①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______(填序号)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2).b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变
②ta时,v正_________v逆(填“>”“或=“”<,”下同);ta时v逆____________tb时v逆。
③该反应的平衡常数K=__________。
④对于气体参与的反应,平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓
度c(B),
则该反应平衡常数
KP=_____________(用表达式表示);已知:
上述反应中,正反应速率为
v正=k正·p(N2O4),逆反应速率
v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则
k正为
_______________以k逆、KP表示)
【答案】
(1).2
ΔH
(2).bc(3).>(4).<(5).mol·L
-1
(6).
2-ΔH1
4
(7).
起始(mol/L)
x/2
0
变化:
y/2
y
平衡:
x/2-y/2
y根据平衡常数的定义,K=
,代入数值,
K=
;④根据Kp的的定义,则Kp的表达式为:
;上述反应达到平衡v正=v逆,
2
。
即k正·p(N2O4)=k逆·p(NO2),则k正=
点睛:
本题的易错点是(
2)①中的a,用不同物质的反应速率表示达到化学平衡,应是反
应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,
v正(N2O4)反应向正反应方向进行,
v逆(NO2)反应向逆反应方向进行,然后速率之比等于化学计量数之比,因此
2v正(N2O4)=v
逆(NO2)。
9.金属镍硬而有延展性并具有铁磁性,能够高度磨光和抗腐蚀。
图11是一种以含镍废料(主
要是NiO,含少量FeO、SiO2等杂质)制备Ni的流程:
5
已知:
室温下难溶物的溶度积数据如下表:
化合物
Ni(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-15
10-15
10-38
(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)
实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL,若用98%的浓硫酸
-l
(ρ=1.84g·)mL来配制,量取浓
硫酸时,需使用的量筒的规格为
_________(填序号)。
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.l00tnL
(3)
用离子方程式解释加入H2O2的作用:
_________________。
(4)
滴加氨水调节至
pH为_________时,铁刚好沉淀完全;若继续滴加氨水至
pH为
_____________时,镍开始沉淀(假定Ni
2+浓度为0.lmol/L)。
若上述过程中没有
“氧化”步骤,
其后果是_______________。
(5)
电解制备镍的反应原理如图
12所示,则A电极的反应式为
2H++2e-=H2↑和
___________________。
(6)若用akg含镍废料(含NiO80%)
制备Ni,最终得到产品6kg,则产率为_____________。
【答案】
(1).SiO2
(2).C
(3).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4).3(5).7
(6).Ni2+和Fe2+分离不开
-
(7).Ni2++2e=Ni(8).
【解析】本题考查化学工艺流程,
(1)NiO和FeO都是碱性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,
SiO2不与稀硫酸反应,因此滤渣
1
的成分是SiO2;
(2)实验室没有800mL的容量瓶,应用
6
1000mL的容量瓶,根据稀释前后溶质物质的量或质量不变,因此有
1000×10
-
3×0.8=V(H2SO4)×1.84×98%/98,解得V(H2SO4)=43mL,因此选用大而接近的量筒,即选用
50mL的量筒,故选项
C正确;(3)酸溶后溶液中含有金属阳离子是
Ni2+和Fe2+,Fe2+具有
还原性,因此加入
H2O2的目的是氧化
Fe2+,便于除去铁元素,与
H2O2发生的离子反应方
2+
2O2+2H
+
3+
3
+
程式为:
2Fe+H
=2Fe+2H2O;(4)铁元素刚好沉淀完全,此时溶液的
c(Fe
)=10
-5
-1
Ksp=c(Fe
3+
3
-
-
)=10
-11
-1
+
)=10
mol·L
,根据
)×c(OH
),代入数值,解得c(OH
mol
·L
,则c(H
-3
-1
2+
2
-
-
)=10
mol·L
,即pH=3,镍元素开始出现沉淀,依据Ksp=c(Ni
)×c
(OH
),代入数值,c(OH
-7
-1
+
-7
-1
,即
pH=7;如果没有氧化步骤,
2+
2
mol·L
,则c(H
)=10mol·L
Fe
开始出现沉淀,Ksp=c(Fe
+)×c2(OH-),代入数值,c(OH-)=10-7mol·L-1,则c(H+)=10-7mol·L-1,即pH=7,其结果是.Ni2+和Fe2+分离不开;(5)根据A电极反应式,推出A电极为阴极,根据电解原理,制备
金属镍,因此A电极反应式为
2H++2e-
2↑Ni
2++2e-
Ni的质量
=H
,
=Ni;(6)理论上产生
为a×103×80%×59/75g,合a×80%×59/75kg,产率为
×100%=
。
10.草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末,常用于照相显影剂及制药工业,也是电池材料的制备原料。
某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
(1)甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量,将石英玻璃管
(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为ag。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置
称重,记为bg。
按图连接好装置进行实验。
A.打开K1和K2,缓缓通入N2;
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯;
d.冷却至室温;
e.关闭K1和K2;
f.称重A;
g.重复上述操作,直至A恒重,记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
7
②根据实验记录,计算草酸亚铁晶体化学式中的x=____________(列式表示);若实验时a、
b次序对调,会使x值______________(填“偏大”无“影响”或“偏小”)。
(2)乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物,将
(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中,
打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊,说明分解产物中有_______________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸,无气泡,滴入KSCN溶液无血红色,说明分解产物
中有________(填化学式)。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式:
______________________。
【答案】
(1).球形干燥管
(2).(3).偏小(4).CO2和CO(5).CuO
(6).FeO(7).FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
【解析】考查实验方案设计与评价,
(1)①根据仪器的特点,仪器B的名称为干燥管或球
形干燥管;②加热后固体是Fe(C2O)4,其质量为(c-a)g,失去结晶水的质量为(b-c)g,因
此有:
,即x=;通入氮气的目的排除装置中空气,防止加热时空气中氧气把
FeC2O4氧化,造成反应后固体质量增加,即结晶水的质量减小,x偏小;
(2)①C和G中
的澄清石灰水变浑浊,根据草酸亚铁的化学式,加热A和F时说明产生CO2,然后根据设
计方案,推出A分解时产生CO2和CO;②装置F发生CO还原金属氧化物得到CO2,装置
F盛放CuO或Fe2O3等;③加入盐酸无气泡,说明不含铁单质,滴入KSCN溶液无血红色,
说明溶液中含有Fe2+,不含Fe3+,即分解产生的黑色粉末是FeO;③根据上述分析,分解
的化学方程式为:
FeC2
O
4
FeO+CO↑+CO2↑
。
11.前四期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,元素
A核外电子有
8种不同的运动状
态;元素B的负一价离子的最外层电子数是次外层的
4倍;元素C位于第四周期第Ⅱ
A族;
元素D最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
8
(1)A原子核外有________种形状不同的原子轨道。
(2)
与D同周期且同区的元素价层电子排布式为___________。
(3)
上述四种元素中,第一电离能最小的是
________________(填元素符号)。
(4)
AB2的立体构型为___________,其中A的杂化方式为______________。
(5)A2的熔点比DA的___________(填“高”或“低”)。
(6)
CA具有NaCl型结构,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,
X射线衍射实验测得
CA的晶胞参数为
α=480pm,则r(A2-)=________pm、r(D2+)=__________pm。
【答案】
(1).
2
(2).3d104s2
(3).Ca
(4).V形(或角形)
(5).sp3
(6).低
(7).169.68
或170
或
(8).70.32或70.3
或
【解析】元素A核外电子有8种不同的运动状态,有几种运动状态的电子,说明核外有几
个电子,A核外有8个电子,即A为O,元素B的负一价离子的最外层电子数是次外层的
4倍,B位于VIIA族,即B为F,元素C位于第四周期第ⅡA族,C为Ca,元素D最外层
只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子,
D的价电子排布式为
3d
10
1
4s,D为Cu,
(1)考查能级形状,O的电子排布式为1s22s22p4,有2个能级,即为s、p,形状为球形和
哑铃型;
(2)考查元素周期表的分类以及价电子排布式的书写,
Cu位于ds区,ds区包括IB
和IIB,因此与Cu同周期且同区的元素是
Zn,价层电子包括最外层和次外层
d能级,即价
电子排布式为3d104s2;(3)考查第一电离能,金属性越强,第一电离能越小,
Ca是金属性
最强,因此第一电离能最小的是
Ca;(4)考查分子空间构型和杂化类型的判断,
AB2是OF2,
中心原子为O,有2个σ键,孤电子对数为
(6-2×1)/2=2,价层电子对数为
4,因此立体结
构是V形或角形,价层电子对数等于杂化轨道数,即
OF2中O杂化类型是为
sp3;(5)考查
晶体熔沸点高低的判断,A2为O2,属于分子晶体,
DA为CuO,属于离子晶体,离子晶体
的熔沸点高于分子晶体,即O2的熔点低于CuO;(6)考查晶胞的计算,DA的化学式为CuO,
阴离子是O2-,阴离子采用面心立方最密堆积方式,即
O2-位于面心和顶点,Cu2+位于棱上
和体心,面心对角线是
4倍的O2-的半径,即O2-的半径为
=
,边长等于2个
O2-的半径与2个Cu2+
半径的和,因此Cu2+半径是
。
点睛:
本题的难点是(5),注意阴离子采取面心立方最密堆积方式,
即位于阴离子位于面心
和顶点,DA晶胞类似NaCl的结构,面上的四个阴离子与面心阴离子接触,然后阳离子填
充到阴离子之间的空隙,然后作出判断。
12.香豆素类药物的作用是抑制凝血因子在肝脏的合成。
图20是香豆素的一种合成路线:
9
已知:
(l)A→B的反应类型为______________。
(2)C的化学名称为_______________。
(3)完成下列化学方程式:
①D在一定条件下发生加聚反应:
______________
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