广东省广州市届高三年级阶段训练化学Word版含答案.docx
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广东省广州市届高三年级阶段训练化学Word版含答案
广州市2021届高三年级阶段训练化学
本试卷8页,21小题,满分100分。
考试时长75分钟。
注意事项:
1.答卷前,将自己的姓名填写在试卷和答题卡相应位置上。
2.作答时,将答案填写在答题卡相应位置上。
3.考试结束后,将试卷和答题卡一并全部交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Si28S32Cl35.5
Ti48Fe56Cu64Sn119
一、单项选择题:
本题共16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关,下列说法错.误.的是
A.液氨和干冰均可作制冷剂
B.CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂
C.ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂
D.铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂
2.华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖,下列有关硅材料的说法正确的是
A.光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B.金刚砂的主要成分是二氧化硅
C.28g硅含有6.02×1023个电子
D.28Si、29Si、30Si是不同的核素
3.下列离子方程式正确的是
A.用醋酸除水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,16gO3气体含有氧原子数为NA
B.标准状况下,44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC.0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
5.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质
A.①②B.②④C.①③D.③④
6.下列说法不正确的是
A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞,长时间后会在瓶口有白色固体生成
D.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
7.下列实验操作正确的是
A.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
8.下列实验装置设计正确且能达到目的的是
A.实验I:
除去Cl2中的HCl
B.实验Ⅱ:
静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验III:
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:
分离乙酸乙酯-乙醇混合物
9.工业上用乙苯(
)经催化脱氢生产苯乙烯(),下列说法错误的是
A.乙苯可通过石油催化重整获得
B.乙苯的同分异构体超过四种
C.苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
10.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与
Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A.过程I发生反应的离子方程式:
H2+Ce4+=2H++Ce3+
B.x=l时,过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D.该转化过程的实质为NOx被H2还原
11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
12.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是
A.原电池的正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.原电池的负极反应为:
Fe-3e-=Fe3+
C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
13.元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、
X、Y原子的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
Y>W
B.原子半径的大小:
Z>Y>X
C.氧化物的水化物的酸性:
W<X
D.推测Z是半导体材料,Z与Y可形成化合物ZY4
14.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示:
下列叙述错误的是
A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B.“沉淀”为Al2(CO3)3
C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
15.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是
+-1
A.氨水中,c(NH4)=c(OH-)=0.1mol·L
+
B.NH4Cl溶液中,c(NH4)>c(Cl-)
2--
C.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(SO4)>c(OH)=c(H+)
D.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
16.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化如图所示。
下列叙述正确的是
V0
A.MOH的电离程度:
c点大于d点
B.ROH溶液由a点到b点时,
c(R+)变大
c(ROH)⋅c(H+)
C.pH=10时,MOH和ROH溶液中,c(M+)>c(R+)
D.lgV=2时,MOH和ROH两种溶液中,
V0
水电离的c(OH-)的比值是1:
10
二、非选择题:
本题共5小题,每小题14分。
第17~19题为必考题。
第20~21题为选考题,考生选择其中一道题作答。
(一)必考题:
共42分。
17.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“影响化学反应速率的因素”。
实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下的方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移mol电子。
为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:
n(H2C2O4):
n(KMnO4)≥。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=mol·L-1·min-1。
-
-
(4)已知50℃时c(MnO4)~反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,画出25℃时c(MnO4)~t的变化曲线示意图。
18.已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。
在钨冶炼工艺中,将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙,发生反应Ⅰ:
2--
WO4(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH(aq)
(1)右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时Ksp(CaWO4)=。
②T1T2(填“>”“=”或“<”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表:
温度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为。
②该反应的ΔH0(填“>”“=”或“<”)。
2---1
③由于溶液中离子间的相互作用,实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。
50℃时,向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中,加入过量Ca(OH)2,反应达到平衡后WO4的沉淀率为60%,此时WO42的平衡浓度为mol·L,实验测得的平衡常数为(保留小数点后两位)。
(3)制取钨酸钙时,适时向反应混合液中添加适量盐酸,其作用是。
19.硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量
Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
已知:
H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
(1)由于矿粉中含CaCO3,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出,故应分批加入H2SO4,该反应的化学方程式为。
2-3+2+2+3+
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+、SO4,还含有Fe、Fe、Ca、Al等杂质。
“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是。
H2O2的作用是(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩,。
(二)选考题:
本题包括2小题,每小题14分,考生只能选做一题。
20.[选修3:
物质结构与性质]
钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。
回答下列问题:
(1)基态Ti原子的未成对电子数是,基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p
轨道上形成激发态,写出该激发态价层电子排布式。
(2)钛卤化物的熔点和沸点如下表所示,TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点依次升高的原因是
;TiF4熔点反常的原因是。
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
-24
38
150
沸点/℃
—
136
230
377
(3)Ti可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3,urea表示尿素,其结构如下图所示:
①配合物中Ti化合价为。
②尿素中C原子的杂化轨道类型为。
③ClO4-的立体构型为。
(4)下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构,其化学式为;已知该晶体的密度为ρg·cm-3,Ti、O原子半径分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则金红石晶体的空间利用率为(列出计算式)。
21.[选修5:
有机化学基础]
科学家模拟贝类足丝蛋白的功能,合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)由B生成C的化学方程式为。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为,由G和H反应生成I的反应类型为。
(4)D的结构简式为,仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为。
(5)I的分子式为。
(6)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1。
写出两种符合要求的
X的结构简式。
广州市2021届高三年级阶段训练参考答案(化学)
2020.10.14
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
A
C
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
A
D
B
C
D
17.(14分)
(1)2;2.5(各2分)
(2)②和③;①和②(各2分)
(3)0.010或1.0×10-2(3分,)
(4)见右图(3分)
18.(14分)
(1)①1×10—10(2分)②<(2分)
(2)①
(2分)②>(2分)
③0.2;6.05(3分)
2--
WO4(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH(aq)
起始/mol·L-10.50.5
变化/mol·L-10.5×60%=0.30.6
平衡/mol·L-10.21.1
(3)加入盐酸,消耗反应生成的OH-,使溶液中OH-浓度减小,平衡向正反应方向移动,提高WO4的沉淀率。
(3分)
2—
19.(14分)
(1)CaCO3(粉末)+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑(2分)
(2)Fe3+、Fe2+、Al3+;(3分,每个1分)H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)防止温度下降时H3BO3从溶液中析出(意思相同即可给分。
例如:
从H3BO3溶解度数据可知,温度较高时,H3BO3溶解度较大,不易从溶液中析出。
)(3分)
(4)加压升温结晶(4分)
20.[选修3:
物质结构与性质](14分)
(1)2(1分)3d24s14p1(1分)
(2)它们都属于分子晶体,随着相对分子质量的增大,熔沸点依次升高;(2分)TiF4
属于离子晶体,因此熔点高于其他三者(2分)
(3)
①+3(1分)
②sp2(2分)
③正四面体(2分)
(4)TiO2(1分)
(2分)
21.[选修5:
有机化学基础](14分)
(1)丙烯;(1分)
(2)
;(2分)
(3)加成反应;取代反应;(2分,各1分)
(4)
;(2分)
(2分)
(5)C10H10O3;(1分)
(6)(4分,每个2分)
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