高三《铝的性质》化学说课稿.docx
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高三《铝的性质》化学说课稿
高三《铝的性质》化学说课稿
【摘要】下面是为各位老师准备的《铝的性质》化学说课稿小编相信只
有在课前充分的准备,课上才能传授更多更完善的只是给学生,欢迎老师们
参考小编的说课稿!
[三维目标]
知识与技能
这包含了认识性学习目标和技能性学习目标。
认识性学习目标:
1.知道铝的发现史、了解铝在现代生产生活中的广泛应用。
2.理解铝的两性和铝的还原性。
3.形成金属钝化的基本概念,并将氧化膜的相关知识应用于工业生产和日
常生活。
技能性学习目标:
1.进行3个探究活动的实验操作,提高实验技能。
2.能迁移和灵活运用过往知识、进行科学的猜想、完成活动与探究方案的
设计。
3.通过铝和氧化铁的个别反应,掌握铝的还原性,并能迁移推广到一类金
属的冶炼方法。
过程与方法
1.联系生产生活实际,按照由感性认识→理性认识的步骤,来认识
世界。
2.活动与探究的方法。
3.学生的分组实验为主、教师的演示实验为辅。
4.通过包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→
得出结论→解惑的认识途径,来掌握知识,提高能力。
5.通过类比、迁移过往知识的方法,来学习新的知识。
具体教学过程:
45分钟的教学设计,是从铝的趣话、从学生熟悉的、日常生活中能够接触
到的各种铝制品的寻找开始的。
观看一段时长2分钟的、以新闻播报形式出
现的有关铝在现代生活中的应用的连续的幻灯片,引发学生的兴趣,激起他
们想要进一步了解、探索的渴望。
当他们陶醉在音乐声中,并为铝在现代生
活的衣、食、住、行、交通运输、电子信息产业、军事、航天科技甚至于娱
乐运动方面的广泛的应用而咋舌惊叹的时候,他们自然也就会发出这样的疑
问:
性质决定用途!
那幺,铝的这些用途,体现了铝的哪些特性呢?
有了疑
问,就有了学习的兴趣。
观看完毕后归纳铝的物理性质和用途,自然而然
的,铝的化学性质的学习也就拉开了帷幕------
观察与思考、交流与讨论、活动与探究、拓展视野、资料卡、生活小
贴士、知识小结和练一练这样的8个小版块,所围绕的主题都是铝的化
学性质。
而串联这8个小版块的主线,就是关于铝的化学性质的3个活动与
探究。
课前一天,我就先给学生布置了一个课外活动任务(观察铁门铁窗和铝合金
门窗的锈蚀情况),课上,首先请2组同学分别派代表上来展示他们的活动记
录,而后顺势提出疑问:
观察与思考1:
根据铝在金属活动性顺序表中的位置,铝应为较活泼金属,活动性强于
铁,那为什幺铁生锈腐蚀了而铝却没有被腐蚀呢?
铝难道不能被空气中的氧气
氧化?
这样的观察与思考,给了学生一个视角,引导他们去观察。
交流与讨论1:
交流与讨论版块,把学生的思维调动起来,思想活跃起来,交流看法,讨
论争论,达成共识。
铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀,且生锈后内部的铁被腐蚀
的程度和速度都会越来越严重。
而Al比铁活泼,所以,Al在空气中同样也
能被氧气氧化,使表面生成Al2O3,但是,Al为何没有继续被氧化而一直腐
蚀下去,越来越严重呢?
只有一个原因可以解释:
铝被空气中的氧气氧化后,
表面生成的物质反而是一层屏障,是一层保护膜,起到了保护作用,阻止了
内部的铝进一步被氧气氧化,所以,表面生成的物质一定是一层致密的氧化
膜Al2O3。
如何用实验证实铝的表面有一层致密的氧化膜呢?
先由学生思考,
而后再进行交流讨论。
交流讨论过程中,教师应提醒学生从铝和氧化铝的不
同的颜色、光泽、熔点、化学性质等角度去思考。
最简便易行的方法是:
用
砂纸打磨铝条表面,看打磨前后铝条表面的颜色是否会有变化;当然,还可以
是活动与探究1中的另一种实验方法:
(这种方法,视角比较巧妙独特。
既是
实验现象明显,又便于操作,更主要的是,还可以吸引学生来思考问题,并
从动手操作中来获得知识,了解到Al2O3的熔点高可做耐火材料这一性质。
)
活动与探究1:
活动与探究版块,是学生们自己的动手实验,在亲手操作中,了解实验的
规范、提高实验的技能、观察得细致入微、发现蛛丝马迹的不同、记录下实
验现象、分析不同现象的原因、进行科学的猜想、得出实验结论,获得化学
知识只是其一,更重要是提高了能力。
从做中学,是对这种学习方式的最好
诠释。
a.用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片,放在酒精灯火焰上灼烧,观察现象.
再将铝粉撒到火焰上,观察现象.
b.取2条铝片,一条未用砂纸打磨过,一条用砂纸打磨过,分别浸入CuSO4稀
溶液中,观察现象.
观察与思考2:
放在酒精灯火焰上时,为何会出现如此截然不同的现象呢?
打磨擦去了氧
化膜的铝片以及未曾打磨擦去了氧化膜的铝片,由于它们表层的物质分别是
Al和Al2O3,二者性质是不同的,Al的熔点较低(660℃),而Al2O3的熔点
很高(2054℃),由于这个差异,二者在酒精灯火焰上灼烧时,现象就是截然
不同的。
顺带反问学生一个问题:
若要观察到铝剧烈燃烧发出耀眼白光的现
象,又该如何操作呢?
拓展视野1:
前一课时,学生已经学习了Al2O3的两性,氧化铝是两性氧化物,在酸或碱
性溶液中,氧化膜会遭到破坏.那幺,这层致密的氧化膜,在盐溶液中又如何呢?
启发学生来思考,Al2O3作为一种氧化物,似乎其本身是不会和盐溶液发生
反应的。
但是,需要联想的是,若是表层的Al2O3被破坏,那幺,失去了保
护的屏障的内部的Al是能和某些盐溶液发生置换反应的。
那幺,这些盐溶液
到底是否会对表层的Al2O3起到破坏作用呢?
请用实验事实来说话!
再提请学
生注意一个生活常识:
咸菜不宜久存于铝制容器中.
拓展视野1,我觉得,是本节课中比较精彩的一个版块。
说其精彩,不是
因为它的声、光、色、影,这些它都不具备,表象的华丽吸引,它一点没
有。
说其精彩,是因为2个原因。
首先,它是一个从生活常识中提炼出来的
问题(咸菜不宜久存于铝制容器中.这是为什幺呢?
)。
通过包含在生活常识中
的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑的认识
途径,来掌握知识,提高能力,既符合认知的基本规律,又符合学生心理乃
至兴趣的需要。
其次,这是一个很能提升学生能力的问题。
在目前的高考
中,这类带有拓展视野成分在内的、体现发散思维的实验探究,就是一种重
要的题型。
活动与探究2:
取2条未用砂纸打磨过的铝片,一片浸入CuCl2稀溶液中,而另一片浸入
CuSO4稀溶液中,观察现象的差异.
学无止境,高中是人生成长变化最快的阶段,所以应该用心去想,去做好
每件事,为大家整理了高中三年级《乙酸》化学说课稿,实验后进行原因猜
想:
当有Cl_存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,就促进了Al与Cu2+的反
应。
而当有SO42-存在时,溶液中的SO42-抑制了Al与Cu2+的反应。
接下
来,自然引出:
生活小贴士:
不能用钢丝球擦洗铝制容器.
铝制餐具不宜蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物.
咸菜不宜久存于铝制容器中.
这是一个温情的版块。
让学生了解点生活常识,能够学以致用,这是学习
的最大目的吧。
有的学生之所以不爱学习,就是觉得那些东西学了也没用。
提醒学生,回家后,别忘了把这些小贴士作为一个温馨提示告诉自己的父
母,相信父母会比你拿回高分还高兴。
交流与讨论2:
铝表面的致密的氧化膜,只能在空气中形成吗?
在其它介质中,是否也能形
成呢?
资料卡1:
向学生介绍金属钝化的机理。
金属或合金受一些因素影响,化学稳定性明
显增强的现象,称为钝化。
1.由某些钝化剂(如浓HNO3、浓H2SO4等)所引
起的金属钝化现象,称为化学钝化。
2.用电化学方法也可使金属钝化。
我想,教学中,不是所有的新知识,都必须由教师的口来传授的,学生自
己的阅读,也是一个好方式,眼、耳、口、鼻、大脑、手、脚,若都能行动
起来,各司其职协调好,或是轮流担当主角,才是最佳拍挡呢。
活动与探究3:
取4根用砂纸打磨过的铝条,分别放入4支洁净的试管中,再向试管中分别加
入6mol/L盐酸、6mol/LNaOH溶液、浓HNO3、浓H2SO4各3mL,观察现
象.
这个活动与探究的设计,是学习铝的两性的一个既常规又有效的方法。
在
实验现象的基础上得出结论,是最有说服力的,而且,对比的实验方法,也
更能说明问题:
铝只有在浓HNO3、浓H2SO4中才会发生钝化,在稀酸溶液
中就会持续反应直至结束。
知识小结1:
由学生来填写4个反应的现象、结论和离子方程式,进行知识的小结梳
理。
一节课,虽然只有45分钟,不过,容量大,活动多,头绪也多,所以,必
要的知识小结,是少不得的,而且,这样的小结,要及时进行。
在进行过铝
与酸、碱的4个实验后,实验现象、实验结论和反应方程式的填写应该立刻
进行。
而在进行过铝的钝化的探究后,及时归纳出铝的两性也很重要。
交流与讨论3:
在工业生产中,如何储存和运输浓HNO3、浓H2SO4呢?
进行了之前的活动与探究3之后,有了金属钝化的知识,对这样的问题学
生很快就能解答了。
知识小结2:
a.铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属.
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
b.常温下,铝遇浓HNO3、浓H2SO4时会发生钝化.
重点分析铝与NaOH溶液的反应。
该反应实质的分析,可以从铝与水的反
应开始,尽管铝与水的反应很微弱,几乎观察不出明显的现象,但是,因为
铝与水反应生成的Al(OH)3是两性氢氧化物,能够与NaOH反应,就造成了
Al(OH)3浓度的降低,从而促进了铝与水的反应的进一步发生。
在这里,所
灌输的,就是一个初级的平衡的理念,这也符合学习的循序渐进的规律。
拓展视野2:
已知,铝的金属活动性比镁弱,
a.烧杯中盛有稀硫酸,将砂纸打磨过的镁条和铝片浸入其中,用导线连接起来,
再接上一个电流计,形成闭合回路,那幺,将会观察到什幺现象呢?
b.依此,若在NaOH浓溶液中,又如何呢?
这是针对学有余力的、能力较强的、学习兴趣浓厚的学生而设计的。
这个
问题,也是为后续的的电化学的学习打下一个伏笔,不至于在将来显得那幺
突兀,而且,可以帮助学生更好的更透彻的理解氧化还原反应的实质------电
子的转移。
根据学生现有的知识和视野,镁和铝相比,因为镁比铝活泼,所
以,在稀硫酸溶液中,必定是镁的表面产生气泡更多,当教师添加一个条
件,用导线将镁和铝连接起来时,开始,他们仍然会认为是镁的表面气泡
多,此时,正是启发学生思考的好时机,镁和酸反应时是失去电子的,失去
的电子也一定是由溶液中的H+得到的,不过,H+得电子的场所在何处呢?
学
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- 铝的性质 性质 化学 说课稿