聊城市中考计算题化学试题题及答案.docx
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聊城市中考计算题化学试题题及答案
聊城市中考计算题化学试题题及答案
一、初中化学计算题
1.某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验:
充分加热10.0 g样品至恒重,剩余固体质量为6.9 g。
查阅资料已知:
碳酸氢钠受热易分解,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不易分解。
计算:
(1)生成二氧化碳的质量____;
(2)混合物中碳酸钠的质量分数。
2.草木灰的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中,不断滴入稀盐酸溶液,当滴入40g稀盐酸时,不再有气泡产生,此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。
碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为
(假设草木灰的其他成分不与酸反应)。
请计算草木灰样品中碳酸钾的质量(要求写出计算过程)。
3.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品(含少量杂质)的反应来探究炼铁的原理,装置如图所示。
请回答有关问题:
(1)A中仪器a的名称为:
_____,实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的主要现象为_____。
A装置中反应的方程式为_____。
(2)CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;
②_____;
③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
(3)若将B装置改成C虚线方框内装置,则还起到的作用是_____。
(4)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示,则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少?
_____(写出计算过程)
4.工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验,取某工业盐酸50g,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液。
反应过程中,测得有关数据如图所示。
请回答下列问题:
(1)0-80g时没有产生沉淀的原因是:
。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)当氢氧化钠89g时,溶液中含有的阴离子有(写符号)
(4)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为(结果保留为0.1%)。
5.某同学去我市的虞山风景区游玩时,取回了若干块矿石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法,取用这种石灰石样品16g,把80g盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
请计算:
序号
加入稀盐酸的质量(g)
剩余固体的质量(g)
第一次
20
11
第二次
20
m
第三次
20
2.4
第四次
20
2.4
(1)16g的石灰石样品中含有杂质______g?
(2)表中,m的数值应为______
(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(写出计算过程。
下同)
(4)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数为多少?
6.洁厕灵的有效成分为HC1,为测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数(洁厕灵中的其它成分不与碳酸钠反应)。
将100g洁厕灵倒入锥形瓶中,逐次加入等质量、相同溶质质量分数的Na2CO3溶液,测出每次完全反应后溶液的总质量,实验数据记录如下表。
请根据实验数据回答下列问题。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
反应后溶液的总质量/g
128.9
157.8
M
215.6
245.6
(1)表格中M的数值为_____。
(2)100.0g洁厕灵恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少?
(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少?
7.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了以下实验:
取50克滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克,接着向烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
(1)滤液X的pH______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)CD段发生反应的化学方程式为______。
(3)滤液X中含有的溶质是______。
(4)滴加入30克稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______?
(写出计算过程)
8.化学实验小组要测定某黄铜样品(铜、锌、其它杂质)中成分的含量(杂质的质量分数为5%且不含铜、锌元素,也不溶于水不与酸反应),小组同学所做实验记录如下:
(1)上述过程中发生反应的化学方程式为。
(2)根据己知条件列出求解步骤一中参加反应的固体质量(x)的比例式。
(3)样品中锌的含量为。
(4)若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所使用的稀盐酸,需浓盐酸质量为。
(5)所得溶液C蒸发掉12.6g水,溶质的质量分数为。
(6)若想生产上述黄铜64kg,需要纯度为80%的辉铜矿(主要成分Cu2S)的质量为。
9.为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸.请计算:
(1)该黄铜样品中锌的质量.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%).
(3)若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量.
10.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有146g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。
计算:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学计算题
1.
(1)2.2g;
(2)16%
【详解】
(1)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水,故固体减少的质量为生成二氧化碳和水的质量,设生成二氧化碳的质量为x,混合物中碳酸氢钠的质量为y
x=2.2g
y=8.4g
(2)混合物中碳酸钠的质量分数为:
答:
生成二氧化碳的质量为2.2g,混合物中碳酸钠的质量分数为16%。
2.解:
根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为200g+40g-235.6g=4.4g;
设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x,
x=6.9%;
答:
草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。
【分析】
根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。
【详解】
见答案。
【点睛】
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
3.A
解析:
酒精喷灯红棕色粉末变成黑色
停止加热后,防止A中的生成物被氧化,或防止B中的溶液倒吸入A中发生炸裂用排水法收集一氧化碳气体,防止其污染空气58.5%(
的质量=
;
所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为
。
答:
所取氧化铁样品中
的质量分数为58.8%。
)
【详解】
(1)A中仪器a是酒精喷灯,玻璃管中的氧化铁在高温的条件下,被一氧化碳还原为铁,同时生成二氧化碳,故玻璃管A中出现的主要现象为红棕色粉末变成黑色;A装置中反应的方程式为
;
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;
②停止加热后,防止A中的生成物被氧化,或防止B中的溶液倒吸入A中发生炸裂;
③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中;
(3)若将B装置改成C虚线方框内装置,则还起到的作用是用排水法收集一氧化碳气体,防止其污染空气;
(4)见答案。
4.H
解析:
(1)此时氢氧化钠和稀盐酸反应无沉淀生成(4)18.6%
(2)解:
设50g盐酸中HCl的质量为x
x=14.6g
HCl的质量分数为:
=29.2%
答:
盐酸中HCl的质量分数为29.2%。
(3)Cl-OH-
(4)解:
设生成沉淀的质量为x。
x=1.07g
由
,
化学方程式可知,生成的氯化钠中钠的质量与参与反应的氢氧化钠中钠元素的质量相等。
反应生成的氯化钠的质量为:
=25.155g。
恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液,所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
答:
恰好完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为18.6%。
【详解】
(1)工业盐酸中含HCl和FeC13。
加入氢氧化钠,氢氧化钠先和HCl反应生成氯化钠和水,后和FeC13反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀。
所以加入氢氧化钠溶液0-80g时没有产生沉淀。
故填:
此时氢氧化钠和稀盐酸反应无沉淀生成。
(2)详见答案。
(3)根据化学反应方程式
,
。
恰好完全反应后溶液中的阴离子为Cl-。
在加入86g氢氧化钠时就恰好完全反应,所以当氢氧化钠89g时氢氧化钠过量,溶液中除了Cl-还含有OH-。
故填:
Cl-OH-。
(4)详见答案。
5.
(1)2.4
(2)6
(3)碳酸钙的质量为16.0g-2.4g=13.6g,
样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=85%
(4)每反应5g碳酸钙,消耗盐酸的质量为20g,
设盐酸的质量为x,则:
所以盐酸的质量分数为
×100%=18.25%;
答:
所用稀盐酸的质量分数为18.25%。
【详解】
(1)由第3次、第4次的数据可知,固体的质量不再减少,所以石灰石样品中含有的杂质为2.4g,故填:
2.4;
(2)第1次20g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为16g-11g=5g,如果第2次20g稀盐酸也完全反应,那么消耗碳酸钙的质量还应该为5g,则剩余固体的质量为m=11g-5g=6g,但第3次20g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量小于5g,说明第3次碳酸钙才反应完全,故填:
6;
(3)见答案;
(4)见答案。
6.C
解析:
(1)186.7
(2)设消耗碳酸钠质量为x,100.0g洁厕灵中氯化氢质量为y,
解得x=10.6g,
解得y=7.3g
答:
恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10.6g。
(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是:
,
答:
该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
【详解】
(1)分析表格:
第一至第四次数据可知,第二次生成二氧化碳质量是100g+30g-128.9g=1.1g,第一次生成二氧化碳质量是128.9g+30g-157.8g=1.1g,即每加30g碳酸钠溶液生成1.1g的二氧化碳,表格中M的数值为:
100g+30g×3-3.3g=186.7g;
(2)由第一次、第二次、第四次反应可知,30.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳,第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体,说明第四次时恰好完全反应,恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是:
30.0g×4=120.0g,恰好完全反应时生成二氧化碳质量:
100.0g+120.0g-215.6g=4.4g,再根据方程式进行计算;详解见答案;
(3)详解见答案。
7.H
解析:
大于Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2ONaOH、Ba(OH)25.24
【详解】
(1)氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠(显碱性)溶液,滤液X的pH大于7。
(2)CD段加入硫酸,沉淀质量减小,氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O。
(3)滤液X中加入硫酸镁能产生大量氢氧化镁白色沉淀,继续加入稀硫酸有部分沉淀溶解,则说明氢氧化钡过量,X中含有的溶质是:
氢氧化钠和氢氧化钡。
(4)设加入20g硫酸镁产生氢氧化镁的质量为x。
,x=0.58g
烧杯中沉淀的质量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。
8.C
解析:
(1)
;
(2)
;
(3)解:
设样品中锌的含量为z,生成氯化锌的质量是m,生成氢气的质量为n。
z=65%
m=27.2g
n=0.4g
(4)40g;
(5)13.6%
(6)64kg黄铜中铜的质量为:
,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的质量不变,故需要纯度为80%的辉铜矿的质量为:
【详解】
(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,该反应的化学方程式为
;
(2)步骤一中反应生成氢气的质量为:
20g+50g-69.9g=0.1g
解:
设黄铜样品中锌的质量为x。
(3)见答案;
(4)根据稀释前后,溶质的质量不变,故需要浓盐酸的质量为
;
(5)所得溶液C蒸发掉12.6g水,溶质的质量分数为:
;
(6)见答案。
9.
(1)6.5g;
(2)15.1%;(3)90g
【分析】
铜不能和稀硫酸反应,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,根据提供的数据可以进行相关方面的计算;溶液稀释前后,溶质质量不变.
【详解】
(1)设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气质量为z,
稀硫酸中硫酸质量为:
100g×9.8%=9.8g,
x=6.5g,y=16.1g,z=0.2g,
答:
该黄铜样品中锌的质量是6.5g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为:
×100%
15.1%
答:
反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%。
(3)需要浓硫酸质量为:
9.8g÷98%=10g,则需要水的质量为:
100g﹣10g=90g。
答:
需要水的质量是90g。
10.
(1)8.8g
(2)80%(3)14.1%
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
(1)由质量守恒定律可知,反应物的总质量等于生成物的总质量,减少的是生成沉淀或气体的质量,故生成的二氧化碳的质量为
。
(2)设原样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
(3)反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:
生成二氧化碳的质量为8.8g;石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%;反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
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