无机及分析化学试题1.docx
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无机及分析化学试题1
无机及分析化学试题
(1)
一、填空题(30分,每空2分)
1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式:
(1)11
(2)17
2、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]
3、CH4分子中心原子发生 杂化,空间构型是 。
5、水分子之间存在着质子的传递作用,称为水的_____作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律:
A=abc,其中符号c代表________,b代表_______,a代表_______。
二、完成下列方程式(5分,每小题1分)
1.MnO4-+Fe2+ + H+ — 2.Cl2 + NaOH —
3. S2O32-+ H+ —4. Hg2Cl2 + NH3 —
5. Pb2+ + Cr2O72- + H2O —
三、选择题(20分,每正确选择2分)
1、不用查表,指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄( )。
A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
B.CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)
C.2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)
D.O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)
2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄( )。
A.H2O B.NaOH C.HCl D.SiO2
3、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为 ┄( )。
A.0~0.2 B.0.1~0.3 C. 0.3~1.0 D. 0.2~0.8
4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄( )。
A.任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物;
B.任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物;
C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道;
D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
5、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是 ┄( )。
A.400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm
6、HAc的共轭碱是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ ( )。
A.Ac¯ B.H+ C.HAc D.OH¯
8、为了使碘在水中的溶解度增大,可加入的试剂是┄( )。
A.H2O B.KI C.CCl4 D.I2
9、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄┄( )。
A.有四个配位水 B.有四个结晶水
C.全部都是结晶水 D.全部都是配位水
10、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ ( )。
A.碘量法 B.K2Cr2O7 C.EDTA法 D.酸碱滴定法
四、计算题(共45分) 1. 现以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl,计算加入19.98毫升、20.00毫升、20.02毫升NaOH时溶液的PH值。
投入2.0升密闭容器中,达平衡时有0.066molPCl5分解,求该温度下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
3.已知lgKMnY=14.04
pH
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
lgαY(H)
10.60
9.48
8.44
7.44
6.45
5.51
4.65
3.92
(1) 求pH=4.0时,Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。
(不考虑羟基络合等副分应)
(2)如果[Mn2+]=0.01mol·L–1,在pH=4.0时能否准确滴定。
(说出判断依据)
(3)以0.01mol·L–1的EDTA,滴定0.01mol·L–1的Mn2+,允许的最低pH值是多少?
4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。
[KSPθ=4.0×1038]
5.25℃时,装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。
打开旋塞,待两气体混合后,求:
(1)O2、N2的物质的量。
(2)混合气体的总压力。
无机及分析化学试卷
(2)
1、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]
2、NH3分子中心原子发生 杂化,空间构型是 。
3、在下列各组量子数中,填入尚缺的量子数
(1)n=2 l=1 m= ms=-1/2
(2)n= l=2 m=0 ms= +1/2
8、在下列氧化剂中,Cl2、Cr2O72-、MnO4-,如果H+浓度增大, 的氧化性不变。
10、滴定分析中,根据反应类型的不同,可分为_______、___________、__________和_______等。
11、填写分子式:
灰锰氧 ,甘汞 ,海波 ,铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ,银在含有硫化氢的气体中放置变黑,所形成的物质为 。
1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键()。
A.H2OB.NaOH C.HCl D.SiO2
8、H2PO4¯的共轭碱是()。
A.H3PO4 B.HPO42¯ C.PO43¯ D.OH¯
14、MnO4¯在中性介质中被还原时,其产物是( )A.MnO42-B.MnO2C.Mn2+ D.Mn
15下列金属离子的溶液在空气中放置时,易被氧化变质的是( )A.Pb2+ B.Sn2+ C.Sb3+ D.Bi3+
17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制( )。
A.氢氧化钠B.盐酸C.EDTAD.重铬酸钾
18、在1.0L的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.10mol(NH4)2SO4固体(加固体后体积不变),所得溶液的pH┄┄┄┄┄( )。
A.8.90B.5.10C.2.32 D.7.89
19、升高温度可以加快反应速率的主要原因()。
A. 增加了单位体积分子总数B. 增加了单位体积活化分子百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动
三、完成下列方程式(5分,每小题1分)
1. NO2-+ I- + H+ — 2.Cl2 + NaOH —
3. S2O32-+ H+ —4. Hg2Cl2 + NH3 —
5. Pb2+ + Cr2O72- + H2O —
4.某纯碱试样1.00g,溶于水后,用酚酞作指示剂,滴定时用去了0.2500mol·L–1盐酸20.40ml;再以甲基橙作指示剂,继续用上述盐酸滴定共用去了48.86ml,计算试样中各组分的质量分数(Na:
22.99H:
1.01C:
12.01O:
16.00)
5.25℃时,装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。
打开旋塞,待两气体混合后,求:
(1)O2、N2的物质的量。
(2)混合气体的总压力。
8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称样 ( )g。
A.0.1000 B.0.2000 C.0.3000 D. 0.4000
12、MnO4在碱性介质中被还原时,其产物是()。
A.MnO42- B.MnO2 C.Mn2+ D.Mn
18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是()。
A.MnO2 B.Fe2O3 C.Ni(OH)3 D.B(OH)3
1、某弱碱MOH的Kb=1×10-5,则某0.1mol·L-1溶液的PH值为___。
2、H2O分子中心原子发生 杂化,空间构型是 。
8、在下列氧化剂中,Br2、Cr2O72-、MnO4-,如果H+浓度增大, 的氧化性不变。
5.25℃时,装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的
体积为2L的容器用旋塞连接。
打开旋塞,待两气体混合后,求:
(1)O2、N2的物质的量。
(2)混合气体的总压力。
一、判断题(共20分,每小题1分,正确者在括号内打“√”,错误者打“×”)
1.从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程,称为采样。
( )
2.试样溶解后,有的将溶液全部进行分析,有的则把它定量地稀释到一定体积,然后定量取其一固定体积进行分析,取出的部分叫等分部分。
( )
3.土壤样品的采集之后,必须风干、粉碎、过筛,以增加其均匀程度,也便于以后的处理。
( )
4.系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
( )
5.同一分析试样在多次重复测定时,平均值与真实值之间的符合程度,叫精密度。
( )
6.正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
( )
7.滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
( )
8.用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质,KMnO4是基准物质。
( )
9.根据质子理论,凡是给出质子的物质是碱,凡是接受质子的是酸。
( )
10.某样品真值为25.00%,测定值为25.02%,则相对误差为-0.08%。
( )
11.分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
( )
12.用间接法配制Na2S2O3标准溶液,要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
( )
13.郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
( )
14.H原子量=1.0079,S原子量=32.06,故H2S的摩尔质量为34.0758。
( )
15.氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位,称为标准电位。
它是一个常数,不随温度而变化。
( )
16.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
( )
17.ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
( )
18.基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法,称为比色法。
( )
19.铬黑T指示剂在pH=7~11范围使用,其目的是为减少干扰离子的影响。
( )
20.多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
( )
二、选择题(共50分,每小题2分)
1、对于一个化学反应,下列说法哪一个是正确的?
(1)△rGmθ越负,反应速度越快。
(2)△rHmθ越负,反应速度越快。
(3)活化能越大,反应速度越快。
(4)活化能越小,反应速度越快。
2、满足下列哪组条件的反应可自发进行?
(1)△rH>0,△rS>0,高温。
(2)△rH>0,△rS>0,低温。
(3)△rH<0,△rS<0,高温。
(4)△rH>0,△rS<0,低温。
3、已知下面四个反应的△H°298,其中液态水的标准生成热是:
(1)2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298
(1)
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1) △rHmθ298
(2)
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △rHmθ298(3)(4)H2(g)+O(g)=H2O
(1) △rHmθ298(4)
4、在HAc溶液中,加入NaAc会导致:
(1)同离子效应
(2)同离子效应和盐效应(3)盐效应(4)降低溶液中Ac-浓度
5、在密闭溶器中,A、B、C三种理想气体建立化学平衡,它们的反应是:
A+B=C,在相同的温度下若体积缩小2/3,则平衡常数为原来的:
(1)3倍
(2)2倍 (3)9倍 (4)不变
6、由电对MnO4-与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知电对MnO4-/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+E°值,若增大溶液的PH值,原电池的电动势将:
(1)增大
(2)减小(3)不变(4)无法判断
7、下述何种物质不能起酸的作用:
(1)HSO4-
(2)NH4+ (3)H2O (4)NaH
8、决定弱酸和强酸因素是?
(1)浓度
(2)电离度(3)电离常数(4)溶解度
9、已知在一定的温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,那么它们在水中的溶解度:
(1)CdCO3>Cd(OH)2
(2)CdCO3<Cd(OH)2(3)CdCO3=Cd(OH)2 (4)不能确定
10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子,需要大约相同的能量,而去掉第二个电子时,最难的是:
(1)Li
(2)Be (3)B (4)都一样
11、下列说法何种欠妥
(1)配合物的形成体(中心原子)大多是中性原子或带正电荷的离子。
(2)螯合物以六员环、五员环较稳定。
(3)配位数就是配位体的个数。
(4)二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定。
12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近:
(M(葡萄糖):
180g·mol-1M(蔗糖):
342g·mol-1M(NaCl)58.5g·mol-1 )
(1)5.8%(g/g)蔗糖溶液
(2)5.8%(g/g)葡萄糖溶液
(3)2.0mol·L-1的蔗糖溶液 (4)1.0mol·L-1葡萄糖溶液
13、在液体沸腾变化过程中,下列哪种物理量在增加
(1)熵
(2)汽化热(3)蒸气压(4)温度
15、对于基元反应:
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa,则正反应的速度为原来的:
(1)2倍
(2)4倍 (3)6倍 (4)8倍
16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为:
(1)Ksp=c(Ag+)c(s2-)
(2)Ksp=c(Ag+)c(s2-)2(3)Ksp=2c(Ag+)c(s2-)(4)Ksp=c(Ag+)2c(s2-)
17、对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势:
(1)增大
(2)减小 (3)不变 (4)不能判断
18、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水,100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是:
(1)大于零
(2)小于零 (3)等于零 (4)不能确定
19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是:
(1)4
(2)8.2 (3)5.47 (4)6.8
20、缓冲溶液的缓冲范围是:
(1)pH±1
(2)Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±1
21、升高温度能加快反应速度的主要原因是:
(1)能加快分子运动的速度,增加碰撞机会。
(2)能提高反应的活化能。
(3)能加快反应物的消耗。
(4)能增大活化分子的百分率。
22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是:
(1)1mol/L c[Zn(CN)42-] Kd=2×10-17
(2)1mol/L c[Zn(NH3)42+] Kf=2.8×109
(3)1mol/L c[Zn(OH)42-]Kd=2.5×10-16(4)1mol/L [Zn(SCN)42-]pKf=-1.3
23、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2
则可指出反应 2Cu(S)+O2(g)=2CuO(s)的K等于:
(1)K1+K2
(2)K1-K2 (3)K1×K2 (4)K1/K2
24、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值?
(1)NaCl
(2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl
25、反应A:
2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ=-5.8KJ/molB:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ=-16.7KJ/mol
(1)反应A较反应B快。
(2)反应B较反应A快。
(3)两反应速度相同。
(4)无法判断两反应速度。
1.结晶硫酸亚铁部分失水时,分析结果如仍按FeSO4·7H2O含量计算,会得到怎样的结果?
国家标准规定:
FeSO4·7H2O含量99.50~100.5%为1级;99.99~100.5%为二级;98~101.0%为三级,现用KMnO4法测定,问:
(1)配制C1/5KMnO4=0.1mol.L-1溶液2升,需称取KMnO4多少?
(2)称取200.0毫克Na2C2O4,用29.50毫升KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液的浓度是多少?
(3)称硫酸亚铁试样1.012克,用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点,此产品的质量符合哪级标准?
(已知:
M(FeSO4·7H2O)=278.0g/moL、M(KMnO4)=158.03g/moL、M(Na2C2O4)=134.0g/moL)
2.在25℃,101.3kPa下,CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g),已知该反应的△rH
=400.3kJ·mol-1,△rS
=189.6J·K-1·mol-1,问:
(1)在25℃时,上述反应在能否自发进行?
(2)对上述反应,是升温有利,还是降温有利?
(3)计算上述反应的转折温度。
3.现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml,从中吸取2.00ml显色定容至50.00ml,用1cm比色皿测得透光率为39.8%,已知显色化合物的ε=1.1×104L·mol-1·cm-1,求该试液的铁含量为多少g·L-1?
(MFe:
55.85g·mol-1)
一、选择题(20分,每正确选择1分)
1、在微酸性条件下,通入H2S都能生成硫化物沉淀的是( )
(A)Be2+,Al3+ (B)Sn2+,Pb2+(C)Be2+,Sn2+ (D)Al3+,Pb2+
2、铬在酸性溶液中的元素电势图可知,
(Cr2+/Cr)为( )
V-0.41
Cr3+─────Cr2+─────Cr
(A)-0.58V (B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V
3、下列分子式中错误的是( )(A)SF2 (B)SF3 (C)SF4 (D)SOF4
4、BF3通入过量的Na2CO3溶液,得到的产物是( )
(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4 (D)HF和B4O3
5、下列物质中,不为黄色的是( )(A)PbI2 (B)HgI2 (C)CdS (D)K3[Co(NO2)6]
6、下列各对物质,能在酸性溶液中共存的是( )
(A)FeCl3和溴水(B)H3PO3和AgNO3溶液(C)H3AsO4和KI溶液 (D)N2H4和HgCl2溶液
7、当反应方程式Zn+HNO3
Zn(NO3)2+NH4NO3配平后,HNO3的计量数是( )
(A)4(B)7 (C)10 (D)12
8、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是( )
(A)BaCO3>K2CO3(B)CaCO3
9、下列说法不正确的是( )
(A)SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B)NF3因会水解,不能与水接触
(C)SF6在水中是稳定的(D)PCl5不完全水解生成POCl3
10、下列各对物质,熔点高低对比,正确的是( )
(A)MgO 无机及分析化学试题(6) 一、填空题(30分,每空2分) 1、I2和H2O2的反应方程式是 。 2、H3BO3是极弱的一元酸,在定量分析中不能直接用强碱滴定,如果加一定量的 生成_____________后,因酸性大为增强,则就可滴定了。 3、对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性,其中最强的酸是________________,最弱的酸是________________。 4、氯化铵的热分解产物是____________和_____________; 5、下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是__________________。 H2B4O7,H3BO3,H5B3O7,H6B4O9 8、CH4分子中心原子发生 杂化,空间构型是 。 四、计算题(共45分) 1. 现以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl,计算加入 19.98毫升、20.00毫升、20.02毫升NaOH时溶液的PH值。 1、某种含铜的合金3.00g,溶解后制成250cm3近中性溶液,取该溶液25.0cm3,加入过量KI,析出的碘与0.0500mol·dm-3的Na2S2O3溶液22.5cm3完全反应(相对原子质量: Cu,63.54)。 (1)写出反应方程式; (2)计算合金中铜的百分含量。 1、写出Pb2+、Co2+的鉴定反应并表明现象 2、PbO2+HCl(浓)→H3BO3+H2O→ NH4HCO33、 4、 5、Ba2+ + Cr2O72- + H2O — 1、有下列几种酸: HNO3、H3PO4、H2SO4、HCl,其中易挥发的是________、_____,热稳定性低的是________酸性最差的是_______,有还原性的是________。 2、在所有的过渡金属中,熔点最高的金属是_______,熔点最低的金属是______,硬度最大的金属是_______,导电性最好的金属是________。 5、KMnO4有强的氧化能力,但介质的酸碱性影响它的氧化能力,强酸中的还原产物为_________,中性或弱碱性中为_________,强碱性中为________,KMnO4的水
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- 无机 分析化学 试题