高考化学二轮复习专题9 化学反应速率与化学平衡.docx
- 文档编号:4778022
- 上传时间:2022-12-08
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:678.40KB
高考化学二轮复习专题9 化学反应速率与化学平衡.docx
《高考化学二轮复习专题9 化学反应速率与化学平衡.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学二轮复习专题9 化学反应速率与化学平衡.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学二轮复习专题9化学反应速率与化学平衡
高考二轮复习专题九化学反应速率与\化学平衡
考向一化学反应速率
(1)考纲要求
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。
4.了解化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(2)命题规律
任何化学反应都涉及到快慢的问题,特别是化工生产中和实验室制备物质时,都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何,所以每年的高考都会出现本部分的题目。
对于化学反应速率,其考查点通常有三个方面:
①依据化学反应速率的定义进行有关计算,其模式是灵活运用“υ=△c/△t”;②是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时,各速率值之间的关系及化学方程式的确定;③是考查外界条件对反应速率的影响,其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。
【例1】【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
【答案】D
【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度
时间曲线图像为载体,考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力,会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素,并能排除图中的干扰信息,得出正确的结论。
【例2】【2017新课标2卷】丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题:
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
【答案】(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快
丁烯高温裂解生成短链烃类
【解析】(3)根据图(c),590℃之前,温度升高时反应速率加快,生成的丁烯会更多,同时由于反应①是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡体系中会含有更多的丁烯。
而温度超过590℃时,由于丁烷高温会裂解生成短链烃类,所以参加反应①的丁烷也就相应减少。
一、化学反应速率
1.表示方法:
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
v(B)=
=
2.单位:
mol/(L·s);mol/(L·min);mmol/(L·s)。
3.特点
①同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示意义相同。
因此,在表示化学反应速率时,必须注明是以哪种物质作标准的。
②对于任一化学反应:
aA+bB==cC+dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率,则有υ(A):
υ(B):
υ(C):
υ(D)==a:
b:
c:
d,即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比(还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比)。
【特别提醒】①一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此,某一段时间内的反应速率,实际是一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。
②固体或纯液体(不是溶液),其浓度可视为常数,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
4.化学反应速率大小的比较
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。
①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。
②换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。
③比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应aA+bB===cC+dD,比较
与
,
若
>
,则A表示的反应速率比B的大。
二、影响化学反应速率的因素
1.内因:
反应物的性质是反应速率大小的决定因素。
2.外因:
浓度、压强、温度、催化剂等。
(1)浓度:
其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快。
(2)温度:
其它条件不变时,升高温度,化学反应速率加快。
一般来说,温度每升高10℃,反应速率增大为原来的2~4倍。
(3)压强:
其它条件不变时,增大压强,对于有气体物质参加的化学反应,反应速率加快。
(4)催化剂:
使用正催化剂,能加快反应速率。
未特别指明时,均指正催化剂。
【总结】
影响
外因
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大反应物浓度
增加
增加
不变
增加
加快
增大压强
增加
增加
不变
增加
加快
升高温度
不变
增加
增大
增加
加快
使用催化剂
不变
增加
增大
增加
加快
【特别提醒】
1、纯液体和固体浓度可视为常数,它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化,故影响化学反应速率。
2、气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响
(1)恒容:
充入“惰性气体
”―→总压增大―→物质
浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压:
充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。
【例1】【上海市长宁(嘉定)区2017-2018学年高三第一学期期末】下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是()
A.加热B.增大稀硫酸的浓度C.粉碎锌粒D.提高锌的纯度
【答案】D
【趁热打铁】【黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三上学期期中】下列说法中正确的是()
A.已知t1℃时,反应C+CO2
2COΔH>0的速率为υ,若升高温度,逆反应速率减小
B.恒压容器中发生反应N2+O2
2NO,若在容器中充入He,正逆反应速率均不变
C.当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液
D.对于工业合成氨反应N2+3H2
2NH3,选用450℃主要为了提高催化剂(铁触媒)的催化效率
【答案】D
【解析】A项,升高温度,化学反应速率加快,正、逆反应速率均加快,故A错误;B项,在恒压容器中发生反应N2+O2
2NO,若在容器中充入He,容器体积变大,反应物和生成物浓度减小,正逆反应的速率都减小,故B错误;C项,当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时,向反应器中加入少量的CuSO4溶液,锌与硫酸铜反应生成铜,构成原电池原理,加快了化学反应速率,但生成氢气的量减少,故C错误;D项,工业合成氨为放热反应,选用450℃的温度肯定不是为了提高转化率,而是为了提高反应速率,没有采用更高的温度主要是在450
℃时催化剂(铁触媒)的催化效果最好,故D正确。
【例2】【安徽省皖南八校2018届高三第一次联考】在一定温度下,将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中,发生如下反应:
A(s)+2B(g)
3C(g)+2D(g),经5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1。
C的物质的量为1.5mol,则V等于()
A.2B.3C.4D.5
【答案】D
【趁热打铁】【2018届高考化学一轮复习:
微考点53】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2=2H2O+O2↑。
若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L-1降到1.0mol·L-1需10s,那么H2O2浓度由1.0mol·L-1降到0.5mol·L-1所需的反应时间为()
A.5sB.大于5sC.小于5sD.无法判断
【答案】B
【解析】H2O2的浓度由2.0mol·L-1降到1.0/Lmol•L-1需10s,则这段时间的平均反应速率为:
(2.0mol•L-1-1.0mol•L-1)÷10s=0.1mol•L-1•s-1,如果速率不变,则H2O2浓度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反应时间为:
(1.0mol•L-1-0.5mol•L-1)÷0.1mol•L-1•s-1=5s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率逐渐减小,所以所需时间应大于5s。
故选B。
1.解释化学反应速率快慢的链条思维:
活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。
2.对于化学反应速率的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:
认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与有关的原理挂钩。
看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的
是反应物,浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。
抓住变化趋势,分清正、逆反应,吸、放热反应。
升高温度时,v(吸)>v(放),在速率-时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和小变。
例如,升高温度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反应物浓度,v(正)突变,v(逆)渐变。
注意终点。
例如在浓度-时间图上,一定要看清终点时
反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关原理进行推理判断。
【例】【湖南省怀化市2018届高三上学期期中】一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)△H>0,反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是()
A.曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B.10s时,正反应速率小于逆反应速率
C.20s时,正反应速率等于逆反应速率
D.0-20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·L-1·s-1
【答案】C
B、根据图中可知10s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大,所以此时反应还在正向进行,即正反应速率大于逆反应速率,B错误;C、根据图中反应物和生成物的物质的量变化情况可知,20s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化,即反应处于平衡状态,正反应速率等于逆反应速率,C正确;D、曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化,根据v=△c/△t=2.0mol/(2L×20s)=0.05mol•(L•s)-1,D错误;答案选C。
误区警示:
1.化学反应速率计算的常见错误
(1)不注意容器的容积。
(2)漏写单位或单位写错。
(3)忽略有效数字。
2.比较化学反应速率大小的注意事项
(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同单位。
(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时,可先换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
例如,对于一般反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),比较不同时间段内
与
的大小,若
>
,则用A表示的反应速率比用B表示的大。
考向二化学平衡
(1)考纲要求
1.了解化学反应的可逆性。
能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
2.理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单计算。
3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
4.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(2)命题规律
化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容,化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。
在复习中一是要注意对基础知识的理解,特别是要理解好化学平衡的含义;二是要注意在做题时总结解题的基本规律,同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。
复习时要在掌握各个知识点的基础上,学会运用平衡的观点理解知识点之间的联系,建立知识网络体系,提高运用知识解决问题的能力。
需要特别关注的是:
①新情境下平衡状态的判定;②Ⅱ卷图表类平衡影响因素的分析。
【例1】【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。
230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知:
Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:
将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:
将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是()
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B
【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。
落实考试大纲修订思路,考查学科的必备知识和方法。
化学平衡状态判断有两个依据,一是正逆反应速率相等,二是“变量”不变。
注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。
【例2】【2017江苏卷】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。
实验测得:
v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是()
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B.达平衡时,容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T1
【答案】CD
【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面,考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用,关注信息获取、加工和处理能力的提高。
解题时首先要分析反应的特征,如是恒温恒容还是恒温恒压反应,是气体分子
数目增加的还是气体分子数目减小的反应,其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征,最后逐一分析试题中所设计的选项,判断是否正确。
本题只给了一个平衡量,通过化学平衡计算的三步分析法,分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据,其他容器与I进行对比,通过浓度商分析反应的方向,即可判断。
本题难度较大,如能用特殊值验证的反证法,则可降低难度。
一、化学平衡
1.概念:
在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。
2.特点:
“等”——处于密闭体系的可逆反应,化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠O。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时,在平衡体系的混合物中,各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量,物质的量浓度,质量分数,体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时,反应并没有停止,实际上正反应与逆反应始终在进行,且正反应速率等于逆反应速率,
所以化学平衡状态是动态平衡状态。
“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。
而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡,也可以从逆反应方向开始达平衡)。
当外界条件变化时,原来的化学平衡即被打破,在新的条件不再改变时,在新的条件下建立起新的化学平衡。
新平衡时正、逆反应速率,各组成成分的含量均与原平衡不同。
3.化学平衡状态判断的3类标准
(1)绝对标志
(2)相对标志
①有气体参加的反应,气体的总压强、总体积、总物质的量不变时,当是等体积反应时,不一定达到平衡;当是不等体积反应时,达到平衡。
②气体的密度
、气体的平均相对分子质量
不变时,要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况,判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色,则平衡体系的颜色不变时,达到平衡。
4.化学平衡常数
(1)化学平衡常数的数学表达式:
在一定条件下,可逆反应:
aA+bB=cC+dD达到化学平衡时,
(2)化学平衡常数表示的意义:
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K值越大,反应进行越完全,反应物转化率越高,反之则越低。
(3)影响因素:
K只是温度的函数,如果正反应为吸热反应,温度升高,K值增大;如果正反应为放热
反应,温度升高,K值减小。
5.平衡移动方向的判断
(1)依据勒夏特列原理判断。
(2)根据图像中正、逆反应速率相对大小判断:
若v正>v逆,则平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动。
(3)依据变化过程中速率变化的性质判断:
若平衡移动过程中,正反应速率增大的程度小于逆反应速度增大的程度,则平衡向逆反应方向移动。
(4)依据浓度商(Qc)规则判断:
若某温度下Qc<K,反应向正反应方向进行;Qc>K,反应向逆反应方向进行。
二、化学平衡移动
1.概念
可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化,平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,叫做化学平衡的移动。
2.过程
3.平衡移动方向与反应速率的关系
①v正>v逆,平衡向正反应方向移动。
②v正=v逆,平衡不移动。
③v正 4.影响因素: 若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下: 平衡体系 条件变化[来源: Z#xx#k.Com] 速率变化 平衡变化 速率变化曲线 任一平衡体系 增大反应物的浓度 v正、v逆均增大,且v正′>v逆′ 正向移动 减小反应物的浓度 v正、v逆均减小,且v逆′>v正′ 逆向移动 任一平衡体系 增大生成物的浓度 v正、v逆均增大,且v逆′>v正′ 逆向移动 减小生成物的浓度 v正、v逆均减小,且v正′>v逆′ 正向移动 正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度[来源: 学#科#网Z#X#X#K] v正、v逆均增大,且v逆′>v正′ 逆向移动 减小压强或降低温度 v正、v逆均减小,且v正′>v逆′ 正向移动 任意平衡或反应前后气体化 学计量数和相等的平衡 正催化剂或增大压强 v正、v逆同等倍数增大 平衡不移动 负催化剂或减小压强 v正、v逆同等倍数减小 5.不同条件下转化率的变化规律 (1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比,达到平衡后,它们的转化率相等。 (2)对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g): ①若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,A的转化率减小(恒温恒容,下同)。 ②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,则平衡向正反应方向移动,反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关: 若m+n=p+q,A、B的转化率都不变; 若m+n>p+q,A、B的转化率都增大; 若m+n<p+q,A、B的转化率都减小。 (3)对mA(g) nB(g)+pC(g): 按m=n+p,m>n+p,m<n+p三种情况与上述完全相同。 三、有关化学平衡的基本计算 1.物质浓度的变化关系 反应物: 平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物: 平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中,各物质的转化 浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 2.反应的转化率(α): α= ×100% 3.在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论: 恒温、恒容时: ;恒温、恒压时: n1/n2=V1/V2 4.计算模式 浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始mn00 转化axbxcxdx 平衡m-axn-bxcxdx α(A)=(ax/m)×100% ω(C)= ×100% 5.化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。 化学平衡的计算步骤,通常是先写出有关的化学方程式,列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量,然后再通过相关的转换,分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。 概括为: 建立解题模式、确立平衡状态方程。 说明: ①反应起始时,反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的,故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比,若反应物起始浓度呈现计量数比,则隐含反应物转化率相等,且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度,平衡浓度不一定呈现计量数比,但物质之间是 按计量数反应和生成的,故各物质的浓度变化一定成计量数比,这是计算的关键。 【例1】【海南省海口市第一中学2017届高三11月月考】下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是() A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变D.反应物的转化率改变 【答案】CD 变,则化学平衡一定发生移动,D正确,答案选CD。 【趁热打铁】【湖南省长沙市长郡中学2018届高三月考】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+I2(s)。 下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是() A.断裂1molCl-Cl键的同时形成2molH-Cl键 B.容器内气体密度不再改变 C.容器内气体颜色不再改变 D.容器内气体压强不再改变 【答案】A 【解析】A.根据方程式可知: 当有1molCl-Cl键断裂的时候,会生成2molHCl,即形成2molH-Cl键,无法证明Cl2的量或HCl的量不再改变,所以不能说明该反应达到平衡状态,A错误;B.反应过程中气体的质量是变量,而容器的体积不变,则密度是变量,容器内气体密度不再改变,一定达到平衡状态,B正确;C.容器内气体颜色不再改变,说明Cl2的浓度不再改变,一定达到平衡状态,C正确;D.反应过程中压强是变量,容器内气体压强不再改变,一定达到平衡状态,D正确.答案选A. 【例2】【陕西省西安市“八校”2018届高三联考】在密闭容器中,一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g),达到平衡时,测得A的 浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测得A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是() A.x+y C.B的浓度增大D.C的体积分数下降 【答案】D 【趁热打铁】【江西省南昌县莲塘一中2018届高三11月质检】对于2NO2(g) N2O4(g)的反应体系,在压强一定时,平衡体系中N2O4的质量分数w(N2O4)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。 (1)该反应的正反应方向是一个______反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)A、B、C、D、E各状态中,v(正)逆)的是_________。 (3)维持t1不变,E→A所需时间为x,维持t2不变,D→C所需时间为y.则x_____y(填“<”、“>”或“=”)。 【答案】放热D> 【解析】 (1)据图可知,温度升高,w(N2O4)降低,平衡逆向移动,所以逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应。 答案为: 放热 (2)A、B、C均是对应温度下的平衡点,都是v(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学二轮复习专题9 化学反应速率与化学平衡 高考 化学 二轮 复习 专题 化学反应 速率 化学平衡