最新人教版九年级化学第九单元检测题含答案.docx
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最新人教版九年级化学第九单元检测题含答案
最新人教版九年级化学第九单元检测题(含答案)
黔西县思源实验学校九年级化学第九单元检测题
(满分100分;答题时间120分钟)
班级姓名学号得分
可能用到的相对原子质量:
H1O16C12Ca40S32Cl35.5Fe56Zn65
一、选择题(本大题小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共30分)
1.(2015郴州)下列利用了乳化原理的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除铁锈
C.用洗洁精除去餐具上的油污D.用盐酸除去水垢
2.(2015黔南)右图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等
B.t1℃时,甲和丙的饱和溶液
升温到t2℃时仍是饱和溶液
C.t1℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:
6
D.t1℃时,将3种物质的饱和溶液升温至t2℃,
溶液中溶质质量分数乙>甲=丙
3.(2015广安)如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线,下列叙述正确的( )
A.
t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%
B.
t2℃时三种物质溶解度关系为:
甲>乙>丙
C.
随温度的升高,甲、乙、丙三种物质溶解度都增大
D.
甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时,溶质质量分数增大
4.(2014毕节)如图所示,甲、乙是两种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
A.60℃时,在100g水中加入100g甲,充分溶解后溶液的质量是200g
B.40℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
5.(2015成都)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是( )
A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
6.(2015安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等
D.t1℃时,甲饱和溶液溶质质量分数为50%
7.(2015宜宾)右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发或降温的方法
C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为15%
D.t2℃时,将30克乙物质放入100水中,所得溶液的质量为130克
8.(2015扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图.下列说法错误的是( )
A.常温下,NH4Cl易溶于水
B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t3°C时,KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时,均有晶体析出
9.(2015陕西)将某温度下硝酸钾的热饱和溶液逐渐冷却至室温,下列图像不正确的是()
10.(2015鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是()
A.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小
二.填空题(每空1分,共42分)
11.(2015益阳)下表为两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请回答:
(1)60℃时,KCl的溶解度是g
(2)40℃时,将30gKCl加入到50g水中,充分溶解后所得溶液是溶液(填写“饱和”或“不饱和”)(3)将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是:
KNO3KCl(填写“>”、“<”或“=”)。
12.(2015铜仁)根据下表中的数据,回答下列问题:
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.6
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
(1)20℃时KCl的溶解度是 ;
(2)20℃时将20gKCl与50g水混合,充分溶解后,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”);(3)上表两种物质中, 的溶解度受温度的影响大.
13.(2015呼和浩特)
(1)已知:
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为(填字母序号)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体不纯②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
14.(2015张掖)在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.
(1)室温时, (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 (填a、b或c,下同)
(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 (4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为 克,该同学按下图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是 (填字母);E中玻璃棒的作用是 .若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 克.
15.(2015毕节)物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示,根据如图回答问题:
(1)由图你能获得哪些信息:
①;
②.
(2)20℃时,将50克甲溶于100克水中,所得溶液为 溶液(填饱和、不饱和).
(3)40℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:
甲 乙(填>、<或=).
16.(2013毕节)硝酸钾在不同温度时的溶解度为:
温度℃
0℃
20℃
40℃
溶解度(g)
13.3
31.6
63.9
在20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中充分搅拌,此时溶液为 溶液(填饱和或不饱和);如将该溶液降温到0℃,应看到的现象是;再将该溶液升温到40℃,溶液应是溶液(填饱和或不饱和).
17.(2015平凉)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是。
(2)t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量
为g。
(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量
分数由大
到小的顺序是。
(4)将t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右图),向水
中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是
。
18.(2015荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,请根据曲线图回答下列问题。
(1)现有常温下B的不饱和溶液,在溶剂质量不变的前提下,将其变成饱和溶液,可行的方法有。
(2)现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液,若要从中分离出少量A的纯净物,其操作方法是。
(3)下列说法正确的是。
①t2℃时,A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大;
②将t2℃,A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,此时两溶液中的质量分数相等;
③在t1℃时,用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液,这两种溶液的质量相等;
④在t2℃时,用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液,测得其质量依次为m1g和m2g,则m1<m2。
19.(2015郴州)右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)若使a、c
的饱和溶液同时析出晶体,方法是。
(2)℃时,a、c两物质的
溶解度相等。
气体的溶解度随温度的变化规律与(填a、b或c)相似。
(3)在t2℃时,a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是,析出晶体最多的是(填“a”、“b”或“无法确定”)。
(4)在t2℃时,将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克。
20.(2015海南)运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
(2)60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
当60℃的该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为g。
21.(2015上海)溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的两种物质在40℃时,______的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数___________(不要求计算)。
②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法__。
③20℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是____g。
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_____。
三.实验探究题(每空2分,共10分)
22.(2015平凉))某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时,利用山泉水配制氢氧化钠溶液,结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象,放置一段时间后,容器底部还出现白色沉淀物。
该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:
[提出问题]:
用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊?
白色沉淀物是什么物质?
[作出猜想]:
Ⅰ.氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
[查阅资料]:
本地山泉水是硬水,含较多的可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],碳酸氢钙受热会分解,也能与氢氧化钠反应,且都有碳酸钙生成。
[实验探究]:
(1)小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ,他的实验是。
(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中,往其中加入适量的肥皂水,搅拌,观察到的现象,确认所取的山泉水是硬水。
(3)小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验:
取少量的沉淀物,加入适量的稀盐酸,实验现象是,反应的化学方程式是。
(4)该山泉水经过(填操作名称),就可用于配制氢氧化钠溶液。
(1)取氢氧化钠样品适量于试管中,加入足量蒸馏水,样品完全溶解。
(2)泡沫少,浮渣多。
(3)固体逐渐溶解,产生大量气泡;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)蒸馏(或煮沸后过滤)。
四.计算题(每题6分,共18分)
23.(2015•吉林)在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰,待完全反应后过滤,得到滤渣的质量为3g,同时得到3.2g氧气。
(1)经分析,二氧化锰的质量为 g;
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
24.(2015滨州)向10gCaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为 g.
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?
(结果精确到0.01%)
25.(2015娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求:
(1)m的值为 g.
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g.
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?
.
(要求有计算过程,结果精确至0.1)
参考答案
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
B
A
B
B
B
D
D
二.填空题
11.
(1)45.5
(2)饱和(3)<
12.
(1) 34.0g
(2) 饱和 (3)KNO3
13.
(1)47.5mL(或47.5毫升没有单位不给分)
(2)CBDEA
(3)①②③
14.
(1) 乙
(2) c (3) c>b>a (4) 7.5 AB 加快氯化钠的溶解 2.5
15.
(1)①甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大;
②乙的溶解度随温度的升高而减少
(2)饱和(3) >
16.饱和 析出晶体;不饱和
17.
(1)在t1℃时,a、c两物质的溶解度相同。
(2)75(3)b>a>c
(4)氢氧化钠固体溶于水,放热大于吸热,溶液温度升高,c物质的溶解度减小,析出晶体。
18.
(1) 加入溶质
(2) 降温结晶 (3)③④
19.
(1)蒸发水(或蒸发溶剂)
(2)t1c(3)b>a>c(或bac)无法确定(4)100
20.A不饱和69.1
21.
三.实验探究题
22.
(1)取氢氧化钠样品适量于试管中,加入足量蒸馏水,样品完全溶解。
(2)泡沫少,浮渣多。
(3)固体逐渐溶解,产生大量气泡;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)蒸馏(或煮沸后过滤)。
四.计算题
23.
(1)3
(2)设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
x3.2g
68/x=-32/3.2g
x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8g/136g×100%=0.5%.
答:
略
24.解:
(1)如图象所示:
当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量40g;
(2)解:
设40g稀盐酸含有HCl的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
10gx
X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为
=18.25%
答:
略
25.解:
(1)根据记录数据可发现,20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g,第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g,说明了第三次实验中盐酸完全反应,可推出m的值为3.3g;
(2)设石灰石中CaCO3的质量为x,生成的氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy4.4g
解得:
x=10gy=11.1g
(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是:
≈10.5%
故答案为:
(1)3.3;
(2)10;(3)10.5%.
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