高三下学期周练二化学试题 含答案.docx
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高三下学期周练二化学试题含答案
2019-2020年高三下学期周练
(二)化学试题含答案
一、单选题:
共16题每题3分共48分
1.在2L的密闭容器中,发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol•(L•s)-1,则10s时,容器中C的物质的量是
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
2.反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.v(NH3)=0.02mol•(L•s)-1
B.v(NO)=0.002mol•(L•s)-1
C.v(O2)=0.001mol•(L•s)-1
D.v(H2O)=0.045mol•(L•s)-1
3.将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法,其中正确的是
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•(L•s)-1
B.2s时物质B的浓度为1.4mol•L-1
C.2s时物质A的转化率为70%
D.2s时物质A的体积分数为
4.在2L的密闭容器中发生反应:
4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),2min后B减小了1.2mol。
有关此反应的说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4mol•(L•min)-1
②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1
③在2min内的反应速率,用C表示是0.4mol•(L•min)-1
④升高温度,反应速率将增大
A.①②B.③④C.①③D.②④
5.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
若HI的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时需要15s,则HI的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时,所需时间为
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
6.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol/LNaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
据图分析,下列判断不正确的是
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂
7.温度为TK时,将0.40molA气体充入2.0L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g)
2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/s
0
20
40
60
80
100
n(A)/mol
0.40
—
0.20
—
—
0.10
n(B)/mol
0.00
0.24
—
0.52
0.60
0.60
http:
//www.wln1_未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是
A.0~40s的平均反应速率v(B)=0.01mol·L-1·s-1
B.80s时容器中的混合气体的密度小于40s时混合气体的密度
C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80s时间段内v(A)>0.001875mol·L-1·s-1
D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变
8.把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
A.仅①④
B.仅③④
C.仅①②③
D.仅②③
9.对于反应N2+O2
2NO,在密闭容器中进行,下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)
①缩小体积使压强增大
②体积不变,充入N2使气体压强增大
③体积不变,充入Ne使气体压强增大
④压强不变,充入Ne
A.①②
B.①③
C.①④
D.②④
10.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
11.关于催化剂的理解中不正确的是
A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应
B.催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)
C.酶是生物体内的一类催化剂
D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变
12.反应A+B→C的反应速率方程式为:
v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数。
当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是
A.只增大c(A)时,v也增大
B.只增大c(A)时,v值不变
C.只升高温度时,k值不变
D.只升高温度时,k值变小
13.下列各条件下发生反应X+Y=XY时,速率最快的是
A.常温下,20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
B.常温下,100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
C.常温下,0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
D.标准状况下,0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
14.对化学平衡移动的分析,下列说法正确的是
A.已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
B.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡一定向正反应方向移动
D.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不移动
15合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图
下列说法正确的是
A.t1时增大了压强
B.t2时充入了稀有气体
C.t3时升高了温度
D.t4时降低了温度
16.在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0。
第2min时只改变一个条件,反应情况如下表:
时间
c(CO)/mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/mol/L
起始
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.2
第4min
0.4
1.8
0.6
第6min
0.4
1.8
0.6
下列说法不正确的是
A.第4min至第6min该化学反应处于平衡状态
B.第2min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
C.第2min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大
二、填空题:
共6题共52分
17.
(1)下面是我们熟悉的物质:
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl
这些物质中,属于共价化合物的是___________;属于离子化合物的是___________;只含离子键的是___________。
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径________________。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。
(3)已知某单核粒子的结构示意图为:
①当x-y=10时,该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是_________________。
(4)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒,它们之间存在如图中转化关系。
请写出:
A的化学式(写一种);D的化学式。
18.丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法.
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图,该图中有一处明显错误是,原因是(试从分散系的分类进行讨论说明).
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是.
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是.
19.
(1)下列物质:
①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水,能导电的是,属于电解质的是。
(填编号)
(2)现有:
①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁,能形成酸雨的是________;光纤制品的基本原料是__________;属于两性氢氧化物的是___________;红棕色固体是_____________。
(填编号)
(3)节日焰火利用的是反应,城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱,属于效应。
(4)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物。
其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用化学方程式表示):
;碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式。
20.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理如下:
4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:
NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是________(填字母)。
A.1.9B.1.7C.1.2
②将1molNOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示:
图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系;若用
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