学年人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 本章测试.docx
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学年人教版选修4第2章化学反应速率和化学平衡本章测试
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是( )
A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因,与其他外界条件无关
B.相同温度下,反应A+B
C与反应C
A+B的化学平衡常数相同
C.反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0温度升高,此反应的化学平衡常数不变
D.反应A(g)+B(g)
2C(g)的平衡常数表达式为K=c2(C)/[c(A)·c(B)]
2.在一定温度、一定体积条件下,能说明下列反应达到平衡状态的是( )
A.反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)容器内的密度不随时间变化
B.反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等
C.反应N2+3H2
2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
D.反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化
3.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.av(A)正=bv(B)正
B.bv(A)正=av(B)逆
C.cv(C)正=av(A)逆
D.av(A)正=bv(B)逆
4.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)
2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:
p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:
m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>2Q乙
5.四个试管中都装有5mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1mol•
L﹣1硫酸和一定量的水,最先出现浑浊的是( )
A.20℃,5mL硫酸,2mL水
B.20℃,4mL硫酸,3mL水
C.30℃,4mL硫酸,3mL水
D.30℃,5mL硫酸,2mL水
6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1 B.由图2可知,该反应m+n C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3 D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂 7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,某些反应及其平衡常数数值如下: 2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 以下说法正确的是( ) A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1= B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80 C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D.以上说法都不正确 8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9℃),且能形成二聚物(CH3COOH)2,其反应式为2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g)(正反应为放热反应),若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量,为尽量接近真实性,在测定时应采用( ) A.高温低压 B.低温低压 C.加催化剂 D.低温高压 9.下图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加大X的投入量 C.使用催化剂 D.缩小体积 10.某温度下,2A(g)+B(g) 3C(g)的平衡常数K=1.0,下列说法正确的是( ) A.K随温度的改变而改变,K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 C.对于某一可逆反应,在任何条件下K均为一定值 D.K越大,化学反应的速率越大 11.现有反应: Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的( ) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表: 下列说法正确的是() A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 13.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( ) A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g) B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g) C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g) D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g) 14.放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列措施: ①增大压强②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是( ) A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤ 15.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1) 下列说法正确的是( ) A.2c1>c3 B.a+b=92.4 C.2p1 D.α1+α3>1 二、填空题 16.如图装置中,A是由导热材料制成的密闭容器,B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球,关闭K2,将等量的1molNO2通过K1、K3分别充A、B中,反应起始时,A、B的体积相同均为aL。 (已知: 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0) (1)若A中到达平衡所需时间为ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=________。 (2)若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前,气球B体积为________L。 17.在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5mol·L-1、c(B2)=0.1mol·L-1、c(C)=1.6mol·L-1,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L-1),则: (1)a、b应满足的关系是___________________________________________________________; (2)a的取值范围是______________________________________________________________。 18.将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合,发生如下反应: xP+yQ zR+wS。 达到平衡后,测得n(P)=amol,n(Q)= mol,n(R)= mol,n(S)=3amol,已知四种物质中只有R是固体。 (1)若该反应中物质的化学计量数x=2,则z=________,w=________。 (2)如果只改变压强,化学反应速率发生变化,但化学平衡不移动。 则该反应中各物质的聚集状态分别是: Q________,S________。 19.将1mol化合物A的蒸气充入0.5L容器中加热使其分解: 2A(g) B(g)+nC(g),反应到3min时,容器内A的浓度为0.8mol·L-1,测得这段时间内,平均速率v(C)=0.6mol·L-1·min-1,则反应方程式中的n值为________,v(B)=________。 20.某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析: (1)反应的化学方程式为_______________________________________________________。 (2)从开始到t1min末,用物质C表示的反应速率为_______________________________ ________________________________________________________________________。 三、实验题 21.在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: +5SO +2H+===I2+5SO +H2O 生成的I2可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示: 该实验的目的是_______________________________________________________________ _________; 表中V2=________。 22.Ⅰ.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是___________________。 Ⅱ.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。 在常温下按照如下方案完成实验。 (1)实验①和②的目的是_______________________________________________________。 (2)写出实验③的化学反应方程式_______________________________________。 (3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析如图能够得出的实验结论是____________________________________________________________________。 四、计算题 23.将2molSO2和1molO2气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L-1。 试计算: (1)求SO3的化学反应速率v(SO3)为多少? (2)求2s时O2的浓度? 答案解析 1.【答案】D 【解析】aA+bB cC+dD,K= ,它只与反应本身和温度有关,温度不变,K不变,A错误;互为逆向的两个反应化学平衡常数互为倒数,B错误;升高温度时,平衡逆向移动,平衡常数变小,C错误。 2.【答案】C 【解析】容器内的密度始终不随时间而变化,故A错误;容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等,速率之比不等化学计量数之比,所以未达平衡状态,故B错误;容器内气体平均相对分子质量不随时间变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故C正确;两边气体化学
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