九年级化学下册章节练习题48.docx

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九年级化学下册章节练习题48

第七单元常见的酸和碱检测题

本检测题满分：

100分，时间：

60分钟

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

1.有关浓硫酸的说法，错误的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化

C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂

D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液

2.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（）

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成

3.（2013·青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）

A.都能与指示剂作用

B.都能解离出酸根离子

C.都能解离出氢离子

D.都含有氢元素

4.下列反应中，不属于复分解反应的是（）

A.Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑

B.Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋H2O＋CO2↑

C.Mg（OH）2＋H2SO4

MgSO4＋2H2O

D.NaCl＋AgNO3

AgCl↓＋NaNO3

5.（2012•苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）

A.氢氧化钠有腐蚀性　　

B.固体氢氧化钠有挥发性　　

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质　　

D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

6.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）

A.NaClB.KOHC.MgOD.Cu

7.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）

A.取少量溶液样品，滴入硫酸铜溶液，无明显现象

B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生

C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠

D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质

8.下列说法正确的是（）

A.测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可

B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大

C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D.稀释浓硫酸时，将浓硫

酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

9.（2013·苏州）向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变

成（）

A.红色B.紫色C.无色D.蓝色

10.（2013·吉林）下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（）

A.胰液8.0　　　　

B.唾液7.0　　　　　C.胆汁7.2　　　　D.胃液1.1

11.（2013·青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。

为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹（）

A.食醋（pH≈2）B.牛奶（pH≈6.5）

C.矿泉水（pH≈7）D.肥皂水（pH≈10）

12.下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是（）

物质

柠檬

鸡蛋清

苹果

西红柿

牛奶

pH

2.3

7.9

3.1

4.2

6.5

A.牛奶和鸡蛋清均呈碱性B.胃酸过多的人应少食苹果

C.柠檬汁能使酚酞试液变红色

D.西红柿的酸性比苹果强

13.种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：

大豆6.0～7.0，茶5.0～5.5，玉米7.0～8.1，马铃薯4.8～5.5。

如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）

A.大豆B.茶C.玉米D

.马铃薯

14.（2013·苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）

15.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）

A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B.被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=

10）

C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变

D.氢氧化

钠中和硫酸的化学反应方程式是NaOH+H2SO4

Na2SO4+H2O

16.（2013·山西）下列说法正确的是（）

A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水

B.NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤

C.石墨具有导电性，所以常用作电池电极

D.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂

17.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A.石灰石与盐酸B.Fe2O3+HCl

C.Ba（OH）2+H2SO4D.NaOH+HCl

18.如右图所示，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（）

广口瓶中的物质

胶头滴管中的物质

A

CO2

NaOH溶液

B

O2

浓硫酸

C

CO

石灰水

D

NaOH固体

水

19.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是（）

序号

甲

乙

A

铜锌的混合物粉末

稀盐酸

B

盐酸和稀硫酸的混合溶液

氯化钡溶液

C

氯化钠和氯化钙的混合溶液

碳酸钠溶液

D

盐酸和氯化铜的混合溶液

氢氧化钠溶液

20.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）

序号

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

A

O2

水蒸气

通过浓硫酸

B

稀盐酸

稀硫酸

加入过量BaCl2溶液，过滤

C

H2气体

HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

D

CO气体

CO2气体

先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸

二、填空题（共26分）

21.（4分）（2012·黄冈）阅读下面短文并回答有关问题：

（

1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是_________。

盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___________________。

（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______________________。

22.（6分）（2013·吉林）液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：

（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有________________的物理性质；

（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成______________色，说明氨水显碱性。

（3）氨水能与酸发生中和反应，生成________________和水。

23.（6分）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

物质

肥皂水

雨水

糖水

柠檬汁

洗洁精

pH

10.2

5.2

7.0

2.5

12.2

由此判断：

（1）酸性最强的物质是__________________________。

（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________（填一种物质即可）。

（3）正常雨水的pH约为5.6。

小明生活的环境所降的雨水_____________（填“属于”或“不属于”）酸雨。

24.（10分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。

乙同学认为甲同学推理不合理，理由是__________________。

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：

将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如下图：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是__________________。

②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐____________。

③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有___________（填离子符号）。

（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。

请你分析变质的原因（用化学方程式表示）_________________。

（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是________________________。

A.无色酚酞试液B.FeCl3C.BaCl2D.KNO3

三、实验探究题（共26分）

25.（6分）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色

变化情况如下表所示：

汁液

在不同液体中的颜色变化

蒸馏水

稀酸溶液

稀碱溶液

紫卷心菜

蓝紫色

红色

绿色

牵牛花

紫色

红色

蓝色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

【得出结论】、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈（填“酸”“碱”或“中”）性。

【反

思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用。

26.（10分）（2013·江西）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验1的目的是

。

（2）实验2中发生反应的化学方程式是。

（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。

小萍加入的试剂可能是。

（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：

①碱能与酸发生中和反应；

②；

······

（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。

请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：

试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。

实验步骤

预计现象及相应结论

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_________________________________________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液

27.（10分）（2012•滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　　，有沉淀生成的试管是　。

（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式　　。

（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　　后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是　　。

（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　　。

四、计算题（共8分）

28.（8分）（2013·山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。

现取

10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。

试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有　　。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为　　g。

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

第七单元常见的酸和碱检测题参考答案

1.C解析：

浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，故C错误。

2.B解析：

浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故A错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反应，故B正确；浓盐酸无吸水性，不能做干燥剂，故C错误；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀生成，故D错误。

3.C解析：

稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢

离子。

4.A解析：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应，A中是单质和化合物的反应，不符合复分解反应的定义。

5.B6.B解析：

NaCl属于盐，MgO是氧化物，Cu是单质。

7.D解析：

部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠及氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠。

滴入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀，A错误；滴入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，B错误；C中滴入的澄清石灰水和碳酸钠反应后，会生成氢氧化钠，能使酚酞溶液变红，C错误。

8.D解析：

测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的pH试纸上，并把试纸所显示的颜色与标准比色卡比较，可得出溶液的pH，A错误；浓硫酸放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶质的质量分数会减小，B说法错误；露置于空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，进而和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠，成分发生改变，C说法错误。

9.D解析：

氨水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性的溶液会变蓝色。

10.D解析：

胰液的pH>7，呈碱性；唾液的pH=7，呈中性；胆汁的pH>7，呈碱性；胃液的pH<7，呈酸性。

11.D解析：

根据酸碱中和原理，蜜蜂的刺液是酸性，只要在蜇伤处涂抹碱性物质即可，碱性物质的pH大于7，故选D。

12.B解析：

牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故选项A错误；因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；柠檬汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；西红柿的pH比苹果的pH大，酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误。

13.C解析：

经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的

植物。

14.A解析：

氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，故图像的起点应该在纵坐标上7的上方，B、D错误；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，如果继续加入稀盐酸，稀盐酸过量后，溶液的pH逐渐减小，趋向于所加盐酸的pH，故C中图像的变化趋势错误，A正确。

15.B解析：

有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A不合理；毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中

和毒液中的酸，故B合理；氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的pH会变小，故C不合理；D项反应的化学方程式应为2NaOH+H2SO4

Na2SO4

+2H2O，故D不合理。

16.C解析：

用二氧化碳制作汽水的原因是二氧化碳可溶于水，加压下溶解得更多，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，产生的二氧化碳逸出时，带走体内热量，人感觉凉爽，A错误。

氢氧化钠具有腐蚀性，价格也比较高，一般不用于改良酸性土壤；常用微溶于水的氢氧化钙改良酸性土壤，B错误。

石墨常用作电池电极的原因是石墨具有良好的导电性，C正确。

生石灰常用作干燥剂的原因是生石灰易吸收

水，与水发生化学反应，与放出热量无关，D错误。

17.D解析：

石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指示剂，故A错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液呈黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故B错误；氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀，现象明显，不需指示剂，故C错误；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故D正确。

18.A解析：

结合物理知识，套在玻璃管下端的小气球鼓起来，说明瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收。

A中CO2被NaOH溶液吸收，瓶中压强减小；B、C中两种物质不反应，也不互溶；D中NaOH固体溶于水放热，气球变瘪。

19.D解析：

图像的意义是：

随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加至不再变化。

铜不活泼，不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应放出H2，所以开始就有气体生成，A不符合图像；稀硫酸与氯化钡反应开始就生成硫酸钡沉淀且不溶于盐酸，B不符合图像；氯化钙和碳酸钠反应开始就生成碳酸钙沉淀，氯化钠不参加反应，

C不符合图像；盐酸首先和氢氧化钠反应：

HCl+NaOH

NaCl+H2O，没有气体或沉淀生成，氢氧化钠和盐酸反应完全后，继续和氯化铜反应：

CuCl2+2NaOH

Cu（OH）2↓+2NaCl，生成沉淀，D符合图像。

20.B解析：

B中引入Ba2+，成为新杂质。

21.

（1）H2或CO2等（合理即可）金属表面除锈等（合理即可）

（2）SiCl4+4H2O

H4SiO4+4HCl

解析：

（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳等；盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中的盐酸可以帮助消化。

（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式。

22.

（1）极易溶于水

（2）红（3）盐或（铵盐）解析：

（1）液氨极易溶于水，因此液氨泄漏时可用水处理。

（2）酚酞溶液在碱性溶液中变红色，据此可检验氨水的碱性。

（3）中和反应的产物一定是盐和水，因此氨水能与酸发生中和反应，生成铵盐和水。

23.

（1）柠檬汁

（2）肥皂水（或洗洁精）（3）属于

24.

（1）固体氢氧化钠溶于水放热

（2）①放热酸碱恰好完全中和②减小

③Na+、H+（3）2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O（4）CD解析：

（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和氢氧化钠与稀硫酸反应的过程，不能推断出中和反应放热。

（2）①根据图像可以看出随着稀硫酸的加入温度在逐渐上升，B点在温度上是个转折点，也是反应的转折点；②从A到B，稀硫酸逐渐与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐变为中性，pH逐渐减小；③从B到C，是中和完氢氧化钠后向溶液中继续加入稀硫酸。

（3）氢氧化钠在空气中变质后生成碳酸钠和水。

（4）氯化钡会和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水，在水中起不到指示剂的作用。

25.【得出结论】紫卷心菜（或牵牛花）牵牛花（或紫卷心菜）胡萝卜

【拓展应用】酸

【反思与评价pH试纸（或pH计）

26.

（1）探究碱与指示剂作用

（2）CuSO4+2NaOH

Cu（OH）2↓+Na2SO4（3）紫色石蕊试液（或锌等活泼金属，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液等，写化学式也可）（4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反应）

（5）

实验步骤

预计现象及相应结论

取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）

红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的一种

（其他方案合理也可）

解析：

（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂，因此实验1探究的是碱与指示剂的作用。

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。

（3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经反应完，此时有两种情况：

恰好完全反应或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验，如：

加入紫色石蕊试液变红色，就说明盐酸过量。

（4）通过所做实验可总结出碱有以下性质：

①碱能与酸发生中和反应，②碱能与指示剂作用，③碱能与某些盐反应。

（5）5%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时，5%的氢氧化钠溶液需要的稀盐

酸要少，可根据以

上分析设计实验，但要注意控制变量法的运用。

27.

（1）BDGH

（2）Ca（OH）2+2HCl

CaCl2+2H2O（3）NaOH溶液紫色石蕊试液（4）NaOH和Na2CO3

解析：

稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变成红色；与Fe反应生成氢气；与

Fe2O3反应生成FeCl3，溶液为黄色；和碳酸钠反应生成二氧化碳有气泡冒出。

澄清石灰水滴入无色酚酞试液中，试液变成红色；与稀盐酸反应无明显现象；与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。

二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙白色沉淀。

因此B和D试管中有气泡出现，G和H中观察到有沉淀产生；无明显现象的是F试管中发生的反应；反应后试管中为红色溶液的有A和E，加入过量某溶液能变蓝的是A，加入的溶液是氢氧化钠溶液；实验后试管底部有白色固体的是G和H，过滤后向滤液中加盐酸仍有气泡产生的是G，滤液中有未反应完全的碳酸钠和反应产生的氢氧化钠。

28.

（1）Na+、H+、SO

（2）0.8

（3）解：

设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。

H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O

9880

x0.8g

98∶80=x∶0.8g

x=0.98g

稀H2SO4的溶质质量分数为0.98g/10g×100%=9.8%。

答：

稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。

解析：

（1）a点时，溶液的pH

小于7，溶液中稀硫酸过量，溶液中含有的溶质是硫酸和硫酸钠，溶液中含有的离子有钠离子、氢离子和硫酸根离子。

（2）当pH=7时，从图中可知，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，16g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为16g×5%=

0.8g。

（3）结合化学方程式，根据0.8g氢氧化钠的质量，计算10g稀硫酸中硫酸的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式，计算出稀硫酸的溶质质量分数。