化学一模卷计算题要点.docx
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化学一模卷计算题要点.docx
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化学一模卷计算题要点
2014届普陀区高三化学一模计算题分析
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
54.现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。
经测定,该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5:
1。
该混
合物中铜与氧化铜的物质的量之比为__________。
55.取铝合金(含铝90%)1.5g与80mL3mol/L盐酸充分反应(合金中其他成分不参加反应)。
滤去不
溶物,将滤液稀释到100mL,取出稀释液5mL,加入0.6mol/L的氨水使3+Al恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气______L(标准状况)。
使3+Al恰好完全沉淀时,消耗氨水_____mL。
56.将1.84g金属钠投入98.16g水中,向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g),将溶液小心蒸干。
计算可
得固体质量的最大值。
57.向amL0.8mol/LNaOH(aq)中通入bmolCO2(g),反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不
同。
请通过计算完成下表:
(溶质的质量用含a、b的代数式表示)
b的取值范围(mol)溶质的成份溶质的质量(g)
-<⨯4b4a10
Na2CO3、NaHCO3
长宁区
有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
54.将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素。
在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
求该铁矿石含铁的质量分数。
55.现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00吨生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?
(保留两位小数)
56.取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。
计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
57.再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号
I
II
III
加入钢样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.120
2.240
2.800
58.若在实验II中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
(用含m的代数式表示)
(杨浦区)
铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
54.Al4C3用于冶金及催化剂。
与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式是:
_____________;14.4gAl4C3与盐酸反应产生的气体是_______L(标准状况)。
55.AlN用于电子设备。
AlN中常混有少量碳,将一定量含杂志碳的AlN样品置于密闭反应器中,通入4.032L(标准状况下的)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应),则所得气体的摩尔质量为_____g/mol。
该气体的成分是_______(写化学式),该样品中含杂质碳______g。
56.氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。
制备这种水滑石的过程是:
MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65°C充分反应后,经过滤、洗涤,干燥得到该水滑石。
为确定该水滑石的成分,进行如下操作:
(1)取26.65g样品,在高温下使其充分分解,得到金属氧化物和气体。
气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液,这两种溶液分别增重9.9g和3.65g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧,火焰仍无色。
(2)另取26.65g样品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至过量,最终得到5.8g白色沉淀,通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
57.氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置,缓慢与CO2反应,部分氯离子会被碳酸根离子代替。
26.65g样品在空气中放置一段时间后,质量变为25.925g,则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是__________,此过程的化学方程式_______________________________________________________
浦东
42.在密闭容器中充入amolSO2和bmolO2(V2O5为催化剂,400°C),反应达平衡时,容器内共有dmol气体。
这时容器内尚有SO2多少摩尔?
43.已知电解NaOH溶液即电解水:
。
NaOH2222HO2HO,通电
现对100g11.7%的NaCl溶液进行电解,总共通过电子0.4mol。
(1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为_____________。
(2)阳极产生的氧气的物质的量为_________。
(3)假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出,电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应,生成NaClO和部分NaClO3。
求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量。
金山
二氧化硫和氮氧化物(NOx)是大气的主要污染物,治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算:
54.石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是:
烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。
某电厂用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫,用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏,则理论上可得到_________吨石膏。
55.用CH4催化还原NOx,主要产物为N2与CO2。
现有1LNOx(含NO2、NO),用CH4将其还原成N2,消耗同温同压下的CH40.4L,则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
56.乙二酸(H2C2O4)的制备有如下反应:
C6H12O6+18HNO3
3H2C2O4+18NO2+12H2O
C6H12O6+6HNO3
3H2C2O4+6NO
+6H2O
上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用,若尾气NOx中,且NOx的吸收转化率为90%。
每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克?
2(NO):
(NO)2:
1nn
57.用碱液吸收法处理某工业尾气(含NOx:
NO、NO2和N2O4)的反应为:
2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O
当N2O4体积分数为0.2时,处理1mol该NOx,计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量(x可作为已知条件使用)。
虹口
胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物,其化学式为CuSO4·5H2O。
在加热情况下,按温度不同,
胆矾晶体会历经一系列的变化,得到不同组成的固体。
58.称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00
mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点,消耗硫酸10.08mL,
则试样中胆矾的质量分数为________。
(已知:
422CuSO2NaOHCu(OH)NaSO4;试样中的杂质不与酸、碱反应)
59.将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间,测得剩余固体质量为0.960g。
剩
余固体中结晶水的质量分数为_________(保留三位小数)。
60.将无水硫酸铜加热至650°C以上,可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的
混合气体。
现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜,将生成的气体通过足量的
吸收剂(碱石灰),吸收剂增重4.416g。
计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质
的量之比。
61.无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前,有一种黄色中间产物X出现,其化学式可以表示为
CuaOb(SO4)c(a、b、c为整数)。
将X放入水中,有不溶的蓝色沉淀Y生成(化学式为
CuSO4·nCu(OH)2),同时还有2/3的硫酸根溶于水。
若对Y进行加热脱水,将失去11.9%
的质量。
已知X和Y均可溶于稀硫酸。
通过计算确定X和Y的化学式。
徐汇
2014届徐汇区高三化学一模计算题分析
硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。
反应的化学方程式如下:
242NaSO4CNaS4CO2422NaSO4CONaS4CO
56.要制取Na2S15.6g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)___________mol。
57.制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。
称取该固体0.200g,加适量水溶解后加入25.0mL
0.100mol/L的I2标准溶液,待反应完全后用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0mL
(已知:
滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6),则该Na2S的纯度为_____。
58.①若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L(标准状况),生成Na2S的物质的量
(nmol)的范围是___________ ②若在上述过程中,生成Na2S的质量为62.4g,则混合气体中CO和CO2的体积比是多少? 59.硫化钠晶体(Na2S·9H2O)放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。 现称取在空 气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水,加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤得沉淀5.62g, 放出H2S气体1.12L(标准状况),求原硫化钠晶体的质量。 松江 绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂,工业上常用废铁屑溶于一定 浓度的硫酸溶液制备绿矾。 54.98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3, 50%的硫酸物质的量浓度为(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸 等体积混合,混合酸的浓度为(填>、<、=)40%。 55.实际生产用20%发烟硫酸(100g发烟硫酸含SO320g)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表 示20%的发烟硫酸,则n=____________(保留两位小数)。 56.绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32g晶体溶于稀盐酸后,加入足量的 BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32g;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2完全氧化, 推测晶体的化学式为。 57.硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中 常用来配制Fe2的标准溶液,用此Fe2的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。 现取8.64 gCu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下: 10NO3-+3Cu2S+16H+ 6Cu2++10NO +3SO42-+8H2O 8NO3-+3CuS+8H+ 3Cu2++3so42-+8NO +4H2O 剩余的稀硝酸恰好与VmL2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 已知: NO3-+3Fe2++4H+ NO +3Fe3++2H2O ①V值范围; ②若V=48mL,试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。 闸北 硫铁矿又称黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素),是地壳中分布最广的硫化物。 因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称“愚人金”。 工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸,其反应原理为: ①FeS2与O2高温下反应生成SO2; ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3; ③SO3与H2O反应生成H2SO4. 53.若1.00吨SO2与O2的混合气体中含SO20.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2 发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。 54.现用80吨硫铁矿制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸。 若反应过程中硫元素的损失率 为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。 55.在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来 表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。 现有1L含SO330%的发烟 硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少? (写 出计算过程) 56.已知: 850°C~900°C时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应: ①3FeS2+8O2 Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉 气中SO2的体积分数。 (写出计算过程) 57.将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中n(Fe): n(O)4: a,此时消耗氧 气bmol,试写出b与a的关系式_______________________。 崇明 天然碱的组成可以用aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为整数)表示。 现有A、B两种不同的天然 碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式。 将质量为31.0g的天然碱A于300°C加热分解至完全(300°C时Na2CO3不分解),产生CO22.24L(标 准状况)和水5.4g。 56.天然碱A的化学式中: a=b=c= 已知: Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行: Na2CO3HCl NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl NaCl+CO2 +H2O 将质量为12.45g的天然碱B溶于水,逐滴滴加某浓度的稀盐酸,产生气体的体积与加入盐酸的体积(标 准状况)的关系如下表所示: 盐酸体积(mL)20406080 产生气体体积(mL)056016802520 57.由表中数据可推测加入50mL盐酸时,产生气体的体积为mL(标准状况); 盐酸的浓度为mol/L;天然碱B的化学式为: 。 58.若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中,请写出产生气体体积V(mL,标准状况)与天 然碱B质量W(g)之间的关系式。 黄埔区 十一、(本题共l2分) 铁是人类利用最为广泛的金属之一,工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。 55.已知Fe2O3在高炉中有下列反应: FO3+CO2 2FeO+CO2反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中,元素铁和氧的质量比m(Fe): m(O)不可能是_________。 a.7: 3b.218c.145d.7: 2 56.若m(Fe): m(O)=3: 1,则Fe2O3与FeO的物质的量之比为_________,Fe2O3被CO还原的物质的量分数为。 57.3.04gFe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原,生成的CO2气体通入含0.04molCa(OH)2的澄清石灰水后,产生3.00g白色沉淀。 计算固体粉末中Fe2O3的质量。 (保留1位小数) 58.常温下,称取不同铁锈样品溶入足量盐酸,向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀,然后过滤、洗涤、灼烧,得到Fe2O3固体,实验过程中产品无损失。 实验数据记录如下: 实验序号铁锈质量/g氧化铁质量/g ①0.8560.640 ②1.4241.280 ③0.9790.880 ④1.0700.800 上述实验 ①②③④所用铁锈均不含杂质,且实验数据可靠。 通过计算,分析和比较上表4组数据,给出结论。 静安区 十、(本题共16分) 54.900K时,用足量的H2与钠钾合金10.10g充分反应,得到10.40g白色的氢化物混合物,则该钠钾合金的化学式为____________。 55.将l.56gNa2O2加入20.00g水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为________(保留3位小数,用百分数表示保留l位小数);25℃时NaOH的溶解度为53.00g/100g水,则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。 56.取10.00gNaNO3加热,得到的固体中Na的质量分数为31.51%,则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。 57.某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中,充分反应后,收集到气体l.12L(标准状况),则可推导出R元素是________(写元素符号)。 58.在l.12L密闭容器中,将KOH与O3在一定条件下反应,得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。 有关实验数据如下: KOH O3 A KOH·H2O 气体密度 16.8g 0.3mol ag bg >1.429g/L 16.8g 0.2mol ag bg 1.429g/L A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。 试确定A的化学式: 嘉定区 十、(12分) 把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为 4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求 53、反应中消耗HCl的物质的量: _________________mol, 混合物中铝的质量是: ________g 现有某工业反应混合液,其可能含有的组分为乙醚(C2H5OC2H5)、乙醇(C2H5OH)和水。 经分析知,液体中各元素的原子个数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。 完成54、55两题。 54、若该混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是 。 55、若该混合液中含有三种组分,且知在628g该混合液中含有1molH2O,则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少? (写出解题过程) 56、将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4g 的密闭容器里,用电火花间断地点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强为0Pa,将残留物溶于水无气体生成.求甲烷和氧气在标况下体积各为多少? (写出解题过程) 闵行区 十、(本题共12分) 闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。 ZnO用于冶炼金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸。 回答下列问题(以下计算保留2位小数) 55.取1.56g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留 固体的质量为1.32g,样品中含硫化锌的质量分数是_________。 56.取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000mL,取出15.00mL,以酚酞为指示剂,用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸,耗用NaOH溶液的体积为21.70mL。 ①反应后溶液中多余的硫酸是____________mol。 ②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。 57.将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。 通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。 宝山区 十、(本题共14分) 液氯储罐中常混有NCl3,当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。 49.NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。 写出该反应的化学方程式。 50.为测定氯气中的NCl3含量,将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为: NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2),再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2,测得吸收后NaOH溶液增重51.4g。 经测定NCl3吸收管内NH4+质量为 0.270g。 (1)上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为。 (2)计算该样品中NCl3的质量分数,并判断该样品是否安全? 51.一般情况下,较强的氧化剂如: MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时,有如下反应规律: 氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。 实验室通常用该原理制取少量Cl2。 (1)将214.5gCa(ClO)2放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L。 若反应前后溶液的体积保持不变,计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。 (2)漂白粉是Ca(ClO)2、CaCl2、Ca(OH)2、H2O和CaO的混合物。 漂白粉放出的氯气具有漂白作用,叫有效氯。 通常用有效氯表示漂白粉的纯度。 漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定,即在一定量的漂白粉中加入过量的KI,加H2SO4酸化,有效氯与I-作用析出等量的I2,析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。 若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化,则盐酸的浓度应小于 mol/L,否则测定的有效氯将 (选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 青浦 十、(本题共14分) 钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途。 54.4.8gAl在空气中放置一段时间之后,质量变为5.28g,则未发生变化的铝的质量为___________g。 55.向10mL0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液,测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多。 求氢氧化钡溶液的物质的量浓度。 56.将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中,产生标况下的气体8.96L(假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体),向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量,沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g,计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比。 57.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)①向其中一份固体中加入50mL3.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c(OH-)为1.0mol/L;②向另一份固体中加入100mL4.0mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)为0.2mol/L,计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 奉贤 十、(本题共14分) 金属镁是一种活泼的常见金属,有着广泛的用途。
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- 化学 一模卷计 算题 要点
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